Ha a Mendeleev tábla megnehezíti, hogy megértse, nem vagy egyedül! Bár nem könnyű megérteni az elvét, az a képesség, hogy dolgozzon vele, segít a természettudományok tanulmányozása során. Kezdjük, vizsgálja meg az asztali struktúrát, és milyen információkat találhat róla az egyes kémiai elemekről. Ezután folytathatja az egyes elemek tulajdonságainak tanulmányozását. Végül, a Mendeleev táblázat használatával meghatározhatja a vegyi elem atomjában lévő neutronok számát.

Lépések

1. rész

Asztali struktúra

A Mendeleev táblázat vagy a kémiai elemek periodikus rendszere a bal felső sarokban kezdődik, és az asztal utolsó sorának végén (a jobb alsó sarokban) kezdődik. A táblázat elemei balról jobbra helyezkednek az atomszám növelésének sorrendjében. Az atomszám azt mutatja, hogy hány protont tartalmaz egy atomban. Ezenkívül az atomtömeg növeli az atomi kérdés növekedését. Így a Mendeleev táblázat egy adott elemének elhelyezkedésével lehetséges az atomi tömeg meghatározása.

1. Amint látható, mindegyik következő elem egy protont tartalmaz, mint a megelőző elem. Ez nyilvánvaló, ha atomszámokat néz. Atomikus számok növekednek egy balról jobbra. Mivel az elemek csoportokban találhatók, az asztal egyes sejtjei üresek maradnak.

   • Például, az első sorban a táblázat tartalmazza a hidrogén, amelynek atomszáma 1, és a hélium, atomszámú 2. Mindazonáltal, ezek egymással átellenes szélei, mint a különböző csoportokhoz tartozó.

2. Ismerje meg a hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket tartalmazó csoportokat. Az egyes csoportok elemei a megfelelő függőleges oszlopban találhatók. Általában egy színben vannak kijelölve, amelyek segítenek meghatározni a hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket, és megjósolják a viselkedését. Egy adott csoport minden eleme ugyanolyan számú elektronja van a külső héjon.

   • A hidrogén mind az alkálifémcsoport, mind a halogéncsoport számára tulajdonítható. Néhány táblázatban mindkét csoportban szerepel.
   • A legtöbb esetben a csoportok 1-től 18-ig vannak számozva, és a szobák az asztal alján vannak. A szobák római (például IA) vagy arab (például 1a vagy 1) számok jelezhetők.
   • Amikor az oszlop mentén felülről lefelé haladnak, azt mondják, hogy "böngészi a csoportot".

3. Tudja meg, miért vannak üres sejtek az asztalon. Az elemeket nem csak az atomszámukkal összhangban kell megrendelni, hanem csoportok is (az azonos csoport elemei hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek). Ez könnyebb megérteni, hogy egy vagy másik elem hogyan viselkedik. Azonban az atomszám növekedésével azonban nem mindig olyan elemek, amelyek a megfelelő csoportba esnek, ezért az asztalon üres sejtek vannak.

   • Például az első 3 sor üres sejtekkel rendelkezik, mivel az átmeneti fémek csak az Atomic 21 számból találhatók.
   • Az 57-102-es atomszámú elemek ritkák földi elemek, és általában egy külön alcsoportba szállítják az asztal jobb alsó sarkában.

4. A táblázat minden vonala egy időszak. Az egy periódus minden eleme ugyanolyan számú atomi orbital van, amelyen az elektronok atomokban találhatók. Az orbitálok száma megfelel az időszak számának. A táblázat 7 sort tartalmaz, azaz 7 periódus.

   • Például az első időszak elemei atomjai közül egy orbitális, és a hetedik időszak elemei 7 orbitális.
   • Általában az időszakokat a bal oldali táblázat 1-től 7-ig terjedő számok jelölik.
   • Amikor a vonal mentén halad balról jobbra, azt mondják, hogy "az időszak megtekintése".

5. Ismerje meg a fémek, a metalloidok és a nemfémek megkülönböztetését. Jobban meg fogja érteni egy adott elem tulajdonságait, ha meghatározhatja, hogy melyik típusra utal. A legtöbb asztalnál a fémek, a metaloidok és a nem fémek különböző színekkel vannak kijelölve. A fémek bal és nemfémek - az asztal jobb oldalán. A metalloidok közöttük találhatók.

   2. rész

   Elemek megnevezései

   1. Minden elemet egy vagy két latin betű jelzi. Általános szabályként az elem szimbólumát nagy betűk adják a megfelelő sejt közepén. A szimbólum egy olyan elem rövidített neve, amely a legtöbb nyelven egybeesik. A kémiai egyenletekkel végzett kísérletek és munkák általában az elemek szimbólumait használják, így hasznos emlékezni rájuk.

      • Általában az elemek szimbóluma a latin nevük csökkenése, bár egyes, különösen a közelmúltban nyitott elemek esetében az általánosan elfogadott névből származik. Például a héliumot a szimbólum jelzi, amely közel áll az általánosan elfogadott névhez a legtöbb nyelven. Ugyanakkor a vas fe, amely a latin nevének csökkenése.

   2. Figyeljen az elem teljes nevére, ha az asztalon látható. Az elem "nevét" használják a szokásos szövegekben. Például a "hélium" és a "szén" az elemek neve. Általában, bár nem mindig, az elemek teljes nevét kémiai szimbólumuk alatt jelzik.

      • Néha a táblázat nem jelzi az elemek nevét, és csak kémiai szimbólumaikat adják meg.

   3. Keresse meg az atomszámot. Általában az elem atomszáma a megfelelő cella tetején helyezkedik el, közepén vagy a sarokban. Ez az elem szimbóluma vagy neve is lehet. Az elemek atomszáma 1-118.

      • Az atomszám mindig egész szám.

   4. Ne feledje, hogy az atomszám megfelel az atom protonjai számának. Az egyik vagy másik elem minden atomja ugyanolyan számú protont tartalmaz. Az elektronokkal ellentétben az elem atomjaiban lévő protonok száma állandó marad. Ellenkező esetben egy másik kémiai elem lenne!

      • Az elem atomszáma szerint az atomban lévő elektronok és neutronok száma is meghatározható.

   5. Jellemzően az elektronok száma megegyezik a protonok számával. Kivétel a helyzet, amikor az atom ionizált. A protonok pozitívak, és az elektronok negatív töltés. Mivel az atomok általában semlegesek, ugyanazokat az elektronokat és protont tartalmazzák. Azonban az atom rögzítheti az elektronokat, vagy elveszíti őket, és ebben az esetben ionizált.

      • Elektromos töltéssel rendelkeznek. Ha több proton van az ionban, akkor pozitív töltéssel rendelkezik, és ebben az esetben az elem szimbóluma után a "plusz" jel kerül. Ha az ion több elektronot tartalmaz, negatív töltéssel rendelkezik, amelyet a "mínusz" jel jelzi.
      • A "plusz" és a "mínusz" jelei nem teszik be, ha az atom nem ion.

Az időszak a kémiai elemek rendszeres rendszere, az atomok szekvenciája a rendszermag töltésének növelése és a külső elektronhéj elektronjai feltöltése.

A rendszeres rendszernek hét periódusa van. A 2 elemet tartalmazó első periódus, valamint a 8 elemből álló második és harmadik, kicsi. A 18 vagy több elem fennmaradó időszaka nagy. A hetedik időszak nem fejeződött be. A kémiai elemet, amelyhez a kémiai elemet az elektronikus kagyló (energiaszint) határozza meg.

Az atommag (szinonimák: atomszám, atomszám, a vegyi elem szekvencia száma) - az atommagban lévő protonok száma. A töltési szám megegyezik az alapvető töltés egységében, és ugyanakkor megegyezik a Mendeleev táblázat megfelelő kémiai elemmagjának sorszámával.

A kémiai elemek rendszeres rendszere egy atomsorozat, amely növeli a rendszermag töltését azonos típusú elektronikus struktúrával.

Egy rövid hatótávolságú változata a periódusos rendszer, a csoportok alcsoportokra osztottuk - a fő (vagy alcsoportok A), kezdve az elemek az első és a második időszak, és oldalsó (alcsoportok B) tartalmazó D-elemeket. Az alcsoportok is vannak az elem nevének, a magnak legkisebb töltésével (általában a fő alcsoportok második periódusának eleme és az oldalsó alcsoportok negyedik időszakának eleme). Az egyik alcsoport elemei hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek.

mi a kémia időszaka

1. Időszakos periódusos rendszer a kémiai elemek, szekvenciája az atomok, hogy növelje a felelős a kernel és megtöltik a külső elektronsugarak e-héj.

   A rendszeres rendszernek hét periódusa van. A 2 elemet tartalmazó első periódus, valamint a 8 elemből álló második és harmadik, kicsi. A 18 vagy több elem fennmaradó időszaka nagy. A hetedik időszak nem fejeződött be. A kémiai elemet, amelyhez a kémiai elemet az elektronikus kagyló (energiaszint) határozza meg.

   
   

   Minden időszak (az első kivételével) egy tipikus fémből (Li, Na, K, Rb, CS, FR) kezdődik, és nemesgázzal (nem, NE, AR, KR, HE, RN), amelyet megelőzi Tipikus nem fém.

   Dawn # 769; szám # 769 szám; Atomi mag (szinonimák: atomszám, atomszám, a kémiai elem sorszáma) Az atommagban lévő protonok száma. A töltési szám megegyezik az alapvető töltés egységében, és ugyanakkor megegyezik a Mendeleev táblázat megfelelő kémiai elemmagjának sorszámával.

   A kémiai elemek rendszeres rendszerének csoportja az atomok szekvenciája, hogy növelje a rendszermag töltését azonos típusú elektronikus struktúrával.

   A csoport számát az atom külső burkolatán lévő elektronok száma határozza meg (Valence elektronok), és szabályként megfelel az atom legmagasabb valenciájának.

   Az időszakos rendszer rövid hatótávolságú verziójában a csoportok a fő (vagy alcsoportok A) alcsoportjaira vannak osztva, az első és a második periódus elemeiből, valamint a D-elemeket tartalmazó oldalak (B alcsoportok). Az alcsoportok a nucleus legkisebb töltésével (általában a fő alcsoportok második periódusának eleme és az oldalsó alcsoportok negyedik periódusának eleme) elemei is vannak. Az egyik alcsoport elemei hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek.

   A növekedést a felelős a mag a elemét azonos csoport, atomrádiuszok növekszik növekedése miatt a számos elektronikus kagyló, mint amelynek eredményeként a electronegantium csökken, fokozza a fémes és gyengíti a nem Az elemek fémes tulajdonságai, fokozzák az általuk létrehozott anyagok oxidatív tulajdonságainak csökkentését és gyengülését.

2. Vízszintes vonalak a táblázatban. Mendeleev
3. Gorental Line (TA SHO ZLEVA) fül. Mendeleva

A kémiai elemek periodikus rendszerének alakulása

Különleges és fontos a kémiai elemek periodikus rendszerének alakulásához Mendeleev elképzelése a rendszer elemének helyéről; Az elem helyzetét az időszak és a csoport száma határozza meg. E gondolatra támaszkodva Mendeleev arra a következtetésre jutott, hogy meg kell változtatnia néhány elem (U, CE és annak analógjainak) atomi súlyát, amely a P. p első gyakorlati alkalmazásából állt. és először előre jelezték több ismeretlen elem létezését és alapvető tulajdonságait, amelyek megfelelnek a kitöltött sejteknek P. p. p. e. A klasszikus példa a jóslat, a "Ekaluminia" (a későbbi GA, nyitott P. Lekkom De Baabodran 1875), Ekabor (SC, nyitott svéd tudós L. Nilson 1879) és a "ECASILITION" (GE, nyitott a német tudós K. Wincler 1886-ban). Emellett Mendeleev megjósolta létezését analógok mangán (jövőbeni TS és RE), TVLUR (PO), jód (AT), cézium (FR), bárium (RA), a tantál (PA).

Sok tekintetben a tények empirikus generalizációját képviselték, mivel az időszakos jog fizikai jelentése nem volt tisztázott, és az atomsúlyok növekedésétől függően az elemek tulajdonságainak időszakos változásainak indokolása nem volt magyarázata.

Ez az időszakos törvény fizikai alátámasztására és a P. p. p. e. Sok tény nem magyarázható. Tehát a felfedezés 19 évszázad végén váratlan volt. Inert gázok, amelyek úgy tűnt, hogy P. P. e.; Ezt a nehézséget a P. p-be való felvételével megszüntették. e. Független nulla csoport (később VIIIa alcsoportok). A 20. század elején sok "rádiós elem" felfedezése. a P. p. p-ban való elhelyezés szükségessége közötti ellentmondáshoz vezetett. e. és struktúrája (több mint 30 ilyen elem volt 7 "üres" hely a hatodik és hetedik időszakban). Ez az ellentmondás az izotópok megnyitása következtében leküzdhető. Végül az atomtömeg (atomos tömeg) értéke olyan paraméterként, amely meghatározza az elemek tulajdonságait, fokozatosan elvesztette értékét.

A kémiai elemek rendszeres rendszerének felépítése.

Modern (1975) P. p. p. e. 106 kémiai elemet foglal magában; Ezek közül az összes transzurán (z \u003d 93-106), valamint a Z \u003d 43 (tc), 61 (pm), 85 (at), 85 (at) és 87 (fr) elemeket mesterségesen kapjuk. A P. P. történetében. e. A grafikus kép nagyszámú (több száz) változatát javasolták, főként táblázatok formájában; A képek ismertek és különböző geometriai alakzatok (térbeli és lapos), analitikai görbék (például spirálok) stb. A P. három formája megkapta a legnagyobb elosztást.

E.: Mendeleev által javasolt rövidítés (2. Hosszú (3. ábra); Létra (4. ábra). A hosszú formát Mendeleev is kifejlesztette, és egy jobb formában 1905-ben Javasolták Werner által. A lépcsőházat az angol tudós T. Bailey (1882), a dán tudós Y. Tomsen (1895) javasolja, és N. BOR (1921) javította. A három formanyomtatvány mindegyike előnyei és hátrányai vannak. Az alapelv az épület P. p. p. e. az összes kémiai elemek szétválasztása csoportokba és időszakokra. Mindegyik csoport viszont fő (A) és Side (B) alcsoportokra oszlik. Minden alcsoport hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket tartalmaz. Az A- és B-alcsoportok elemei minden csoportban, általában bizonyos kémiai hasonlóságot észlelnek maguk között, elsősorban a legmagasabb oxidációs fokon, amely szabályként megfelel a csoport számának. Az időszakot az elemek kombinációjának nevezik, és lúgos fémekkel kezdve és inert gázzal végződnek (különleges eset - első időszak); Minden időszak szigorúan meghatározott számú elemet tartalmaz. P. s. e. 8 csoportból és 7 periódusból áll (a hetedik még nem fejeződött be).

Az első időszakos elemrendszer első időszaka

Az első időszak sajátossága abban rejlik, hogy csak 2 elemet tartalmaz: H és ő. A H-es hely a rendszerben kétértelmű: a hidrogén a lúgos fémekkel és halogénekkel közös tulajdonságokat mutat, amely az IA-ban vagy (lehetőleg) a VIIA alcsoportban van elhelyezve. A hélium a VIIa-alcsoport első képviselője (azonban hosszú ideig, nem minden inert gázt egy független nulla csoportba kötünk).

Az időszakos elemrendszer második időszaka

A második periódus (Li - NE) 8 elemet tartalmaz. Lúgos fém Li-vel kezdődik, amelynek egyetlen oxidációja egyenlő az I.-vel, majd a fém, az oxidáció mértéke. A következő elem fémes jellegét gyengén (III oxidáció fok) fejezzük ki. C - tipikus nem fém, mindez pozitív és negatív négyszögletes lehet. Ezt követően N, O, F és NE a nemfémek, és csak N a legmagasabb fokú oxidáció a szám számának felel meg; Az oxigén csak ritka esetekben pozitív valenciát mutat, és f, az oxidáció mértéke ismert. Befejezi az inert gáz ne.

Az időszakos elemrendszer harmadik időszaka

A harmadik periódus (Na-Ar) 8 elemet is tartalmaz, amelynek jellege a változás, amelynek tulajdonságai nagyrészt a második időszakban való megfigyeléshez hasonlóak. Az MG azonban, ellentétben a B-vel összehasonlítva, bár a B-hez képest, bár Al rejlik az amfoteriness. SI, P, S, CL, AR - tipikus nemfémek, de minden (az AR kivételével) magasabb oxidációs fokot mutatnak a csoportszámmal. Így mindkét időszakban, mint z növekszik, a fémek gyengülése és az elemek nem fémes jellegének növelése. Mendeleev a második és a harmadik időszak (kicsi, terminológiájára) jellemző elemei. Alapvető fontosságú, hogy a természetben legelterjedtebb számhoz tartoznak, és a C, N és O a szerves anyagok (organogén) H-es alapvető elemeihez tartoznak. Az első három periódus minden eleme az alcsoportokban szerepel.

Modern terminológiát - az elemek ezen időszakok tartoznak S-elemek (alkáli és darabos-földfémek), amelyek alkotják a IA- és IIA alcsoportok (kiemelve a színtáblázat piros), és a R-elemek (B - NE , AR - AR) A IIIA - VIIIA alcsoportokban (karakterük narancssárga színű). Az ordinális számok növekedésével rendelkező kis időszakok elemeihez először az atomi sugarak csökkenését, majd az atom külső burkolatában lévő elektronok számát szignifikánsan növeli, kölcsönös visszataszításukat az atomi növekedéshez vezetik sugár. Egy másik maximum a következő időszak elején érhető el a lúgos elemen. Körülbelül ugyanaz a minta az ion sugara jellemzője.

A periodikus elemrendszer negyedik időszaka

A negyedik időszak (K - KR) 18 elemet tartalmaz (az első hosszú időszak, Mendeleev). A K és a zárt földi CA (S-elemek) alkálifémje után tíz úgynevezett átmeneti elem (SC - Zn) vagy D-elem (szimbólumok vannak megadva), amelyek a A megfelelő csoportok alcsoportjai P. p. e. A legtöbb átmeneti elem (mindegyik fém) nagyobb oxidációt mutat a csoportszámmal. A kivétel az FE - CO-NI TRIAD, ahol az utolsó elemek közül kettőt pozitívnak kell tekinteni, és a vas bizonyos körülmények között a VI oxidáció mértéke ismert. Az elemek, a GA-vel és a KR-vel végződő elemek (P-elemek), az alcsoportokhoz tartoznak, és a tulajdonságaik változásainak jellege megegyezik a második és a harmadik időszak elemei megfelelő időközönként. Megállapították, hogy a KR képes kémiai vegyületeket (főként f) alkotni, de a viii oxidáció mértéke ismeretlen.

Az időszakos elemrendszer ötödik időszaka

Az ötödik időszak (RB - XE) hasonlóan épül a negyedikhez; Ezenkívül 10 átmeneti elemből (Y - CD), D-elemekből áll. Az időszak meghatározott jellemzői: 1) A Triad EN - RH - PD csak ruténium mutatja a viii oxidáció mértékét; 2) az alcsoportok minden eleme és a magasabb oxidáció megegyezik a csoport számával, beleértve az XE-t; 3) I. pontban gyenge fém tulajdonságokat kell jegyezni. Így a Tulajdonságok változásának jellege, mivel a Z-ben a negyedik és az ötödik időszakok elemei bonyolultabbak, mivel a fém tulajdonságokat a szekvenciaszámok nagy intervallumában tárolják.

Az időszakos rendszerelemek hatodik időszaka

A hatodik időszak (CS - RN) 32 elemet tartalmaz. Ezenkívül 10 d-elem (LA, HF-HG) mellett 14 F-elem, lantanidok, CE és LU (fekete szimbólumok) kombinációja van. A LA-LU-ból származó elemek kémiailag nagyon hasonlítanak. Rövid formában P. s. e. A lantanoidok szerepelnek az LA-cellában (mivel az oxidáció oxidációs foka óta) és a táblázat alján külön vonallal rögzítve van. Ez a technika kissé kényelmetlen, mivel 14 elem az asztalon kívül esik. Ezt a hiányt megfosztják a hosszú és lépcsőház P. p. p. e., Jól tükrözve a lantanidok sajátosságait a P. p. p. e. Jellemzők: 1) A OS - IR - PT Triade, csak Osm régió mutatja az oxidáció mértékét a VIII; 2) az AT-nak egyre hangsúlyosabb (az 1) fémes jellegű; 3) RN, látszólag (a kémia kevéssé tanulmányozott), az inert gázok legreaktőbbnek kell lennie.

Az időszakos rendszer negyedik periódusában a vegyi elemek időszakos rendszerének negyedik sorának (vagy negyedik periódusa) elemei közé tartozik. Az időszakos táblázat szerkezete a vonalakon alapul, hogy illusztrálja az ismétlődő (időszakos) ... ... Wikipedia

Az időszakos rendszer ötödik időszakával a kémiai elemek időszakos rendszerének ötödik húrjának (vagy ötödik időszakának) elemei. Az időszakos táblázat szerkezete a vonalakon alapul, hogy illusztrálja az ismétlődő (időszakos) trendeket ... ... Wikipedia

Az időszakos rendszer hetedik időszaka magában foglalja a vegyi elemek periodikus rendszerének hetedik húrjának (vagy hetedik periódus) elemeit. Az időszakos táblázat szerkezete a vonalakon alapul, hogy illusztrálja az ismétlődő (időszakos) trendeket ... Wikipedia

Az időszakos rendszer hatodik időszaka magában foglalja a kémiai elemek időszakos rendszerének hatodik sorának (vagy hatodik periódus) elemeit. Az időszakos táblázat szerkezete a vonalakon alapul, hogy illusztrálja az ismétlődő (időszakos) trendeket ... ... Wikipedia

Az időszakos rendszer első időszakában tartalmazza a kémiai elemek rendszeres rendszerének első sorának (vagy első periódusának) elemeit. Az időszakos táblázat szerkezete a vonalakon alapul, hogy illusztrálja az ismétlődő (időszakos) trendeket ... ... Wikipedia

Az időszakos rendszer második periódusa magában foglalja a kémiai elemek periodikus rendszerének második sorának (vagy második periódus) elemeit. Az időszakos táblázat szerkezete a vonalakon alapul, hogy illusztrálja az ismétlődő (időszakos) trendeket ... Wikipedia

Az időszakos rendszer harmadik periódusa közé tartozik a kémiai elemek időszakos rendszerének harmadik sorának (vagy harmadik periódusa) elemei. Az időszakos táblázat szerkezete a vonalakon alapul, hogy illusztrálja az ismétlődő (időszakos) trendeket ... Wikipedia

Magában foglalja az időszakos rendszer további nyolcadik húrjához (vagy periódusához tartozó hipotetikus kémiai elemeket). Ezeknek az elemeknek a szisztematikus nevét átruházták a zsidóra. Egyik elemek sem voltak még ... ... Wikipedia

Időszakos periódusos rendszer a kémiai elemek, szekvenciája az atomok, hogy növelje a felelős a kernel és megtöltik a külső elektronsugarak e-héj. A rendszeres rendszernek hét periódusa van. Az első időszak, amely 2 elemet tartalmaz ... Wikipedia

A Mendeleev táblázat rövid formája a fő és oldalsó alcsoportok elemeinek oxidációjának párhuzamán alapul: például a vanádium-oxidáció maximális mértéke +5, például foszfor és arzén, a maximális króm foka Az oxidáció +6 ... Wikipedia

Könyvek

• S. Yu. Witte. Írások és dokumentumfilmek gyűjteménye. 5 kötetben. 3. kötet 3. könyv 2, S. Yu. Witte. A második könyv a harmadik kötete kiadvány tartalmazza a legfontosabb dokumentációs anyagok, hivatalos feljegyzések, cikkek, kiadványok monetáris reform és az érme rendszer Oroszországban, amelyek ...
• Időszakos pecsét és cenzúra az orosz birodalom 1865-1905-ben. Adminisztratív helyreállítási rendszer. A könyv úgy véli, hogy az orosz kormány cenzúrázási politikája az időszakos sajtóban, amikor az utóbbi szerepe a társadalom életében egyre inkább befolyásosabbá vált. ...

Az atomok szekvenciája a rendszermag töltésének növelése és a külső elektron e-shell kitöltése érdekében.

A rendszeres rendszernek hét periódusa van. A 2 elemet tartalmazó első periódus, valamint a második és a harmadik, amely 8 elemből áll kicsi. Más, 18 vagy több elemekkel rendelkező időszakok - nagy. A hetedik időszak befejeződött. A nyolcadik időszak nem fejeződött be. A kémiai elemet, amelyhez a kémiai elemet az elektronikus kagyló (energiaszint) határozza meg.

Minden egyes időszak (kivéve az elsőt) egy tipikus fém (Na ,,,) kezdődik, és egy nemesgázzal (, Hehe) végződik, amelyet tipikus nem fém előzőleg.

Az első időszakban, kivéve a héliumot, csak egy elem - hidrogén van, kombinálva mind a fémekre, mind a fémekre (nagyobb mértékben) a nemfémekre. Ezek az elemek tele vannak elektronokkal 1 s.- Séta.

A második és a harmadik időszak elemei következetesen feltöltődnek s.- I. r- esett. Az elemek kis ideig, egy meglehetősen gyors növekedése electronegability emelésével atommagok díjak, gyengülő fémes tulajdonságokat és megnövekedett a nem-fémes jellemzi.

A negyedik és az ötödik időszakban évtizedes átmeneti d.- Elemek (a Scandiumtól a cinkig és az YTRIA-ig a kadmiumba), amelyben az elektronok külső kitöltése után s.- A Clachkovsky szabály szerint vannak kitöltve, d.-Komokochka az előző energiaszint.

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D 7P 6F 7D 7F ...

A hatodik és hetedik időszakban a telítettség 4 f.- és 5. f.-Wellifications, ennek eredményeként, bennük egy másik 14 elemeket több, mint a 4. és 5. időszakok (lantanidák a hatodik és actinoids a hetedik periódus).

A hosszúságú időszakok és más funkciók közötti különbség miatt különböző módon vannak relatív helyükkel az időszakos rendszerben. A rövid hatótávolságú verzióban a kis időszakok egyenként tartalmaznak sor Az elemek nagyok két sorban vannak. Hosszú periódusos változatban minden időszak egy sorból áll. A lantanidok és az aktinoidok sorai általában külön írnak az asztal alján.

Az egyik időszak elemei szoros értékek az atomtömegek, de a különböző fizikai és kémiai tulajdonságok, ellentétben az egyik elemei