Ja Mendeleev tabula šķiet grūti, lai jūs varētu saprast, jūs neesat viens pats! Lai gan tas nav viegli saprast tās principus, spēja strādāt ar to palīdzēs, pētot dabaszinātnes. Lai sāktu ar, pārbaudiet tabulas struktūru un kāda informācija var atrast no tā par katru ķīmisko elementu. Tad jūs varat doties uz pētījumu par īpašībām katram elementam. Visbeidzot, izmantojot MendeLeev tabulu, varat noteikt neitronu skaitu ķīmiskā elementa atomā.

Soļi

1. daļa

Galda struktūra

MENDELEV tabula vai periodiskā ķīmisko elementu sistēma sākas augšējā kreisajā stūrī un beidzas beigās pēdējās rindas galda (apakšējā labajā stūrī). Elementi tabulā atrodas no kreisās uz labo kārtību, lai palielinātu savu atomu skaitu. Atomic skaits parāda, cik protonu ir iekļauti vienā atomā. Turklāt atomu svars palielinās, palielinoties atomu jautājumam. Tādējādi, atrašanās vietu konkrētā elementa MendeNeev tabulā, ir iespējams noteikt tās atomu masu.

1. Kā redzams, katrs nākamais elements satur vienu protonu vairāk nekā elements pirms tā. Tas ir acīmredzams, ja paskatās uz atomu skaitļiem. Atomu skaitļi palielināsies pa vienu, pārvietojoties no kreisās uz labo pusi. Tā kā elementi atrodas grupās, dažas tabulas šūnas paliek tukšas.

   • Piemēram, tabulas pirmajā rindā ir ūdeņradis, kuram ir atomu skaits 1, un hēlijs ar atomu skaitu 2. Tomēr tie atrodas pretējās malās, kā pieder pie dažādām grupām.

2. Uzziniet par grupām, kas ietver elementus ar līdzīgām fizikālām un ķīmiskām īpašībām. Katras grupas elementi atrodas attiecīgajā vertikālā kolonnā. Parasti tie ir apzīmēti vienā krāsā, kas palīdz noteikt elementus ar līdzīgām fiziskām un ķīmiskām īpašībām un prognozēt viņu uzvedību. Visiem konkrētas grupas elementiem ir tāds pats elektronu skaits ārējā apvalkā.

   • Ūdeņradi var attiecināt gan uz sārmu metāla grupu, gan uz halogēna grupu. Dažās tabulās tas ir norādīts abās grupās.
   • Vairumā gadījumu grupas ir numurētas no 1 līdz 18, un telpas ir izveidotas vai apakšā tabulā. Istabas var norādīt ar romiešu (piemēram, IA) vai arābu (piemēram, 1A vai 1) skaitļiem.
   • Braucot pa kolonnu no augšas uz leju, viņi saka, ka jūs esat "pārlūkojot grupu".

3. Uzziniet, kāpēc tabulā ir tukšas šūnas. Elementi tiek pasūtīti ne tikai saskaņā ar to atomu skaitu, bet arī grupām (vienas grupas elementiem ir līdzīgas fiziskās un ķīmiskās īpašības). Tas var būt vieglāk saprast, kā viens vai otrs elements uzvedas. Tomēr, palielinoties atomu skaitam, ne vienmēr ir elementi, kas ietilpst attiecīgajā grupā, tāpēc tabulā ir tukšas šūnas.

   • Piemēram, pirmajām 3 līnijām ir tukšas šūnas, jo pārejas metāli ir atrodami tikai no atomu skaita 21.
   • Elementi ar atomu skaitu no 57 līdz 102 ir retzemju elementi, un tie parasti tiek pārnesti atsevišķā apakšgrupā apakšējā labajā stūrī tabulā.

4. Katra tabulas līnija ir periods. Visiem vienam perioda elementiem ir tāds pats atomu orbītu skaits, uz kura elektroni atrodas atomos. Orbitālu skaits atbilst perioda numuram. Tabulā ir 7 līnijas, tas ir, 7 periodi.

   • Piemēram, pirmajam perioda elementu atomiem ir viens orbitāls, un septītā perioda elementu atomi ir 7 orbitāli.
   • Parasti periodus apzīmē ar skaitļiem no 1 līdz 7 kreisajā tabulā.
   • Pārvietojoties pa līniju no kreisās uz labo pusi, viņi saka, ka jūs esat "skatīšanās periods".

5. Uzziniet, kā atšķirt metālus, metaloīdus un nemetālus. Jūs labāk izprastu konkrēta elementa īpašības, ja jūs varat noteikt, kāda veida tas attiecas. Ērtības lielākajā daļā tabulu, metālu, metaloīdu un nonmetālu izraugās ar dažādām krāsām. Metāli ir pa kreisi, un nemetāli - tabulas labajā pusē. Metaloīdi atrodas starp tiem.

   2. daļa

   Elementu apzīmējumi

   1. Katru elementu norāda viens vai divi latīņu burti. Parasti elementa simbolu sniedz lielas vēstules atbilstošā šūnas centrā. Simbols ir saīsināts vienuma nosaukums, kas sakrīt vairumā valodās. Kad eksperimenti un darbs ar ķīmiskiem vienādojumiem, elementi simboli parasti tiek izmantoti, tāpēc ir lietderīgi tos atcerēties.

      • Parasti elementu simboli ir latīņu vārda samazinājums, lai gan daži, jo īpaši nesen atvērti elementi, tie tiek iegūti no vispārpieņemtā nosaukuma. Piemēram, hēliju norāda viņa simbols, kas ir tuvu vispārpieņemtajam nosaukumam lielākajā daļā valodu. Tajā pašā laikā dzelzs ir apzīmēta kā FE, kas ir latīņu vārda samazinājums.

   2. Pievērsiet uzmanību pilnam vienuma nosaukumam, ja tas ir redzams tabulā. Šis elementa nosaukums tiek izmantots parastos tekstos. Piemēram, "hēlijs" un "ogleklis" ir elementu nosaukumi. Parasti, lai gan ne vienmēr, pilni nosaukumi elementu ir norādītas ar savu ķīmisko simbolu.

      • Dažreiz tabula nenorāda elementu nosaukumus, un tiek doti tikai to ķīmiskie simboli.

   3. Atrodiet atomu skaitu. Parasti elementa atomu skaits atrodas atbilstošā šūnas augšpusē, vidū vai stūrī. Tas var būt arī elementa simbols vai nosaukums. Elementiem ir atomu skaitļi no 1 līdz 118.

      • Atomic skaits vienmēr ir vesels skaitlis.

   4. Atcerieties, ka atomu skaits atbilst atoma protonu skaitam. Visiem vienam vai otram elementa atomiem ir tāds pats protonu skaits. Atšķirībā no elektroniem, protonu skaits elementa atomos paliek nemainīgs. Pretējā gadījumā cits ķīmiskais elements būtu!

      • Saskaņā ar atomu skaitu elementa, elektronu skaitu un neitronu atomu var noteikt arī.

   5. Parasti elektronu skaits ir vienāds ar protonu skaitu. Izņēmums ir gadījums, kad atoms ir jonizēts. Protoni ir pozitīvi, un elektroni ir negatīva maksa. Tā kā atomi parasti ir neitrāli, tiem ir tāds pats elektronu un protonu skaits. Tomēr atoms var uztvert elektronus vai zaudēt tos, un šajā gadījumā tas ir jonizēts.

      • Joniem ir elektriskā maksa. Ja jonu ir vairāk protonu, tad tam ir pozitīva maksa, un šajā gadījumā pēc elementa simbola ir ievietota "plus" zīme. Ja jonu satur vairāk elektronu, tai ir negatīva maksa, ko norāda "mīnus" zīme.
      • "Plus" un "mīnus" pazīmes nav ievietotas, ja atoms nav jonu.

Laiks ir periodiska ķīmisko elementu sistēmas līnija, atomu secība, lai palielinātu kodola lādiņu un aizpildītu ārējās elektronu apvalka elektronus.

Periodiska sistēma ir septiņi periodi. Pirmo periodu, kas satur 2 elementus, kā arī otro un trešo, kas sastāv no 8 elementiem, tiek saukti par maziem. Atlikušie periodi ir 18 vai vairāk elementi ir lieli. Septītais periods nav pabeigts. Laika numurs, uz kuru pieder ķīmisko elementu, nosaka tās elektronisko čaulu skaits (enerģijas līmenis).

Atomic kodola lādiņa numurs (sinonīmi: atomu skaits, atomu skaits, ķīmiskā elementa secības numurs) - atomu kodola protonu skaits. Maksa numurs ir vienāds ar kodola maksu elementārās maksas vienībās un vienlaikus vienāds ar atbilstošā ķīmiskā elementa kodola secības numuru MendeLeev tabulā.

Ķīmisko elementu periodiskās sistēmas grupa ir atomu secība, lai palielinātu kodola lādiņu ar tāda paša veida elektronisko struktūru.

Periodiskās sistēmas īso diapazona versijā grupas ir sadalītas apakšgrupās - galvenās (vai apakšgrupas a), sākot ar pirmās un otrās periodu elementiem un pusēm (B apakšgrupām), kas satur D-elementus. Apakšgrupām ir arī nosaukumi ar elementu ar mazāko maksas par kodolu (kā likums, ar otrā perioda elementu galvenajām apakšgrupām un ceturtā sānu apakšgrupu perioda elementa). Vienai apakšgrupu elementiem ir līdzīgas ķīmiskās īpašības.

kāds ir ķīmijas periods

1. Periodiska periodiska ķīmisko elementu sistēma, atomu secība, lai palielinātu kodola lādiņu un aizpildītu ārējo elektronu e-apvalku.

   Periodiska sistēma ir septiņi periodi. Pirmo periodu, kas satur 2 elementus, kā arī otro un trešo, kas sastāv no 8 elementiem, tiek saukti par maziem. Atlikušie periodi ir 18 vai vairāk elementi ir lieli. Septītais periods nav pabeigts. Laika numurs, uz kuru pieder ķīmisko elementu, nosaka tās elektronisko čaulu skaits (enerģijas līmenis).

   
   

   Katru periodu (izņemot pirmo) sāk tipisku metālu (LI, NA, K, RB, CS, FR) un beidzas ar cēlu gāzi (nevis, NE, AR, Kr, viņš, RN), kas ir pirms tam Tipisks nemetāls.

   Dawn # 769; Norādot numuru # 769; Atomic kodols (sinonīmi: atomu skaits, atomu skaits, ķīmiskā elementa secības numurs) Atomic kodola protonu skaits. Maksa numurs ir vienāds ar kodola maksu elementārās maksas vienībās un vienlaikus vienāds ar atbilstošā ķīmiskā elementa kodola secības numuru MendeLeev tabulā.

   Grupa periodiskas sistēmas ķīmisko elementu secība atomiem, lai palielinātu maksu par kodolu ar tāda paša veida elektronisko struktūru.

   Grupas numuru nosaka elektronu skaits uz atoma ārējā apvalka (valences elektroni), un, kā likums, atbilst augstākajai atoma valencei.

   Periodiskās sistēmas īstermiņa versijā grupas ir sadalītas galvenās (vai apakšgrupu) apakšgrupās, sākot ar pirmās un otrā perioda elementiem un pusēm (B apakšgrupām), kas satur D-elementus. Apakšgrupām ir arī nosaukumi par elementu ar mazāko maksu par kodolu (kā likums, par otrā perioda elementu galvenajām apakšgrupām un ceturtā sānu apakšgrupu perioda elementam). Vienai apakšgrupu elementiem ir līdzīgas ķīmiskās īpašības.

   Pieaugot kodola lādam tās pašas grupas elementos, atomu rādii palielinās elektronisko čaumalu skaita pieaugums, kā rezultātā elektronegantium samazina, uzlabojot metālisku un nepietiekamu ne- Elementu metāliskas īpašības, palielinot to vielu oksidatīvo īpašību samazināšanu un vājināšanos.

2. Horizontālās līnijas tabulā. Mendeleev
3. Goralent Line (TA Sho Zleva) cilni. Mendeleva

Ķīmisko elementu periodiskās sistēmas attīstība

Īpašs un svarīgs ķīmisko elementu periodiskās sistēmas attīstībai tika ieviesta MendeleeV ideja par sistēmas elementa vietu; Elementa nostāju nosaka perioda un grupas skaits. Atsaucoties uz šo ideju, Mendeleeev nonāca pie secinājuma par nepieciešamību mainīt dažu elementu atomu svarus (U, CE un tās analogiem), kas sastāvēja no pirmās P. p. er, kā arī vispirms prognozēja vairāku nezināmu elementu esamību un pamatīpašības, kas atbilst netrutām šūnām P. p. e. Klasiskais piemērs ir prognoze par "ekalinoīna" (nākotnes GA, Open P. Lekkom de BAABODRAN 1875. gadā), Ekabor (SC, atvērts Zviedrijas Zinātnieks L. Nilson 1879. gadā) un "ekightition" (GE, Vācijas zinātnieks atvērts K. Wincler 1886. gadā). Turklāt Mendeleeev prognozēja, ka mangāna (nākotnes TS un RE), TVLUR (PO), joda (RA), cēzija (FR), bārija (RA), Tantalum (PA) pastāvēšana.

Daudzos aspektos tika pārstāvēta faktu empīriskā vispārināšana, jo periodiskās likuma fiziskā nozīme bija neskaidra, un nav skaidrojumu par iemesliem periodiskām izmaiņām elementu īpašībās atkarībā no atomu svaru pieauguma.

Tas ir atkarīgs no periodiskā likuma fiziskā pamatojuma un P. p. e. Daudzus faktus nevar izskaidrot. Tātad, atklājums bija negaidīts beigās 19 gadsimtu. inertas gāzes, kas, šķiet, atradušas vietas P. p. e.; Šīs grūtības tika likvidētas ar iekļaušanu P. p. e. Neatkarīga nulles grupa (pēc tam VIIIA apakšgrupas). Daudzu "radio elementu" atklāšana 20. gadsimta sākumā. izraisīja pretrunu starp nepieciešamību to izvietojumu P. p. e. un tās struktūra (vairāk nekā 30 šādiem elementiem sestajā un septītajā periodā bija 7 "vakanti" vietas). Šī pretruna tika pārvarēta izotopu atvēršanas rezultātā. Visbeidzot, atomu svara (atomu masas) vērtība kā parametrs, kas nosaka elementu īpašības pakāpeniski zaudējusi savu vērtību.

Periodiskas ķīmisko elementu sistēmas struktūra.

Moderns (1975) P. p. e. aptver 106 ķīmiskos elementus; No tiem visi transuran (z \u003d 93-106), kā arī elementi ar Z \u003d 43 (TC), 61 (pm), 85 (AT) un 87 (FR), ir mākslīgi iegūti. P. p. e. Tika ierosināts liels skaits (vairāki simti) tās grafiskā attēla varianti, galvenokārt tabulu veidā; Attēli ir zināmi un dažādu ģeometrisko formu (telpisko un plakano), analītisko līkņu (piemēram, spirāli), utt. Trīs P. formas saņēma vislielāko izplatīšanu.

E.: Īsumā, ko ierosināja Mendeleev (2. att.) Un ieguva universālu atzīšanu (mūsdienu formā tas tiek dots slims.); Garš (3. att.); Kāpnes (4. attēls). Garš formu izstrādāja arī Mendeleev, un uzlabota formā, tas tika ierosināts 1905. gadā Werner. Kāpnes ierosina angļu zinātnieks T. Bailey (1882), Dānijas zinātnieks Y. Tomsen (1895) un uzlabojās N. Bor (1921). Katrai no trim veidiem ir priekšrocības un trūkumi. Ēkas pamatprincips P. p. e. ir visu ķīmisko elementu atdalīšana grupās un periodos. Katra grupa savukārt ir sadalīta galvenajā (A) un sānu (b) apakšgrupās. Katra apakšgrupa satur elementus ar līdzīgām ķīmiskām īpašībām. Elementi A- un B-apakšgrupu katrā grupā, kā likums, atklāt noteiktu ķīmisko līdzību savā starpā, galvenokārt augstākajā oksidācijas pakāpē, kas, kā parasti, atbilst grupas skaitam. Laiku sauc par elementu kombināciju, sākot ar sārmu metālu un beidzot ar inertu gāzi (īpašs gadījums - pirmais periods); Katrā periodā ir stingri definēts vienību skaits. P. s. S. e. Tas sastāv no 8 grupām un 7 periodiem (septītais vēl nav pabeigts).

Periodiskās elementu periodiskās periodiskās sistēmas periods

Pirmā perioda specifika ir fakts, ka tajā ir tikai 2 elementi: H un viņš. Vieta H sistēmā ir neskaidrs: ūdeņradis rāda īpašības, kas ir kopīgas ar sārmu metāliem un ar halogēniem, tas ir novietots vai nu IA, vai (vēlams) VIIA apakšgrupā. Hēlijs ir pirmais VIIa apakšgrupas pārstāvis (tomēr ilgu laiku ne visas inertās gāzes tika apvienotas neatkarīgā nulles grupā).

Otrais periods periodiskās sistēmas elementu

Otrajā periodā (Li-NE) satur 8 elementus. Tas sākas ar sārmu metālu Li, vienīgā oksidēšanās pakāpe ir vienāda ar I. Tad ir metāls, oksidācijas līmenis II. Nākamā elementa metāliskais raksturs ir izteikts vāji (oksidācijas līmenis III). C - Tipisks nemetall, tas var būt gan pozitīvs, gan negatīvi kvadrātiskais. Turpmākie N, O, F un NE nav metāli, un tikai n ir visaugstākais oksidācijas pakāpe atbilst skaita numuru; Skābeklis tikai retos gadījumos rāda pozitīvu valenci, un F, pakāpe oksidācijas VI ir zināms. Aizpilda inertā gāze ne.

Trešais periods periodiskās sistēmas elementu

Trešais periods (NA - AR) satur arī 8 elementus, kuru izmaiņas īpašumos lielā mērā ir līdzīga novērošanai otrajā periodā. Tomēr mg, atšķirībā no būt, vairāk metāliski, kā arī al, salīdzinot ar B, lai gan al ir raksturīgs amfotnējumam. Si, P, S, CL, AR - tipiski nemetāli, bet visiem (izņemot AR) uzrāda augstākas oksidācijas pakāpes, kas vienāds ar grupas numuru. Tādējādi abos periodos, jo z palielinās, ir vājināšanās metālisku un uzlabojot elementu nemetālisko raksturu. MENDELEEV ko sauc par otro un trešo periodu elementiem (maziem, tās terminoloģijas) tipiskiem. Ir svarīgi, lai tie pieder pie skaita visbiežāk dabā, un C, N un O ir kopā ar H pamatelementiem organisko vielu (organogāba). Visi pirmie trīs periodu elementi ir iekļauti apakšgrupās.

Modernā terminoloģija - elementi šiem periodiem pieder S-elementiem (sārmaini un vienreizēju zemes metāli), kas veido IA- un IIA apakšgrupas (iezīmēts uz krāsu galda sarkanā krāsā), un R-elementi (B-NE) , AT - AR) Iekļauts IIIa - VIIIA apakšgrupās (to rakstzīmes ir iezīmētas ar oranžu). Mazo periodu elementiem, kuriem ir palielinājies par kārtas numuriem, vispirms tiek novērots atomu rādiusu samazinājums, un tad, kad elektronu skaits atomu ārējā apvalkā palielinās, to savstarpējā atbaidīšana rada atomu pieaugumu rādiuss. Vēl viens maksimālais tiek sasniegts nākamā perioda sākumā uz sārmainā elementa. Aptuveni tas pats modelis ir raksturīgs jonu rādiusam.

Elementu periodiskās sistēmas ceturtais periods

Ceturtais periods (K - KR) satur 18 elementus (pirmais ilgais periods, ko MendeLeev). Pēc sārki metāla K un slēgtā zemes apmass (S-elementi), virkne desmit tā saukto pārejas elementu (SC-ZN) vai D-elementi (simboli ir dots zilā krāsā), kas ir iekļauti attiecīgo grupu apakšgrupas P. p. e. Lielākā daļa pārejas elementu (visi no tiem ir metāli) eksponē augstāku oksidāciju, kas vienāda ar grupas numuru. Izņēmums ir FE - CO - NI triāde, kur abi no pēdējiem elementiem tiek uzskatīti par pozitīvu, cik vien iespējams, un dzelzs noteiktos apstākļos ir zināms, ka oksidēšanās VI. Elementi, sākot ar ga un beidzot Kr (P-Elements), pieder pie apakšgrupām, un to īpašību izmaiņu būtība ir tāda pati kā otrā un trešā perioda elementu atbilstošajos intervālos. Ir konstatēts, ka KR spēj veidot ķīmiskos savienojumus (galvenokārt ar f), bet oksidēšanās VIII pakāpe tam nav zināms.

Pašperiods periodiskās elementu sistēmas

Piektais periods (RB - XE) ir būvēts līdzīgi ceturtajam; Tajā ir arī ieliktnis no 10 pārejas elementiem (Y - CD), D-elementiem. Speciālās iezīmes laika: 1) Triadā LV - RH - PD tikai rutēnijs parāda oksidācijas pakāpi VIII; 2) visus apakšgrupu elementus un acīmredzamu oksidāciju, kas vienāda ar grupas numuru, tostarp XE; 3) I, vājas metāla īpašības ir atzīmētas. Tādējādi rekvizītu maiņas veids kā z palielinās ar ceturtā un piekto periodu elementiem, ir sarežģītāka, jo metāla īpašības tiek saglabātas lielā secību numuru intervālā.

Sestais periodiskais sistēmas elementu periods

Sestais periods (CS - RN) ietver 32 elementus. Turklāt papildus 10 D-elementiem (LA, HF-HG) ir iekļauta 14 F elementu, lantanīdu kombinācija no CE uz LU (melnajiem simboliem). Elementi no LA uz LU ir ķīmiski ļoti līdzīgi. Īsā veidā P. s. e. Lantanoīdi ir iekļauti LA šūnā (kopš to dominējošā oksidēšanās pakāpe III) un ieraksta atsevišķā līnijā tabulas apakšdaļā. Šī metode ir nedaudz neērta, jo 14 elementi izrādās ārpus galda. Šim trūkumam ir liegta garā un kāpņu veidlapa P. p. e., labi atspoguļojot specifiku Lantanīdu pret fonu holistisku struktūru P. p. e. Funkcijas: 1) OS - IR - PT TRIADE, tikai OSM reģions parāda oksidācijas VIII pakāpi; 2) ir izteiktāka (salīdzinājumā ar 1) metālisko raksturu; 3) RN, acīmredzot (tās ķīmija ir maz pētīta), jābūt visvairāk reaktīvā inertās gāzes.

Ar ceturto periodu periodiskās sistēmas ietver elementus ceturtās līnijas (vai ceturto periodu) periodiskās sistēmas ķīmisko elementu. Periodiskās tabulas struktūra ir balstīta uz līnijām, lai ilustrētu atkārtotu (periodisku) ... ... Wikipedia

Periodiskās sistēmas piektajā periodā ir ķīmisko elementu periodiskās sistēmas piektās virknes (vai piektā perioda) elementi. Par periodiskās tabulas struktūra ir balstīta uz līnijām, lai ilustrētu atkārtotu (periodiskas) tendences ... ... Wikipedia

Periodiskās sistēmas septītais periods ietver ķīmisko elementu periodiskās sistēmas septītās virknes (vai septītās perioda) elementus. Periodiskās tabulas struktūra ir balstīta uz līnijām, lai ilustrētu atkārtotas (periodiskas) tendences ... Wikipedia

Sestais periods periodiskās sistēmas ietver elementus sestās rindas (vai sestā perioda) periodiskās sistēmas ķīmisko elementu. Par periodiskās tabulas struktūra ir balstīta uz līnijām, lai ilustrētu atkārtotu (periodiskas) tendences ... ... Wikipedia

Periodiskās sistēmas pirmajā periodā ir ķīmisko elementu periodiskās sistēmas pirmās līnijas (vai pirmā perioda) elementi. Par periodiskās tabulas struktūra ir balstīta uz līnijām, lai ilustrētu atkārtotu (periodiskas) tendences ... ... Wikipedia

Otrais periodiskās sistēmas periods ietver elementus otrās līnijas (vai otro periodu) periodiskās sistēmas ķīmisko elementu. Par periodiskās tabulas struktūra ir balstīta uz līnijām, lai ilustrētu atkārtotus (periodiskus) tendences ... Wikipedia

Trešajā periodā periodiskās sistēmas ietver elementus trešās rindas (vai trešo periodu) periodiskās sistēmas ķīmisko elementu. Periodiskās tabulas struktūra ir balstīta uz līnijām, lai ilustrētu atkārtotas (periodiskas) tendences ... Wikipedia

Ietver hipotētiskus ķīmiskos elementus, kas pieder pie periodiskās sistēmas papildu astotā virknes (vai perioda). Šo elementu sistemātiskie vārdi tika nodoti ebrejiem. Neviens no šiem elementiem vēl nav bijis ... ... Wikipedia

Periodiska periodiska ķīmisko elementu sistēma, atomu secība, lai palielinātu kodola lādiņu un aizpildītu ārējo elektronu e-apvalku. Periodiska sistēma ir septiņi periodi. Pirmais periods, kurā ir 2 elementi ... Wikipedia

MENDELEV tabulas īsā forma ir balstīta uz galveno apakšgrupu elementu oksidācijas paralēli: piemēram, maksimālais vanādija oksidēšanās līmenis ir +5, piemēram, fosfors un arsēns, maksimālais hroma līmenis Oksidēšana ir +6 ... Wikipedia

Grāmatas

• S. Yu. Witte. Rakstu un dokumentālo filmu kolekcija. 5 apjomos. Skaļums 3. Grāmata 2, S. Yu. Witte. Otrā trešā publicēšanas grāmata ietver svarīgākos dokumentāros materiālus, oficiālās piezīmes, publikācijas un rakstus par monetāro reformu un monētu sistēmu Krievijā, kas bija ...
• Krievijas impērijas blīve un cenzūra 1865-1905. Administratīvā atveseļošanas sistēma. Grāmata uzskata, ka Krievijas valdības cenzūras politika attiecībā uz periodisku presi brīdī, kad tās loma sabiedrības dzīvē kļuva aizvien ietekmējoša. ...

Atomu secība, lai palielinātu kodola lādiņu un aizpildītu ārējo elektronu e-apvalku.

Periodiska sistēma ir septiņi periodi. Pirmais periods, kurā ir 2 elementi, kā arī otrais un trešais, kas sastāv no 8 elementiem, tiek saukti mazs. Citi periodi ar 18 vai vairāk elementu - liels. Septītais periods ir pabeigts. Astotais periods nav pabeigts. Laika numurs, uz kuru pieder ķīmisko elementu, nosaka tās elektronisko čaulu skaits (enerģijas līmenis).

Katru periodu (izņemot pirmo) sākas ar tipisku metālu (NA,, ,,,) un beidzas ar cēlgāzi (,, hehe), kuru pirms tam ir tipisks metāls.

Pirmajā periodā, izņemot hēliju, ir tikai viens elements - ūdeņradis, apvienojot īpašības, kas raksturīgas gan metāliem, gan (lielākoties), kas nav metāli. Šie elementi ir piepildīti ar elektroniem 1 s.- staigāt.

Otrā un trešā perioda elementi pastāvīgi aizpilda s.- I. r- -ost krita. Mazu periodu elementiem, kas ir diezgan straujš elektronegibilitātes pieaugums, palielinoties kodolu maksājumiem, metālisko īpašību vājināšanai un palielinot nemetālisku.

Ceturtais un piektais periods satur pārejas desmitgades d.- elementi (no Scandium līdz cinks un no YTRIA uz kadmiju), kurā pēc elektronu aizpildīšanas ar ārējiem s.-Varcētāji ir aizpildīti, saskaņā ar Clackovsky, d.-Okomochka no iepriekšējā enerģijas līmeņa.

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D 7P 6F 7D 7F ...

Sestajā un septītajā periodā piesātinājums notiek 4 f.- un 5. f.-Welifications, kā rezultātā tie satur vēl 14 elementus, salīdzinot ar 4. un 5. periodiem (Lantanides sestajā un aktiņos septītajā periodā).

Sakarā ar atšķirību periodos garuma un citas funkcijas ir dažādi veidi, kā to relatīvo vietu periodiskajā sistēmā. Īstermiņa versijā mazie periodi satur vienu pēc viena rinda Elementiem ir divas rindas. Ilgā periodiskā versijā visi periodi sastāv no vienas rindas. Lantanīdu un aktinoīdu rindas parasti raksta atsevišķi tabulas apakšdaļā.

Vienā perioda elementos ir tuvu atomu masu vērtības, bet atšķirīgas fiziskās un ķīmiskās īpašības, atšķirībā no viena elementa