Ako vam se Mendeleev tablica teško razumijete, niste sami! Iako nije lako razumjeti njegove principe, sposobnost rada s njim pomoći će prilikom proučavanja prirodnih nauka. Za početak, ispitajte strukturu tablice i koje informacije možete pronaći sa svakog hemijskog elementa. Tada možete nastaviti sa proučavanjem svojstava svakog elementa. Konačno, pomoću Mendeleev tablice možete odrediti broj neutrona u atomu hemijskog elementa.

Korake

1. dio

Struktura stola

Mendeleev tablica ili periodični sistem hemijskih elemenata, započinje u gornjem lijevom uglu i završava na kraju posljednjeg reda tablice (u donjem desnom uglu). Elementi u tablici nalaze se s lijeva na desno u redoslijedu povećanja njihovog atomskog broja. Atomski broj pokazuje koliko je protona sadržano u jednom atomu. Pored toga, atomska težina se povećava s porastom atomskog pitanja. Dakle, lokacijom određenog elementa u Mendeleev tablici moguće je odrediti njegovu atomsku masu.

1. Kao što se vidi, svaki sljedeći element sadrži jedan proton više od elementa koji prethodi njoj. Ovo je očigledno ako pogledate atomske brojeve. Atomski brojevi povećavaju se za jedan prilikom prelaska s lijeva na desno. Budući da se elementi nalaze u grupama, neke ćelije stola ostaju prazne.

   • Na primjer, prvi redak tablice sadrži vodonik koji ima atomski broj 1, a helijum sa atomskim brojem 2. Međutim, oni se nalaze na suprotnim ivicama, kao pripadnost različitim grupama.

2. Saznajte o grupama koje uključuju elemente sa sličnim fizičkim i hemijskim svojstvima. Elementi svake grupe nalaze se u odgovarajućem vertikalnom stupcu. U pravilu su označeni u jednoj boji, što pomaže u određivanju elemenata sa sličnim fizičkim i hemijskim svojstvima i predvidjeti njihovo ponašanje. Svi elementi određene grupe imaju isti broj elektrona na vanjskoj školjci.

   • Vodonik se može pripisati i u alkalnu metalnu grupu i u halogenu grupu. U nekim tablicama je naznačeno u obje grupe.
   • U većini slučajeva grupe su numerirane od 1 do 18, a sobe su postavljene ili na dnu tablice. Sobe se mogu označiti rimskim (na primjer, IA) ili arapskim (na primjer, 1A ili 1) brojke.
   • Prilikom vožnje duž stupca od vrha do dna, kažu da "pregledavate grupu".

3. Otkrijte zašto u tablici postoje prazne ćelije. Elementi se naređuju ne samo u skladu sa svojim atomskim brojem, već i po grupama (elementi iste grupe imaju slična fizička i hemijska svojstva). Ovo može biti lakše razumjeti kako se ponaša jedan ili drugi element. Međutim, s porastom atomskog broja, nije uvijek elementi koji spadaju u odgovarajuću grupu, stoga u tabeli postoje prazne ćelije.

   • Na primjer, prva 3 retka imaju prazne ćelije, jer se tranzicijski metali nalaze samo iz atomskog broja 21.
   • Elementi sa atomskim brojevima od 57 do 102 su retki elementi zemaljske i obično se nose u zasebnu podgrupu u donjem desnom uglu tabele.

4. Svaki redak tablice je razdoblje. Svi elementi jednog razdoblja imaju isti broj atomskih orbitala na koji se elektroni nalaze u atomima. Broj orbitala odgovara broju razdoblja. Tabela sadrži 7 linija, odnosno 7 perioda.

   • Na primjer, atomi elemenata prvog razdoblja imaju jedan orbitalni, a atomi elemenata sedmog razdoblja su 7 orbitalnog.
   • U pravilu su periodi označeni brojevima od 1 do 7 na lijevom stolu.
   • Kada se krećete duž linije s lijeva na desno, kažu da "gledate razdoblje".

5. Naučite razlikovati metale, metaloide i nemetale. Bolje ćete shvatiti svojstva određenog elementa ako možete odrediti koji tip se odnosi. Radi praktičnosti u većini tablica, metala, metaloidi i nemetala određuju se različitim bojama. Metali su s lijeve strane, a nemetali - s desne strane stola. Metalloidi se nalaze između njih.

   Dio 2

   Oznake elemenata

   1. Svaki je element označen jednom ili dva latino pisma. U pravilu je simbol elemenata dat velikim slovima u centru odgovarajuće ćelije. Simbol je skraćeno ime predmeta koji se poklapa na većini jezika. Kada se eksperimenti i rade s hemijskim jednadžbima, obično se koriste elementi simboli, tako da je korisno zapamtiti ih.

      • Obično su simboli elemenata smanjenje njihovog latinskog imena, mada su za neke, posebno nedavno otvorene elemente, dobiveni su iz opšte prihvaćenog imena. Na primjer, helijum je označen simbolom HE, koji je blizu opšte prihvaćenog imena na većini jezika. Istovremeno, željezo se označava kao fe, što je smanjenje njenog latinskog imena.

   2. Obratite pažnju na puno ime predmeta ako je prikazano u tablici. Ovo "ime" elementa koristi se u običnim tekstovima. Na primjer, "Helium" i "Carbon" su imena elemenata. Obično, iako ne uvijek, puna imena elemenata označena su u njihovom hemijskom simbolu.

      • Ponekad tablica ne ukazuje na imena elemenata i daju se samo njihovi hemijski simboli.

   3. Pronađite atomski broj. Obično se atomski broj elementa nalazi na vrhu odgovarajuće ćelije, u sredini ili u uglu. Može biti i pod simbolom ili nazivom elementa. Elementi imaju atomske brojeve od 1 do 118.

      • Atomski broj je uvijek cijeli broj.

   4. Upamtite da atomski broj odgovara broju protona u atomu. Svi atomi jednog ili drugog elementa sadrže isti broj protona. Za razliku od elektrona, broj protona u atomima elementa ostaje konstantan. Inače, još jedan hemijski element bio bi!

      • Prema atomskom broju elementa, može se odrediti i broj elektrona i neutrona u atomu.

   5. Obično je broj elektrona jednak broju protona. Izuzetak je slučaj kada je atom ioniziran. Protoni su pozitivni, a elektroni negativni naboj. Budući da su atomi obično neutralni, sadrže isti broj elektrona i protona. Međutim, atometar može snimiti elektrone ili ih izgubiti, a u ovom slučaju je ioniziran.

      • Ioni imaju električni naboj. Ako u ION-u ima više protona, tada ima pozitivan naboj, a u ovom slučaju, nakon simbola elementa, postavljen je znak "plus". Ako ion sadrži više elektrona, ima negativan naboj, što je označeno znakom "minus".
      • Znakovi "plus" i "minus" nisu stavljeni ako atom nije ion.

Period je linija periodičnog sistema hemijskih elemenata, slijed atoma za povećanje naboja kernela i ispunjavanje elektrona vanjske školjke elektrona.

Periodični sistem ima sedam perioda. Prvi period koji sadrži 2 elementa, kao i drugi i treći, koji se sastoji od 8 elemenata, nazivaju se malim. Preostali periodi koji imaju 18 ili više elemenata su velike. Sedmi period nije završen. Broj razdoblja na koji je hemijski element pripada određenom broju njegovih elektronskih školjki (nivoe energije).

Broj punjenja atomskog jezgra (sinonimi: atomski broj, atomski broj, redoslijed broja hemijskog elementa) - broj protona u atomskom jezgrama. Broj punjenja jednak je naboju jezgre u jedinicama elementarnog naboja i istovremeno jednak redoslijedu odgovarajućeg kemijskog elementa jezgra u mendeleev tablici.

Grupa periodičnog sistema hemijskih elemenata je niz atoma kako bi se povećao naboj kernela iste vrste elektroničke strukture.

U verziji kratkog dometra periodičnog sistema, grupe su podijeljene u podskupine - glavne (ili podgrupe a), počevši od elemenata prvog i drugog razdoblja, te strane (podskupine b) koji sadrže D-elemente. Podskupine imaju i imena za element s najmanjim nabojem jezgre (po pravilu, elementom drugog razdoblja za glavne podskupine i element četvrtog razdoblja za bočne podskupine). Elementi jedne podgrupe imaju slična hemijska svojstva.

Šta je period u hemiji

1. Periodični periodični sistem hemijskih elemenata, niz atoma za povećanje naboja kernela i ispunjavanje vanjske elektronske e-školjke.

   Periodični sistem ima sedam perioda. Prvi period koji sadrži 2 elementa, kao i drugi i treći, koji se sastoji od 8 elemenata, nazivaju se malim. Preostali periodi koji imaju 18 ili više elemenata su velike. Sedmi period nije završen. Broj razdoblja na koji je hemijski element pripada određenom broju njegovih elektronskih školjki (nivoe energije).

   
   

   Svako razdoblje (osim prvog) započinje tipičan metal (LI, NA, K, RB, CS, FR) i završava plemenitim plinom (ne, ne, ar, kr, on, rn), koji prethodi tipičan ne metal.

   Zora # 769; donošenje broja # 769; Atomsko jezgro (sinonimi: atomski broj, atomski broj, niz hemijskih elemenata) broj protona u atomskom jezgru. Broj punjenja jednak je naboju jezgre u jedinicama elementarnog naboja i istovremeno jednak redoslijedu odgovarajućeg kemijskog elementa jezgra u mendeleev tablici.

   Grupa periodičnog sistema hemijskih elemenata niz atoma za povećanje naboja kernela sa istom vrstom elektroničke strukture.

   Broj grupe određuje se brojem elektrona na vanjskom omotu atoma (valence elektrona) i, u pravilu odgovara najvišoj valnosti atoma.

   U verziji kratkog dometra periodičnog sustava, grupe su podijeljene u podskupine glavnih (ili podskupina A), počevši od elemenata prvog i drugog razdoblja, a bočne (podskupine B) koji sadrže D-elemente. Podskupine imaju i imena na elementu s najmanjim nabojem jezgre (u pravilu, na elementu drugog razdoblja za glavne podskupine i elementu četvrtog razdoblja za bočne podskupine). Elementi jedne podgrupe imaju slična hemijska svojstva.

   Povećanjem naboja jezgre u elementima iste grupe povećava se atomski radijci zbog povećanja broja elektroničkih školjki, kao rezultat toga što se elektronegantij smanjuje, poboljšavajući metalik i slabljenje ne- Metalna svojstva elemenata, poboljšavajući smanjenje i slabljenje oksidativnih svojstava tvari koje su formirale.

2. Horizontalne linije u tabeli. Mendeleev
3. Kartica za gorela (ta sho zleva). Mendeleva

Evolucija periodičnog sistema hemijskih elemenata

Posebno i važno za evoluciju periodičnog sistema hemijskih elemenata uveo je Mendeleev ideja mjesta elementa u sistemu; Položaj elementa utvrđen je brojevima razdoblja i grupe. Oslanjajući se u ovu ideju, Mendeleev je došao do zaključka o potrebi promjene atomskih težina nekih elemenata (u, u, CE i njegovih analoga), koji se sastojao od prve praktične primjene P. str. ER, a takođe je prvo predvidio postojanje i osnovna svojstva nekoliko nepoznatih elemenata, što je odgovaralo neispunjenim ćelijama P. str. e. Klasični primjer je predviđanje "Ekaluminija" (budući GA, Otvori P. Lekkom de Baabodra u 1875.), Ekabor (SC, Otvori švedski naučnik L. Nilson 1879.) i "ECASILITION" (GE, otvoren od njemačkog naučnika K. Wincler 1886.). Pored toga, Mendeleev je predvidio postojanje analognih analoga mangana (budući TS i Re), TVLur (PO), jod (AT), cezijum (FR), tantalum (PA), tantalum (PA).

U mnogim aspektima, empirijska generalizacija činjenica bila je zastupljena, jer je fizičko značenje periodičnog zakona bilo nejasno i nije bilo objašnjenja razloga periodične promjene u svojstvima elemenata, ovisno o povećanju atomskih utega.

To je na fizičkoj potvrđivanju periodičnog zakona i razvoju teorije P. str. e. Mnoge činjenice nisu mogle objasniti. Dakle, otkriće je bilo neočekivano na kraju 19 vijeka. Inertni gasovi koji su se činili da su pronašli mjesta u P. str. e.; Ova poteškoća je eliminirana uključivanjem u P. str. e. Nezavisna nula grupa (naknadno VIIIA podgrupe). Otkrivanje mnogih "radio elemenata" početkom 20. stoljeća. dovelo do kontradikcije između potrebe za njihovim plasmanom u P. str. e. I njegova struktura (za više od 30 takvih elemenata iznosila je 7 "upražnjena" mjesta u šestom i sedmom periodu). Ova kontradikcija je prevladala kao rezultat otvaranja izotopa. Konačno, vrijednost atomske težine (atomska masa) kao parametar koji određuje svojstva elemenata postepeno su izgubili svoju vrijednost.

Struktura periodičnog sistema hemijskih elemenata.

Moderna (1975) P. str. e. pokriva 106 hemijskih elemenata; Od toga, svi Transuran (Z \u003d 93-106), kao i elementi sa Z \u003d 43 (TC), 61 (PM), 85 (AT) i 87 (FR) su umjetno dobiveni. U istoriji P. str. e. Predložen je veliki broj (nekoliko stotina) varijanti svoje grafičke slike, uglavnom u obliku tablica; Slike su poznate i u obliku različitih geometrijskih oblika (prostorne i ravne), analitičke krivulje (na primjer, spirale), itd. Tri oblika P. primili su najveću distribuciju.

E.: Kratak, koji je predložio mendeleev (Sl. 2) i stekao univerzalno priznanje (u modernom obliku koji mu se daje bolesnom.); Dugačak (Sl. 3); Ljestve (Sl. 4). Duga obrazac razvio je i Mendeleev, a u poboljšanom obliku predložio ga je 1905. Werner. Stubište predloži engleski naučnik T. Bailey (1882), danski naučnik Y. Tomsen (1895) i poboljšana od strane N. Bor (1921). Svaki od tri oblika ima prednosti i nedostatke. Temeljni princip izgradnje P. str. e. Da li je odvajanje svih hemijskih elemenata u grupe i periode. Svaka grupa zauzvrat podijeljena je na glavnu (a) i bočnu (b) podgrupe. Svaka podgrupa sadrži elemente sa sličnim hemijskim svojstvima. Elementi A- i B-podgrupa u svakoj grupi, u pravilu otkrivaju određenu hemijsku sličnost među sobom, uglavnom u najvišim stupnjevima oksidacije, koji po pravilu odgovaraju broju grupe. Period se naziva kombinacijom elemenata, počevši s alkalnim metalom i završava inertnim gasom (poseban slučaj - prvog perioda); Svako razdoblje sadrži strogo definirani broj predmeta. P. S. e. Sastoji se od 8 grupa i 7 razdoblja (sedma još nije završena).

Prvo razdoblje periodičnog sistema elemenata

Specifičnosti prvog razdoblja leže u činjenici da sadrži samo 2 elementa: H i on. Mjesto H u sustavu je dvosmisleno: vodik prikazuje svojstva uobičajena sa alkalnim metalima i halogenima, postavlja se u IA ili (po mogućnosti) u podizbojku Viia. Helijum je prvi predstavnik Viia-podgrupe (međutim, dugo, nisu svi inertni gasovi kombinirani u neovisnu nultu grupu).

Drugi period periodičnog sistema elemenata

Drugi period (LI - NE) sadrži 8 elemenata. Počinje alkalnim metalom li, jedini stupanj oksidacije od kojih je jednak I. Zatim je metal, stepen oksidacije II. Metalna priroda sljedećeg elementa izražava se slabo (stepen oksidacije III). C - tipičan nemetalan, ide za to, može biti i pozitivan i negativno žuđe. Naredna n, o, f i ne su nemetali, a samo n najviši stupanj oksidacije V odgovara broju broja; Kiseonik samo u rijetkim slučajevima pokazuje pozitivnu valenciju, a za f, znanje oksidacije VI je poznat. Dovršava razdoblje inertnog plina ne.

Treće razdoblje periodičnog sistema elemenata

Treći period (NA - AR) takođe sadrži 8 elemenata, prirodu promjene u kojima je u velikoj mjeri sličan promatranju u drugom periodu. Međutim, MG, za razliku od toga, više, i al, kao i AL u odnosu na B, iako je Al inherentna amfoteričnosti. SI, P, S, CL, AR - tipični nemetali, ali svi (osim ar) pokazuju viši stepen oksidacije jednak broju grupe. Dakle, u oba razdoblja, kao z se povećava, postoji slabljenje metalnog i poboljšanja nemetalne prirode elemenata. Mendeleev se naziva elementi drugog i trećeg perioda (mali, na svojoj terminologiji) tipični. Važno je da pripadaju broju najčešćih u prirodi, a C, N i O su zajedno s H osnovnim elementima organske materije (organogen). Svi elementi prve tri periode uključeni su u podskupine.

Moderna terminologija - elementi ovih razdoblja pripadaju S-Elementima (alkalni i paušalni metali), koji čine podgrupe IA i IIA (istaknuta na tablici boja u crvenoj) i R-elementi (B - NE , AT - AR) uključeno u IIIJU - VIIIA podgrupe (njihovi likovi su istaknuti narančastom). Za elemente malih perioda s povećanjem redni brojeva prvo je promatrano smanjenje atomskog radija, a zatim se broj elektrona u vanjskom omotu atoma značajno povećava, njihovo međusobno odbojnost dovodi do povećanja atomskog Polumjer. Drugi maksimum postiže se na početku narednog perioda na alkalnom elementu. Otprilike isti obrazac karakterističan je za ion radijus.

Četvrto razdoblje periodičnog sistema elemenata

Četvrto razdoblje (K - KR) sadrži 18 elemenata (prvog dugog perioda, Mendeleev). Nakon alkalnog metala K i zatvorene zemlje (S-Elements), serija od deset takozvanih tranzicijskih elemenata (SC - Zn), ili D-elemenata (simboli su dani u plavom), koji su uključeni u plavu Podgrupe odgovarajućih grupa P. str. e. Većina tranzicijskih elemenata (svi su metali) pokazuju veću oksidaciju jednaku grupnom broju. Izuzetak je FE - CO - NI TRIAD, gdje se dvojica posljednjih elemenata tretiraju što pozitivnije, a željezo pod određenim uvjetima poznato je u stupnju oksidacije VI. Elementi, počevši od GA i završetka KR (P-Elements), pripadaju podskupinama A, a priroda promjena u njihovim nekretninama ista je kao u odgovarajućim intervalima elemenata drugog i trećeg perioda. Utvrđeno je da krši krši za formiranje hemijskih spojeva (uglavnom s f), ali stupanj oksidacije VIII je nepoznat za to.

Peti period periodičnog sistema elemenata

Peti period (RB - XE) izgrađen je slično na četvrti; Takođe ima umetak iz 10 tranzicijskih elemenata (Y - CD), D-elemenata. Specifične karakteristike razdoblja: 1) u TRIAD EN - RH - PD samo Rutenij pokazuje stepen oksidacije VIII; 2) svi elementi podskupina i manifestuju veću oksidaciju jednaku broju grupe, uključujući XE; 3) u I, primijećene su slaba metalna svojstva. Stoga je priroda promjene nekretnina kao z povećava sa elementima četvrtog i petog razdoblja komplicirana, jer se metalna svojstva pohranjuju u velikom intervalu brojeva slijeda.

Šesto razdoblje periodičnih elemenata sistema

Šesti period (CS - RN) uključuje 32 elementa. Pored toga, pored 10 D-elemenata (LA, HF - HG) sadrži kombinaciju od 14 f-elemenata, lantanida, od CE do LU (crne simbole). Elementi iz LA na LU hemijski su vrlo slični. U kratkom obliku P. S. e. Lantanoidi su uključeni u LA ćeliju (od njihovog prevladavajućeg stepena oksidacije III) i zabilježena zasebnom linijom na dnu tablice. Ova tehnika je pomalo nezgodna, jer se 14 elemenata pokazuju izvan tablice. Ovaj nedostatak lišen je dugog i stubište oblika P. str. e., dobro odražavajući specifičnosti Lanthanida protiv pozadine holističke strukture P. str. e. Značajke: 1) u OS - IR - PT Triade, samo OSM regija prikazuje stepen oksidacije VIII; 2) na ima izraženije (u odnosu na 1) metalni karakter; 3) RN, očigledno (njegova hemija je malo proučena), mora biti najpouzdaniji inertni gasovi.

Četvrtim periodom periodičnog sistema uključuje elemente četvrtog retka (ili četvrtog razdoblja) periodičnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodične tablice temelji se na linijama za ilustraciju ponavljanja (periodično) ... ... Wikipedia

Petim periodom periodičnog sistema uključuje elemente petog niza (ili petog razdoblja) periodičnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodične tablice temelji se na linijama za ilustraciju ponovljenih (periodičnih) trendova u ... ... Wikipedia

Sedmi period periodičnog sistema uključuje elemente sedmog niza (ili sedmog perioda) periodičnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodične tablice zasniva se na linijama za ilustraciju ponavljajućih (periodičnih) trendova ... Wikipedia

Šesto razdoblje periodičnog sustava uključuje elemente šestog reda (ili šestog razdoblja) periodičnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodične tablice temelji se na linijama za ilustraciju ponovljenih (periodičnih) trendova u ... ... Wikipedia

Po prvom periodu periodičnog sistema uključuju elemente prvog reda (ili prvog perioda) periodičnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodične tablice temelji se na linijama za ilustraciju ponovljenih (periodičnih) trendova u ... ... Wikipedia

Drugi period periodičnog sistema uključuje elemente drugog retka (ili drugog perioda) periodičnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodične tablice temelji se na linijama za ilustraciju ponavljajućih (periodičnih) trendova u ... Wikipedia

Do trećeg perioda periodičnog sistema uključuje elemente trećeg reda (ili trećeg perioda) periodičnog sistema hemijskih elemenata. Struktura periodične tablice zasniva se na linijama za ilustraciju ponavljajućih (periodičnih) trendova ... Wikipedia

Sadrži hipotetičke hemijske elemente koji pripadaju dodatnom osmom nizu (ili razdoblju) periodičnog sistema. Sistematična imena ovih elemenata prebačena su u Židov. Nijedan od ovih elemenata još nije bio ... ... Wikipedia

Periodični periodični sistem hemijskih elemenata, niz atoma za povećanje naboja kernela i ispunjavanje vanjske elektronske e-školjke. Periodični sistem ima sedam perioda. Prvi period koji sadrži 2 elementa ... Wikipedia

Kratki oblik mendeleev tablice zasnovan je na paralelizmu stupnjeva oksidacije elemenata glavnih i bočnih podskupina: na primjer, maksimalni stupanj oksidacije vanadijuma je +5, poput fosfora i arsena, maksimalnog stupnja kroma Oksidacija je +6 ... Wikipedia

Knjige

• S. yu. Witte. Zbirka pisanja i dokumentarnih filmova. U 5 svezaka. Svezak 3. Rezervirajte 2, S. YU. Witte. Druga knjiga trećeg obima publikacije uključuje najvažniji dokumentarni materijali, službene napomene, publikacije i članke o monetarnoj reformi i kovanica u Rusiji, koji su bili ...
• Periodični pečat i cenzuru Ruskog carstva 1865-1905. Administrativni sistem oporavka. Knjiga razmatra cenzurijsku politiku ruske vlade u pogledu periodične štampe u vrijeme kada je uloga potonjeg u životu društva postala sve utjecajnija. ...

Slijed atoma za povećanje naboja kernela i ispunjavanje vanjske elektronske e-školjke.

Periodični sistem ima sedam perioda. Prvi period koji sadrži 2 elementa, kao i drugi i treći, koji se sastoji od 8 elemenata nazivaju se mali. Drugi periodi koji imaju 18 ili više elemenata - veliki. Sedmi period je završen. Osmi period nije završen. Broj razdoblja na koji je hemijski element pripada određenom broju njegovih elektronskih školjki (nivoe energije).

Svaki period (osim prvog) započinje tipičnim metalom (NA, ,,,) i završava plemenitim plinom (,, ,, Hehe,), koji prethodi tipičnim ne-metalom.

U prvom periodu, osim helijuma, postoji samo jedan element - vodonik, kombinirajući svojstva tipična za metale i (u većoj mjeri) za nemetale. Ovi elementi su ispunjeni elektronima 1 s.- Šetnja.

Elementi drugog i trećeg perioda javljaju se dosljedno punjenje s.- I. r- Pao je. Za elemente malih razdoblja, karakteristično je prilično brzo povećanje elektronaponosa s povećanjem nuklearskih troškova, slabljenje metalnih svojstava i povećana nemetalna.

Četvrti i peti periodi sadrže desetljeće prijelaznog d.- elementi (od skandiuma do cinka i iz ytria do kadmijuma), u kojem se nakon punjenja elektrona spoljnim s.-Oneckers su popunjeni, prema pravilu Crackovskog, d.-Okoomochka iz prethodnog energetskog nivoa.

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5p 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D 7P 6F 7D 7F ...

U šestom i sedmom periodu, zasićenost se događa 4 f.- i 5. f.-Potvrde, kao rezultat, sadrže još 14 elemenata u odnosu na četvrti i 5. razdoblja (Lanthanides u šestom i aktinoidima u sedmom periodu).

Zbog razlike u dužini i drugim značajkama postoje različiti načini njihove relativne lokacije u periodičnom sustavu. U verziji kratkog dometa, mali periodi sadrže jedan po jedan red Elementi veliki imaju dva reda. U dugoj periodičnoj verziji, svi se periodi sastoje od jednog reda. Redovi Lanthanidesa i aktinoida obično se napisuju odvojeno na dnu tabele.

Elementi jednog razdoblja imaju bliske vrijednosti atomske mase, ali različite fizičke i hemijske svojstva, za razliku od elemenata jednog