Եթե \u200b\u200bMendeleev աղյուսակը ձեզ համար դժվար է հասկանալ, դուք մենակ չեք: Չնայած դրա սկզբունքները հասկանալը հեշտ չէ, դրա հետ աշխատելու ունակությունը կօգնի բնական գիտություններ ուսումնասիրելիս: Սկզբից ուսումնասիրեք սեղանի կառուցվածքը եւ ինչ տեղեկատվություն կարելի է գտնել դրանից յուրաքանչյուր քիմիական տարրի մասին: Այնուհետեւ կարող եք անցնել յուրաքանչյուր տարրի հատկությունների ուսումնասիրությանը: Վերջապես, օգտագործելով Mendeleev աղյուսակը, կարող եք որոշել նեյտրոնների քանակը քիմիական տարրի ատոմում:

Քայլ

Մաս 1

Սեղանի կառուցվածքը

Mendeleev աղյուսակը կամ քիմիական տարրերի պարբերական համակարգը սկսվում է վերին ձախ անկյունում եւ ավարտվում է սեղանի վերջին շարքի վերջում (ստորին աջ անկյունում): Աղյուսակում գտնվող տարրերը տեղակայված են ձախից աջ, իրենց ատոմային համարը բարձրացնելու կարգով: Ատոմային համարը ցույց է տալիս, թե քանի պրոտոն է պարունակվում մեկ ատոմում: Բացի այդ, ատոմային քաշը մեծանում է ատոմային հարցի աճով: Այսպիսով, Mendeleev աղյուսակում որոշակի տարրի գտնվելու վայրով հնարավոր է որոշել իր ատոմային զանգվածը:

1. Ինչպես երեւում է, յուրաքանչյուր հաջորդ տարրը պարունակում է մեկ պրոտոն, քան այն նախորդող տարրը: Սա ակնհայտ է, եթե նայեք ատոմային համարներին: Ատոմային համարները բարձրացնում են մեկից աջից աջ շարժվելիս: Քանի որ տարրերը տեղակայված են խմբերում, սեղանի որոշ բջիջներ դատարկվում են:

   • Օրինակ, սեղանի առաջին տողը պարունակում է ջրածնի, որն ունի ատոմային թիվ 1 եւ հելիում ատոմային համարով 2. Այնուամենայնիվ, դրանք տեղակայված են հակառակ եզրերին, ինչպես պատկանում են տարբեր խմբերի:

2. Իմացեք խմբերի մասին, որոնք ներառում են նմանատիպ ֆիզիկական եւ քիմիական հատկություններ ունեցող տարրեր: Յուրաքանչյուր խմբի տարրերը տեղակայված են համապատասխան ուղղահայաց սյունակում: Որպես կանոն, դրանք նշանակվում են մեկ գույնով, ինչը օգնում է որոշել նմանատիպ ֆիզիկական եւ քիմիական հատկություններով տարրերը եւ կանխատեսել դրանց պահվածքը: Որոշակի խմբի բոլոր տարրերը ունեն նույն թվով էլեկտրոններ արտաքին կեղեւի վրա:

   • Hyd րածինը կարող է վերագրվել ինչպես ալկալային մետաղական խմբին, այնպես էլ հալոգեն խմբին: Որոշ սեղաններում նշված է երկու խմբում:
   • Շատ դեպքերում խմբերը համարակալվում են 1-ից 18-ը, իսկ սենյակները տեղադրված են կամ սեղանի ներքեւի մասում: Սենյակները կարելի է նշել հռոմեական (օրինակ, IA) կամ արաբերեն (օրինակ, 1 Ա կամ 1) թվեր:
   • Սյունը վերեւից ներքեւով մեկնելիս ասում են, որ դուք «զննում եք խմբին»:

3. Իմացեք, թե ինչու սեղանին կան դատարկ բջիջներ: Տարրերը պատվիրվում են ոչ միայն իրենց ատոմային թվին համապատասխան, այլեւ խմբերի կողմից (նույն խմբի տարրերը ունեն նման ֆիզիկական եւ քիմիական հատկություններ): Սա կարող է ավելի հեշտ հասկանալ, թե ինչպես է պահվում մեկ կամ մեկ այլ տարր: Այնուամենայնիվ, ատոմային թվի աճով միշտ չէ, որ տարրեր են, որոնք ընկնում են համապատասխան խմբի մեջ, հետեւաբար սեղանի շուրջ կան դատարկ բջիջներ:

   • Օրինակ, առաջին 3 տողերն ունեն դատարկ բջիջներ, քանի որ անցումային մետաղները հայտնաբերվում են միայն Ատոմային թիվ 21-ից:
   • 57-ից 102-ի ատոմային համարներով տարրերը հազվագյուտ երկրային տարրեր են, եւ դրանք սովորաբար տեղափոխվում են առանձին ենթախմբի սեղանի ստորին աջ անկյունում:

4. Սեղանի յուրաքանչյուր տող ժամանակաշրջան է: Մեկ ժամանակահատվածի բոլոր տարրերը ունեն նույն թվով ատոմային ուղեծրեր, որոնց վրա գտնվում են էլեկտրացիները ատոմներում: Ուղղանների քանակը համապատասխանում է ժամանակաշրջանի համարին: Աղյուսակը պարունակում է 7 տող, այսինքն, 7 ժամանակահատված:

   • Օրինակ, առաջին շրջանի տարրերի ատոմներն ունեն մեկ ուղեծր, իսկ յոթերորդ շրջանի տարրերի ատոմները `7 ուղեծր:
   • Որպես կանոն, ժամանակաշրջանները նշվում են ձախ սեղանի 1-ից 7 թվերով:
   • Ձախից աջից շարժվելիս նրանք ասում են, որ դուք «ժամանակահատվածը դիտում եք»:

5. Սովորեք տարբերակել մետաղները, մետալոիդները եւ ոչ մետաղները: Դուք ավելի լավ կլինի հասկանալ որոշակի տարրի հատկությունները, եթե կարողանաք որոշել, թե ինչ տիպի է դա վերաբերում: Սեղանների մեծ մասում հարմարության համար մետաղները, մետալոիդներն ու ոչ մետաղները նշանակվում են տարբեր գույներով: Մետաղները ձախ կողմում են, իսկ ոչ մետաղները `սեղանի աջ կողմում: Մետալոիդները տեղակայված են նրանց միջեւ:

   Մաս 2

   Էլեմենտների նշանակումներ

   1. Յուրաքանչյուր տարր նշվում է մեկ կամ երկու լատինական տառերով: Որպես կանոն, տարրի խորհրդանիշը տրվում է մեծ տառերով `համապատասխան խցիկի կենտրոնում: Խորհրդանիշը մի կետի կրճատ անուն է, որը համընկնում է լեզուների մեծ մասում: Երբ քիմիական հավասարումների, տարրերի խորհրդանիշների փորձերը եւ աշխատանքը սովորաբար օգտագործվում են, ուստի օգտակար է դրանք հիշելը:

      • Սովորաբար տարրերի խորհրդանիշները իրենց լատինական անվան նվազումն են, չնայած որոշ, հատկապես վերջերս բաց տարրերի համար դրանք ստացվում են ընդհանուր ընդունված անունից: Օրինակ, հելիումը նշվում է այն խորհրդանիշով, որը մոտ է լեզուների մեծ մասում ընդունված անունին: Միեւնույն ժամանակ, երկաթը նշվում է որպես FE, ինչը լատինական անվանման կրճատում է:

   2. Ուշադրություն դարձրեք իրի լրիվ անունին, եթե այն ցուցադրվում է աղյուսակում: Տարրագրի այս «անունը» օգտագործվում է սովորական տեքստերում: Օրինակ, «Հելիումը» եւ «ածխածինը» տարրերի անուններն են: Սովորաբար, չնայած միշտ չէ, որ տարրերի ամբողջական անունները նշված են իրենց քիմիական խորհրդանիշի ներքո:

      • Երբեմն սեղանը չի նշում տարրերի անունները, եւ միայն նրանց քիմիական խորհրդանիշներն են տրվում:

   3. Գտեք ատոմային համարը: Սովորաբար տարրի ատոմային թիվը գտնվում է համապատասխան խցիկի վերեւում, մեջտեղում կամ անկյունում: Այն կարող է լինել նաեւ տարրի խորհրդանիշի կամ անվանման տակ: Elements- ը ատոմային համարներ ունի 1-ից 118-ը:

      • Ատոմային համարը միշտ ամբողջ թիվ է:

   4. Հիշեք, որ ատոմային համարը համապատասխանում է Ատոմի մեջ պրոտոնների քանակին: Մեկ կամ մեկ այլ տարրի բոլոր ատոմները պարունակում են նույն քանակությամբ պրոտոններ: Ի տարբերություն էլեկտրոնների, տարրի ատոմում պրոտոնների քանակը մնում է կայուն: Հակառակ դեպքում, մեկ այլ քիմիական տարր կլիներ:

      • Ըստ տարրի ատոմային քանակի, ատոմում էլեկտրոնների եւ նեյտրոնների քանակը կարող է որոշվել նաեւ ատոմում:

   5. Սովորաբար, էլեկտրոնների քանակը հավասար է պրոտոնների քանակին: Բացառություն է նաեւ այն դեպքը, երբ ատոմը իոնացված է: Պրոտոնները դրական են, իսկ էլեկտրոնները բացասական լիցք են: Քանի որ ատոմները սովորաբար չեզոք են, դրանք պարունակում են նույն թվով էլեկտրոններ եւ պրոտոններ: Այնուամենայնիվ, ատոմը կարող է էլեկտրոններ գրավել կամ կորցնել դրանք, եւ այս դեպքում այն \u200b\u200bիոնացված է:

      • Իոններն ունեն էլեկտրական լիցք: Եթե \u200b\u200bիոնում ավելի շատ պրոտոններ լինեն, ապա այն դրական լիցք ունի, եւ այս դեպքում, տարրի խորհրդանիշից հետո, դրվում է «Plus» նշան: Եթե \u200b\u200bիոնը ավելի շատ էլեկտրոններ է պարունակում, ապա այն ունի բացասական գանձում, որը նշված է «մինուս» նշանով:
      • «Plus» եւ «մինուս» նշանները չեն դնում, եթե ատոմը իոն չէ:

Ժամկետը քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի տող է, ատոմների հաջորդականությունը `միջուկի մեղադրանքը մեծացնելու եւ արտաքին էլեկտրոնի կճեպի էլեկտրոնները լրացնելու համար:

Պարբերական համակարգը ունի յոթ ժամանակահատված: Առաջին ժամանակահատվածը, որը պարունակում է 2 տարր, ինչպես նաեւ երկրորդ եւ երրորդ, որը բաղկացած է 8 տարրերից, կոչվում է փոքր: 18 կամ ավելի տարր ունեցող մնացած ժամանակահատվածները մեծ են: Յոթերորդ շրջանը ավարտված չէ: Այն ժամանակահատվածի համարը, որի համար պատկանում է քիմիական տարրը, որոշվում է իր էլեկտրոնային կեցվածքների (էներգիայի մակարդակի) քանակով:

Ատոմային միջուկի լիցքավորումը (հոմանիշներ, ատոմային համար, ատոմային համար, քիմիական տարրի հաջորդական քանակը) `ատոմային միջուկում պրոտոնների քանակը: Լիցքավորման համարը հավասար է տարրական լիցքի միավորներով եւ միեւնույն ժամանակ հավասար է Mendeeev աղյուսակում համապատասխան քիմիական տարրերի միջուկի հաջորդականության թվին:

Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի մի խումբ ատոմների հաջորդականությունն է `նույն տեսակի էլեկտրոնային կառուցվածքով միջուկի լիցքը մեծացնելու համար:

Պարբերական համակարգի կարճատեւ տարբերակով խմբերը բաժանված են ենթախմբերի `հիմնական (կամ ենթախմբերը ա), սկսած առաջին եւ երկրորդ տարրերի տարրերից, որոնք պարունակում են D-Elements պարունակող առաջին եւ երկրորդ ժամանակահատվածների (ենթախմբերի): Ենթախմբերը նաեւ տարրերի անուններ ունեն միջուկի ամենափոքր մեղադրանքով (որպես կանոն, երկրորդ շրջանի տարրով հիմնական ենթախմբերի եւ երկրորդական ենթախմբերի համար չորրորդ ժամանակահատվածի տարրով): Մեկ ենթախմբի տարրերը նման են քիմիական հատկություններ:

Որն է քիմիայի շրջանը

1. Քիմիական տարրերի պարբերական պարբերական համակարգ, ատոմների հաջորդականությունը `միջուկի մեղադրանքը մեծացնելու եւ արտաքին էլեկտրոնի էլեկտրոնային կեղեւը լրացնելու համար:

   Պարբերական համակարգը ունի յոթ ժամանակահատված: Առաջին ժամանակահատվածը, որը պարունակում է 2 տարր, ինչպես նաեւ երկրորդ եւ երրորդ, որը բաղկացած է 8 տարրերից, կոչվում է փոքր: 18 կամ ավելի տարր ունեցող մնացած ժամանակահատվածները մեծ են: Յոթերորդ շրջանը ավարտված չէ: Այն ժամանակահատվածի համարը, որի համար պատկանում է քիմիական տարրը, որոշվում է իր էլեկտրոնային կեցվածքների (էներգիայի մակարդակի) քանակով:

   
   

   Յուրաքանչյուր ժամանակահատված (առաջինի բացառությամբ) սկսում է բնորոշ մետաղ (LI, NA, K, RB, CS, FR) եւ ավարտվում ազնիվ գազով (ոչ, NE, AR, KR, նա, RN), ինչը նախորդում է բնորոշ ոչ մետաղական:

   Dawn # 769; թիվ 769 համարը բերելը. Ատոմային միջուկ (հոմանիշներ, ատոմային համար, ատոմային համարը, քիմիական տարրի հաջորդականությունը) ատոմային միջուկում պրոտոնների քանակը: Լիցքավորման համարը հավասար է տարրական լիցքի միավորներով եւ միեւնույն ժամանակ հավասար է Mendeeev աղյուսակում համապատասխան քիմիական տարրերի միջուկի հաջորդականության թվին:

   Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի մի խումբ ատոմների հաջորդականությունը `նույն տեսակի էլեկտրոնային կառուցվածքով միջուկի մեղադրանքը մեծացնելու համար:

   Խմբի քանակը որոշվում է Ատոմի (Վալանսի էլեկտրոնների) արտաքին ծածկի վրա էլեկտրոնների քանակով եւ, որպես կանոն, համապատասխանում է ատոմի ամենաբարձր արժեքին:

   Պարբերական համակարգի կարճատեւ տարբերակով խմբերը բաժանվում են հիմնական (կամ ենթախմբերի ա) ենթախմբերի, սկսած առաջին եւ երկրորդ ժամանակահատվածների տարրերից, որոնք պարունակում են D-Elements պարունակող առաջին եւ երկրորդական ժամանակահատվածների (ենթախմբերի): Ենթախմբերը նաեւ տարրերի անուններ ունեն միջուկի ամենափոքր մեղադրանքով (որպես կանոն, երկրորդ շրջանի տարրական, հիմնական ենթախմբերի եւ երկրորդական ենթախմբերի համար չորրորդ ժամանակահատվածի տարրով): Մեկ ենթախմբի տարրերը նման են քիմիական հատկություններ:

   Նույն խմբի տարրերում միջուկի լիցքի բարձրացումով, ատոմային ճառագայթը մեծանում է էլեկտրոնային կճեպների քանակի աճի պատճառով, որի արդյունքում էլեկտրաբանությունը նվազում է, բարելավելով ոչ Տարրերի մետաղական հատկությունները, բարձրացնելով նրանց կողմից ձեւավորված նյութերի օքսիդատիվ հատկությունների իջեցումը եւ թուլացումը:

2. Աղյուսակի հորիզոնական գծեր: Մացառ
3. Gorental Line (Ta Sho Zleva) ներդիր. Մենդելեւա

Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի էվոլյուցիան

Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի էվոլյուցիայի համար հատուկ եւ կարեւոր է, որ Մենդելեեւի գաղափարը համակարգում տարրի տեղանքի գաղափարը. Տարրագրի դիրքը որոշվում է ժամանակաշրջանի եւ խմբի համարներով: Հենվելով այս գաղափարի վրա, Մենդելեեւը եզրակացության եկավ որոշ տարրերի ատոմային կշիռները (U, in, CE եւ դրա անալոգներ) փոխելու անհրաժեշտության մասին, որը բաղկացած էր Պ. Պ. er, եւ նաեւ նախ կանխատեսեց մի քանի անհայտ տարրերի առկայությունն ու հիմնական հատկությունները, որոնք համապատասխանեցին P. P- ի չմշակված բջիջներին: ե. Դասական օրինակը «Էկալումիա» -ի (ԱՊԱԳԱՅԻ ԳԱ, ԲԱԲԿՈՄ դե Բաաբոդրան 1875-ին) կանխատեսումն է, Էկաբորը (ՀԽ, բաց է շվեդ գիտնական Լ. Նիլսոնի կողմից 1879 թ.) Եւ «Էկասիլիա» (GE, բաց է գերմանացի գիտնականի կողմից) K. Wincler 1886-ին): Բացի այդ, Մենդելեեւը կանխատեսեց մանգանի (ԱՊԱԳԱ TS եւ RE), TVLUR (PO), յոդ (PO), յոդ (AT), Cesium (FR), բարիում (PA) առկայությունը:

Շատ առումներով, փաստերի էմպիրիկ ընդհանրացումը ներկայացված էր, քանի որ պարբերական օրենքի ֆիզիկական նշանակությունը անհայտ էր, եւ ոչ նյութերի հատկություններում պարբերական փոփոխության պատճառների բացատրություն տեղի չի ունեցել:

Դա կախված է պարբերական օրենքի ֆիզիկական հիմնավորումից եւ P. P տեսության զարգացմանը: ե. Շատ փաստեր հնարավոր չէ բացատրել: Այսպիսով, հայտնաբերումը անսպասելի էր 19 դարերի վերջին: իներտ գազեր, որոնք, կարծես, գտել են տեղեր Պ. Պ. ե .; Այս դժվարությունը վերացվել է P. P- ում ներառմամբ: ե. Անկախ զրոյական խումբ (հետագայում VIIIA ենթախմբեր): 20-րդ դարի սկզբին շատ «ռադիոէներգետիկայի» հայտնաբերում: հանգեցրեց հակասության, Պ.Գ-ում դրանց տեղադրման անհրաժեշտության անհրաժեշտության մասին: ե. Եվ դրա կառուցվածքը (ավելի քան 30 նման տարրեր 7-րդ եւ յոթերորդ ժամանակահատվածներում 7 "թափուր" տեղ էր): Այս հակասությունը հաղթահարվեց իզոտոպների բացման արդյունքում: Վերջապես, ատոմային քաշի (ատոմային զանգվածի) արժեքը որպես պարամետր, որը որոշում է տարրերի հատկությունները, աստիճանաբար կորցրել է իր արժեքը:

Քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի կառուցվածքը:

Ժամանակակից (1975) P. P. ե. Ծածկում է 106 քիմիական տարր; Դրանցից, ինչպես նաեւ Z \u003d 43-106), ինչպես նաեւ Z \u003d 43-106), ինչպես նաեւ z \u003d 43 (TC), 85 (PM) եւ 87 (FR) տարրերը արհեստականորեն ձեռք են բերում: P. P- ի պատմության մեջ: ե. Առաջարկվել է նրա գրաֆիկական պատկերի մեծ թվով (մի քանի հարյուր) տարբերակներ, հիմնականում սեղանների տեսքով. Պատկերները հայտնի են եւ տարբեր երկրաչափական ձեւերի ձեւով (տարածական եւ հարթ), վերլուծական կորեր (օրինակ, պարույրներ) եւ այլն: Պ.-ի երեք ձեւերը ստացել են ամենամեծ բաշխումը:

Ե. Մի կարճ, առաջարկված Մենդելեեւի կողմից (Նկար 2) եւ ձեռք բերեց համընդհանուր ճանաչում (ժամանակակից ձեւով այն տրվում է հիվանդ); Երկար (նկ. 3); Սանդուղք (Նկար 4): Երկար ձեւը մշակվել է նաեւ Mendeleev- ի կողմից եւ բարելավված տեսքով, այն առաջարկվել է 1905-ին, Վերի կողմից: Սանդուղքը առաջարկվում է անգլիացի գիտնական Թ. Բեյլիի (1882), դանիացի գիտնական Ե. Թոմսեն (1895) եւ բարելավվել է Ն. Բորը (1921): Երեք ձեւերից յուրաքանչյուրն ունի առավելություններ եւ թերություններ: P. P շենքի հիմնարար սկզբունքը: ե. Բոլոր քիմիական տարրերի տարանջատումն է խմբերի եւ ժամանակաշրջանների: Իր հերթին յուրաքանչյուր խումբ բաժանված է հիմնական (ա) եւ կողմի (բ) ենթախմբերի: Յուրաքանչյուր ենթախումբ պարունակում է նմանատիպ քիմիական հատկություններով տարրեր: Յուրաքանչյուր խմբում A- եւ B ենթախմբերումներում, որպես կանոն, հայտնաբերում են որոշակի քիմիական նմանություն իրենց մեջ, հիմնականում օքսիդացման ամենաբարձր աստիճաններով, որոնք, որպես կանոն, համապատասխանում են խմբի քանակին: Ժամանակը կոչվում է տարրերի համադրություն, սկսած ալկալային մետաղից եւ վերջացրած իներտ գազով (հատուկ դեպք). Յուրաքանչյուր ժամանակ պարունակում է խիստ սահմանված նյութեր: Պ. Ս. ե. Այն բաղկացած է 8 խմբից եւ 7 ժամանակահատվածից (յոթերորդը դեռ ավարտված չէ):

Տարրերի պարբերական համակարգի առաջին ժամանակահատվածը

Առաջին շրջանի առանձնահատկությունները կայանում են նրանում, որ այն պարունակում է ընդամենը 2 տարր. Հ եւ նա: Համակարգում H- ը երկիմաստ է. Ջրոգենը ցույց է տալիս ալկալային մետաղների եւ հալոգենների հետ տարածված հատկությունները, այն տեղադրվում է կամ (գերադասելի է) VIIA ենթախմբում: Helium- ը VIIA-Sub Խմբի առաջին ներկայացուցիչն է (սակայն երկար ժամանակ, ոչ բոլոր իներտ գազերը համատեղվում էին անկախ զրոյական խմբի մեջ):

Տարրերի պարբերական համակարգի երկրորդ ժամանակահատվածը

Երկրորդ ժամանակահատվածը (Li - NE) պարունակում է 8 տարր: Այն սկսվում է ալկալային մետաղական լիով, որի օքսիդացման միակ աստիճանը հավասար է I- ին: Այնուհետեւ եղեք երկաթյա, II- ի բացում: Հաջորդ տարրի մետալիկ բնույթը արտահայտվում է թույլ (օքսիդացման աստիճանը III): Գ - բնորոշ ոչ մետաղական, դրանով գնալը կարող է լինել ինչպես դրական, այնպես էլ բացասական քվադային: Հետագա N, O, F- ն եւ NE- ը ոչ մետաղներ են, եւ միայն N- ը օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանը V- ն համապատասխանում է համարի համարին. Թթվածինը միայն հազվադեպ դեպքերում ցույց է տալիս դրական վալենտ, իսկ F- ի համար, օքսիդացման VI աստիճանը: Լրացնում է իներտ գազի ժամանակաշրջանը:

Տարրերի պարբերական համակարգի երրորդ ժամանակահատվածը

Երրորդ ժամանակահատվածը (ԱԺ - Ար) պարունակում է նաեւ 8 տարր, որի հատկությունների փոփոխության բնույթը հիմնականում նման է երկրորդ ժամանակահատվածում դիտարկմանը: Այնուամենայնիվ, MG- ն, ի տարբերություն, ավելի երկայնքով, ինչպես նաեւ Ալ-ի համեմատ, բնորոշում է ամֆոտեզին: SI, P, S, CL, AR - բնորոշ ոչ մետաղներ, բայց բոլորը (բացառությամբ AR) ցուցադրում են ավելի բարձր աստիճաններ, որոնք հավասար են խմբի համարին: Այսպիսով, երկու ժամանակահատվածներում, քանի որ Z- ն աճում է, կա մետաղական թուլացում եւ տարրերի ոչ մետաղական բնույթը ուժեղացնելը: Մենդելեեւը կոչվում էր երկրորդ եւ երրորդ ժամանակահատվածների տարրեր (փոքր, իր տերմինաբանության) բնորոշ: Անհրաժեշտ է, որ դրանք պատկանում են բնության ամենատարածվածների թվին, եւ C, N- ը եւ O օրգանական նյութի հիմնական տարրերը (Organogen): Առաջին երեք ժամանակահատվածների բոլոր տարրերը ներառված են ենթախմբերում:

Ժամանակակից տերմինաբանությունը. Այս ժամանակահատվածների տարրերը պատկանում են S-Elements (ալկալային եւ միանվերտե մետաղներ), որոնք կազմում են IA- ի եւ IIA ենթախմբերը (ընդգծված են կարմիր գույնի սեղանի վրա), եւ R-Elements (B - NE) , AT - A - ը) ընդգրկված է IIIA - VIIIA ենթախմբերում (նրանց կերպարները ընդգծված են նարնջի հետ): Փոքր ժամանակաշրջանների տարրերի համար `սովորական թվերի աճով, առաջին հերթին նկատվում է ատոմային ճառագայթների անկում, եւ այն ժամանակ, երբ ատոմի արտաքին ծածկույթի արտաքին ծածկույթի էլեկտրոնների թիվը զգալիորեն աճում է ատոմային աճի շառավղով: Մեկ այլ առավելագույնը ձեռք է բերվում հաջորդ ժամանակահատվածի սկզբում `ալկալային տարրով: Մոտավորապես նույն օրինաչափությունը բնորոշ է իոնային շառավղին:

Տարրերի պարբերական համակարգի չորրորդ ժամկետը

Չորրորդ ժամանակահատվածը (K - K) պարունակում է 18 տարր (առաջին երկար ժամանակահատվածը, Mendeleev): Կ-ի եւ փակ երկրային CA (S-Elements) ալկալիայից հետո, այսպես կոչված տասը, այսպես կոչված անցումային տարրեր (SC - ZN) կամ D-Elements (խորհրդանիշներ են տրվում կապույտ), որոնք ներառված են Համապատասխան խմբերի ենթածրագրեր P. P. ե. Անցումային տարրերի մեծ մասը (բոլորն էլ մետաղներ են) ցուցադրում են ավելի մեծ օքսիդացում, որը հավասար է խմբի համարին: Բացառությունը FE - NI եռյակ է, որտեղ վերջին տարրերից երկուսն էլ հնարավորինս դրական են վերաբերվում, իսկ որոշակի պայմաններում երկաթը հայտնի է օքսիդացման աստիճանի: Elements, սկսած GA- ից եւ ավարտելով kr (p-elements), պատկանում են ենթախմբերին, եւ դրանց հատկություններում կատարված փոփոխությունների բնույթը նույնն է, ինչ երկրորդ եւ երրորդ ժամանակահատվածների տարրերի համապատասխան ընդմիջումներով: Ստեղծվել է, որ kr- ն ունակ է քիմիական միացություններ ձեւավորել (հիմնականում F), բայց օքսիդացման VIII աստիճանը դրա համար անհայտ է:

Տարրերի պարբերական համակարգի հինգերորդ ժամանակահատվածը

Հինգերորդ ժամանակահատվածը (RB - XE) կառուցված է ինչպես չորրորդը. Այն ունի նաեւ ներդիր 10 անցումային տարրերից (Y - CD), D-Elements: Ժամկետի հատուկ առանձնահատկություններ. 1) Triad En - RH - PD միայն Ruthenium- ը ցույց է տալիս օքսիդացման VIII աստիճանը. 2) ենթախմբերի բոլոր տարրերը եւ դրսեւորում են ավելի բարձր օքսիդացում, որը հավասար է խմբի թվին, ներառյալ XE; 3) I- ում նշվում են թույլ մետաղական հատկություններ: Այսպիսով, չորրորդ եւ հինգերորդ շրջանի տարրերով ավելանում է հատկությունների փոփոխության բնույթը, քանի որ մետաղական հատկությունները պահվում են հաջորդականության համարների մեծ ընդմիջումով:

Պարբերական համակարգի տարրերի վեցերորդ ժամանակահատվածը

Վեցերորդ ժամանակահատվածը (CS - RN) ներառում է 32 տարր: Բացի այդ, 10 D-Elements (LA, HF - HG), 14 F- տարրերի համադրություն, Lanthanides, CE- ից LU (սեւ խորհրդանիշ): LA- ից LU- ի տարրերը քիմիապես շատ նման են: Կարճ ձեւով P. S. ե. Lantanoids- ը ներառված է LA Cell- ում (օքսիդացման նրանց գերակշռող աստիճանից ի վեր) եւ գրանցվել է սեղանի ներքեւի մասում առանձին տողով: Այս տեխնիկան ինչ-որ տեղ անհարմար է, քանի որ 14 տարր է պարզվում, որ սեղանից դուրս են: Այս պակասը զրկված է երկար եւ սանդուղքների ձեւից: ե., լավ արտացոլելով լանցտանիդների առանձնահատկությունները Պ. Պ. Պ. Պ. Հ.Գ. Հոլիստական \u200b\u200bկառուցվածքի ֆոնի վրա: ե. Նկարագրություն. 1) OS - IR - PT Triade, միայն OSM տարածաշրջանը ցույց է տալիս օքսիդացման աստիճանը VIII. 2) ավելի ցայտուն (համեմատ 1) մետաղական բնույթի; 3) RN- ը, ըստ երեւույթին, քիմիան քիչ է ուսումնասիրվել), պետք է լինի իներտ գազերի առավել ռեակտիվ:

Պարբերական համակարգի չորրորդ ժամանակահատվածում ներառեք քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի չորրորդ գծի (կամ չորրորդ ժամանակահատվածի) տարրերը: Պարբերական աղյուսակի կառուցվածքը հիմնված է տողերի վրա `կրկնումը (պարբերական) ... ... Վիքիպեդիա

Պարբերական համակարգի հինգերորդ ժամանակահատվածում ներառեք քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի հինգերորդ տողի (կամ հինգերորդ ժամանակահատվածի) տարրերը: Պարբերական աղյուսակի կառուցվածքը հիմնված է տողերի վրա `կրկնօրինակելու (պարբերական) տենդենցները ... ... Վիքիպեդիա

Պարբերական համակարգի յոթերորդ ժամկետը ներառում է քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի յոթերորդ տողի (կամ յոթերորդ շրջանի) տարրերը: Պարբերական աղյուսակի կառուցվածքը հիմնված է տողերի վրա `կրկնօրինակող (պարբերական) միտումներ պատկերելու համար ... Վիքիպեդիա

Պարբերական համակարգի վեցերորդ ժամանակահատվածը ներառում է քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի վեցերորդ շարքի (կամ վեցերորդ ժամանակահատվածի) տարրերը: Պարբերական աղյուսակի կառուցվածքը հիմնված է տողերի վրա `կրկնօրինակելու (պարբերական) տենդենցները ... ... Վիքիպեդիա

Պարբերական համակարգի առաջին ժամանակահատվածում ներառեք քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի առաջին գծի (կամ առաջին ժամանակահատվածի) տարրերը: Պարբերական աղյուսակի կառուցվածքը հիմնված է տողերի վրա `կրկնօրինակելու (պարբերական) տենդենցները ... ... Վիքիպեդիա

Պարբերական համակարգի երկրորդ ժամանակահատվածը ներառում է քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի երկրորդ գծի (կամ երկրորդ ժամանակահատվածի) տարրերը: Պարբերական աղյուսակի կառուցվածքը հիմնված է տողերի վրա `կրկնօրինակող (պարբերական) միտումներ ... Վիքիպեդիա

Պարբերական համակարգի երրորդ ժամանակահատվածում ներառեք քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի երրորդ շարքի (կամ երրորդ ժամանակահատվածի) տարրերը: Պարբերական աղյուսակի կառուցվածքը հիմնված է տողերի վրա `կրկնօրինակող (պարբերական) միտումներ պատկերելու համար ... Վիքիպեդիա

Ներառում է պարբերական համակարգի լրացուցիչ ութերորդ լարային (կամ ժամանակաշրջան) պատկանող հիպոթետիկ քիմիական տարրեր: Այս տարրերի համակարգված անունները փոխանցվել են հրեային: Այս տարրերից ոչ մեկը դեռ չի եղել ... ... Վիքիպեդիա

Քիմիական տարրերի պարբերական պարբերական համակարգ, ատոմների հաջորդականությունը `միջուկի մեղադրանքը մեծացնելու եւ արտաքին էլեկտրոնի էլեկտրոնային կեղեւը լրացնելու համար: Պարբերական համակարգը ունի յոթ ժամանակահատված: Առաջին ժամանակահատվածը, որը պարունակում է 2 տարր ... Վիքիպեդիա

Մենդելեեւի սեղանի կարճ ձեւը հիմնված է հիմնական եւ կողմնակի ենթախմբերի տարրերի օքսիդացման աստիճանի զուգահեռության վրա. Օրինակ, Վանադիումի օքսիդացման առավելագույն աստիճանը +5 է, ինչպես ֆոսֆորը եւ մկնդեղը, քրոմի առավելագույն աստիճանը Օքսիդացումը +6 ... Վիքիպեդիա

Գրքեր

• Ս. Յու: WieTe. Գրությունների եւ վավերագրական ֆիլմերի ժողովածու: 5 հատորով: Հատոր 3. Գիրք 2, Ս. Յու: Վեբ Հրապարակման երրորդ ծավալի երկրորդ գիրքը ներառում է ամենակարեւոր վավերագրական նյութերը, պաշտոնական գրառումները, հրապարակումները, հրապարակումները, հրատարակությունները եւ Ռուսաստանում մետաղադրամների համակարգը, որոնք ...
• Ռուսաստանի կայսրության պարբերական կնիք եւ գրաքննություն 1865-1905 թվականներին: Վարչական վերականգնման համակարգ: Գիրքը համարում է Ռուսաստանի կառավարության գրաքննության քաղաքականությունը պարբերական մամուլի վերաբերյալ այն ժամանակ, երբ վերջինս հասարակության կյանքում դերը դարձավ ավելի ու ավելի ազդեցիկ: ...

Ատոմների հաջորդականությունը `միջուկի մեղադրանքը մեծացնելու եւ արտաքին էլեկտրոնի էլեկտրոնային կճեպը լրացնելու համար:

Պարբերական համակարգը ունի յոթ ժամանակահատված: Կոչվում է 2 տարր, որը պարունակում է 2 տարր, ինչպես նաեւ երկրորդ եւ երրորդ, որը բաղկացած է 8 տարրերից Փոքր, 18 կամ ավելի տարրեր ունեցող այլ ժամանակաշրջաններ - Մեծ, Յոթերորդ ժամանակահատվածն ավարտված է: Ութերորդ ժամանակահատվածը չի ավարտվել: Այն ժամանակահատվածի համարը, որի համար պատկանում է քիմիական տարրը, որոշվում է իր էլեկտրոնային կեցվածքների (էներգիայի մակարդակի) քանակով:

Յուրաքանչյուր ժամանակահատված (բացառությամբ առաջինի) սկսվում է բնորոշ մետաղից (ԱԺ,),) եւ ավարտվում է ազնիվ գազով (, hehe,), որին նախորդում է բնորոշ ոչ մետաղական:

Առաջին ժամանակահատվածում, բացի հելիումի, կա միայն մեկ տարր `ջրածնի, համատեղելով հատկությունները, որոնք բնորոշ են ինչպես մետաղների համար, այնպես էլ ոչ մետաղների համար (ավելի մեծ չափով): Այս տարրերը լցված են էլեկտրոնների 1-ով Ս.- քայլել

Երկրորդ եւ երրորդ ժամկետի տարրերը տեղի են ունենում հետեւողականորեն լրացնելով Ս.- Ժլատ-Ուրը ընկավ: Փոքր ժամանակաշրջանների տարրերի համար բնութագրվում է միջուկային գանձումների բարձրացումով էլեկտրականության բավականին արագ աճ, մետաղական հատկությունների թուլացում եւ ոչ մետաղական աճ:

Չորրորդ եւ հինգերորդ ժամանակահատվածները պարունակում են անցումային տասնամյակներ Գցել- տարրեր (սկանդիումից մինչեւ ցինկ եւ Yttria մինչեւ կադմիում), որում էլեկտրացիներով լրացնելուց հետո Ս.- Clachkovsky- ի կանոնը լրացվում է. Գցել- նախորդ էներգիայի մակարդակիookokka.

1S 2S 2P 3S 3P 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D 7P 6F 7D 7F ...

Վեցերորդ եւ յոթերորդ ժամանակահատվածում հագեցվածություն է տեղի ունենում 4 Զ.- եւ 5: Զ.- Դրանք, արդյունքում, դրանք ավելի շատ 14 տարր են պարունակում 4-րդ եւ 5-րդ ժամանակահատվածների համեմատ (յոթերորդ ժամանակահատվածում վեցերորդ եւ ակտինոիդներում լանցտանիդներ):

Երկարության եւ այլ առանձնահատկությունների ժամանակահատվածների տարբերության պատճառով պարբերական համակարգում դրանց հարաբերական վայրի տարբեր եղանակներ կան: Կարճաժամկետ տարբերակի մեջ փոքր ժամանակահատվածները մեկ առ մեկ պարունակում են Տող Տարրերը մեծ են երկու տող: Երկար պարբերական տարբերակով բոլոր ժամանակաշրջանները բաղկացած են մեկ շարքից: Լանթանիդների եւ ակտինոիդների շարքերը սովորաբար գրվում են սեղանի ներքեւի մասում առանձին:

Մեկ ժամանակահատվածի տարրերը ունեն ատոմային զանգվածների սերտ արժեքներ, բայց տարբեր ֆիզիկական եւ քիմիական հատկություններ, ի տարբերություն մեկի տարրերի