Pokud tabulka MENDELEEEV je pro vás obtížné pochopit, nejsi sám! Ačkoli není snadné pochopit jeho principy, schopnost pracovat s ním pomůže při studiu přírodních věd. Chcete-li začít, prozkoumejte strukturu tabulky a jaké informace naleznete v každém chemickém prvku. Pak můžete přistoupit ke studiu vlastností každého prvku. Konečně, pomocí tabulky MENDELEEV, můžete určit počet neutronů v atomu chemického prvku.

Kroky

Část 1

Struktura tabulky

Tabulka MENDELEEEV nebo periodický systém chemických prvků, začíná v levém horním rohu a končí na konci poslední řady tabulky (v pravém dolním rohu). Prvky v tabulce jsou umístěny zleva doprava v pořadí zvýšení jejich atomového čísla. Atomové číslo ukazuje, kolik protonů je obsaženo v jednom atomu. Kromě toho se atomová hmotnost zvyšuje se zvýšením atomového problému. Umístěním konkrétního prvku v tabulce MENDEEEV je tedy možné určit svou atomovou hmotnost.

1. Jak je vidět, každý další prvek obsahuje jeden proton více než prvek, který ji předcházejícím. To je zřejmé, pokud se podíváte na atomová čísla. Atomová čísla se zvyšují o jednu při pohybu zleva doprava. Vzhledem k tomu, že prvky jsou umístěny ve skupinách, některé buňky stolu zůstávají prázdné.

   • Například první řádek tabulky obsahuje vodík, který má atomové číslo 1 a helium s atomovým číslem 2. jsou však umístěny na opačných hranách, protože patří do různých skupin.

2. Další informace o skupinách, které obsahují prvky s podobnými fyzikálními a chemickými vlastnostmi. Prvky každé skupiny jsou umístěny v odpovídajícím vertikálním sloupci. Zpravidla jsou určeny v jedné barvě, což pomáhá určit prvky s podobnými fyzikálními a chemickými vlastnostmi a předpovídat jejich chování. Všechny prvky určité skupiny mají stejný počet elektronů na vnějším plášti.

   • Vodík může být připsán jak skupině alkalických kovů, tak do halogenové skupiny. V některých tabulkách je uvedeno v obou skupinách.
   • Ve většině případů jsou skupiny číslovány od 1 do 18 a pokoje jsou nastaveny nebo v dolní části tabulky. Pokoje mohou být indikovány Roman (například IA) nebo arabsky (například 1A nebo 1).
   • Při řízení podél sloupce shora dolů říkají, že jste "procházení skupiny".

3. Zjistěte, proč jsou v tabulce prázdné buňky. Prvky jsou objednány nejen v souladu s jejich atomovým číslem, ale také skupinami (prvky stejné skupiny mají podobné fyzikální a chemické vlastnosti). To může být snazší pochopit, jak se člověk nebo jiný prvek chová. S nárůstem atomového čísla však není vždy prvky, které spadají do příslušné skupiny, proto jsou v tabulce prázdné buňky.

   • První 3 řádky mají například prázdné buňky, protože přechodné kovy se nacházejí pouze z atomového čísla 21.
   • Prvky s atomovými čísly od 57 do 102 jsou prvky vzácných zemin a obvykle se provádějí do samostatné podskupiny v pravém dolním rohu stolu.

4. Každý řádek tabulky je období. Všechny prvky jednoho období mají stejný počet atomových orbitálů, na kterých jsou elektrony umístěny v atomech. Počet orbitálů odpovídá číslu období. Tabulka obsahuje 7 řádků, tj. 7 období.

   • Například atomy prvků prvního období mají jeden orbitální a atomy prvků sedmého období jsou 7 orbitálů.
   • Období jsou období označeny čísly od 1 do 7 na levém stole.
   • Při pohybu podél čáry zleva doprava, říkají, že jste "prohlížení období".

5. Naučte se odlišit kovy, metaloidy a non-kovů. Budete lépe porozumět vlastnostem konkrétního prvku, pokud můžete určit, jaký typ odkazuje. Pro pohodlí ve většině stolů, kovy, metaloidy a nonmetals jsou určeny různými barvami. Kovy jsou vlevo a non-kovy - na pravé straně stolu. Mezi nimi jsou umístěny metaloidy.

   Část 2

   Prvky označení

   1. Každý prvek je indikován jednou nebo dvěma latinovými písmeny. Symbol prvku je zpravidla dán velkými písmeny ve středu odpovídající buňky. Symbol je zkrácený název položky, která se shoduje ve většině jazyků. Při experimentech a práci s chemickými rovnicemi se obvykle používají symboly prvků, takže je užitečné si je pamatovat.

      • Obvykle jsou symboly prvků snížení jejich latinského jména, i když pro některé, zejména nedávno otevřené prvky, jsou získány z obecně uznávaného jména. Například helium je indikován symbolem, který je v blízkosti obecně uznávaného jména ve většině jazyků. Zároveň je železo označeno jako Fe, což je snížení jeho latinského jména.

   2. Pokud je uveden v tabulce pozornost na celé jméno položky. Tento "název" prvku se používá v běžných textech. Například "helium" a "Carbon" jsou názvy prvků. Obvykle, i když ne vždy, plná jména prvků jsou uvedeny pod jejich chemickým symbolem.

      • Někdy tabulka neindikuje názvy prvků a jsou uvedeny pouze jejich chemické symboly.

   3. Najít atomové číslo. Obvykle je atomový počet prvků umístěn v horní části odpovídající buňky, uprostřed nebo v rohu. To může být také pod symbolem nebo názvem prvku. Prvky mají atomová čísla od 1 do 118.

      • Atomové číslo je vždy celé číslo.

   4. Nezapomeňte, že atomové číslo odpovídá počtu protonů v atomu. Všechny atomy jednoho nebo jiného prvku obsahují stejný počet protonů. Na rozdíl od elektronů zůstává počet protonů v atomech prvku konstantní. Jinak by byl další chemický prvek!

      • Podle atomového počtu prvku lze určit počet elektronů a neutronů v atomu.

   5. Obvykle se počet elektronů rovná počtu protonů. Výjimkou je případ, kdy je atom ionizován. Protony jsou pozitivní a elektrony jsou záporným nábojem. Vzhledem k tomu, že atomy jsou obvykle neutrální, obsahují stejný počet elektronů a protonů. Atom však může zachytit elektrony nebo je ztratit, a v tomto případě je ionizován.

      • Ionty mají elektrický náboj. Pokud existuje více protonů v iontu, má kladný náboj, a v tomto případě po symbolu prvku je uvedeno znak "plus". Pokud ion obsahuje více elektronů, má záporný náboj, který je označen znakem "mínus".
      • Známky "plus" a "mínus" nejsou dány, pokud atom není iontem.

Období je řada periodického systému chemických prvků, posloupnost atomů ke zvýšení náboje jádra a naplnění elektronů vnějšího elektronového skořepiny.

Periodický systém má sedm období. První období obsahující 2 prvky, stejně jako druhá a třetí, skládající se z 8 prvků, se nazývá malé. Zbývající doba, která mají 18 nebo více prvků jsou velké. Sedmého období není dokončeno. Číslo období, na které je chemický prvek patří, je určen počtem jeho elektronických mušlech (energie).

Číslo náboje atomového jádra (synonyma: atomové číslo, atomové číslo, pořadové číslo chemického prvku) - počet protonů v atomovém jádru. Číslo nabíjení se rovná náboji jádra v jednotkách elementárního náboje a zároveň se rovná pořadovému počtu odpovídajícího jádra chemického prvku v tabulce MENDEEEV.

Skupina periodického systému chemických prvků je posloupnost atomů pro zvýšení náboje jádra se stejným typem elektronické struktury.

V krátkodobé verzi periodického systému jsou skupiny rozděleny do podskupin - hlavní (nebo podskupiny A), počínaje prvky prvního a druhého období, a strana (podskupiny b) obsahující D-prvky. Podskupiny mají také jména prvku s nejmenším nábojem jádra (zpravidla prvkem druhého období pro hlavní podskupiny a prvek čtvrtého období pro boční podskupiny). Prvky jedné podskupiny mají podobné chemické vlastnosti.

co je období v chemii

1. Periodický periodický systém chemických prvků, sekvence atomů ke zvýšení náboje jádra a naplnění vnějšího elektronového e-skořápce.

   Periodický systém má sedm období. První období obsahující 2 prvky, stejně jako druhá a třetí, skládající se z 8 prvků, se nazývá malé. Zbývající doba, která mají 18 nebo více prvků jsou velké. Sedmého období není dokončeno. Číslo období, na které je chemický prvek patří, je určen počtem jeho elektronických mušlech (energie).

   
   

   Každé období (s výjimkou prvního) začíná typickým kovem (Li, Na, K, Rb, CS, FR) a končí ušlechtilým plynem (ne, Ne, Ar, KR, He, Rn), který předchází typický nekovový.

   Dawn # 769; přináší číslo # 769; Atomové jádro (synonyma: atomové číslo, atomové číslo, sekvenční číslo chemického prvku) počet protonů v atomovém jádru. Číslo nabíjení se rovná náboji jádra v jednotkách elementárního náboje a zároveň se rovná pořadovému počtu odpovídajícího jádra chemického prvku v tabulce MENDEEEV.

   Skupina periodického systému chemických prvků sekvence atomů ke zvýšení náboje jádra se stejným typem elektronické struktury.

   Číslo skupiny je určen počtem elektronů na vnějším plášti atomu (valenčních elektronů) a zpravidla odpovídá nejvyšší valenci atomu.

   V krátkodobé verzi periodického systému jsou skupiny rozděleny do podskupin hlavních (nebo podskupin A), počínaje prvky prvních a druhých období, a strana (podskupiny b) obsahující D-prvky. Podskupiny mají také názvy na prvku s nejmenším nábojem jádra (zpravidla, na prvku druhého období pro hlavní podskupiny a prvek čtvrtého období pro boční podskupiny). Prvky jedné podskupiny mají podobné chemické vlastnosti.

   S nárůstem náboje jádrů v prvcích stejné skupiny, atomové poloměry se zvyšuje v důsledku zvýšení počtu elektronických skořápek, v důsledku toho, který je electronegantium snížen, zvyšuje kovové a oslabení ne- Kovové vlastnosti prvků, zvýšení redukce a oslabení oxidačních vlastností látek tvořených nimi.

2. Horizontální čáry v tabulce. Mendeleev.
3. Grorentální linka (Ta Sho Zleva) Tab. Mendeleva.

Vývoj periodického systému chemických prvků

Zvláštní a důležitý pro vývoj periodického systému chemických prvků byl zaveden myšlenkou MENDELEEV o místě prvku v systému; Poloha prvku je určena počtem období a skupiny. Mendeleev se spoléhá na tuto myšlenku, dospěl k závěru o potřebě změnit atomové váhy některých prvků (U, in, CE a její analogy), které sestávaly z první praktické aplikace P. p. a také poprvé předpověděli existenci a základní vlastnosti několika neznámých prvků, které odpovídaly nepříznivým buňkám P. p. E. Klasickým příkladem je predikce "ekaluminia" (budoucnost GA, otevřená P. Lekkom de Baabodran v roce 1875), EKABOR (SC, Otevřený švédským vědcem L. Nilsonem v roce 1879) a "Ecasilition" (GE, otevřeno německým vědcem K. WinCler v roce 1886). Kromě toho, Mendeleev předpověděl existenci analogů manganu (budoucí TS a re), TVLUR (PO), jód (AT), cesium (FR), baryu (RA), Tantalum (PA).

V mnoha ohledech bylo reprezentováno empirická zobecnění faktů, protože fyzický význam pravidelného práva byl nejasný a neexistovaly vysvětlení důvodů periodické změny ve vlastnostech prvků v závislosti na zvýšení atomových hmotností.

To je na fyzickém odůvodnění pravidelného práva a rozvoj teorie P. p. E. Mnoho faktů nemohlo být vysvětleno. Objev byl na konci 19 století neočekávané. Inertní plyny, které se zdálo, že nalezly místa v P. p. E.; Tato obtížnost byla eliminována zařazením do P. p. E. Nezávislá nulová skupina (následně viia podskupiny). Objev mnoha "rozhlasových prvků" na počátku 20. století. vedl k rozporu mezi potřebou jejich umístění v P. p. E. a její struktura (více než 30 takových prvků bylo 7 "volných" míst v šestém a sedmém období). Tento rozpor byl překonán v důsledku otevření izotopů. Konečně, hodnota atomové hmotnosti (atomová hmotnost) jako parametr, který určuje vlastnosti prvků, postupně ztratila svou hodnotu.

Struktura periodického systému chemických prvků.

Moderní (1975) P. S. E. pokrývá 106 chemických prvků; Z nich všechny transuran (Z \u003d 93-106), stejně jako prvky se Z \u003d 43 (TC), 61 (PM), 85 (at) a 87 (FR) jsou uměle získány. V historii P. p. E. Byl navržen velký počet (několik set) variant jeho grafického obrazu, zejména ve formě tabulek; Snímky jsou známy a ve formě různých geometrických tvarů (prostorové a ploché), analytické křivky (například spirály) atd. Největší distribuci obdržely tři formy P..

E.: Krátký, navržený Mendeleevem (obr. 2) a získal univerzální uznání (v moderní formě je dána špatně.); Dlouhý (obr. 3); Žebřík (obr. 4). Dlouhá forma byla také vyvinuta Mendeleevem a ve zlepšené formě, to bylo navrženo v roce 1905 Wernerem. Schodiště navrhuje anglický vědec T. Bailey (1882), dánský vědec Y. Tomsen (1895) a zlepšil N. Bor (1921). Každý ze tří forem má výhody a nevýhody. Základním principem budovy P. p. E. je oddělení všech chemických prvků do skupin a období. Každá skupina je rozdělena na hlavní (a) a b) podskupiny. Každá podskupina obsahuje prvky s podobnými chemickými vlastnostmi. Prvky A- a B-podskupin v každé skupině zpravidla detekují určitou chemickou podobnost mezi sebou, zejména v nejvyšších stupních oxidace, což odpovídá počtu skupiny. Období se nazývá kombinace prvků, počínaje alkalickým kovem a končícím plynem (zvláštní případ - první období); Každé období obsahuje přísně definovaný počet položek. P. s. E. Skládá se z 8 skupin a 7 období (sedmý ještě nebyl dokončen).

První období periodického systému prvků

Specifika prvního období spočívají v tom, že obsahuje pouze 2 prvky: h a on. Umístěte H v systému je nejednoznačný: vodík ukazuje vlastnosti běžné s alkalickými kovy a halogeny, je umístěna buď v IA, nebo (nejlépe) v podskupině VIIA. Helium je první reprezentantou podskupiny VIIA (však po dlouhou dobu, ne všechny inertní plyny byly kombinovány do samostatné nulové skupiny).

Druhé období periodického systému prvků

Druhé období (Li - Ne) obsahuje 8 prvků. Začíná alkalickým kovovým limučem, z nichž jediný stupeň oxidace se rovná I. Potom je kov, stupeň oxidace II. Kovová povaha dalšího prvku je slabě vyjádřena (stupeň oxidace III). C - typický nonmetall, jít na to, může být jak pozitivní, tak negativně čtyřkolek. Následné n, o, f a NE jsou nekovové a pouze n je nejvyšší stupeň oxidace v odpovídá čísmu; Kyslík pouze ve vzácných případech ukazuje pozitivní valenci a pro F, stupeň oxidace VI je znám. Dokončete dobu inertního plynu NE.

Třetí období periodického systému prvků

Třetí lhůta (NA-AR) také obsahuje 8 prvků, povaha změny, jejichž vlastnosti je do značné míry podobná pozorování ve druhém období. Nicméně, mg, na rozdíl od toho, více, více, stejně jako al ve srovnání s B, i když Al je inherentní v amhoteriness. SI, P, S, CL, AR - typické non-kovové, ale všechny (kromě AR) vykazují vyšší stupně oxidace rovnající se číslo skupiny. V obou obdobích se tak zvyšuje z Z, existuje oslabení kovové a zvyšování nekovové povahy prvků. Mendeleev nazvaný prvky druhé a třetí období (malé, na jeho terminologii) typický. Je nezbytné, aby patřily k počtu nejčastějších povahy, a C, N a O jsou spolu s H základními prvky organické hmoty (organogen). Všechny prvky prvních tří období jsou zahrnuty do podskupin.

Moderní terminologie - prvky těchto období patří do S-elementů (kovy alkalických a hrudkových zemí), které tvoří podskupiny IA a II (zvýrazněné na barevné tabulce v červené barvě), a R-prvky (B - NE , AT-AR) obsažený v podskupinách IIIA - VIIIA (jejich postavy jsou zvýrazněny oranžovou). Pro prvky malých období se zvýšením pořadových čísel je nejprve pozorováno snížení atomových polomocných, a poté, když se počet elektronů ve vnějším pláštěm atomu výrazně zvyšuje, jejich vzájemné odpojení vede ke zvýšení atomové poloměr. Další maximum je dosaženo na začátku dalšího období na alkalickém prvku. Přibližně stejný vzor je charakteristický pro poloměr iontu.

Čtvrté období periodického systému prvků

Čtvrté období (K - KR) obsahuje 18 prvků (první dlouhé období, MENDELEEV). Po alkalickém kovu K a uzavřené uzemnění CA (S-prvky), série deseti tzv. Přechodových prvků (SC - Zn) nebo D-prvky (symboly jsou uvedeny v modrém), které jsou zahrnuty v Podskupiny odpovídajících skupin P. p. E. Většina přechodových prvků (všechny jsou kovy) vykazuje vyšší oxidaci rovnou čísmům skupiny. Výjimkou je FE - CO-NI Triad, kde jsou dva z posledních prvků považovány za pozitivní, jak je to možné, a železo za určitých podmínek je známo stupně oxidace VI. Prvky, počínaje GA a ukončením KR (P-prvky), patří do podskupin A, a povaha změn v jejich vlastnostech jsou stejné jako v odpovídajících intervalech prvků druhé a třetí období. Bylo zjištěno, že KR je schopen vytvářet chemické sloučeniny (hlavně s F), ale stupeň oxidace VIII je pro něj neznámý.

Páté období periodického systému prvků

Páté období (RB - XE) je postaveno podobně jako čtvrté; Má také vložku z 10 přechodových prvků (Y - CD), D-prvky. Specifické rysy období: 1) V triádách CS - RH - PD pouze ruthenium ukazuje stupeň oxidace VIII; 2) Všechny prvky podskupin a projevující vyšší oxidaci rovnou počtu skupiny, včetně XE; 3) V I, slabé kovové vlastnosti jsou poznamenány. Povaha změny vlastností jako Z se zvyšuje s prvky čtvrté a páté období, je složitější, protože kovové vlastnosti jsou skladovány ve velkém intervalu pořadových čísel.

Šesté období prvků periodického systému

Šesté období (CS - RN) zahrnuje 32 prvků. Kromě toho, kromě 10 D-prvků (LA, HF - HG), kombinace 14 F-elementů, lanthanidy, od CE do LU (černých symbolů) je obsažena. Prvky z LA do LU jsou chemicky velmi podobné. V krátkém tvaru P. S. E. Lantanoidy jsou zahrnuty v la buněk (od jejich převažujícího stupně oxidace III) a zaznamenává samostatnou linií ve spodní části stolu. Tato technika je poněkud nepohodlná, protože 14 prvků se ukáže, že je mimo stůl. Tento nedostatek je zbaven dlouhé a schodišťové formy P. p. E., dobře odráží specifika lanthanidů na pozadí holistické struktury P. p. E. Vlastnosti: 1) V OS - IR - PT Triade, pouze oblast OSM ukazuje stupeň oxidace VIII; 2) at má výraznější (ve srovnání s 1) kovovým charakterem; 3) RN, zjevně (jeho chemie byla málo studována), musí být nejpravděpodobnějšími inertními plyny.

Čtvrtým obdobím periodického systému zahrnují prvky čtvrté linie (nebo čtvrtého období) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na linkách pro ilustraci opakování (periodické) ... ... Wikipedia

Počátím periodického systému zahrnují prvky pátého řetězce (nebo pátého období) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na linkách pro ilustraci opakování (periodické) trendy v ... ... Wikipedia

Sedmý periodický systém zahrnuje prvky sedmého řetězce (nebo sedmého období) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na linkách pro ilustraci opakující se (periodické) trendy ... Wikipedia

Šesté období periodického systému zahrnuje prvky šestého řádku (nebo šestého období) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na linkách pro ilustraci opakování (periodické) trendy v ... ... Wikipedia

Prvním obdobím periodického systému patří prvky prvního řádku (nebo první období) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na linkách pro ilustraci opakování (periodické) trendy v ... ... Wikipedia

Druhé období periodického systému zahrnuje prvky druhé linie (nebo druhé období) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na linkách pro ilustraci opakovaného (periodického) trendů v ... Wikipedia

Třetího období periodického systému patří prvky třetího řádku (nebo třetího období) periodického systému chemických prvků. Struktura periodické tabulky je založena na linkách pro ilustraci opakující se (periodické) trendy ... Wikipedia

Zahrnuje hypotetické chemické prvky patřící do přídavného osmého řetězce (nebo období) periodického systému. Systematická jména těchto prvků byly přeneseny do Žida. Žádný z těchto prvků ještě nebylo ... ... Wikipedia

Periodický periodický systém chemických prvků, sekvence atomů ke zvýšení náboje jádra a naplnění vnějšího elektronového e-skořápce. Periodický systém má sedm období. První období obsahující 2 prvky ... Wikipedia

Krátká forma tabulky MENDELEEV je založena na rovnoběžnosti stupňů oxidace prvků hlavních a bočních podskupin: například maximální stupeň oxidace vanadu je +5, jako je fosfor a arsen, maximální stupeň chromu Oxidace je +6 ... Wikipedia

Knihy

• S. YU. WITTE. Sbírka spisů a dokumentárních filmů. V 5 svazcích. Volume 3. Kniha 2, S. YU. Witte. Druhá kniha třetího objemu publikace obsahuje nejdůležitější dokumentární materiály, oficiální poznámky, publikace a články o měnové reformy a systému mincí v Rusku, které byly ...
• Periodické těsnění a cenzura ruské říše v letech 1865-1905. Systém pro obnovu administrativy. Kniha se domnívá, že politika cenzury ruské vlády týkající se pravidelného tisku v době, kdy se role posledně uvedeného v životě společnosti stala stále vlivnější. ...

Sekvence atomů ke zvýšení náboje jádra a naplnění vnějšího elektronového e-shellu.

Periodický systém má sedm období. První období obsahující 2 prvky, stejně jako druhá a třetí, sestávající z 8 prvků se nazývá malý. Ostatní období, které mají 18 nebo více prvků - velký. Sedmého období je dokončeno. Osmé období není dokončeno. Číslo období, na které je chemický prvek patří, je určen počtem jeho elektronických mušlech (energie).

Každé období (s výjimkou prvního) začíná typickým kovem (Na ,,,,) a končí vznešeným plynem (,, Hehe,), který předchází typickým nekovem.

V prvním období, kromě helia, existuje pouze jeden prvek - vodík, kombinující vlastnosti typické jak pro kovy, tak i (ve větším rozsahu) pro nekovové. Tyto prvky jsou naplněny elektrony 1 s.- Procházka.

Prvky druhého a třetího období se vyskytují důsledně plnění s.- I. I. r.-OST padl. Pro prvky malých období je charakterizováno poměrně rychlé zvýšení elektronegability se zvýšením jaderových nábojů, oslabení kovových vlastností a zvýšené nekovové.

Čtvrtá a pátá období obsahují desetiletí přechodného d.- prvky (od skandiu na zinek az Ytria až kadmium), ve kterém po vyplnění elektronů externí s.-Ovcovenci jsou vyplněny podle pravidla Clachkovského, d.-Okoomochka z předchozí úrovně energie.

1S 2S 2S 2S 3S 3P 4S 3d 3P 5s 4D 5P 6s 4f 5d 6P 7s 5F 6d 7P 6F 7d 7f ...

V šestém a sedmém období nastane sytost 4 f.- a 5. f.- V důsledku toho obsahují dalších 14 prvků více ve srovnání s 4. a 5. období (lanthanidy v šestém a aktinoidech v sedmém období).

Vzhledem k rozdílu v délce a dalších funkcích existují různé způsoby jejich relativního umístění v periodickém systému. V krátkodobém pořadí, malé období obsahují jeden po druhém Řádek Prvky velké mají dva řádky. V dlouhé periodické verzi se všechna období skládají z jedné řady. Řádky lanthanidů a Actinoids jsou obvykle psány odděleně ve spodní části stolu.

Prvky jednoho období mají blízké hodnoty atomových hmot, ale různé fyzikální a chemické vlastnosti, na rozdíl od prvků jednoho