Víme o soli? Výzkumná práce "Kde se sůl jdou, pokud ji rozpustíte ve vodě?" Bílá sůl a rozpuštěná ve vodě.

Pro stanovení kvalitativního složení neznámého krystalického krystalického barvy na jeho roztok byl přidán roztok hydroxidu draselného. Kde.

byla vytvořena sraženina. K další části roztoku studované látky se přidá roztok dusičnanu baryu. Byla pozorována tvorba nerozpustného v kyselinách bílého sedimentu.
Je známo, že kovový kation, který je obsažen v této sloučenině, je také součástí chlorofylu, a samotný kov byl předtím aplikován na fotografii, aby přijímal flash.
Určete kompozici a zaznamenejte název zdrojové látky. Zapište si dvě rovnice reakcí, které byly prováděny v procesu určování kvalitativního složení neznámé látky.

Pro demonstraci genetického spojení mezi nekovovými sloučeninami používal učitel jednoduchou látku X - červený prášek, bez kovové

brilliance a non-elektricky vodivé při spalování ve vzduchu, byla vytvořena bílá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě. Výsledný roztok byl rozdělen do dvou částí a indikátory přidané: Obraz fenolftaleinu se nezměnila a fialová lactum se stala červenou. Jaká látka dělala učitel pro demonstrační experiment? Proveďte rovnici popsaných reakcí. Číslo rovnice 2 vypočte hmota produktu, vytvořeného, \u200b\u200bpokud bylo provedeno 71 g bílé krystalické látky pro reakci dobře rozpuštěnou ve vodě.

GIA-9-2011, C3 Pro vytvoření vysoce kvalitního složení neznámé látky na žáky bylo vydáno kovové soli, která je součástí

meteority a výrazné magnetické vlastnosti. Hnědé krystaly této soli učedníků byly rozpuštěny ve vodě, pak výsledný roztok žlutohnědé se v nalije do dvou trubek. V jednom z nich byl přidán roztok hydroxidu draselného, \u200b\u200bzatímco byla vytvořena hnědá scéna. Byl přidán roztok dusičnanu stříbrného k druhému, v důsledku toho poklesla bílá "kudrnatá" sraženina. Zaznamenejte chemický vzorec a název neznámé soli. Proveďte dvě molekulární rovnice reakcí, které byly prováděny v procesu jeho rozpoznávání.

Pro stanovení kvalitativního složení neznámého bezbarvého plynu s nepříjemným zápachem, část byla absorbována roztokem hydroxidu barnatého. Když padlo padlo B

sake sediment rozpustný v kyselinách. Jiná část vytápěna sirovodíkem. Tento případ byl pozorován tvorbu látky v manželce barevné nerozpustné ve vodě. Zaznamenejte chemický vzorec a jméno vydaných látek. Proveďte dvě rovnice reakcí, které byly prováděny v procesu studia jeho vlastností.

O Sole Mia!

Nebyli jsme se mýlili, zmínili jsme slavnou italskou píseň "Moje slunce!" Pro nás a výraz "sůl života" přišel k nám.
Sůl symbolizované bohatství a moci, obhájené od zlých sil: Starověké vládce byli často stiskli na trůnu ze soli. Mnoho tradic zůstalo z těch vzdálených časů. Rusové setkávají s "vysokými" hosty s chlebem. Židé, slaví sobotu, mytí rukou, refrakční chléb a ponořte ho do slaniny a rozdávaly celou rodinu. Na stolech mnoha národů ve zvyku a dodnes to stojí Salonka, protože před přípravou potravy se připravuje bez soli a vrhla se na stůl. A nudný, nezajímavý život nebo člověk je stále nazýván slovem "čerstvý" opačný významem "slanosti".

Víme o soli?

Sodná sůl nebo chlorid je bílá krystalická minerální látka, která se nachází v přírodě; rozpuštěný ve vodě; Jeden z mála minerálů, které lidé jedí. Sůl je nejstarší koření.
Po dlouhých staletí byla sůl cenným produktem. Vzhledem k soli byly uspořádány války, stavy byly vytvořeny a zničeny. Na konci éry římské říše a ve středověku byl sůl cenným produktem, který byl přepravován na "solných silnicích" do středu německých kmenů. Města, státy a principy, kterým se "slaná cesta" složila obchodníky s obrovskými daněmi pro sůl přes jejich území. To znamenalo začátek válek, a dokonce se stal důvodem pro základ některých měst, například Mnichov v 1158.

Nikdo nebude argumentovat, že sůl je záležitostí.

V lidském těle 300 g

Každý den je tento materiál vynakládán a každý den musí být doplněn.

Nemyslete si, že sůl je potřeba pouze pro chuť jídla. Slouží jako materiál, ze kterého je kyselina chlorovodíková vytvořena v žaludku.

Díky této kyselině je potrava štěpena a mikroby zemřou. Kromě toho nás sůl zachrání od dehydratace, zatímco drží vlhkost v těle.

Teď je sůl veřejně dostupná a nemáme to ocenit, ale nebylo to vždycky. V uplynulých časech se skutečné války vypukly kvůli soli, placené daně a rolnické vzpoury soli se zalije.

V Číně, dokonce vydělali peníze ze soli. Chcete-li to udělat, vařené solanky do hustoty, dokud neučinil typ testu. Pak vykřikovali z tohoto "testu" koláče, položili na ně razítko císaře a suší se.

Sůl byla velmi postižena v různých jazycích. Největší dopad nastal v jazycích interagujících s romantikou a řeckými civilizacemi, zatímco sůl byla v ceně.
Římské vojáci vydali povolení k nákupu soli (na latině: Sal), Salarium Argentum, který byl anglický slovo plat ( mzda). Římané také preferovali solné zelení, v důsledku čehož latinské slovo označující sůl byla zahrnuta do nového Salátového slova (salát). V barbarské latinské salátové označené "slané".

V zemích, kde nebyla žádná ložiska soli, byl těžen v nějakém složitém způsobu. Například Miklukho-Maklai napsal, že papucenty shromážděné kousky dřeva, dlouhý lakovaný v mořské vodě, spálili je a smrk slané popely.

Sůl je těžena dvěma způsoby: těžba a odpařování mořské vody.

Chemické složení odlišné typy Soli jsou stejné - 99% chlorid sodný - ale struktura krystalů se silně liší. Obvyklá jídelní sůl se skládá z malé popraskané, košer sůl je mnohem nerovnoměrnější struktura, větší. Pro popcorn se používá sůl, která se snadno rozpustí. Kamenná sůl - velké kusy minerálu, chloridu sodného. Rozdíl ve formě a struktuře umožňuje dosáhnout jiné chuti a užitečné pro různé nádobí. Rychlost, se kterou se rozpouští, je také velmi důležitá a sůl pro flotilu by měla být velmi malá, aby se rozpustila i ve studené kapalině.

Mořská sůl, která je vyrobena z mořské vody, je také jiná. Vzhledem k látkám ve vodě má mořská sůl jedinečnou chuť, která se používá v mnoha kuchyních.

KAMENNÁ SŮL. Tento druh je pravděpodobně nejoblíbenější a mši. Solidní ložiska soli jsou umístěny v mnoha oblastech světa, kde lokalizují v hloubce několika set až více než tisíc metrů. Speciální kombinace se rozřezávají pod zemní solí a je přiváděn na povrch země.

Tam vstupuje do mlýna a rozpadá se, aby získala částice (krystaly) různých velikostí. Větší sůl se používá především pro průmyslové účely, sůl menšího broušení je v potravinách. Kamenná sůl se vyznačuje nejmenším obsahem cizích nečistých, nízké vlhkosti a nejvyššího obsahu chloridu sodného - až 99%. Tak to bude více nasycenější než ostatní.

Sůlová sůl je tvořena přirozeným odpařováním soli v nádržích. Z poučení z geografie si všichni pamatuje slavná solná jezera v regionu Astrakhan Elton a Baskunchak.

Speciální kombinace (kombajny) Odstraňte vrstvu soli na sušených jezerech a dopravník je odesílán na broušení, proplachování, sušení a další recyklaci. Vzácná sůl obsahuje více nečistot (jíl, písek) a hmotnostní frakce chloridu sodného může být 95-96% (protože je to často má šedavý vzhled).

Vakuová sůl s potravinami. Kde sůl leží velmi hluboce, získává se rozpuštěním. V solné vrstvě je trubka umístěna a sladká voda se čerpá pod vysokým tlakem, což rozpustí sůl, tvořící se do usazenin dutiny. Koncentrovaný solný roztok se potom zvedne potrubím na povrch, kde se zpracuje a odpaří se ve vakuu v nádržích před získáním vysoce purifikovaného produktu.

Někdy se solanka zvedl na povrchu odpaří pod sluncem v otevřených nádržích. Sůl v ložiscích je často velmi čistá a vyžaduje pouze menší dodatečné čištění.

Prasknutí sůl je nejdražší a zároveň nejvíce chemicky čistá a vysoká kvalita. V naší zemi se prodává pod značkou "Extra".

Svařování také bohatý sodík. Proto hosteska stojí za to věnovat pozornost, která sůl používá, a on si myslí, že je to částka odtud.

Vzhledem k tomu, že sůl je produkt, který jíme každý den o stejných množstvích, je stále více používán jako nosič stopových prvků. Obohatí sůl v základním jodem a fluorinu.

Například 60% soli prodávaných v Německu a 80% soli prodávaných ve Švýcarsku je obohaceno fluorem. Taková sůl se používá k zabránění zubních onemocnění. Souhlasíte s tím, že účinek zubní pasty je mnohem menší, jeho provoz je lokální a velmi krátkodobý.

V zemích, kde je pozorován nedostatek jodu, vyrobené jodem obohacenými solí. V našem těle, taková sůl se rychle rozpadá a uvolní jód, který je nezbytný pro štítné žlázu pro syntézu hormonů štítné žlázy. Použití takové soli v množství 5-6 g za den plně splňuje potřebu těla v jodu.

Dosud je problém nedostatku jódu velmi akutní. Především kvůli obrovskému počtu lidí, které ovlivňuje, a možné důsledky Pro člověka a společnost. V Rusku, například 98 milionů lidí podléhá nedostatku jódu, z nichž více než polovina jsou děti, teenageři a těhotné ženy.

Nedostatek jódu ve stravě vede k nevratným změnám v nervovém systému. Vzhledem k porážce centrálního nervového systému u dětí v oblastech se sníženou spotřebou jodu se mentální retardace vyvíjí - jeden z nejzávažnějších projevů deficitu jódu.

Sůl je naším hlavním kořením a je nezbytné pro člověka, protože jeho přirozené množství ve vodě a potravinářských výrobcích není pro naše tělo dostačující.
Nezapomeňte, že potřeby osoby v soli Cook závisí na spotřebě energie, klimatických podmínkách atd. S posílenou fyzickou námahou, osoba ztrácí až 20 gramů soli denně, a proto v podmínkách středně těžké klimatu, soli Spotřeba je 10-15 gramů denně.

Všimněte si, že nedostatečnost nebo nedostatek soli zhoršuje vlastnosti chuti potravin. Pokud člověk nedostane kuchař sůl na dlouhou dobu, může způsobit závratě, mdloby, slabost a jiné bolestivé jevy. Neméně škodlivá a nadměrná sůl.

Sledujte, že chuť soli byla čistá slaná bez cizího výtahu, bez zápachu. Barva soli (extra) - čistě bílá. Pro zbývající odrůdy povolené odstíny: šedavý, nažloutlý a narůžový. Výrazný pro oko znečištění by nemělo být.

Sůl udržujte na suchém místě s relativně vysokou vlhkostí. S nižší vlhkostí dává vlhkost vnějšího prostředí, tj. S vysycháním a s vyššími hydratuje. Sůl je schopná prohrát, ztrácí tekutost a malá sůl je silnější, největší je slabší. Surová sůl je visela silnější než suchá.

Jodizovaná sůl obsahující jodid draslík, s vlhkostí, vzduchem a světlem oxiduje, zvýrazňující jod, který je pak zmizel. V soli Cook a ve vzduchu je vždy vlhkost, která podporuje rozklad jodidu draselného. Jako jodizované skladování soli se obsah jódu postupně snižuje. Je nutné jej uložit na suché místo v uzavřené misce. Po šesti měsících se považuje za běžné jídlo.

Slavné vklady

* Artyomovskoye pole je největší v Evropě. Těžba v dole GPO Artemsol.
* Baskunchak vklad, těžba jezera Bolsol OJSC. Pro vývoz soli byla postavena Baskaunchak Železnice
* Iletsk vklad, těžba v dole Iletsksol
Odessa limans (těžba byla vyrobena od 1774 do roku 1931)
Elton eltone vklad

Zajímavosti

* Obyčejná potravinová sůl může sloužit jako nejsilnější jed. Na jedné straně, bez soli je nemožné žít, na druhé straně, dávka je desetkrát vyšší než obvyklá, je smrtící. Fatální dávka je 3000 miligramů na 1 kilogram tělesné hmotnosti. Jinými slovy, pro osobu o vážení 80 kg, je nutné použít čtvrtinu kilogramů.

* V zemích s chladným klimatem je požadovaný organismus denní sazba výrazně nižší než v zemích s horkým klimatem, chyba toho je odlišný pocení. Průměrná denní míra spotřeby pro dospělého: 3-5 gramů soli v chladných zemích a až 20 gramů v horkém.

* V obchodech se sůl skládá až na 97% NaCL, zbytek akcií spadá na různé nečistoty. Nejčastěji, jód a uhličitany přidávají, v posledních letech se stále více přidávají fluoridy. Pro prevenci zubních onemocnění používají sůl s fluoridem. Od 50. let přidejte fluorid do soli ve Švýcarsku a díky pozitivní výsledky V boji proti kazům v 80. letech se fluorid začal přidat do soli ve Francii a v Německu. Až 60% soli prodávaných v Německu a až 80% ve Švýcarsku je sůl s fluoridy.

* Systematický příjem přebytku ve srovnání s fyziologickou rychlostí množství soli vede ke zvýšení krevního tlaku. Nadměrná spotřeba soli způsobuje onemocnění srdce a ledvin.

* V Rusku v XVII století nastala solná rua, způsobená exorbitálně vysokými cenami soli.

Alkalické kovy snadno reagují s nekovovými metály:

2k + i 2 \u003d 2ki

2NA + h 2 \u003d 2HAH

6LI + N2 \u003d 2LI3N (reakce je již při pokojové teplotě)

2NA + s \u003d Na 2 s

2NA + 2C \u003d Na 2 C 2

V reakcích kyslíku, každý alkalický kov projevuje svou individualitu: při spalování ve vzduchu lithium, to tvoří oxid, peroxid sodný, superoxid draselný.

4LI + O 2 \u003d 2LI 2 O

2NA + O 2 \u003d Na 2O 2

K + O 2 \u003d KO 2

Získání oxidu sodného:

10na + 2Nano 3 \u003d 6NA 2O + n 2

2NA + Na202 \u003d 2NA 2 O

2NA + 2AOOON \u003d 2NA 2 O + H 2

Interakce s vodou vede k alkáli a tvorbě vodíku.

2NA + 2H20 \u003d 2AOH + H 2

Interakce kyseliny:

2NA + 2HCl \u003d 2NACL + H 2

8NA + 5H 2 SO 4 (konc.) \u003d 4NA 2 SO 4 + H2S + 4H 2 O

2LI + 3H 2 SO 4 (konc.) \u003d 2lihso 4 + 2 + 2H20

8NA + 10HNO 3 \u003d 8NANO 3 + NH 4 NE 3 + 3H 2 O

Při interakci s amoniakem, amidy a vodíkem jsou vytvořeny:

2LI + 2NH3 \u003d 2LINH 2 + H 2

Interakce s organickými sloučeninami:

H ─ C ≡ C ─ H + 2NA → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3 Cl + 2NA → C 2 H 6 + 2NACL

2C 6 H 5 OH + 2NA → 2C 6 H 5 ONA + H 2

2CH 3 IT + 2NA → 2 CH3 ONA + H 2

2SH 3 COOH + 2NA → 2CH 3 COOSA + H 2

Vysoce kvalitní reakce na alkálové kovy je barvení plamene jejich kationty. ION Li + skvrny plamenem v červené barvě červené, Na + ion - v žluté, K + - v fialové

Sloučeniny alkalických kovů

Oxidy.

Oxidy alkalických kovů typické hlavní oxidy. Reakce s kyselými a amfoterní oxidy, kyselinami, vodou.

3NA 2O + p 2O 5 \u003d 2NA 3 PO 4

Na 2O + AL203 \u003d 2NAOLO 2

Na20 + 2HCl \u003d 2NACL + H 2O

Na 2O + 2H + \u003d 2NA + + H 2 O

Na20 + H 2O \u003d 2AOH

Peroxidians..

2NA 2O 2 + CO 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2

Na 2O 2 + CO \u003d Na2 CO 3

Na202 + SO 2 \u003d Na2S04

2NA 2O + O 2 \u003d 2NA 2O 2

Na20 + ne + ne 2 \u003d 2Nano 2

2NA 2O 2 \u003d 2NA 2O + O 2

Na 2O 2 + 2H20 (studený) \u003d 2AOH + H202 2

2NA 2O 2 + 2H 2 O (Hory.) \u003d 4AOH + O 2

Na202 + 2HCl \u003d 2NACL + H 2O 2

2NA 2O 2 + 2H 2 SO 4 (RAzz. Hory.) \u003d 2NA 2 SO 4 + 2H 2O + O 2

2NA 2O 2 + S \u003d Na2S03 + Na 2 O

5NA 2O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMNO 4 \u003d 5O 2 + 2MNSO 4 + 8H 2 O + 5NA 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NA \u003d I 2 + 2NA 2 SO 4 + 2H20

Na 2O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FESO 4 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H20

3NA 2O 2 + 2NA 3 \u003d 2NA 2 cro 4 + 8NAOH + 2H 2 o

Základny (alkálie).

2AOH (přebytek) + CO 2 \u003d Na2C03 + H 2O

NaOH + CO 2 (přebytek) \u003d NaHC03

SO 2 + 2AOH (přebytek) \u003d Na2S03 + H 2O

SiO 2 + 2AOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2AOH + AL 2O 3 2NAOLA 2 + H 2 O

2AOH + AL203 + 3H20 \u003d 2NA

NaOH + AL (OH) 3 \u003d NA

2AOH + 2al + 6N 2 O \u003d 2NA + 3N 2

2KOH + 2NO 2 + O 2 \u003d 2Kno 3 + H 2 O

KOH + KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

2AOH + SI + H20 \u003d Na 2 SIO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H20 \u003d 3KH 2 PO 2 + pH 3

2KOH (studený) + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2O

6KOH (HOT) + 3CI2 \u003d KCLO 3 + 5KCl + 3H 2 o

6AOH + 3S \u003d 2NA 2 S + Na2S03 + 3H20

2Nano 3 2Nano 2 + O 2

NaHC03 + HNO 3 \u003d Nano 3 + CO 2 + H 2 O

Nai → Na + + I -

na katodě: 2N 2O + 2E → H 2 + 2OH - 1

na anodě: 2i - - 2E → I 2 1

2N 2 O + 2I - H 2 + 2OH - + I 2

2H 2 O + 2NAI H 2 + 2AOH + I 2

2NACL. 2NA + CL 2

na katodě na anodě

KNO 3 + 4 mg + 6H20 \u003d NH3 + 4 mg (OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO 3. 2kcl + 3o 2

KCLO 3 + 6HCI \u003d KCl + 3Cl 2 + 3H 2 o

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2O 3

Na 2 S203 + H2S04 \u003d Na 2 SO 4 + S ↓ + S02 + H 2 O

2NA + Br 2 \u003d 2NABR + I 2

2NABR + CL 2 \u003d 2NACL + Br 2

I skupinu.

1. Nad povrchem buněk změkčovadla žíravého hříchu, elektrický výboj byl vynechán, zatímco vzduch v baňce byl natřen v hnědé barvě, který po chvíli zmizí. Výsledný roztok se opatrně odpaří a zjistil, že pevný zbytek je směs dvou solí. Když se tato směs zahřívá, plyn se uvolňuje a zůstává jediná látka. Napište rovnice popsaných reakcí.

2. Látka, která se uvolňuje na katodě v elektrolýze taveniny chloridu sodného, \u200b\u200bspálená v kyslíku. Výsledný produkt byl umístěn v plynoměru naplněném oxidu uhličitém. Výsledná látka byla přidána k roztoku chloridu amonného a roztok byl zahříván. Napište rovnice popsaných reakcí.

3) Kyselina dusičná neutralizovaná potravinovou sodnou, neutrální roztok se opatrně odpaří a zbytek byl kalcinován. Výsledná látka byla zavedena do okyselené kyseliny sírové kyseliny manganisty draselný, zatímco roztok byl odrazován. Reakční produkt obsahující dusík byl umístěn v roztoku žíraviny Natra a byl přidán zinkový prach a byl propuštěn plyn s ostrým zápachem. Napište rovnice popsaných reakcí.

4) Látka získaná na anodě s elektrolýzou roztoku jodidu sodného s inertním elektrodem byla zavedena do reakce s draslíkem. Reakční produkt se zahřívá koncentrovanou kyselinou sírovou a plynný plynu byl vynechán horkým roztokem draselného chromátu. Napište rovnice popsaných reakcí

5) Látka získaná v katodě s elektrolýzou taveniny chloridu sodného, \u200b\u200bspálená v kyslíku. Zředěný produkt byl postupně zpracován roztokem hydroxidu sírového plynu a hydroxidu barnatého. Napište rovnice popsaných reakcí

6) Bílý fosfor se rozpouští v roztoku žíravého draslíku s uvolňováním plynu s česnekovým zápachem, který je sebevyjádření ve vzduchu. Reakční reakční reakční reakční reakce s pevnou přípravkem reagovala s žíravinou v takovém poměru, že ve výsledné bílé látce obsahuje jeden atom vodíku; Při výpočtu poslední látky se vytvoří pyrofosforečnan sodný. Napište rovnice popsaných reakcí

7) Neznámý kov spálený v kyslíku. Produkt reakce interaguje s oxidem uhličitým, tvoří dvě látky: pevná látka, která interaguje s roztokem kyseliny chlorovodíkové s oxidem uhličitým vodíkem a plynnou jednoduchou látkou, která podporuje hořící. Napište rovnice popsaných reakcí.

8) přes nadbytečný roztok žíravého Kali, hnědý plyn byl vynechán v přítomnosti velkého přebytku vzduchu. Ve výsledném roztoku se přidá hořčíkový čip a zahřátý plyn byl neutralizován kyselinou dusičnou. Výsledný roztok byl opatrně odpařen, pevný produkt reakce byl kalcinován. Napište rovnice popsaných reakcí.

9) s tepelným rozkladem soli A v přítomnosti manganičitého oxidu, binárního soli B a plynu, podpěrného spalování a části vzduchu, byly vytvořeny; Když se tato sůl zahřívá bez katalyzátoru, vytvoří se sůl B a sůl vyšší kyseliny obsahující kyslík. V interakci soli a kyselinou chlorovodíkovou se rozlišuje žluto-zelený plyn (jednoduchá látka) a barvy B. salo B barvení plamenem do fialové barvy, když interaguje s roztokem dusičnanu stříbrného, \u200b\u200bbílá sraženina klesá. Napište rovnice popsaných reakcí.

10) Měděný čip byl přidán do zahřáté koncentrované kyseliny sírové a rozlišující plyn byl prošel roztokem hydroxidu sodného (přebytku). Reakční produkt se izoluje, rozpustí ve vodě a zahřívá se síry, který byl rozpuštěn v důsledku reakce. K výsledném roztoku se přidá zředěná kyselina sírová. Napište rovnice popsaných reakcí.

11) Slavná sůl byla ošetřena koncentrovanou kyselinou sírovou. Výsledná sůl byla zpracována hydroxidem sodným. Výsledný produkt byl omezen s přebytkem uhlí. V tomto případě plyn reagoval v přítomnosti katalyzátoru chlorem. Napište rovnice popsaných reakcí.

12) Sodík se nechá reagovat s vodíkem. Reakční produkt se rozpustí ve vodě, zatímco plyn reagující s chlorem vznikl, a výsledný roztok reagoval s chlorem za vzniku směsi dvou solí. Napište rovnice popsaných reakcí.

13) Sodík spálil v přebytku kyslíku, výsledná krystalická látka byla umístěna do skleněné trubice a zmeškaný oxid uhličitý přes něj. Plyn vycházející z trubice byl shromážděn a spálen v jeho atmosféře fosfor. Výsledná látka byla neutralizována nadměrným roztokem hydroxidu sodného. Napište rovnice popsaných reakcí.

14) Na roztok získaný v důsledku interakce peroxidu sodného s vodou při zahřívání se do konce reakce přidá roztok kyseliny chlorovodíkové. Roztok výsledné soli byl podroben elektrolýze s inertními elektrodami. Plyn vytvořený v důsledku elektrolýzy na anodě byl vynechán suspenzí hydroxidu vápenatého. Napište rovnice popsaných reakcí.

15) Prostřednictvím roztoku hydroxidu sodného, \u200b\u200bsírový plyn zmeškal tvorbu průměrné soli. K výsledným roztokem byl přilepen vodný roztok manganistanu draselného. Sraženina se oddělí a ovlivňuje kyselinou chlorovodíkovou. Oddělený plyn byl vynechán studeným roztokem hydroxidu draselného. Napište rovnice popsaných reakcí.

16) Směs oxidu křemičitého (IV) a kovový hořčík byl kalcinován. Látka získaná v důsledku reakce byla zpracována koncentrovaným roztokem hydroxidu sodného. Oddělený plyn byl vynechán nad ohřátým sodíkem. Výsledná látka byla umístěna do vody. Napište rovnice popsaných reakcí.

17) Produkt interakce lithia s dusíkem se zpracuje s vodou. Výsledný plyn byl vynechán roztokem kyseliny sírové k odvykání chemických reakcí. Výsledný roztok se zpracuje s roztokem chloridu barnatého. Roztok se přefiltruje a filtrát se smísí s roztokem dusičnanu sodného a zahřívá se. Napište rovnice popsaných reakcí.

18) Vyhřívaná sodná v atmosféře vodíku. Když byla voda a tvorba transparentního roztoku pozorovány, když byla voda pozorována na výslednou vodu. Prostřednictvím tohoto roztoku byl vynechán hnědý plyn, který byl získán v důsledku interakce mědi s koncentrovaným roztokem kyseliny dusičné. Napište rovnice popsaných reakcí.

19) hydrogenuhličitan sodný byl kalcinován. Výsledná sůl byla rozpuštěna ve vodě a smíchána s roztokem hliníku, protože výsledek byla vytvořena sraženina a byl oddělen bezbarvý plyn. Sraženina se zpracuje s přebytkem kyseliny dusičné a plyn byl vynechán roztokem křemičitanu draselného. Napište rovnice popsaných reakcí.

20) Sodík spiled s šedou. Výsledná sloučenina byla zpracována kyselinou chlorovodíkovou, plyn destilovaný plyn reagoval s oxidem síry (IV). Výsledná látka byla zpracována koncentrovanou kyselinou dusičnou. Napište rovnice popsaných reakcí.

21) Sodík spálil v přebytku kyslíku. Výsledná látka byla ošetřena vodou. Výsledná směs byla vařena, po kterém byl chlor přidán do horkého roztoku. Napište rovnice popsaných reakcí.

22) Draslík zahřátý v atmosféře dusíku. Výsledná látka byla ošetřena přebytkem kyseliny chlorovodíkové, poté se do výsledných solí směsi přidá hydroxid hydroxid vápenatý a zahřívá. Výsledný plyn byl vynechán mluvením o oxidu měďnatého (II). Vypracujte rovnice popsaných reakcí.

23) Draslík spálen v atmosféře chloru, výsledná sůl byla zpracována s přebytkem vodného roztoku dusičnanu stříbrného. Sraženina se filtruje, filtrát se odpaří opatrně. Výsledná sůl byla zpracována vodným roztokem bromu. Napište rovnice popsaných reakcí.

24) Lithium reagovalo s vodíkem. Reakční produkt se rozpustí ve vodě, zatímco plyn reagující s bromem byl vytvořen a výsledný roztok reagoval s chlorem za vzniku směsi dvou solí. Napište rovnice popsaných reakcí.

25) Sodík spálil ve vzduchu. Výsledná pevná látka absorbuje oxid uhličitý s uvolňováním kyslíku a soli. Tato sůl byla rozpuštěna v kyselině chlorovodíkové a roztok roztoku dusičnanu stříbrného se přidá k získání roztoku. Zároveň padla bílá sraženina. Napište rovnice popsaných reakcí.

26) Kyslík byl vystaven elektrickému diskrétním v ozonitoritě. Získaný plyn byl vynechán vodným roztokem jodidu draselného, \u200b\u200bzatímco nový plyn byl oddělen bez barvy a zápachu, podpěra spalování a dýchání. V atmosféře posledněného plynu spáleného sodného a pevná látka se nechá reagovat s oxidem uhličitým. Napište rovnice popsaných reakcí.

I skupinu.

1. n2 + o 2 2No.

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2No 2 + 2AOH \u003d nano 3 + nano 2 + h 2O

2Nano 3 2Nano 2 + O 2

2. 2NACL. 2NA + CL 2

na katodě na anodě

2NA + O 2 \u003d Na 2O 2

2NA 2O 2 + 2CCO 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO3 + 2NH 4 Cl \u003d 2NACL + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHC03 + HNO 3 \u003d NANO 3 + CO 2 + H 2 O

2Nano 3 2Nano 2 + O 2

5Nano 2 + 2kmNo 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 5Nano 3 + 2MNS04 + K 2 SO 4 + 3H20

Nano 3 + 4ZN + 7AOH + 6H20 \u003d 4NA 2 + NH3

4. 2H 2 O + 2NAI H 2 + 2AOH + I 2

2k + i 2 \u003d 2ki

8ki + 5H2S04 (konc.) \u003d 4k 2 SO 4 + H2S + 4i 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CRO 4 + 2H 2 O \u003d 2CR (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH

5. 2NACL. 2NA + CL 2

na katodě na anodě

2NA + O 2 \u003d Na 2O 2

Na202 + SO 2 \u003d Na2S04

Na 2 SO 4 + BA (OH) 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2AOH

6. P 4 + 3KOH + 3H20 \u003d 3KH 2 PO 2 + pH 3

2PH 3 + 4O 2 \u003d P 2O 5 + 3H 2 o

P 2O 5 + 4AOH \u003d 2NA 2 HPO 4 + H 2 O

2NA 2 HPO 4 NA4 P 2O 7 + H 2 O

Úkolový adresář.
Úkoly 22. Chemické vlastnosti běžných a komplexních látek

Tisk a kopírování verze v MS Word

Jsou uvedeny látky:.

Použití vody a potřebných látek pouze z tohoto seznamu, dostat se do dvou stupních hydroxidu železa (II). Popsat známky reakcí. Pro reakci iontoměniče napište zkrácenou iontovou reakční rovnici.

Uložené

Látky jsou uvedeny :. \\ T Použití vody a nezbytných látek pouze z tohoto seznamu, dostat se do dvou fází manganového hydroxidu (II). Popsat známky reakcí. Pro reakci iontoměniče napište zkrácenou iontovou reakční rovnici.

Uložené