Da li svi znamo za sol? Rad za istraživanje "Gdje ide sol ako ga otopite u vodi?" Bijela sol i otopljena u vodi.

Da bi se utvrdio kvalitativni sastav nepoznatog kristalnog bijelog boja do svog rješenja, dodano je rješenje kalijum hidroksida. Gde

formiran je talog. Na drugi dio otopine proučarene supstance dodana je rješenje barijum nitrata. Zabilježeno je formiranje nerastvorljivog u kiselinama bijelog sedimenta.
Poznato je da je metalna kationa, koja je sadržana u ovom spoju, također dio hlorofila, a sam metal prethodno se primjenjuje na fotografiju kako bi primili blic.
Odredite sastav i zabilježite naziv izvorne supstance. Zapišite dvije jednadžbe reakcija koje su provedene u procesu utvrđivanja kvalitativnog sastava nepoznate supstance.

Da bi demonstrirali genetsku vezu između nemetalnih spojeva, učitelj je koristio jednostavnu supstancu x - crveni prah, bez metalnih

sjaj i ne-električno provodni prilikom spaljenja u zraku formiran je bijela kristalna supstanca, dobro topbirana u vodi. Rezultirajući otopin podijeljen je u dva dijela i dodate pokazatelje: slika fenolphalena nije se promijenila, a ljubičasti laktom postao je crveni. Koju supstancu učitelj je učitelj demonstracijskog eksperimenta? Vršiti jednadžbu opisanih reakcija. Prema jednadžbi broj 2, izračunajte masu proizvoda formiranog ako je 71 g bijele kristalne tvari uzete za reakciju dobro otopljenog u vodi.

GIA-9-2011, C3 za uspostavljanje visokokvalitetnog sastava nepoznate tvari do školarca izdata je metalna sol, što je dio

meteoriti i ima izražene magnetna svojstva. Smeđi kristali ove soli učenika bili su rastvoreni u vodi, tada je rezultiralo rješenje žuto-smeđe u dvije epruvete. U jednom od njih dodan je rješenje kalijum hidroksida, dok je formirana smeđa scena. Otopina srebrne nitrate dodana je u drugu, kao rezultat toga što je pao bijeli "kovrčavi" talog. Snimite hemijsku formulu i ime nepoznate soli. Napravite dvije molekularne jednadžbe reakcija koje su provedene u procesu njegovog priznanja.

Da bi se utvrdio kvalitativni sastav nepoznatog bezbojnog plina s neugodnim mirisom, dio je apsorbiran rješenjem barijum hidroksida. Kad je pom pao b

sheek sediment topiv u kiselinama. Drugi dio zagrijavanja hidrogenom sulfidom. Ovaj slučaj je primijećen formiranje tvari u ženi u boji nerešive u vodi. Zabilježite hemijsku formulu i ime izdane tvari. Napravite dvije jednadžbe reakcija koje su provedene u procesu proučavanja svojih nekretnina.

O samoj miju!

Nismo varali, spominjući poznatu talijansku pjesmu "Moje sunce!": Mnoge nacije svijeta, riječi "sol" i "sunce" jednog korijena. Kao što je Biblija u Bibliji u Bibliji izmirila oko 30 puta, od tamo je stigla Za nas i izraz "sol života" došla je kod nas.
Sol je simbolizirano bogatstvo i moć, brani od zlih sila: drevni vladari često su stisnuli na tronu iz soli. Mnoge tradicije ostale su iz tih udaljenih vremena. Rusi susreću "visoke" goste sa soli za kruh. Jevreji, slave subotu, pranje rublja, refrakciju hleb i umočite ga u slanu zidu, predajte cijelu obitelj. Na tabelama mnogih nacija u navici i do danas košta Salonka, jer prije hrane se priprema bez soli i proliva na stol. I dosadan, nezanimljiv život ili osoba i dalje se naziva reč "svježom" suprotnom značenjem "slanog".

Da li svi znamo za sol?

Natrijum sol ili hlorid je bijela kristalna mineralna supstanca koja se nalazi u prirodi; rastvoren u vodi; Jedan od rijetkih minerala koje ljudi jedu. Sol je najstavniji začin.
Tokom duge vekovima sol je bio vrijedan proizvod. Zbog soli su raspoređeni ratovi, države su formirane i uništene. Na kraju ere Rimskog carstva i u cijelom srednjem vijeku, sol je bio vrijedan proizvod, koji je prevezen na "solici" u središte njemačke plemene. Gradovi, države i principi, putem kojih je "putovanje soli" proslijedio trgovce sa ogromnim porezima za sol kroz njihovu teritoriju. Označio je početak ratova, a čak je postao razlog za osnovu nekih gradova, na primjer, Minhen u 1158. godine.

Niko neće tvrditi da je sol pitanje bitnog.

U ljudskom telu od 300 g

Svakog dana se ovo zalihe troši, a svaki dan se mora napuniti.

Nemojte misliti da je sol potrebna samo za ukus hrane. Služi kao materijal iz koje se u stomaku formira klorovodonična kiselina.

Zahvaljujući ovoj kiselini, prevladava se hrana, a mikrobi umiru. Pored toga, sol nas štedi od dehidracije dok drži vlagu u tijelu.

Sad je sol javno dostupna i ne cijenimo to, ali to nije uvijek bilo. U proteklom vremenima, stvarni ratovi izbili su zbog soli, plaćenog poreza i seljačke pobune soli ugašena.

U Kini su čak zaradili novac od soli. Da biste to učinili, kuhani slani otod do gustoće dok nije uzeo vrstu testa. Tada su vrištali iz ovog "testa" pika, stavili su im pečat cara i osušili se.

Sol je vrlo pogođena na različitim jezicima. Najveći utjecaj dogodio se na jezicima koji interaktiraju s romantikom i grčkim civilizacijama, dok je sol u cijeni.
Rimski vojnici izdali su dozvolu za kupovinu soli (na latinskom: sal), salarijum argentum, koji je bila engleska riječ plata ( plata). Rimljani su preferirali i soli zelje, kao rezultat kojih je latinska riječ koja označavala sol uključena u novu riječ sa salata (salata). Na Barbaric Latin Salata označeno je "slano".

U zemljama u kojima nije bilo ležišta soli, bio je miniran na nekom zaplepljenom putu. Na primjer, Miklukho-Maklai je napisao da su papuans sakupili komade drveta, dugo lakirani u morskoj vodi, spalili su ih i smreku sa slanim pepelom.

Sol se minira na dva načina: rudarstvo i isparavanje morske vode.

Hemijski sastav različite vrste Soli su isti - 99% natrijum-hlorid - ali struktura kristala snažno varira. Uobičajena blagovaonica sastoji se od male napukle, košer sol je mnogo neujednačena struktura, veća. Za kokice se koristi sol, što se lako raspušta. Kamena sol - veliki komadi minerala, natrijum-hlorid. Razlika u obliku i strukturi omogućava vam da postignete drugi ukus i korisni za razna jela. Brzina kojom se rastvara također je vrlo važna, a sol za flotu treba biti vrlo mala da se otopi čak i u hladnoj tečnosti.

Morska sol, koja se izrađuje od morske vode, također je različita. Zbog tvari u vodi, morska sol ima jedinstven ukus koji se koristi u mnogim kuhinjama.

Rock sol. Ova vrsta je vjerovatno najpopularnija i masa. Nagib soli sa soli nalaze se u mnogim regijama svijeta, gdje se lociraju na dubini od nekoliko stotina do više od hiljadu metara. Posebne kombinate su rezane pod zemljom soli i hrani se na površinu zemlje.

Tamo ulazi u mlin i drobi se za dobivanje čestica (kristala) različitih veličina. Veća sol koristi se uglavnom za industrijske svrhe, sol manjih brušenja je u hrani. Kamena sol karakteriše najmanji sadržaj vanjskih nečistoća, niske vlage i najveći sadržaj natrijum-hlorida - do 99%. Dakle, to će biti zasićenije od ostalih.

Slana sol formirana je prirodnom isparavanjem soli u akumulacijama. Nauke geografije, svi se sjećaju poznatih slanih jezera u regiji Astrahana Eltona i Baskuunchaku.

Specijalne kombinate (kombajni) uklonite soli soli na sušenim jezerima, a transporter se šalje u mljevenje, ispiranje, sušenje i daljnje recikliranje. Rijetka sol sadrži više nečistoće (gline, pijesak), a masovni dio natrijum-hlorida može biti 95-96% (zbog toga često ima sivkastog izgleda).

Vakuumska namirnica sol. Gdje sol leži vrlo duboko, dobiva se rastvaranjem. U sloju soli postavlja se cijev, a slatka voda pumpa pod visokim pritiskom, koji rastvara sol, formirajući u depozite šupljine. Koncentrirana voda potom podiže cijevi na površinu, gdje se tretira i isparava pod vakuumom u spremnicima prije nego što dobije visoko pročišćeni proizvod.

Ponekad se ivala prikupljena na površini isparava pod suncem u otvorenim tenkovima. Sol u depozitima često je vrlo čist i zahtijeva samo manje dodatno čišćenje.

Ravna sol je najskuplje i istovremeno je najdragocjenije čiste i kvalitetne. U našoj zemlji se prodaje pod brendom "Extra".

Zavarivanje i bogat natrijum. Stoga domaćica vrijedi obraćati pažnju na koju soli koristi, i on misli iz svog iznosa odavde.

Budući da je sol proizvod koji jedemo svaki dan o istim količinama, sve se više koristi kao nosač elemenata u tragovima. Obogatiti sol u osnovnom jod i fluorin.

Na primjer, 60% soli prodaje se u Njemačkoj i 80% soli koje se prodaje u Švicarskoj obogaćeno je fluorom. Takva sol koristi se za sprečavanje zubnih bolesti. Slažete se da je učinak paste za zube mnogo manji, njena operacija je lokalna i vrlo kratkoročna.

U zemljama u kojima se uočava nedostatak joda, proizveden soli obogaćenom jodom. U našem tijelu se takva sol brzo raspada i oslobađa jod, što je neophodno za štitnu žlijezdu za sintezu štitnih hormona. Upotreba takve soli u iznosu od 5-6 g po danu u potpunosti zadovoljava potrebu za tijelom u jodnima.

Do danas je problem nedostatka joda vrlo akutan. Prije svega, zbog ogromnog broja ljudi koji utječe i moguće posljedice Za čovjeka i društvu. U Rusiji, na primjer, 98 miliona ljudi podliježe nedostatku joda, među kojima je više od polovine djece, tinejdžera i trudnica.

Nedostatak joda u prehrani dovodi do nepovratnih promjena u nervnom sistemu. Zbog poraza centralnog nervnog sistema kod djece u područjima sa smanjenom potrošnjom joda, mentalna retardacija se razvija - jedna od najoštrije manifestacije nedostatka joda.

Sol je naša glavna začinjanja, a neophodna je za osobu, jer njegova prirodna količina u vodi i prehrambenim proizvodima nije dovoljna za naše tijelo.
Ne zaboravite da potrebe osobe u kurčkoj soli ovise o potrošnji energije, klimatskim uvjetima itd. Ojačanim fizičkim naporima, osoba gubi do 20 grama soli dnevno, stoga u uvjetima umjerene klime, soli Potrošnja je 10-15 grama dnevno.

Imajte na umu da insuficijencija ili nedostatak soli pogoršavaju objektima ukusa hrane. Ako osoba duže vrijeme ne primi kuhar sol, može izazvati vrtoglavicu, nesvjesnost, slabost i druge bolne pojave. Ne manje štetne i višak soli.

Gledajte da je ukus soli bio čist slani bez stranog podizanja, bez mirisa. Boja soli (dodatna) - čisto bijela. Za preostale sorte dozvoljene nijanse: sivkasto, žućkasto i ružičasto. Primjetno za oči zagađenja ne bi trebalo biti.

Zadržite sol na suvom mestu sa relativno visokom vlagom. Uz nižu vlagu, daje vlagu vanjskom okruženju, tj. Suši i sa višim - vlažnim vlažnim. Sol je sposobna da izgubi, gubi protok, a mala sol je jača, najveći je slabiji. Sirova sol je obješena jača nego suha.

Iodzirana sol koja sadrži jodidni kalijum, sa vlagom, vazduhom i lakom oksidira, ističući jod, koji je tada nestao. U kućnoj soli i u zraku uvijek postoji vlaga koja promovira raspadanje kalijuma jodida. Kao iidizirano skladištenje soli, sadržaj joda postepeno se smanjuje. Potrebno je pohraniti na suho mjesto u zatvorenom jelu. Nakon šest mjeseci smatra se običnom hranom.

Poznati depoziti

* Artyomovskoye polje je najveće u Evropi. Rudarstvo u rudniku GPO Artemsola.
* Baskunchak depozit, rudarstvo od jezera Bolsol Ojsc. Za izvoz soli izgrađen je Baskunchak Željeznički
* Iletsk depozit, rudarstvo u rudniku Iletsksola
* Odessa Limana (rudarstvo je napravljeno od 1774. do 1931.)
* Elton Eltone Depozit

Zanimljivosti

* Obična hrana za hranu može poslužiti kao najjači otrov. S jedne strane, bez soli je nemoguće živjeti, s druge strane, doza je 10 puta veća od uobičajenog, smrtonosna je. Fatalna doza je 3000 miligrama na 1 kilogram tjelesne težine. Drugim riječima, za osobu koja teži 80 kg potrebno je koristiti četvrti kilogram.

* U zemljama sa hladnom klimom, potreban organizam Svakodnevna stopa je znatno niža nego u zemljama s vrućom klimom, krivnja je različita znojenja. Prosječna dnevna stopa potrošnje za odraslu osobu: 3-5 grama soli u hladnim zemljama i do 20 grama u vrućim.

* U trgovinama, sol se sastoji do 97% NaCL-a, ostatak udjela pada na razne nečistoće. Najčešće dodate i karbonat dodaju, posljednjih godina sve se više dodaju fluoridi. Za sprečavanje zubnih bolesti koriste sol sa fluoridom. Od 50-ih dodajte fluorid u sol u Švicarskoj, i zahvaljujući pozitivni rezultati U borbi protiv karijesa u 1980-ima, fluorid je počeo biti dodan u sol u Francuskoj i u Njemačkoj. Do 60% soli prodaje se u Njemačkoj i do 80% u Švicarskoj je sol sa fluoridima.

* Sistematski prijem viška u odnosu na fiziološku stopu količine soli dovodi do povećanja krvnog pritiska. Prekomjerna potrošnja soli uzrokuje bolest srca i bubrega.

* U Rusiji u XVII veku došlo je do soli, prouzrokovane pretjeranim visokim cijenama za sol.

Alkalski metali lako reagiraju s nemetalima:

2k + i 2 \u003d 2ki

2na + h 2 \u003d 2nah

6LI + N 2 \u003d 2LI 3 N (reakcija je već na sobnoj temperaturi)

2na + s \u003d na 2 s

2na + 2c \u003d na 2 c 2

U kisiknim reakcijama, svaki alkalni metal manifestuje svoju individualnost: prilikom izgaranja u zračnom litijumu, formira oksidu, natrijum - peroksid, kalijum - superoksid.

4LI + O 2 \u003d 2LI 2 O

2na + o 2 \u003d na 2 o 2

K + O 2 \u003d KO 2

Dobivanje natrijum oksida:

10na + 2nano 3 \u003d 6na 2 O + N 2

2na + na 2 o 2 \u003d 2na 2 o

2na + 2Aoon \u003d 2na 2 O + H 2

Interakcija vodom vodi do formacije alkalije i vodika.

2na + 2h 2 o \u003d 2Aoh + H 2

INTERACTINU INTERCTION:

2na + 2HCL \u003d 2Nacl + H 2

8na + 5h 2 SO 4 (CONC.) \u003d 4NA 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (CONC.) \u003d 2LIHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8na + 10hno 3 \u003d 8nano 3 + nh 4 br 3 + 3h 2 o

Kada komuniciraju sa amonijakom, formiraju se amidi i vodik:

2LI + 2NH 3 \u003d 2Linh 2 + H 2

Interakcija sa organskim spojevima:

H ─ C ≡ C ─ h + 2na → na ─ c≡c ─ na + h 2

2ch 3 CL + 2NA → C 2 H 6 + 2Nacl

2c 6 h 5 oh + 2na → 2c 6 h 5 ona + h 2

2ch 3 IT + 2na → 2 CH 3 ona + h 2

2sh 3 Cooh + 2na → 2ch 3 Coona + H 2

Kvalitetna reakcija na alkalne metale je bojenje plamena po svojim kationima. Ion li + mrlje plamen u karminu-crvenoj boji, na + ion - u žutoj boji, k + - u ljubičastoj boji

Alkali metalni spojevi

Oksidi.

Alkali metalni oksidi tipični glavni oksidi. Reakcije sa kiselinom i amfoternim oksidima, kiselinama, vodom.

3NA 2 O + P 2 O 5 \u003d 2NA 3 PO 4

Na 2 o + al 2 o 3 \u003d 2naalo 2

Na 2 O + 2HCL \u003d 2Nacl + H 2 O

Na 2 o + 2h + \u003d 2na + + h 2 o

Na 2 o + h 2 o \u003d 2aoh

Peroksidijci.

2na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2na 2 CO 3 + O 2

Na 2 o 2 + co \u003d na 2 co 3

Na 2 o 2 + tako 2 \u003d na 2 so 4

2na 2 o + o 2 \u003d 2na 2 o 2

Na 2 o + ne + ne 2 \u003d 2nano 2

2na 2 O 2 \u003d 2na 2 O + O 2

Na 2 o 2 + 2h 2 o (hladno) \u003d 2naoh + h 2 o 2

2na 2 o 2 + 2h 2 o (planine.) \u003d 4aoh + o 2

Na 2 o 2 + 2hcl \u003d 2Nacl + H 2 O 2

2na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (razz. Planine.) \u003d 2na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2na 2 o 2 + s \u003d na 2 so 3 + na 2 o

5na 2 o 2 + 8h 2 SO 4 + 2kmno 4 \u003d 5o 2 + 2MNSO 4 + 8h 2 O + 5na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 o 2 + 2h 2 SO 4 + 2Ai \u003d I 2 + 2na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 o 2 + 2h 2 So 4 + 2Feso 4 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + NA 2 SO 4 + 2H 2 O

3na 2 O 2 + 2na 3 \u003d 2na 2 CRO 4 + 8NAOH + 2H 2 O

Baze (alkali).

2 Anaoh (višak) + CO 2 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 O

NAOH + CO 2 (višak) \u003d NAHCO 3

SO 2 + 2NAOH (višak) \u003d na 2 SO 3 + H 2 o

SIO 2 + 2NAOH NA 2 SIO 3 + H 2 O

2Aoh + al 2 o 3 2naalo 2 + h 2 o

2Aoh + al 2 o 3 + 3h 2 o \u003d 2na

Naoh + al (oh) 3 \u003d na

2 Anaoh + 2al + 6N 2 O \u003d 2na + 3N 2

2HOH + 2NO 2 + O 2 \u003d 2KNO 3 + H 2 O

KOH + KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

2Aoh + SI + H 2 O \u003d NA 2 SIO 3 + H 2

3HOH + P 4 + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2h (hladno) + CL 2 \u003d kclo + kcl + h 2 o

6KOH (vruće) + 3cl 2 \u003d kclo 3 + 5kcl + 3h 2 o

6Aoh + 3s \u003d 2na 2 s + na 2 SO 3 + 3H 2 o

2nano 3 2nano 2 + O 2

NAHCO 3 + HNO 3 \u003d NANO 3 + CO 2 + H 2 O

Nai → na + + i -

na katodi: 2N 2 O + 2E → H 2 + 2OH - 1

na anodi: 2i - - 2e → i 2 1

2N 2 O + 2i - H 2 + 2OH - + I 2

2h 2 O + 2AI H 2 + 2NAOH + I 2

2Nacl 2na + CL 2

na katodi na anodi

Kno 3 + 4mg + 6h 2 o \u003d nh 3 + 4mg (oh) 2 + koh

4kclo 3 kcl + 3kclo 4

2kclo 3. 2kcl + 3O 2

Kclo 3 + 6HCL \u003d KCL + 3CL 2 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + S \u003d na 2 S 2 o 3

Na 2 S 2 o 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + S ↓ + SO 2 + H 2 O

2Ai + br 2 \u003d 2nabr + i 2

2nabr + CL 2 \u003d 2Nacl + br 2

Ja grupa.

1. Iznad površine kaustalnog omekšivača kaustičnog grijeha propuštena je električno pražnjenje, dok je zrak u tikvici obojen u smeđoj boji, koja nestaje nakon nekog vremena. Rezultirajuće rješenje pažljivo je ispareno i utvrđeno da je čvrst ostatak mješavina dvije soli. Kad se ova smjesa zagrijava, plin se oslobađa i jedina supstanca ostaje. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

2. Supstanca koja se pušta na katodu u elektrolizi topline natrijum-hlorida, izgorela u kisiku. Rezultirajući proizvod bio je postavljen u gasni metar napunjen ugljičnim dioksidom. Rezultirajuća supstanca dodana je u otopinu amonijum-hlorida i rješenje je zagrijano. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

3) dušična kiselina neutralizirana sodom hranom, neutralno rješenje pažljivo je ispareno, a ostatak je kalciptiran. Rezultirajuća supstanca uvedena je u zakišenu sumpornu kiselinu otopinu kalijuma permanganata, dok je rješenje obeshrabreno. Reakcijski proizvod koji sadrži azot postavljen je u otopinu kaustične Natra, a cinkovina je dodana, a pušten je benzin s oštrim mirisom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

4) Supstanca dobivena na anodi s elektrolizom otopine natrijum jodida s inertnim elektrodama uvedena je u reakciju s kalijumom. Reakcijski proizvod se zagrijava koncentriranom sumpornoj kiselini, a plinski medalizirani promašen je vrućom otopinom kalijum hroma. Napišite jednadžbe opisanih reakcija

5) Supstanca dobivena na katodi s elektrolizom topline natrijum-hlorida, izgorela u kisiku. Razblažen proizvod bio je sekvencijalno tretiran rješenjem sumpornog plina i barijum hidroksida. Napišite jednadžbe opisanih reakcija

6) Bijeli fosfor raspušta se u otopinu kaustičnog kalijuma sa puštanjem na plin sa belimškom mirisom, što je samo prijedlog u zraku. Sigurna reakcija reakcije proizvoda reagirala je kaustičnom u takvom omjeru da u rezultirajućoj bijeloj supstanci sadrži jedan vodonik; Prilikom izračunanja posljednje tvari formira se natrijum pirofosfat. Napišite jednadžbe opisanih reakcija

7) nepoznati metal izgorio u kisiku. Proizvod reakcije u interakciji s ugljičnim dioksidom, formira dvije tvari: čvrste, koje djeluje s otopinom hidrolorične kiseline s ugljičnim dioksidom hidrogenom i plinotnom jednostavnom supstancom koja podržava paljenje. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

8) kroz višak rešenja kaustičnog Kalija, smeđih plina promašen je u prisustvu velikog suvišnog zraka. U rezultirajućim otopinama je dodan magnezijum čip, a grijani plin je neutraliziran nitričnom kiselinom. Rezultirajuće rješenje pažljivo je ispareno, kalcinirani su čvrsti proizvod reakcije. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

9) sa termičkim raspadanjem soli A u prisustvu manganske dioksida, binarnog soli B i plina, koji podržavaju izgaranje i deo vazduha, bili su formirani; Kad se ova sol zagrijava bez katalizatora, formiraju se sol B i sol viših kiseoničkih kiseoničkih kiselina. U interakciji soli i sa hlorovodičnom kiselinom se razlikuje žuto-zeleni gas (jednostavna supstanca) i B. salo b boje bojenje plamena u ljubičastu boju, kada komunicira s otopinom srebrne nitrate, bijeli precipitali. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

10) Bakarski čip dodao je u grijanu koncentriranu sumpornu kiselinu, a na plin je prošao kroz otopinu kaustične sode (viška). Reakcijski proizvod bio je izoliran, otopljen u vodi i zagrijavan sumporom, koji je rastvoren kao rezultat reakcije. Provedeno sumpornu kiselinu dodana je na rezultirajuće rješenje. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

11) Proslavljena sol liječena je koncentriranom sumpornoj kiselini. Rezultirajuća sol liječena je natrijum hidroksidom. Rezultirajući proizvod je ometao višak uglja. U ovom slučaju gas je reagovao u prisustvu katalizatora sa hlorom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

12) natrijum reagirao vodonik. Reakcijski proizvod bio je rastvoren u vodi, dok je formiran plin koji reagira s hlorom, a rezultiralo rješenje je reagiralo s hlorom kako bi se formirao mješavina dvije soli. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

13) Natrijum izgorio u vijušnom kisiku, nastala kristalna supstanca postavljena je u staklenoj cijevi i propušteni ugljični dioksid kroz njega. Gas koji izlazi iz cijevi prikupljen je i spaljen u svom atmosferi fosforu. Rezultirajuća supstanca neutralizirana je prekomjernim otopinom natrijum hidroksida. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

14) Na rješenje dobiveno kao rezultat interakcije natrijum-peroksida sa vodom tokom grijanja, na kraj reakcije dodan je otopinu hdrorične kiseline. Rješenje rezultirajuće soli podvrgnuto je elektrolizi s inertnim elektrodama. Gas nastao kao rezultat elektrolize na anodi promašen je suspenzijom kalcijum hidroksida. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

15) kroz solijum hidroksidni otopinu, sumporni gas propustio je formiranje prosječne soli. Vodeno rješenje kalijuma permanganata prilijepljeno je na rezultirajuće rješenje. Talog je razdvojen i pogođen klorovodičnom kiselinom. Odvojeni plin propušten je kroz hladno kalijum hidroksidno rješenje. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

16) mješavina silikonskog oksida (iv) i metalik magnezijuma je kalcinirana. Supstanca dobivena kao rezultat reakcije tretirana je koncentriranim otopinom natrijum hidroksida. Odvojeni gas promašen je preko grijanog natrijuma. Rezultirajuća supstanca postavljena je u vodu. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

17) Proizvod interakcije litijuma sa azotom tretiran je vodom. Rezultirajući plin promašen je rješenjem sumporne kiseline do prestanka kemijskih reakcija. Rezultirajuće rješenje tretirano je rješenjem barijum hlorida. Rješenje je filtrirano, a filtrat je pomiješan s otopinom natrijum nitrata i zagrijana. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

18) Natrijum se zagrijava u vodoprot atmosferi. Kada se voda i formiranje prozirnog rješenja primijećene kada je voda primijećena do rezultirajuće vodom. Kroz ovo rješenje propušteno je smeđi gas koji je dobiven kao rezultat bakrene interakcije sa koncentriranom dušičnom kiselinom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

19) Natrijum bikarbonat je kalciniran. Rezultirajuća sol rastvorena je u vodi i pomiješana s otopinom aluminija, kao rezultat je formiran talog i bezbojni plin je bio odvojen. Talog je tretiran sa viškom otopinom dušične kiseline, a plin je promašen rješenjem kalijum silikata. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

20) Natrijum natrpan sivim. Rezultirajući spoj liječen je sa hidrokloronom kiselinom, divalili se gasom plina je reagirala sa sumpornom oksidom (iv). Rezultirajuća supstanca tretirana je koncentriranom dušičnom kiselinom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

21) Natrijum je izgorio u vijuškom kisika. Rezultirajuća supstanca liječena je vodom. Rezultirajuća smjesa je prokuhana, nakon čega je klor dodan u vruće rješenje. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

22) kalijum zagrijavan u atmosferi dušika. Rezultirajuća supstanca tretirana je viškom klorovodonične kiseline, nakon čega je dodan hidroksid kalcijum hidroksida i grijanje na rezultirajuće smjese soli. Rezultirajuće plin propustio je govor o bakrenom oksidu (ii). Emitirati jednadžbe opisanih reakcija.

23) Kalijum je izgorio u atmosferi hlora, rezultirajuća sol tretirana je viškom vodene otopine srebrnog nitrata. Talog je pao filtriran, filtrat je isparen lagano zagrijavan. Rezultirajuća sol tretirana je vodenim otopinom broma. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

24) Litij je reagovao vodikom. Reakcijski proizvod bio je rastvoren u vodi, dok je formirana na plinu sa brominom, a rezultirajući rješenje reagiralo je s hlorom da bi se formirao mješavina dvije soli. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

25) Natrijum je izgorio u vazduhu. Rezultirajuća čvrsta upija ugljični dioksid sa oslobađanjem kisika i soli. Potonju soli rastvorena je u klorovodičnu kiselinu, a dobijeno je rješenje srebrne nitratne otopine. Istovremeno je pao bijeli talog. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

26) Kiseonik je bio izložen električnom diskretnom u Ozonitoru. Dobiveni plin promašen je kroz vodenu otopinu kalijum jodida, dok je novi plin odvojen bez boje i mirisa, podržavajući paljenje i disanje. U atmosferi potonjeg plina sagorenog natrijuma, a čvrsta dobijena reagovala je ugljičnim dioksidom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

Ja grupa.

1. N 2 + O 2 2NO.

2no + o 2 \u003d 2no 2

2no 2 + 2naoh \u003d nano 3 + nano 2 + h 2 o

2nano 3 2nano 2 + O 2

2. 2Nacl 2na + CL 2

na katodi na anodi

2na + o 2 \u003d na 2 o 2

2na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 CL \u003d 2Nacl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 o

3. NAHCO 3 + HNO 3 \u003d NANO 3 + CO 2 + H 2 O

2nano 3 2nano 2 + O 2

5nano 2 + 2kmno 4 + 3h 2 So 4 \u003d 5nano 3 + 2MNSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

Nano 3 + 4ZN + 7NAOH + 6H 2 O \u003d 4NA 2 + NH 3

4. 2h 2 O + 2AI H 2 + 2NAOH + I 2

2k + i 2 \u003d 2ki

8ki + 5h 2 SO 4 (CONC.) \u003d 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3h 2 s + 2k 2 Cro 4 + 2h 2 O \u003d 2CR (oh) 3 ↓ + 3s ↓ + 4HOH

5. 2Nacl 2na + CL 2

na katodi na anodi

2na + o 2 \u003d na 2 o 2

Na 2 o 2 + tako 2 \u003d na 2 so 4

Na 2 so 4 + ba (oh) 2 \u003d Baso 4 ↓ + 2naoh

6. P 4 + 3HOH + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + PH 3

2Ph 3 + 4o 2 \u003d P 2 o 5 + 3h 2 o

P 2 o 5 + 4naoh \u003d 2na 2 HPO 4 + H 2 O

2na 2 HPO 4 NA 4 P 2 O 7 + H 2 O

Direktor zadataka.
Zadaci 22. Hemijska svojstva običnih i složenih tvari

Ispis i kopiranje verzije u MS Word

Supstance su date :,.

Koristeći vodu i potrebne tvari samo s ove liste, uđite u dvije faze željezne hidroksid (II). Opišite znakove reakcija. Za reakciju Ionske razmjene napišite skraćenu jonsku evidenciju reakcije.

Sačuvan

Supstance su date :. Koristeći vodu i potrebne tvari samo s ove liste, uđite u dvije faze mangana hidroksida (II). Opišite znakove reakcija. Za reakciju Ionske razmjene napišite skraćenu jonsku evidenciju reakcije.

Sačuvan