اگر جدول Mendeleev به نظر شما دشوار است برای درک، شما تنها نیستید! اگر چه این اصول آن را درک نمی کند، توانایی کار با آن در هنگام مطالعه علوم طبیعی کمک خواهد کرد. برای شروع، ساختار جدول را بررسی کنید و اطلاعات را از هر عنصر شیمیایی پیدا کنید. سپس شما می توانید به مطالعه خواص هر عنصر ادامه دهید. در نهایت، با استفاده از جدول مندلیو، می توانید تعداد نوترون ها را در اتم یک عنصر شیمیایی تعیین کنید.

مراحل

قسمت 1

ساختار جدول

میز Mendeleev یا سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی، در گوشه بالا سمت چپ شروع می شود و در انتهای آخرین ردیف جدول به پایان می رسد (در گوشه پایین سمت راست). عناصر موجود در جدول از چپ به راست به منظور افزایش تعداد اتمی خود قرار دارند. تعداد اتمی نشان می دهد که تعداد پروتون ها در یک اتم وجود دارد. علاوه بر این، وزن اتمی با افزایش تعداد اتمی افزایش می یابد. بنابراین، توسط محل یک عنصر خاص در جدول مندلیف، ممکن است توده اتمی آن را تعیین کند.

1. همانطور که دیده می شود، هر عنصر بعدی شامل یک پروتون بیش از عنصر قبل از آن است. این واضح است اگر شما به تعداد اتمی نگاه کنید. تعداد اتمی توسط یک حرکت از چپ به راست افزایش می یابد. از آنجا که عناصر در گروه ها قرار دارند، برخی از سلول های جدول خالی هستند.

   • به عنوان مثال، خط اول جدول شامل هیدروژن است که دارای عدد اتمی 1 و هلیوم با عدد اتمی است. با این حال، آنها در لبه های متضاد قرار دارند، به عنوان متعلق به گروه های مختلف.

2. در مورد گروه هایی که شامل عناصر با خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه هستند، یاد بگیرید. عناصر هر گروه در ستون عمودی مربوطه قرار دارند. به عنوان یک قاعده، آنها در یک رنگ تعیین می شوند، که به تعیین عناصر با خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه و پیش بینی رفتار آنها کمک می کند. تمام عناصر یک گروه خاص، تعداد زیادی از الکترونها را در پوسته بیرونی دارند.

   • هیدروژن را می توان به گروه فلز قلیایی و به گروه هالوژن تقسیم کرد. در برخی از جداول، در هر دو گروه نشان داده شده است.
   • در اغلب موارد، گروه ها از 1 تا 18 شمارش می شوند و اتاق ها تنظیم می شوند یا در پایین جدول قرار می گیرند. اتاق ها را می توان توسط رومی (به عنوان مثال، IA) یا عربی (به عنوان مثال، 1A یا 1) ارقام نشان داد.
   • هنگام رانندگی در امتداد ستون از بالا به پایین، آنها می گویند که شما "مرور گروه" هستید.

3. پیدا کردن چرا سلول های خالی در جدول وجود دارد. عناصر نه تنها مطابق با تعداد اتمی خود، بلکه توسط گروه ها (عناصر یک گروه مشابه دارای خواص فیزیکی و شیمیایی مشابه هستند) دستور می دهند. این می تواند ساده تر شود تا درک کنید که چگونه یک عنصر یا یک عنصر دیگر رفتار می کند. با این حال، با افزایش تعداد اتمی، همیشه عناصری نیست که به گروه مناسب سقوط می کنند، بنابراین سلول های خالی در جدول وجود دارد.

   • به عنوان مثال، اولین 3 خط دارای سلول های خالی هستند، زیرا فلزات انتقال تنها از شماره اتمی 21 یافت می شود.
   • عناصر با اعداد اتمی از 57 تا 102 عناصر نادر زمین هستند و معمولا به یک زیرگروه جداگانه در گوشه پایین سمت راست جدول منتقل می شوند.

4. هر خط از جدول یک دوره است. تمام عناصر یک دوره دارای تعداد مشابهی از اوربیتال های اتمی هستند که در آن الکترون ها در اتم ها قرار دارند. تعداد اوربیتال ها مربوط به شماره دوره است. جدول شامل 7 خط است، یعنی 7 دوره.

   • به عنوان مثال، اتم های عناصر اول دوره دارای یک مداری هستند و اتم های عناصر دوره هفتم 7 عدد است.
   • به عنوان یک قاعده، دوره ها توسط اعداد از 1 تا 7 در جدول چپ نشان داده می شوند.
   • هنگام حرکت در امتداد خط از چپ به راست، آنها می گویند که شما "مشاهده دوره" هستید.

5. یاد بگیرید برای تشخیص فلزات، متالوئید ها و غیر فلزات. اگر می توانید تعیین کنید که چه نوع آن اشاره شده است، خواص یک عنصر خاص را درک خواهید کرد. برای راحتی در بسیاری از جداول، فلزات، فلزات و غیر فلزات توسط رنگ های مختلف تعیین می شود. فلزات در سمت چپ و غیر فلزات قرار دارند - در سمت راست جدول. Metalloids بین آنها قرار دارد.

   قسمت 2

   تعیین عناصر

   1. هر عنصر توسط یک یا دو حرف لاتین نشان داده شده است. به عنوان یک قانون، نماد عنصر توسط حروف بزرگ در مرکز سلول مربوطه داده می شود. نماد یک نام اختصاری یک مورد است که در اکثر زبان ها همخوانی دارد. هنگامی که آزمایش و کار با معادلات شیمیایی، نمادهای عناصر معمولا استفاده می شود، بنابراین مفید است که آنها را به یاد داشته باشید.

      • معمولا نمادهای عناصر کاهش نام لاتین خود هستند، هرچند برای برخی از عناصر به تازگی باز شده، آنها از نام عمومی پذیرفته شده به دست می آیند. به عنوان مثال، هلیوم توسط نماد او نشان داده شده است، که نزدیک به نام عمومی پذیرفته شده در اکثر زبان ها است. در عین حال، آهن به عنوان Fe مشخص می شود، که کاهش نام لاتین آن است.

   2. اگر در جدول نشان داده شده باشد، به نام کامل آیتم توجه کنید. این "نام" عنصر در متون عادی استفاده می شود. به عنوان مثال، "هلیوم" و "کربن" نام عناصر هستند. معمولا، اگر چه نه همیشه، نام کامل عناصر تحت نماد شیمیایی آنها نشان داده شده است.

      • گاهی اوقات جدول نام عناصر را نشان نمی دهد و تنها نمادهای شیمیایی آنها داده می شود.

   3. شماره اتمی را پیدا کنید. معمولا تعداد اتمی عنصر در بالای سلول مربوطه، در وسط یا در گوشه قرار دارد. همچنین می تواند تحت نماد یا نام عنصر باشد. عناصر دارای اعداد اتمی از 1 تا 118 هستند.

      • عدد اتمی همیشه یک عدد صحیح است.

   4. به یاد داشته باشید که تعداد اتمی به تعداد پروتون ها در اتم مربوط می شود. تمام اتم های یک عنصر یک عنصر دارای همان تعداد پروتون ها هستند. در مقابل الکترونها، تعداد پروتون ها در اتم های عنصر ثابت باقی می ماند. در غیر این صورت، یکی دیگر از عناصر شیمیایی خواهد بود!

      • با توجه به تعداد اتمی عنصر، تعداد الکترونها و نوترون ها در اتم نیز می تواند تعیین شود.

   5. به طور معمول، تعداد الکترون ها برابر با تعداد پروتون ها است. یک استثنا مورد زمانی است که اتم یونیزه شده است. پروتون ها مثبت هستند و الکترون ها یک بار منفی هستند. از آنجا که اتم ها معمولا خنثی هستند، آنها شامل همان تعداد الکترون ها و پروتون ها هستند. با این حال، اتم می تواند الکترونها را جذب کند یا آنها را از دست بدهد، و در این مورد یونیزه شده است.

      • یونها اتهام الکتریکی دارند اگر پروتون های بیشتری در یون وجود داشته باشد، پس از آن دارای یک بار مثبت است، و در این مورد، پس از نماد عنصر، علامت "Plus" قرار داده شده است. اگر یون حاوی الکترون های بیشتری باشد، دارای یک بار منفی است که توسط علامت "منهای" نشان داده شده است.
      • نشانه های "به علاوه" و "منهای" قرار نمی گیرند اگر اتم یون نیست.

این دوره یک خط از یک سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی است، توالی اتم ها برای افزایش شارژ هسته و پر کردن الکترون های پوسته خارجی خارجی.

سیستم دوره ای دارای هفت دوره است. اولین دوره حاوی 2 عنصر، و همچنین دوم و سوم، شامل 8 عنصر، کوچک است. دوره های باقی مانده دارای 18 یا بیشتر عناصر بزرگ هستند. دوره هفتم کامل نشده است. تعداد دوره ای که عناصر شیمیایی متعلق به آن است، توسط تعداد پوسته های الکترونیکی آن (سطح انرژی) تعیین می شود.

تعداد اتهام هسته اتمی (مترادف: تعداد اتمی، تعداد اتمی، تعداد توالی عنصر شیمیایی) - تعداد پروتون ها در هسته اتمی. شماره شارژ برابر با اتهام هسته در واحد شارژ اولیه است و در عین حال برابر با تعداد توالی هسته عنصر شیمیایی مربوطه در جدول مندلیو است.

یک گروه از سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی یک توالی از اتم ها برای افزایش شارژ هسته با همان نوع ساختار الکترونیکی است.

در یک نسخه کوتاه مدت از سیستم دوره ای، گروه ها به زیرگروه ها تقسیم می شوند - اصلی (یا زیرگروه A)، از عناصر دوره های اول و دوم و طرف (زیرگروه B) حاوی عناصر D است. زیرگروه ها همچنین دارای نام برای عنصر با کوچکترین بار هسته (به عنوان یک قانون، توسط عنصر دوره دوم برای زیرگروه های اصلی و عنصر دوره چهارم برای زیرگروه های جانبی) نام دارند. عناصر یک زیر گروه دارای خواص شیمیایی مشابه هستند.

دوره شیمی چیست؟

1. سیستم دوره ای دوره ای از عناصر شیمیایی، توالی اتم ها برای افزایش شارژ هسته و پر کردن الکترون الکترونی خارجی.

   سیستم دوره ای دارای هفت دوره است. اولین دوره حاوی 2 عنصر، و همچنین دوم و سوم، شامل 8 عنصر، کوچک است. دوره های باقی مانده دارای 18 یا بیشتر عناصر بزرگ هستند. دوره هفتم کامل نشده است. تعداد دوره ای که عناصر شیمیایی متعلق به آن است، توسط تعداد پوسته های الکترونیکی آن (سطح انرژی) تعیین می شود.

   
   

   هر دوره (به استثنای اول) یک فلز معمولی (Li، Na، K، RB، CS، FR) آغاز می شود و با گاز نجیب (نه، Ne، Ne، AR، KR، HE، RN)، که پیش از آن است، به پایان می رسد معمولی غیر فلزی

   سپیده دم # 769؛ آوردن شماره # 769؛ هسته اتمی (مترادف: تعداد اتمی، تعداد اتمی، تعداد توالی عنصر شیمیایی) تعداد پروتون ها در هسته اتمی. شماره شارژ برابر با اتهام هسته در واحد شارژ اولیه است و در عین حال برابر با تعداد توالی هسته عنصر شیمیایی مربوطه در جدول مندلیو است.

   یک گروه از سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی، توالی اتم ها را به منظور افزایش شارژ هسته با همان نوع ساختار الکترونیکی افزایش می دهد.

   تعداد گروهی توسط تعداد الکترون ها بر روی غلاف بیرونی اتم (الکترون های والنس) تعیین می شود و به عنوان یک قاعده، به بالاترین ارزش اتم متصل می شود.

   در یک نسخه کوتاه مدت از سیستم دوره ای، گروه ها به زیرگروه های اصلی (یا زیرگروه A) تقسیم می شوند، از عناصر دوره های اول و دوم و طرف (زیرگروه B) حاوی عناصر D هستند. زیرگروه ها همچنین دارای نام بر روی عنصر با کوچکترین بار هسته (به عنوان یک قاعده، بر روی عنصر دوره دوم برای زیرگروه های اصلی و عنصر دوره چهارم برای زیرگروه های جانبی) هستند. عناصر یک زیر گروه دارای خواص شیمیایی مشابه هستند.

   با افزایش اتهام هسته در عناصر یک گروه، شعاع اتمی به علت افزایش تعداد پوسته های الکترونیکی افزایش می یابد، به عنوان یک نتیجه از آن الکترونگانیان کاهش می یابد، افزایش فلزات و تضعیف غیرقانونی خواص فلزی عناصر، افزایش کاهش و تضعیف خواص اکسیداتیو مواد تشکیل شده توسط آنها.

2. خطوط افقی در جدول. mendeleev
3. خط Gorental (Ta Sho Zleva) Tab. مدناوا

تکامل سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی

ویژه و مهم برای تکامل سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی توسط ایده Mendeleev از محل عنصر در سیستم معرفی شد؛ موقعیت عنصر توسط تعداد دوره و گروه تعیین می شود. Mendeleev با تکیه بر این ایده، به این نتیجه گیری در مورد نیاز به تغییر وزن اتمی برخی از عناصر (U، In، CE و آنالوگ های آن) رسید که شامل اولین کاربرد عملی P. p بود. ER، و همچنین ابتدا خواص و ویژگی های اساسی چند عنصر ناشناخته را پیش بینی کرد که مربوط به سلول های پر نشده P. P بود. e مثال کلاسی پیش بینی "Ekaluminia" (آینده GA، باز P. Lekkom de Baabodran در سال 1875)، Ekabor (SC، توسط دانشمند سوئدی L. Nilson در سال 1879 باز شد) و "Ecasilition" (GE، باز توسط دانشمند آلمانی K. Wincler در سال 1886). علاوه بر این، مندلیف پیش بینی کرد که وجود آنالوگ های منگنز (آینده TS و RE)، Tvlur (PO)، ید (AT)، سزیم (FR)، باریم (RA)، تانتالوم (PA) را پیش بینی کرد.

در بسیاری از موارد، تعمیم تجربی از حقایق نشان داده شد، از آنجا که معنای فیزیکی قانون دوره ای مشخص نبود و هیچ توضیحی از دلایل تغییر دوره ای در خواص عناصر بسته به افزایش وزن اتمی وجود نداشت.

این امر به اثبات فیزیکی قانون دوره ای و توسعه تئوری P. p. e بسیاری از حقایق را نمی توان توضیح داد. بنابراین، کشف در پایان 19 قرن غیر منتظره بود. گازهای غیر مستقیم که به نظر می رسید مکان هایی را در P. p پیدا کرده اند. e.؛ این مشکل توسط گنجاندن در P. p.b حذف شد. e گروه صفر مستقل (پس از آن زیرگروه های VIIIA). کشف بسیاری از "عناصر رادیویی" در ابتدای قرن بیستم. منجر به تناقض بین نیاز به قرار دادن آنها در P. p. e و ساختار آن (برای بیش از 30 عنصر چنین مکان های خالی در دوره های ششم و هفتم بود). این تناقض به عنوان یک نتیجه از باز شدن ایزوتوپ ها غلبه کرد. در نهایت، ارزش وزن اتمی (توده اتمی) به عنوان یک پارامتر که خواص عناصر را تعیین می کند، به تدریج ارزش خود را از دست می دهد.

ساختار یک سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی.

مدرن (1975) P. P. e 106 عنصر شیمیایی را پوشش می دهد؛ از این همه، تمام ترانسوران (Z \u003d 93-106)، و همچنین عناصر با Z \u003d 43 (TC)، 61 (PM)، 85 (AT) و 87 (FR) به صورت مصنوعی به دست آمده اند. در تاریخ P. p. e تعداد زیادی از (چند صد) انواع تصویر گرافیکی آن، به طور عمده در قالب جداول پیشنهاد شده است؛ تصاویر شناخته شده و به شکل اشکال مختلف هندسی (فضایی و مسطح)، منحنی های تحلیلی (به عنوان مثال، مارپیچی) و غیره سه فرم P. دریافت بزرگترین توزیع.

e: کوتاه، پیشنهاد شده توسط مندلیف (شکل 2) و به رسمیت شناختن جهانی به دست آورد (در فرم مدرن به بیمار داده شده است)؛ طولانی (شکل 3)؛ نردبان (شکل 4). فرم طولانی نیز توسط مندلیف توسعه یافت و در یک فرم بهبود یافته، آن را در سال 1905 توسط ورنر پیشنهاد شد. پله ها توسط دانشمند انگلیسی T. Bailey (1882)، دانشمند دانمارکی Y. Tomsen (1895) پیشنهاد شده است و توسط N. Bor (1921) بهبود یافته است. هر یک از سه فرم دارای مزایا و معایب است. اصل اساسی ساختمان P. p. e جدایی تمام عناصر شیمیایی به گروه ها و دوره ها است. هر گروه به نوبه خود به زیرگروه های اصلی (A) و طرف (B) تقسیم می شود. هر زیر گروه شامل عناصر با خواص شیمیایی مشابه است. عناصر زیر گروه های A- و B در هر گروه، به عنوان یک قاعده، یک شباهت شیمیایی خاصی را در میان خود تشخیص می دهند، عمدتا در بالاترین درجه اکسیداسیون، که به عنوان یک قاعده، به تعداد گروه مربوط می شود. این دوره ترکیبی از عناصر، شروع با فلز قلیایی و پایان دادن به گاز بی اثر (یک مورد خاص - دوره اول) نامیده می شود؛ هر دوره شامل تعداد دقیق تعریف شده از موارد است. ص. e این شامل 8 گروه و 7 دوره (هفتم هنوز تکمیل نشده است).

اولین دوره سیستم دوره ای از عناصر

مشخصه های دوره اول در این واقعیت است که شامل تنها 2 عنصر است: H و او. محل H در سیستم مبهم است: هیدروژن نشان می دهد خواص رایج با فلزات قلیایی و با هالوژن، آن را در IA، یا (ترجیحا) در زیر گروه VIIA قرار داده شده است. هلیم اولین نماینده زیرگروه VIIA است (با این حال، برای مدت طولانی، نه همه گازهای غیر مستقیم به یک گروه مستقل صفر ترکیب شدند).

دوره دوم سیستم دوره ای از عناصر

دوره دوم (LI - NE) شامل 8 عنصر است. آن را با یک فلز آلکالین لی، تنها درجه اکسیداسیون آن برابر با I است. سپس فلز، درجه اکسیداسیون II است. ماهیت فلزی عنصر بعدی ضعیف (درجه اکسیداسیون III) بیان شده است. C - Nonmetall معمولی، رفتن به آن، می تواند هر دو مثبت و منفی است. بعد از آن N، O، F و NE غیر فلزات نیستند، و تنها N دارای بالاترین درجه اکسیداسیون V مربوط به تعداد شماره است؛ اکسیژن تنها در موارد نادر نشان می دهد که ارزش مثبت و F، درجه اکسیداسیون VI شناخته شده است. دوره گاز بی اثر را تکمیل می کند.

دوره سوم سیستم دوره ای از عناصر

دوره سوم (Na-AR) همچنین شامل 8 عنصر، ماهیت تغییر در خواص آن عمدتا شبیه به مشاهده در دوره دوم است. با این حال، MG، در مقایسه با، فلزات بیشتر، و همچنین آل در مقایسه با B، اگر چه آل در آمفوتوری ذاتی است. SI، P، S، CL، AR - غیر فلزات معمولی، اما همه (به جز AR) دارای درجه بالاتر از اکسیداسیون برابر با تعداد گروه است. بنابراین، در هر دو دوره، به عنوان Z افزایش می یابد، تضعیف فلزات و افزایش ماهیت غیر فلزی عناصر وجود دارد. مندلیف عناصر دوره دوم و سوم (کوچک، بر روی اصطلاحات آن) را نامیده است. ضروری است که آنها متعلق به تعداد رایج ترین در طبیعت باشند، و C، N و O همراه با عناصر اساسی ماده آلی (Organogen) هستند. تمام عناصر سه دوره اول در زیر گروه ها گنجانده شده است.

اصطلاحات مدرن - عناصر این دوره ها متعلق به S-Elements (فلزات قلیایی و زمین های قلیایی) است که زیر گروه های IA- و IIA را تشکیل می دهند (بر روی میز رنگ قرمز) و عناصر R (B - NE در AT - AR) شامل زیر گروه های IIIA - VIIIA (شخصیت های آنها با نارنجی برجسته می شوند). برای عناصر دوره های کوچک با افزایش تعداد رشته ها، ابتدا آن را کاهش می دهد کاهش شعاع اتمی، و پس از آن زمانی که تعداد الکترونها در غلاف بیرونی اتم به طور قابل توجهی افزایش می یابد، انفجار متقابل آنها منجر به افزایش اتمی می شود شعاع. حداکثر دیگر در ابتدای دوره بعدی در عنصر قلیایی به دست می آید. تقریبا همان الگوی مشخصه شعاع یونی است.

دوره چهارم سیستم دوره ای عناصر

دوره چهارم (K-KR) شامل 18 عنصر (اولین دوره طولانی، توسط مندلیو) است. پس از یک فلز قلیایی از K و CA بسته شده CA (S-Elements)، یک سری از ده عنصر انتقال به اصطلاح (SC-Zn) یا عناصر D (نمادها در آبی داده می شود)، که در آن گنجانده شده است زیرگروه گروه های مربوطه P. p. e اکثر عناصر انتقال (همه آنها فلزات هستند) اکسیداسیون بالاتر را برابر با شماره گروهی نشان می دهد. استثناء، Triad Fe-Co-Ni است، جایی که دو عنصر از آخرین عناصر به عنوان مثبت مورد استفاده قرار می گیرند، و آهن تحت شرایط خاص به درجه اکسیداسیون VI شناخته شده است. عناصر، با شروع از GA و پایان KR (P-Elements)، متعلق به زیرگروه A هستند، و ماهیت تغییرات خواص آنها همانند فواصل مربوط به عناصر دوره دوم و سوم مشابه است. مشخص شده است که KR قادر به تشکیل ترکیبات شیمیایی (عمدتا با F) است، اما درجه اکسیداسیون VIII برای آن ناشناخته است.

دوره پنجم سیستم دوره ای عناصر

دوره پنجم (RB-XE) به طور مشابه به چهارم ساخته شده است؛ همچنین دارای 10 عنصر انتقال (Y - CD)، عناصر D است. ویژگی های خاص دوره: 1) در Triad EN - RH - PD فقط Ruthenium نشان می دهد درجه اکسیداسیون viii؛ 2) تمام عناصر زیر گروه ها و آشکار سازی اکسیداسیون بالاتر برابر با تعداد گروه، از جمله XE؛ 3) در I، خواص فلزی ضعیف ذکر شده است. بنابراین، ماهیت تغییر در خواص به عنوان Z افزایش می یابد با عناصر دوره های چهارم و پنجم پیچیده تر است، زیرا خواص فلز در یک فاصله زیادی از اعداد توالی ذخیره می شود.

دوره ششم عناصر سیستم دوره ای

دوره ششم (CS-RN) شامل 32 عنصر است. علاوه بر این، علاوه بر 10 عنصر D (LA، HF - Hg)، ترکیبی از 14 عناصر F، لانتانید، از CE به Lu (نمادهای سیاه) شامل می شود. عناصر از LA به لو شیمیایی بسیار شبیه هستند. در فرم کوتاه P. s. e Lantanoids در سلول LA گنجانده شده است (از زمان غالب اکسیداسیون III) و توسط یک خط جداگانه در پایین جدول ثبت شده است. این تکنیک تا حدودی ناخوشایند است، زیرا 14 عنصر به خارج از جدول می رسند. این کمبود از فرم طولانی و راه پله محروم شده است. P. p. e، به خوبی منعکس کننده ویژگی های لانتانید در برابر پس زمینه یک ساختار جامع P. p. e ویژگی ها: 1) در OS - IR - PT Triade، تنها منطقه OSM نشان می دهد درجه اکسیداسیون viii؛ 2) در نظر گرفته شده است (در مقایسه با 1) شخصیت فلزی؛ 3) RN، ظاهرا (شیمی آن کمی مورد مطالعه قرار گرفته است)، باید بیشترین واکنشی از گازهای غیر مستقیم باشد.

در دوره چهارم سیستم دوره ای شامل عناصر خط چهارم (یا دوره چهارم) سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی است. ساختار جدول تناوبی بر اساس خطوط برای نشان دادن تکرار (دوره ای) ... ... ویکی پدیا

در دوره پنجم سیستم دوره ای شامل عناصر رشته پنجم (یا دوره پنجم) سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی است. ساختار جدول تناوبی بر اساس خطوط برای نشان دادن روند تکرار (دوره ای) در ... ... ویکی پدیا

دوره هفتم سیستم دوره ای شامل عناصر رشته هفتم (یا دوره هفتم) سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی است. ساختار جدول تناوبی بر اساس خطوط برای نشان دادن روند تکراری (دوره ای) ... ویکی پدیا

دوره ششم سیستم دوره ای شامل عناصر ردیف ششم (یا ششم) سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی است. ساختار جدول تناوبی بر اساس خطوط برای نشان دادن روند تکرار (دوره ای) در ... ... ویکی پدیا

در اولین دوره سیستم دوره ای شامل عناصر خط اول (یا اولین دوره) سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی است. ساختار جدول تناوبی بر اساس خطوط برای نشان دادن روند تکرار (دوره ای) در ... ... ویکی پدیا

دوره دوم سیستم دوره ای شامل عناصر خط دوم (یا دوره دوم) سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی است. ساختار جدول تناوبی بر اساس خطوط برای نشان دادن روند تکراری (دوره ای) در ... ویکی پدیا است

در دوره سوم سیستم دوره ای شامل عناصر ردیف سوم (یا دوره سوم) سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی است. ساختار جدول تناوبی بر اساس خطوط برای نشان دادن روند تکراری (دوره ای) ... ویکی پدیا

شامل عناصر شیمیایی فرضی متعلق به رشته هشتم اضافی (یا دوره) سیستم دوره ای است. نام سیستماتیک این عناصر به یهودی منتقل شد. هیچ کدام از این عناصر هنوز ... ... ویکی پدیا

سیستم دوره ای دوره ای از عناصر شیمیایی، توالی اتم ها برای افزایش شارژ هسته و پر کردن الکترون الکترونی خارجی. سیستم دوره ای دارای هفت دوره است. اولین دوره شامل 2 عنصر ... ویکی پدیا

فرم کوتاه جدول مندلیف بر اساس موازی سازی درجه اکسیداسیون عناصر زیرگروه های اصلی و جانبی است: به عنوان مثال، حداکثر درجه اکسیداسیون وانادیوم +5، مانند فسفر و آرسنیک، حداکثر درجه کروم است اکسیداسیون +6 ... ویکی پدیا

کتاب

• S. Yu. ویته مجموعه ای از نوشته ها و مستند ها. در 5 جلد. جلد 3. کتاب 2، S. Yu. ویته کتاب دوم حجم سوم انتشار شامل مهمترین مواد مستند، یادداشت های رسمی، نشریات و مقالات در مورد اصلاحات پولی و سیستم سکه در روسیه است که ...
• مهر و موم دوره ای و سانسور امپراتوری روسیه در سال های 1865-1905. سیستم بازیابی اداری این کتاب سیاست سانسور دولت روسیه را در مورد مطبوعات دوره ای در زمانی که نقش دومی در زندگی جامعه به طور فزاینده ای نفوذ کرد، در نظر می گیرد. ...

دنباله اتم ها برای افزایش شارژ هسته و پر کردن الکترون الکترونی خارجی.

سیستم دوره ای دارای هفت دوره است. اولین دوره حاوی 2 عنصر، و همچنین دوم و سوم، شامل 8 عنصر نامیده می شود کم اهمیت. دوره های دیگر دارای 18 یا بیشتر عناصر - بزرگ. دوره هفتم تکمیل شده است. دوره هشتم کامل نشده است. تعداد دوره ای که عناصر شیمیایی متعلق به آن است، توسط تعداد پوسته های الکترونیکی آن (سطح انرژی) تعیین می شود.

هر دوره (به جز برای اولین بار) با یک فلز معمولی (Na، ،،،،،،) شروع می شود و با یک گاز نجیب (Hehe، Hehe،)، که پیش از غیر فلزات معمولی است، به پایان می رسد.

در اولین دوره، به جز هلیوم، تنها یک عنصر - هیدروژن، ترکیب خواص معمولی از هر دو برای فلزات و (تا حد بیشتری) برای غیر فلزات وجود دارد. این عناصر با الکترونها 1 پر می شوند s.- راه رفتن.

عناصر دوره دوم و سوم به طور مداوم پر می شود s.- من. r- سقوط کرد برای عناصر دوره های کوچک، افزایش نسبتا سریع در الکترونهاسیون با افزایش هزینه های هسته ای، تضعیف خواص فلزی و افزایش غیر فلزی مشخص می شود.

دوره چهارم و پنجم شامل دهه های انتقالی است d.- عناصر (از اسکاندیم به روی و از Yttria به کادمیوم)، که پس از پر کردن الکترونها توسط خارجی s.-Veckers پر شده است، با توجه به حکومت Clachkovsky، d.-Okoomochka از سطح انرژی قبلی.

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D 7P 6F 7D 7F ...

در دوره ششم و هفتم، اشباع رخ می دهد 4 f.- و 5 f.-Wellifications، در نتیجه، آنها شامل 14 عنصر دیگر در مقایسه با دوره های چهارم و پنجم (لانتانید در ششم و آکتینوئید در دوره هفتم).

با توجه به تفاوت در دوره های طول و ویژگی های دیگر، راه های مختلفی از موقعیت نسبی آنها در سیستم دوره ای وجود دارد. در یک نسخه کوتاه، دوره های کوچک شامل یک به یک است ردیف عناصر بزرگ دارای دو ردیف هستند. در یک نسخه طولانی مدت، تمام دوره ها شامل یک ردیف هستند. ردیف لانتانید ها و آکتینوئید معمولا به طور جداگانه در پایین جدول نوشته شده است.

عناصر یک دوره دارای مقادیر نزدیک توده های اتمی هستند، اما خواص فیزیکی و شیمیایی متفاوت، بر خلاف عناصر یک