Kui teil on perioodilisustabelit raske mõista, pole te üksi! Kuigi selle põhimõtetest võib olla keeruline aru saada, aitab loodusteaduste õppimisel teadmine, kuidas sellega töötada. Kõigepealt uurige tabeli ülesehitust ja millist teavet saab sellest iga keemilise elemendi kohta teada. Seejärel võite hakata uurima iga elemendi omadusi. Ja lõpuks saate perioodilise tabeli abil määrata neutronite arvu konkreetse keemilise elemendi aatomis.

Sammud

1. osa

Laua struktuur

Perioodiline tabel või keemiliste elementide perioodilisustabel algab vasakus ülanurgas ja lõpeb tabeli viimase rea lõpus (paremas alanurgas). Tabeli elemendid on paigutatud vasakult paremale nende aatomnumbri kasvavas järjekorras. Aatomnumber näitab, kui palju prootoneid on ühes aatomis. Lisaks suureneb aatomnumbri suurenemisega ka aatommass. Seega saate perioodilise tabeli elemendi asukoha järgi määrata selle aatommassi.

1. Nagu näete, sisaldab iga järgmine element veel ühte prootoni kui sellele eelnev element. See on ilmne, kui vaadata aatomnumbreid. Vasakult paremale liikudes suureneb aatomiarv ühe võrra. Kuna üksused on paigutatud rühmadesse, jäävad mõned tabeli lahtrid tühjaks.

   • Näiteks tabeli esimene rida sisaldab vesinikku, millel on aatomnumber 1, ja heeliumi, millel on aatomnumber 2. Kuid need asuvad vastasservades, kuna kuuluvad erinevatesse rühmadesse.

2. Lisateave rühmade kohta, mis sisaldavad sarnaste füüsikaliste ja keemiliste omadustega elemente. Iga rühma elemendid on paigutatud vastavasse vertikaalsesse veergu. Tavaliselt tähistatakse neid sama värviga, mis aitab tuvastada sarnaste füüsikaliste ja keemiliste omadustega elemente ning ennustada nende käitumist. Kõigi konkreetse rühma elementide väliskestal on sama arv elektrone.

   • Vesinikku võib omistada nii leelismetallide kui ka halogeenide rühmale. Mõnes tabelis on see märgitud mõlemas rühmas.
   • Enamasti nummerdatakse rühmad vahemikku 1 kuni 18 ja numbrid pannakse tabeli üla- või alaossa. Numbreid saab määrata rooma (näiteks IA) või araabia (näiteks 1A või 1) numbritega.
   • Öeldakse, et veeru mööda ülalt alla liikumine on "rühma vaatamine".

3. Siit saate teada, miks tabelis on tühjad lahtrid. Elemendid on järjestatud mitte ainult vastavalt nende aatomnumbrile, vaid ka rühmade järgi (ühe rühma elementidel on sarnased füüsikalised ja keemilised omadused). See hõlbustab konkreetse elemendi käitumise mõistmist. Kuid aatomnumbri kasvades ei leidu alati vastavasse rühma kuuluvaid elemente, seega on tabelis tühjad lahtrid.

   • Näiteks on kolmes esimeses reas tühjad lahtrid, kuna siirdemetalle leidub ainult aatomnumbrist 21.
   • Elemendid aatomnumbritega 57 kuni 102 klassifitseeritakse haruldaste muldmetallide elementideks ja tavaliselt on need tabeli paremas alanurgas eraldi alarühmas.

4. Iga tabeli rida tähistab perioodi. Kõigil sama perioodi elementidel on sama arv aatomorbitaale, millel asuvad aatomites olevad elektronid. Orbitaalide arv vastab perioodi numbrile. Tabelis on 7 rida, see tähendab 7 punkti.

   • Näiteks esimese perioodi elementide aatomitel on üks orbitaal ja seitsmenda perioodi elementide aatomitel 7 orbitaali.
   • Reeglina tähistatakse perioode numbritega 1 kuni 7 tabeli vasakul küljel.
   • Kui liigute mööda joont vasakult paremale, öeldakse, et te "vaatate perioodi".

5. Õppige eristama metalle, metalloide ja mittemetalle. Elemendi omadustest saate paremini aru, kui saate kindlaks teha, millisesse tüüpi see kuulub. Mugavuse huvides on enamikus tabelites metallid, metalloidid ja mittemetallid tähistatud erinevate värvidega. Metallid asuvad tabeli vasakul ja mittemetallid. Metalloidid asuvad nende vahel.

   2. osa

   Elementide tähised

   1. Iga element on tähistatud ühe või kahe ladina tähega. Reeglina kuvatakse elemendi sümbol suurte tähtedega vastava lahtri keskel. Sümbol on elemendi lühendatud nimi, mis on enamikus keeltes sama. Katseid tehes ja keemiliste võrranditega töötades kasutatakse tavaliselt elementide sümboleid, mistõttu on kasulik neid meelde jätta.

      • Tavaliselt on elemendisümbolid nende ladinakeelse nimetuse lühend, ehkki mõne, eriti hiljuti avastatud elemendi puhul on need tuletatud üldnimest. Näiteks tähistatakse heeliumi sümboliga He, mis on enamikus keeltes lähedane üldnimele. Samal ajal tähistatakse rauda Fe-na, mis on selle ladinakeelse nimetuse lühend.

   2. Pöörake tähelepanu elemendi täisnimele, kui see on tabelis näidatud. Seda elemendi "nime" kasutatakse tavalistes tekstides. Näiteks "heelium" ja "süsinik" on elementide nimed. Tavaliselt, kuigi mitte alati, on elementide täisnimed loetletud nende keemilise sümboli all.

      • Mõnikord pole elementide nimesid tabelis märgitud ja antakse ainult nende keemilised sümbolid.

   3. Leidke aatomnumber. Tavaliselt asub elemendi aatomnumber vastava lahtri ülaosas, keskel või nurgas. See võib ilmuda ka sümboli või elemendi nime all. Elementide aatomnumbrid on 1 kuni 118.

      • Aatomnumber on alati täisarv.

   4. Pidage meeles, et aatomnumber vastab prootonite arvule aatomis. Kõik elemendi aatomid sisaldavad sama arvu prootoneid. Erinevalt elektronidest jääb prootonite arv elemendi aatomites konstantseks. Vastasel juhul oleks välja tulnud veel üks keemiline element!

      • Elemendi aatomnumbriga saab määrata ka elektronide ja neutronite arvu aatomis.

   5. Tavaliselt võrdub elektronide arv prootonite arvuga. Erandiks on juhtum, kui aatom ioniseeritakse. Prootonid on positiivselt laetud ja elektronid negatiivselt laetud. Kuna aatomid on tavaliselt neutraalsed, sisaldavad need sama arvu elektrone ja prootoneid. Kuid aatom võib elektrone kinni haarata või neid kaotada, sel juhul see ioniseerub.

      • Ioonid on elektriliselt laetud. Kui ioonil on rohkem prootoneid, on sellel positiivne laeng ja sel juhul pannakse elemendi sümboli järele plussmärk. Kui ioon sisaldab rohkem elektrone, on sellel negatiivne laeng, mida tähistab miinusmärk.
      • Pluss- ja miinusmärke ei kasutata, kui aatom pole ioon.

Periood on keemiliste elementide perioodilise tabeli rida, aatomite järjestus vastavalt tuumalaengu suurenemisele ja välise elektronkesta täitumisele elektronidega.

Perioodilisustabelis on seitse perioodi. Esimest perioodi, mis sisaldab 2 elementi, samuti teist ja kolmandat, milles on 8 elementi, nimetatakse väikeseks. Ülejäänud 18 või enama elemendiga perioodid on suured. Seitsmes periood pole lõpule jõudnud. Perioodi arv, millesse keemiline element kuulub, määratakse selle elektronkestade arvu (energiataseme) järgi.

Aatomituuma laengunumber (sünonüümid: aatomnumber, aatomnumber, keemilise elemendi järjekorranumber) on prootonite arv aatomituumas. Laengunumber on võrdne tuuma laenguga põhilaengu ühikutes ja samal ajal võrdub perioodilise tabeli tuumale vastava keemilise elemendi järjekorranumbriga.

Keemiliste elementide perioodilise süsteemi rühm on suureneva tuumalaenguga aatomite järjestus, millel on sama tüüpi elektrooniline struktuur.

Perioodilise süsteemi lühiajalises versioonis jaotatakse rühmad alarühmadeks - põhi- (või alagrupid A), alustades esimese ja teise perioodi elementidest, ja sekundaarsed (alagrupid B), mis sisaldavad d-elemente. Alagruppe nimetatakse ka madalaima tuumalaenguga elemendi järgi (reeglina põhirühmade puhul teise perioodi elemendi ja sekundaarsete alarühmade puhul neljanda perioodi elemendi järgi). Ühe alarühma elementidel on sarnased keemilised omadused.

mis on keemia periood

1. Periood on keemiliste elementide perioodilise tabeli rida, aatomite järjestus vastavalt suurenevale tuumalaengule ja välise elektronkesta täitmine elektronidega.

   Perioodilisustabelis on seitse perioodi. Esimest perioodi, mis sisaldab 2 elementi, samuti teist ja kolmandat, milles on 8 elementi, nimetatakse väikeseks. Ülejäänud 18 või enama elemendiga perioodid on suured. Seitsmes periood pole veel läbi. Perioodi arv, millesse keemiline element kuulub, määratakse selle elektronkestade arvu (energiataseme) järgi.

   
   

   Iga periood (välja arvatud esimene) algab tüüpilise metalliga (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ja lõpeb väärisgaasiga (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), millele eelneb tüüpiline mittemetall.

   Zarya # 769; lisanumber # 769; aatomituum (sünonüümid: aatomnumber, aatomnumber, keemilise elemendi järjekorranumber) aatomituuma prootonite arv. Laengunumber on võrdne tuuma laenguga põhilaengu ühikutes ja samal ajal võrdub perioodilise tabeli tuumale vastava keemilise elemendi järjekorranumbriga.

   Keemiliste elementide perioodilise tabeli rühm on aatomijärjestus, mille tuumalaeng suureneb ja millel on sama tüüpi elektrooniline struktuur.

   Rühma number määratakse aatomi väliskestal olevate elektronide arvu järgi (valentselektronid) ja vastab reeglina aatomi suurimale valentsile.

   Perioodilise süsteemi lühiajalises versioonis jaotatakse rühmad peamisteks alarühmadeks (või alagruppideks A), alustades esimese ja teise perioodi elementidest, ning sekundaarseteks (alagrupid B), mis sisaldavad d-elemente. Alagruppe nimetatakse ka madalaima tuumalaenguga elemendi järgi (reeglina põhirühmade jaoks teise perioodi elemendi ja sekundaarsete alarühmade puhul neljanda perioodi elemendi järgi). Ühe alarühma elementidel on sarnased keemilised omadused.

   Ühe rühma elementide tuumalaengu suurenemisega suureneb elektronkestade arvu suurenemise tõttu aatomraadius, mille tagajärjel väheneb elektronegatiivsus, suurenevad metallilised ja mittemetallilised omadused. elementide, nende poolt moodustatud ainete oksüdeerivate omaduste suurenemine ja nõrgenemine.

2. Horisontaalsed jooned vahekaardil. Mendelejev
3. Horisontaalse joonega (see sho on vihane) laud. Mendeleva

Keemiliste elementide perioodilisustabeli areng

Mendelejevi tutvustatud idee elemendi kohast süsteemis oli keemiliste elementide perioodilise süsteemi evolutsiooni jaoks eriline ja oluline; elemendi positsiooni määravad perioodi ja rühma numbrid. Selle idee põhjal jõudis Mendelejev järeldusele, et on vaja muuta mõnede elementide (U, In, Ce ja selle analoogide) aatommassid, mis seejärel võeti vastu, mis oli P. s-i esimene praktiline rakendus. e. ja ennustas ka esimest korda mitme tundmatu elemendi olemasolu ja põhiomadusi, mis vastasid tühjadele lahtritele P. koos. NS. Klassikaline näide on "eka-alumiiniumi" (tulevane Ga, mille avastas P. Lecoq de Boisabaudran 1875. aastal), "ekabori" (Sc, mille avastas Rootsi teadlane L. Nilson 1879. aastal) ja "ekasilicia" ( Ge, mille avastas saksa teadlane K. Winkler 1886. aastal). Lisaks ennustas Mendelejev mangaani (tulevased Tc ja Re), telluuri (Po), joodi (At), tseesiumi (Fr), baariumi (Ra), tantaali (Pa) analoogide olemasolu.

Paljuski kujutas see faktide empiirilist üldistust, kuna perioodilise seaduse füüsiline tähendus oli ebaselge ja elementide omaduste perioodilise muutuse põhjustele, sõltuvalt aatommasside suurenemisest, ei olnud mingit selgitust.

seda kuni perioodilise seaduse füüsilise põhjendamiseni ja P.-i teooria arendamiseni. NS. paljusid fakte ei suudetud seletada. Nii et ootamatu oli avastus 19. sajandi lõpus. inertsed gaasid, mis, nagu tundus, ei leidnud P.-s kohta. NS .; see raskus kõrvaldati tänu P. lisamisele P. NS. iseseisev nullrühm (hiljem VIIIa-alarühm). Paljude "raadioelementide" avastamine 20. sajandi alguses. põhjustas vastuolu nende paigutamise vajaduse vahel P.-s. NS. ja selle struktuur (enam kui 30 sellise elemendi jaoks oli kuuendal ja seitsmendal perioodil 7 vaba ametikohta). See vastuolu ületati isotoopide avastamise tulemusena. Lõpuks kaotas aatomimass (aatommass) kui elementide omadusi määrav parameeter järk-järgult oma väärtuse.

Keemiliste elementide perioodilisustabeli struktuur.

Moodne (1975) P. s. NS. hõlmab 106 keemilist elementi; neist kõik transuraansed (Z = 93-106), samuti elemendid, mille Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) ja 87 (Fr), saadi kunstlikult. Kogu P. s. NS. selle graafilise kujutise jaoks pakuti välja arvukalt (mitusada) valikut, peamiselt tabelite kujul; pilte tuntakse ka mitmesuguste geomeetriliste kujundite (ruumilised ja tasapinnalised), analüütiliste kõverate (näiteks spiraalid) jne kujul. Kõige levinumad on P kolm vormi.

e.: lühike, pakkus välja Mendelejev (joon. 2) ja pälvis universaalse tunnustuse (tänapäevasel kujul on see toodud joonisel); pikk (joonis 3); trepp (joonis 4). Pika vormi töötas välja ka Mendelejev ja täiustatud kujul pakkus selle 1905. aastal välja A. Werner. Trepivormi pakkus välja inglise teadlane T. Bailey (1882), Taani teadlane J. Thomsen (1895) ja seda parandas N. Bohr (1921). Igal neist kolmest vormist on eelised ja puudused. P. konstrueerimise aluspõhimõte. NS. on kõigi keemiliste elementide jagunemine rühmadesse ja perioodidesse. Iga rühm jaguneb omakorda põhirühmadeks (a) ja sekundaarseteks (b). Iga alarühm sisaldab sarnaste keemiliste omadustega elemente. Igas rühmas on a- ja b-alarühma elementidel reeglina teatav keemiline sarnasus, peamiselt kõrgemates oksüdatsiooniastmetes, mis reeglina vastavad rühma numbrile. Perioodi nimetatakse elementide kogumiks, mis algab leelismetallist ja lõpeb inertse gaasiga (erijuhtum on esimene periood); iga periood sisaldab rangelt määratletud arvu elemente. P. s. NS. koosneb 8 rühmast ja 7 perioodist (seitsmes pole veel lõpetatud).

Elementide perioodilise tabeli esimene periood

Esimese perioodi eripära on see, et see sisaldab ainult 2 elementi: H ja Tema. H-i koht süsteemis on mitmetähenduslik: vesinikul on leelismetallide ja halogeenidega sarnased omadused; see asetatakse kas Ia- või (eelistatult) VIIa-alarühma. Heelium on VIIa-alarühma esimene esindaja (aga pikka aega ühendati Ta ja kõik inertsed gaasid iseseisvasse nullrühma).

Elementide perioodilise tabeli teine ​​periood

Teine periood (Li - Ne) sisaldab 8 elementi. See algab leelismetallist Li, mille ainus oksüdatsiooniaste on I. Siis tuleb Be - metall, II oksüdatsiooniaste. Järgmise elemendi B metalliline iseloom on nõrgalt väljendunud (oksüdatsiooniaste III). Sellele järgnev C on tüüpiline mittemetall, see võib olla kas positiivselt või negatiivselt neljavalentne. Järgnevad N, O, F ja Ne on mittemetallid ja ainult N-l on kõrgeim oksüdatsiooniaste V, mis vastab rühma numbrile; ainult harvadel juhtudel on hapnikul positiivne valents ja VI oksüdatsiooniaste on teada F. Periood lõpeb inertgaasi Ne.

Elementide perioodilise tabeli kolmas periood

Kolmas periood (Na - Ar) sisaldab samuti 8 elementi, mille omaduste muutuse olemus on paljuski sarnane teisel perioodil täheldatuga. Kuid Mg on erinevalt Be-st metallilisem, nagu ka Al võrreldes B-ga, ehkki Al on amfoteerne. Si, P, S, Cl, Ar on tüüpilised mittemetallid, kuid kõigil neil (välja arvatud Ar) on kõrgeimad oksüdatsiooniastmed, mis on võrdsed rühma numbriga. Seega on mõlemal perioodil Z suurenedes metallilise iseloomu nõrgenemine ja elementide mittemetallilise iseloomu suurenemine. Mendelejev nimetas teise ja kolmanda perioodi elemente (tema terminoloogias väikesed). On hädavajalik, et need oleksid looduses kõige levinumad ning C, N ja O on koos H-ga orgaanilise aine (organogeenid) peamised elemendid. Kolme esimese perioodi kõik elemendid kuuluvad alarühmadesse a.

Kaasaegne terminoloogia - nende perioodide elemendid viitavad s-elementidele (leelis- ja leelismuldmetallid), mis moodustavad alamrühmad Ia- ja IIa (punases värvilises tabelis esile tõstetud), ja p-elementidele (B - Ne, At - Ar), kuuluvad IIIa - VIIIa-alarühmadesse (nende sümbolid on oranžiga esile tõstetud). Väikeste perioodide elementide korral järjestikuste arvude suurenemise korral täheldatakse kõigepealt aatomiraadiuse vähenemist ja siis, kui elektronide arv aatomi väliskestas juba oluliselt suureneb, viib nende vastastikune tõrjumine aatomiraadiuse suurenemiseni . Järgmine maksimum saavutatakse leeliselise elemendi järgmise perioodi alguses. Ligikaudu sama muster on tüüpiline ioonraadiusele.

Elementide perioodilise tabeli neljas periood

Neljas periood (K - Kr) sisaldab 18 elementi (esimene suur periood Mendelejevi sõnul). Pärast leelismetalli K ja leelismuldmetalli Ca (s-elemente) järgneb rida kümnest nn üleminekuelemendist (Sc - Zn) või d-elemendist (sümbolid on näidatud sinisega), mis kuuluvad alagruppidesse b vastavate rühmade P. s. NS. Enamikul siirdeelementidest (kõik need on metallid) on kõrgeimad oksüdatsiooniastmed, mis on võrdsed rühma numbriga. Erandiks on Fe-Co-Ni triad, kus kaks viimast elementi on maksimaalselt positiivselt kolmevalentsed ja raud teatavates tingimustes on teada VI oksüdatsiooniastmes. Ga-ga algavad ja Kr-ga lõppevad elemendid (p-elemendid) kuuluvad alagruppidesse a ning nende omaduste muutuse olemus on sama, mis teise ja kolmanda perioodi elementide vastavate intervallide Z korral. Leiti, et Kr on võimeline moodustama keemilisi ühendeid (peamiselt F-ga), kuid VIII oksüdatsiooniaste pole selle jaoks teada.

Elementide perioodilise tabeli viies periood

Viies periood (Rb - Xe) on ehitatud sarnaselt neljandale; sellel on ka 10 üleminekuelementi (Y - Cd), d-elemente. Perioodi eripära: 1) Ru - Rh - Pd triaadis on ainult ruteeniumil oksüdeerumisaste VIII; 2) kõigil alarühmade elementidel on rühmanumbriga võrdsed kõrgeimad oksüdatsiooniastmed, sealhulgas Xe; 3) Mul on nõrgad metallilised omadused. Seega on omaduste muutuse olemus koos Z suurenemisega neljanda ja viienda perioodi elementides keerulisem, kuna metallilisi omadusi säilitatakse laias järjekorranumbrite vahemikus.

Elementide perioodilise tabeli kuues periood

Kuues periood (Cs - Rn) sisaldab 32 elementi. Lisaks 10 d-elemendile (La, Hf - Hg) sisaldab see komplekti 14 f-elementi, lantaniide, Ce-st Lu-ni (mustad sümbolid). Elemendid La-st Lu-ni on keemiliselt väga sarnased. P. lühikeses vormis koos. NS. lantaniidid kuuluvad La-rakku (kuna nende valdav oksüdatsiooniaste on III) ja registreeritakse tabeli allservas eraldi real. See tehnika on mõnevõrra ebamugav, kuna 14 elementi näib olevat väljaspool lauda. P. pikk ja redelivorm on ilma jäetud sarnasest puudusest. EKr, peegeldades hästi P. lahutamatu struktuuri taustal lantaniidide eripära. NS. Perioodi iseärasused: 1) Os - Ir - Pt triaadis on ainult osmiumil oksüdeerumisaste VIII; 2) At on rohkem väljendunud (võrreldes 1) metallilise iseloomuga; 3) Rn peaks (selle keemiat on vähe uuritud) olema inertsete gaaside seas kõige reaktiivsem.

Perioodilise tabeli neljas periood sisaldab keemiliste elementide perioodilise tabeli neljanda rea ​​(või neljanda perioodi) elemente. Perioodilise tabeli struktuur põhineb stringidel, et illustreerida korduvat (perioodilist) ... ... Wikipedia

Perioodilise süsteemi viies periood sisaldab keemiliste elementide perioodilise tabeli viienda rea ​​(või viienda perioodi) elemente. Perioodilise tabeli struktuur põhineb stringidel, et illustreerida korduvaid (perioodilisi) trende ... ... Wikipedia

Perioodilise tabeli seitsmes periood sisaldab keemiliste elementide perioodilise tabeli seitsmenda rea ​​(või seitsmenda perioodi) elemente. Perioodilise tabeli ülesehitus põhineb stringidel korduvate (perioodiliste) suundumuste illustreerimiseks ... Vikipeedia

Perioodilise süsteemi kuues periood sisaldab keemiliste elementide perioodilise süsteemi kuuenda rea ​​(või kuuenda perioodi) elemente. Perioodilise tabeli struktuur põhineb stringidel, et illustreerida korduvaid (perioodilisi) trende ... ... Wikipedia

Perioodilise süsteemi esimene periood sisaldab keemiliste elementide perioodilise süsteemi esimese rea (või esimese perioodi) elemente. Perioodilise tabeli struktuur põhineb stringidel, et illustreerida korduvaid (perioodilisi) trende ... ... Wikipedia

Keemiliste elementide perioodilise tabeli teise rea (või teise perioodi) elemendid kuuluvad perioodilise süsteemi teise perioodi juurde. Perioodilise tabeli struktuur põhineb stringidel, et illustreerida korduvaid (perioodilisi) trende ... Wikipedia

Perioodilise süsteemi kolmas periood hõlmab keemiliste elementide perioodilise süsteemi kolmanda rea ​​(või kolmanda perioodi) elemente. Perioodilise tabeli ülesehitus põhineb stringidel, et illustreerida korduvaid (perioodilisi) suundumusi ... Vikipeedia

Sisaldab hüpoteetilisi keemilisi elemente, mis kuuluvad perioodilise tabeli täiendavasse kaheksandasse ritta (või perioodi). Nende elementide süstemaatilised nimed on IUPAC-ile kasutamiseks üle antud. Ükski neist elementidest pole veel olnud ... ... Vikipeedia

Periood on keemiliste elementide perioodilisustabeli rida, aatomite järjestus vastavalt suurenevale tuumalaengule ja välise elektronkesta täitmine elektronidega. Perioodilisustabelis on seitse perioodi. Esimene periood, mis sisaldab 2 elementi ... Vikipeedia

Perioodilise tabeli lühivorm põhineb põhi- ja sekundaarse alarühma elementide oksüdatsiooniastmete paralleelsusel: näiteks vanaadiumi maksimaalne oksüdatsiooniaste on +5, nagu fosfori ja arseeni puhul, kroom on +6 ... Vikipeedia

Raamatud

• S. Yu. Witte. Kogutud teosed ja dokumentaalsed materjalid. 5 köites. 3. köide, 2. raamat, S. Yu. Witte. Väljaande kolmanda köite teine ​​raamat sisaldab kõige olulisemaid dokumentaalseid materjale, ametlikke märkmeid, publikatsioone ja artikleid rahareformi ja rahasüsteemi kohta Venemaal, mis moodustas ...
• Vene impeeriumi perioodika ja tsensuur aastatel 1865-1905. Halduskaristuste süsteem ,. Selles raamatus vaadeldakse Venemaa valitsuse tsensuuripoliitikat perioodiliste väljaannete suhtes ajal, mil viimase roll ühiskonna elus muutus üha mõjukamaks. ...

Aatomijärjestus, et suurendada tuumalaengut ja täita välimine elektronkest elektronidega.

Perioodilisustabelis on seitse perioodi. Esimest perioodi, mis sisaldab 2 elementi, samuti teist ja kolmandat, milles on 8 elementi, nimetatakse väike... Ülejäänud 18 või enama elemendiga perioodid - suur... Seitsmes periood on läbi. Kaheksas periood pole lõpule jõudnud. Perioodi arv, millesse keemiline element kuulub, määratakse selle elektronkestade arvu (energiataseme) järgi.

Iga periood (välja arvatud esimene) algab tüüpilise metalliga (, Na ,,,,) ja lõpeb väärisgaasiga (,,, Xe ,,), millele eelneb tüüpiline mittemetall.

Esimesel perioodil on peale heeliumi ainult üks element - vesinik, ühendades nii metallidele kui ka mittemetallidele omased omadused. Need elemendid on täidetud elektronidega 1 s- kest.

Teise ja kolmanda perioodi elemendid täidetakse järjestikku s- ja R- kestad. Väikeste perioodide elementide puhul on iseloomulik elektronegatiivsuse üsna kiire kasv koos tuumalaengute suurenemisega, metalliliste omaduste nõrgenemine ja mittemetalsete omaduste suurenemine.

Neljas ja viies periood sisaldavad aastakümneid kestnud üleminekut d-elemendid (skandiumist tsinkini ja ütriumist kaadmiumini), milles pärast elektronidega täitmist välised s- alamkarbid täidetakse vastavalt Klechkovsky reeglile, d- eelmise energiataseme alakoor.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

Kuuendal ja seitsmendal perioodil toimub küllastus 4 f- ja 5 f- alamkarbid, mille tulemusena sisaldavad need 4. ja 5. perioodiga võrreldes 14 elementi rohkem (lantaniidid kuuendal ja aktiniidid seitsmendal perioodil).

Pikkuste ja muude tunnuste erinevuse tõttu on nende suhteliseks paiknemiseks perioodilises süsteemis erinevaid viise. Lühiajalises versioonis sisaldavad väikesed perioodid ühte arv elementidel, suurel on kaks rida. Pika perioodi variandis koosnevad kõik perioodid ühest reast. Lantaniidide ja aktiniidide seeriad on tavaliselt tabeli allservas eraldi kirjas.

Sama perioodi elementidel on aatomimassi lähedased väärtused, kuid erinevad füüsikalised ja keemilised omadused, erinevalt sama elemendi elementidest