თუ პერიოდული ცხრილი თქვენთვის რთული გასაგები გეჩვენებათ, თქვენ მარტო არ ხართ! მიუხედავად იმისა, რომ შეიძლება რთული იყოს მისი პრინციპების გაგება, მასთან მუშაობის სწავლა ხელს შეუწყობს საბუნებისმეტყველო მეცნიერებების შესწავლას. დასაწყებად შეისწავლეთ ცხრილის სტრუქტურა და რა ინფორმაციის სწავლა შეიძლება მისგან თითოეული ქიმიური ელემენტის შესახებ. შემდეგ შეგიძლიათ დაიწყოთ თითოეული ელემენტის თვისებების შესწავლა. და ბოლოს, პერიოდული ცხრილის გამოყენებით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნეიტრონების რაოდენობა კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომში.

ნაბიჯები

Ნაწილი 1

მაგიდის სტრუქტურა

პერიოდული ცხრილი, ან ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი, იწყება მარცხნივ ზედა კუთხედა მთავრდება ცხრილის ბოლო რიგის ბოლოს (ქვედა მარჯვენა კუთხე). ცხრილის ელემენტები განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ მათი ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით. ატომური რიცხვი გიჩვენებთ რამდენი პროტონია ერთ ატომში. გარდა ამისა, ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად იზრდება ატომური მასაც. ამრიგად, პერიოდულ სისტემაში ელემენტის მდებარეობით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ მისი ატომური მასა.

1. როგორც ხედავთ, ყოველი შემდეგი ელემენტი შეიცავს ერთ პროტონს, ვიდრე მის წინა ელემენტს.ეს აშკარაა, როცა ატომურ რიცხვებს უყურებ. მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას ატომური რიცხვები იზრდება ერთით. ვინაიდან ელემენტები დალაგებულია ჯგუფებად, ცხრილის ზოგიერთი უჯრედი ცარიელი რჩება.

   • მაგალითად, ცხრილის პირველი სტრიქონი შეიცავს წყალბადს, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 1 და ჰელიუმი, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 2. თუმცა, ისინი მოპირდაპირე ბოლოებზე არიან, რადგან ისინი სხვადასხვა ჯგუფს მიეკუთვნებიან.

2. შეიტყვეთ ჯგუფების შესახებ, რომლებიც შეიცავენ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტებს.თითოეული ჯგუფის ელემენტები განლაგებულია შესაბამის ვერტიკალურ სვეტში. როგორც წესი, ისინი მითითებულია ერთი და იგივე ფერით, რაც ხელს უწყობს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტების იდენტიფიცირებას და მათი ქცევის პროგნოზირებას. კონკრეტული ჯგუფის ყველა ელემენტს აქვს ელექტრონების იგივე რაოდენობა გარე გარსში.

   • წყალბადი შეიძლება მიეკუთვნებოდეს როგორც ტუტე ლითონების ჯგუფს, ასევე ჰალოგენების ჯგუფს. ზოგიერთ ცხრილში ის ორივე ჯგუფშია მითითებული.
   • უმეტეს შემთხვევაში, ჯგუფები დანომრილია 1-დან 18-მდე და ნომრები მოთავსებულია ცხრილის ზედა ან ბოლოში. რიცხვები შეიძლება იყოს რომაული (მაგ. IA) ან არაბული (მაგ. 1A ან 1) ციფრებით.
   • სვეტის გასწვრივ ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას ისინი ამბობენ, რომ თქვენ "ათვალიერებთ ჯგუფს".

3. გაარკვიეთ, რატომ შეიცავს ცხრილი ცარიელი უჯრედები. ელემენტები დალაგებულია არა მხოლოდ ატომური რიცხვის მიხედვით, არამედ ჯგუფების მიხედვითაც (იგივე ჯგუფის ელემენტებს აქვთ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები). ეს აადვილებს იმის გაგებას, თუ როგორ იქცევა ელემენტი. თუმცა, როდესაც ატომური რიცხვი იზრდება, ელემენტები, რომლებიც მოხვდება შესაბამის ჯგუფში, ყოველთვის არ გვხვდება, ამიტომ ცხრილში ცარიელი უჯრედებია.

   • მაგალითად, პირველ 3 რიგს აქვს ცარიელი უჯრედები, რადგან გარდამავალი ლითონები გვხვდება მხოლოდ ატომური ნომრიდან 21.
   • ელემენტები ატომური ნომრებით 57-დან 102-მდე მიეკუთვნება იშვიათი დედამიწის ელემენტებს და ისინი ჩვეულებრივ მოთავსებულია ცალკეულ ქვეჯგუფში ცხრილის ქვედა მარჯვენა კუთხეში.

4. ცხრილის თითოეული მწკრივი წარმოადგენს წერტილს.ერთი და იმავე პერიოდის ყველა ელემენტს აქვს ატომური ორბიტალების იგივე რაოდენობა, რომლებშიც ელექტრონები განლაგებულია ატომებში. ორბიტალების რაოდენობა შეესაბამება პერიოდის რაოდენობას. ცხრილი შეიცავს 7 რიგს, ანუ 7 წერტილს.

   • მაგალითად, პირველი პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ ერთი ორბიტალი, ხოლო მეშვიდე პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ 7 ორბიტალი.
   • როგორც წესი, წერტილები მითითებულია ცხრილის მარცხნივ 1-დან 7-მდე რიცხვებით.
   • როდესაც მოძრაობთ ხაზის გასწვრივ მარცხნიდან მარჯვნივ, ამბობენ, რომ თქვენ "სკანირებთ წერტილს".

5. ისწავლეთ ლითონების, მეტალოიდების და არალითონების გარჩევა.თქვენ უკეთ გაიგებთ ელემენტის თვისებებს, თუ შეძლებთ დაადგინოთ, რომელ ტიპს მიეკუთვნება. მოხერხებულობისთვის, ცხრილების უმეტესობაში ლითონები, მეტალოიდები და არამეტალები სხვადასხვა ფერებით არის მითითებული. ლითონები მარცხნივ, ხოლო არალითონები მაგიდის მარჯვენა მხარეს. მათ შორის მოთავსებულია მეტალოიდები.

   Მე -2 ნაწილი

   ელემენტების აღნიშვნები

   1. თითოეული ელემენტი აღინიშნება ერთი ან ორი ლათინური ასოებით.როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლო ნაჩვენებია დიდი ასოებით შესაბამისი უჯრედის ცენტრში. სიმბოლო არის ელემენტის შემოკლებული სახელი, რომელიც ერთნაირია უმეტეს ენაში. ექსპერიმენტების ჩატარებისას და ქიმიურ განტოლებებთან მუშაობისას ჩვეულებრივ გამოიყენება ელემენტების სიმბოლოები, ამიტომ სასარგებლოა მათი დამახსოვრება.

      • როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლოები მათი ლათინური სახელების სტენოგრამაა, თუმცა ზოგიერთისთვის, განსაკუთრებით ახლახან აღმოჩენილი ელემენტებისთვის, ისინი მომდინარეობს საერთო სახელიდან. მაგალითად, ჰელიუმი აღინიშნება სიმბოლოთი He, რომელიც ახლოსაა უმეტეს ენათა საერთო სახელთან. ამავე დროს, რკინა აღინიშნება როგორც Fe, რაც მისი ლათინური სახელის აბრევიატურაა.

   2. ყურადღება მიაქციეთ ელემენტის სრულ სახელს, თუ ის მოცემულია ცხრილში.ელემენტის ეს „სახელი“ გამოიყენება ჩვეულებრივ ტექსტებში. მაგალითად, "ჰელიუმი" და "ნახშირბადი" არის ელემენტების სახელები. ჩვეულებრივ, თუმცა არა ყოველთვის, სრული სახელებიელემენტები ჩამოთვლილია მათი ქიმიური სიმბოლოს ქვემოთ.

      • ზოგჯერ ელემენტების სახელები არ არის მითითებული ცხრილში და მოცემულია მხოლოდ მათი ქიმიური სიმბოლოები.

   3. იპოვეთ ატომური ნომერი.ჩვეულებრივ, ელემენტის ატომური ნომერი მდებარეობს შესაბამისი უჯრედის ზედა ნაწილში, შუაში ან კუთხეში. ის ასევე შეიძლება გამოჩნდეს სიმბოლოს ან ელემენტის სახელის ქვემოთ. ელემენტებს აქვთ ატომური რიცხვები 1-დან 118-მდე.

      • ატომური რიცხვი ყოველთვის მთელი რიცხვია.

   4. გახსოვდეთ, რომ ატომური რიცხვი შეესაბამება ატომში პროტონების რაოდენობას.ელემენტის ყველა ატომი შეიცავს პროტონების ერთსა და იმავე რაოდენობას. ელექტრონებისგან განსხვავებით, ელემენტის ატომებში პროტონების რაოდენობა მუდმივი რჩება. წინააღმდეგ შემთხვევაში, კიდევ ერთი ქიმიური ელემენტი აღმოჩნდებოდა!

      • ელემენტის ატომური რიცხვი ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას ატომში ელექტრონებისა და ნეიტრონების რაოდენობის დასადგენად.

   5. ჩვეულებრივ ელექტრონების რაოდენობა პროტონების რაოდენობის ტოლია.გამონაკლისი არის შემთხვევა, როდესაც ატომი იონიზებულია. პროტონებს აქვთ დადებითი მუხტი, ხოლო ელექტრონებს - უარყოფითი. ვინაიდან ატომები ჩვეულებრივ ნეიტრალურია, ისინი შეიცავს ელექტრონებისა და პროტონების იგივე რაოდენობას. თუმცა, ატომს შეუძლია მოიპოვოს ან დაკარგოს ელექტრონები, ამ შემთხვევაში ის იონიზდება.

      • იონებს აქვთ ელექტრული მუხტი. თუ იონში მეტი პროტონია, მაშინ მას აქვს დადებითი მუხტი, ამ შემთხვევაში პლუს ნიშანი მოთავსებულია ელემენტის სიმბოლოს შემდეგ. თუ იონი შეიცავს მეტ ელექტრონს, მას აქვს უარყოფითი მუხტი, რაც მითითებულია მინუს ნიშნით.
      • პლუს და მინუს ნიშნები გამოტოვებულია, თუ ატომი არ არის იონი.

პერიოდი - ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის რიგი, ატომების თანმიმდევრობა ბირთვული მუხტის გაზრდისა და გარე ელექტრონული გარსის ელექტრონებით შევსების მიზნით.

პერიოდულ სისტემას აქვს შვიდი პერიოდი. პირველ პერიოდს, რომელიც შეიცავს 2 ელემენტს, ასევე მეორე და მესამე, თითო 8 ელემენტით, ეწოდება პატარა. დარჩენილი პერიოდები 18 ან მეტი ელემენტით დიდია. მეშვიდე პერიოდი არ დასრულებულა. იმ პერიოდის რაოდენობა, რომელსაც მიეკუთვნება ქიმიური ელემენტი, განისაზღვრება მისი ელექტრონული გარსების რაოდენობით (ენერგეტიკული დონეები).

ატომის ბირთვის მუხტის რიცხვი (სინონიმები: ატომური რიცხვი, ატომური რიცხვი, ქიმიური ელემენტის რიგითი რიცხვი) არის ატომის ბირთვის პროტონების რაოდენობა. მუხტის რიცხვი უდრის ბირთვის მუხტს ელემენტარული მუხტის ერთეულებში და ამავე დროს უდრის პერიოდულ სისტემაში ბირთვის შესაბამისი ქიმიური ელემენტის რიგით რიცხვს.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის ჯგუფი არის ატომების თანმიმდევრობა ბირთვული მუხტის გაზრდისას, რომლებსაც აქვთ იგივე ელექტრონული სტრუქტურა.

პერიოდული სისტემის მოკლე პერიოდის ვერსიაში ჯგუფები იყოფა ქვეჯგუფებად - მთავარი (ან ქვეჯგუფები A), დაწყებული პირველი და მეორე პერიოდის ელემენტებით და მეორადი (B ქვეჯგუფები), რომლებიც შეიცავს d- ელემენტებს. ქვეჯგუფებს ასევე უწოდებენ ყველაზე მცირე ბირთვული მუხტის მქონე ელემენტის სახელს (ჩვეულებრივ, მეორე პერიოდის ელემენტი ძირითადი ქვეჯგუფებისთვის და მეოთხე პერიოდის ელემენტი მეორადი ქვეჯგუფებისთვის). ერთი და იგივე ქვეჯგუფის ელემენტებს აქვთ მსგავსი ქიმიური თვისებები.

რა არის პერიოდი ქიმიაში

1. პერიოდი არის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის რიგი, ატომების თანმიმდევრობა ბირთვული მუხტის გაზრდის და გარე ელექტრონული გარსის ელექტრონებით შევსების მიზნით.

   პერიოდულ სისტემას აქვს შვიდი პერიოდი. პირველ პერიოდს, რომელიც შეიცავს 2 ელემენტს, ასევე მეორე და მესამე, თითო 8 ელემენტით, ეწოდება პატარა. დარჩენილი პერიოდები 18 ან მეტი ელემენტით დიდია. მეშვიდე პერიოდი არ დასრულებულა. იმ პერიოდის რაოდენობა, რომელსაც მიეკუთვნება ქიმიური ელემენტი, განისაზღვრება მისი ელექტრონული გარსების რაოდენობით (ენერგეტიკული დონეები).

   
   

   ყოველი პერიოდი (პირველის გარდა) იწყება ტიპიური მეტალით (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) და მთავრდება კეთილშობილური გაზით (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), რომელსაც წინ უძღვის ტიპიური არა. - ლითონი.

   გარიჟრაჟი#769;ორმაგი ნომერი#769; ატომის ბირთვი (სინონიმები: ატომური რიცხვი, ატომური რიცხვი, ქიმიური ელემენტის რიგითი რიცხვი) ატომის ბირთვში პროტონების რაოდენობა. მუხტის რიცხვი უდრის ბირთვის მუხტს ელემენტარული მუხტის ერთეულებში და ამავე დროს უდრის პერიოდულ სისტემაში ბირთვის შესაბამისი ქიმიური ელემენტის რიგით რიცხვს.

   ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის ჯგუფი არის ატომების თანმიმდევრობა ბირთვის მუხტის აღმავალი წესით, რომლებსაც აქვთ იგივე ელექტრონული სტრუქტურა.

   ჯგუფის რიცხვი განისაზღვრება ატომის გარე გარსზე (ვალენტური ელექტრონები) ელექტრონების რაოდენობით და, როგორც წესი, შეესაბამება ატომის უმაღლეს ვალენტობას.

   პერიოდული სისტემის მოკლე პერიოდულ ვერსიაში ჯგუფები იყოფა მთავარ ქვეჯგუფებად (ან ქვეჯგუფებად A), დაწყებული პირველი და მეორე პერიოდის ელემენტებით და მეორად (B ქვეჯგუფები), რომლებიც შეიცავს d ელემენტებს. ქვეჯგუფებს ასევე უწოდებენ ყველაზე მცირე ბირთვული მუხტის მქონე ელემენტს (ჩვეულებრივ, მეორე პერიოდის ელემენტი ძირითადი ქვეჯგუფებისთვის და მეოთხე პერიოდის ელემენტი მეორადი ქვეჯგუფებისთვის). ერთი და იგივე ქვეჯგუფის ელემენტებს აქვთ მსგავსი ქიმიური თვისებები.

   ამავე ჯგუფის ელემენტების ბირთვული მუხტის მატებასთან ერთად, ელექტრონული გარსების რაოდენობის გაზრდის გამო, იზრდება ატომური რადიუსი, რის შედეგადაც ხდება ელექტრონეგატიურობის დაქვეითება, მეტალის მატება და შესუსტება. ელემენტების არალითონური თვისებები, მათ მიერ წარმოქმნილი ნივთიერებების ჟანგვითი თვისებების შემცირება და შესუსტება.

2. ჰორიზონტალური ხაზები ცხრილში. მენდელეევი
3. ჰორიზონტალური ხაზი (ეს შო ზლევა) ჩანართი. მენდელევი

ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის ევოლუცია

მენდელეევის მიერ შემოტანილი იდეა სისტემაში ელემენტის ადგილის შესახებ განსაკუთრებული და მნიშვნელოვანი აღმოჩნდა ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის ევოლუციისთვის; ელემენტის პოზიცია განისაზღვრება პერიოდითა და ჯგუფის ნომრებით. ამ იდეის საფუძველზე მენდელეევი მივიდა დასკვნამდე, რომ საჭირო იყო გარკვეული ელემენტების (U, In, Ce და მისი ანალოგების) მაშინ მიღებული ატომური წონის შეცვლა, რაც იყო პ.ს პირველი პრაქტიკული გამოყენება. ე., და ასევე პირველად იწინასწარმეტყველა რამდენიმე უცნობი ელემენტის არსებობა და ძირითადი თვისებები, რომლებიც შეესაბამებოდა P. s-ის ცარიელ უჯრედებს. ე. კლასიკური მაგალითია "ეკაალუმინის" (მომავალი Ga, აღმოჩენილი პ. ლეკოკ დე ბოისბოუდრანის მიერ 1875 წელს), "ეკაბორის" (Sc, აღმოჩენილი შვედი მეცნიერის ლ. ნილსონის მიერ 1879 წელს) და "ეკასილიციუმის" (Ge, აღმოაჩინა გერმანელმა მეცნიერმა კ.ვინკლერმა 1886 წელს). გარდა ამისა, მენდელეევმა იწინასწარმეტყველა მანგანუმის (მომავალი Tc და Re), ტელურუმის (Po), იოდის (At), ცეზიუმის (Fr), ბარიუმის (Ra), ტანტალის (Pa) ანალოგების არსებობა.

მრავალი თვალსაზრისით, იგი წარმოადგენდა ფაქტების ემპირიულ განზოგადებას, რადგან პერიოდული კანონის ფიზიკური მნიშვნელობა გაურკვეველი იყო და არ არსებობდა მიზეზების ახსნა. პერიოდული ცვლილებაელემენტების თვისებები ატომური წონის მატებაზეა დამოკიდებული.

პერიოდული კანონის ფიზიკურ დასაბუთებამდე და პ.ს თეორიის განვითარებამდე. ე. ბევრი ფაქტის ახსნა შეუძლებელია. ასე რომ, მე-19 საუკუნის ბოლოს აღმოჩენა მოულოდნელი იყო. ინერტული აირები, რომლებიც თითქოს ადგილს ვერ პოულობდნენ პ.ს. ე. ეს სირთულე აღმოიფხვრა გვერდის P.-ში ჩართვის წყალობით. ე. დამოუკიდებელი ნულოვანი ჯგუფი (შემდგომში VIIIa-ქვეჯგუფი). მრავალი „რადიო ელემენტის“ აღმოჩენა მე-20 საუკუნის დასაწყისში. გამოიწვია წინააღმდეგობა მათი განთავსების აუცილებლობას გვერდის P.-ში. ე. და მისი სტრუქტურა (30-ზე მეტი ასეთი ელემენტისთვის მეექვსე და მეშვიდე პერიოდებში 7 „ვაკანტური“ ადგილი იყო). ეს წინააღმდეგობა დაძლეული იქნა იზოტოპების აღმოჩენის შედეგად. საბოლოოდ, ატომური წონის (ატომური მასის) მნიშვნელობა, როგორც პარამეტრი, რომელიც განსაზღვრავს ელემენტების თვისებებს, თანდათან დაკარგა მნიშვნელობა.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის სტრუქტურა.

თანამედროვე (1975) P. s. ე. მოიცავს 106 ქიმიურ ელემენტს; აქედან ხელოვნურად იქნა მიღებული ყველა ტრანსურანი (Z = 93-106), ისევე როგორც ელემენტები Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) და 87 (Fr). პ.ს მთელი ისტორიისთვის. ე. იყო შემოთავაზებული დიდი რიცხვიმისი გრაფიკული წარმოდგენის (რამდენიმე ასეული) ვარიანტი, ძირითადად ცხრილების სახით; გამოსახულებები ასევე ცნობილია სხვადასხვა გეომეტრიული ფიგურების (სივრცული და პლანური), ანალიტიკური მრუდების (მაგალითად, სპირალების) სახით. ყველაზე გავრცელებულია პ-ის სამი ფორმა.

ე.: მოკლედ, შემოთავაზებული მენდელეევის მიერ (ნახ. 2) და მიღებული საყოველთაო აღიარება (in თანამედროვე ფორმაეს მოცემულია ილუსტრაციაში); გრძელი (სურ. 3); კიბე (სურ. 4). გრძელი ფორმა ასევე შეიმუშავა მენდელეევმა და გაუმჯობესებული სახით იგი 1905 წელს შემოგვთავაზა ა.ვერნერმა. კიბეების ფორმა შემოგვთავაზა ინგლისელმა მეცნიერმა ტ.ბეილიმ (1882), დანიელმა მეცნიერმა ჯ. ტომსენმა (1895) და გააუმჯობესა ნ. ბოჰრმა (1921). სამივე ფორმას აქვს თავისი დადებითი და უარყოფითი მხარეები. პ.ს აგების ფუნდამენტური პრინციპი. ე. არის ყველა ქიმიური ელემენტის დაყოფა ჯგუფებად და პერიოდებად. თითოეული ჯგუფი, თავის მხრივ, იყოფა მთავარ (ა) და მეორეხარისხოვან (ბ) ქვეჯგუფებად. თითოეული ქვეჯგუფი შეიცავს ელემენტებს, რომლებსაც აქვთ მსგავსი ქიმიური თვისებები. თითოეულ ჯგუფში a- და b ქვეჯგუფების ელემენტები, როგორც წესი, აჩვენებენ გარკვეულ ქიმიურ მსგავსებას ერთმანეთთან, ძირითადად, უფრო მაღალ ჟანგვის მდგომარეობებში, რაც, როგორც წესი, შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს. პერიოდი არის ელემენტების ერთობლიობა, რომელიც იწყება ტუტე ლითონით და მთავრდება ინერტული აირით (განსაკუთრებული შემთხვევაა პირველი პერიოდი); თითოეული პერიოდი შეიცავს ელემენტების მკაცრად განსაზღვრულ რაოდენობას. პ.ს. ე. შედგება 8 ჯგუფისა და 7 პერიოდისგან (მეშვიდე ჯერ არ დასრულებულა).

ელემენტების პერიოდული ცხრილის პირველი პერიოდი

პირველი პერიოდის სპეციფიკა ის არის, რომ შეიცავს მხოლოდ 2 ელემენტს: H და He. H-ის ადგილი სისტემაში ორაზროვანია: წყალბადი ავლენს ტუტე ლითონებთან და ჰალოგენებთან საერთო თვისებებს, ის მოთავსებულია ან Ia-ში ან (უფრო სასურველია) VIIa- ქვეჯგუფში. ჰელიუმი არის VIIa ქვეჯგუფის პირველი წარმომადგენელი (თუმცა, დიდი ხნის განმავლობაში, ის და ყველა ინერტული აირი გაერთიანებული იყო დამოუკიდებელ ნულოვან ჯგუფში).

ელემენტების პერიოდული ცხრილის მეორე პერიოდი

მეორე პერიოდი (Li - Ne) შეიცავს 8 ელემენტს. ის იწყება ტუტე ლითონის Li-ით, რომლის ერთადერთი დაჟანგვის მდგომარეობაა I. შემდეგ მოდის Be, ლითონი, ჟანგვის II მდგომარეობა. შემდეგი ელემენტის B მეტალის ბუნება სუსტად არის გამოხატული (დაჟანგვის მდგომარეობა III). მის შემდეგ C არის ტიპიური არამეტალი, ის შეიძლება იყოს დადებითად და უარყოფითად ოთხვალენტიანი. შემდგომი N, O, F და Ne არის არამეტალები და მხოლოდ N აქვს უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა V ჯგუფის რიცხვის შესაბამისი; ჟანგბადი მხოლოდ იშვიათ შემთხვევებში ავლენს დადებით ვალენტობას, ხოლო F-სთვის ცნობილია ჟანგვის VI მდგომარეობა. პერიოდს სრულდება ინერტული აირი ნე.

ელემენტების პერიოდული ცხრილის მესამე პერიოდი

მესამე პერიოდი (Na - Ar) ასევე შეიცავს 8 ელემენტს, რომელთა თვისებების ცვლილების ბუნება დიდწილად ჰგავს მეორე პერიოდში დაფიქსირებულს. თუმცა, Mg, Be-სგან განსხვავებით, უფრო მეტალისაა, ისევე როგორც Al B-სთან შედარებით, თუმცა Al არსებითად ამფოტერულია. Si, P, S, Cl, Ar არის ტიპიური არამეტალები, მაგრამ ყველა მათგანი (გარდა Ar) ავლენს უფრო მაღალ ჟანგვის მდგომარეობას, რომელიც ტოლია ჯგუფის რიცხვს. ამრიგად, ორივე პერიოდში, Z-ის მატებასთან ერთად, შეინიშნება ელემენტების მეტალის შესუსტება და არალითონური ბუნების გაძლიერება. მენდელეევმა ტიპიური უწოდა მეორე და მესამე პერიოდის (პატარა, მისი ტერმინოლოგიით) ელემენტებს. მნიშვნელოვანია, რომ ისინი ბუნებაში ყველაზე გავრცელებულია და C, N და O, H-თან ერთად, ორგანული ნივთიერებების (ორგანოგენები) ძირითადი ელემენტებია. პირველი სამი პერიოდის ყველა ელემენტი შედის ქვეჯგუფებში a.

თანამედროვე ტერმინოლოგია - ამ პერიოდების ელემენტები ეხება s-ელემენტებს (ტუტე და მიწის ტუტე ლითონები), რომლებიც ქმნიან Ia- და IIa- ქვეჯგუფებს (ხაზგასმულია წითლად ფერთა ცხრილში) და p-ელემენტებს (B - Ne). , At - Ar), შედის IIIa - VIIIa ქვეჯგუფებში (მათი სიმბოლოები მონიშნულია ნარინჯისფრად). მცირე პერიოდების ელემენტებისთვის, სერიული ნომრების გაზრდით, ჯერ შეინიშნება ატომური რადიუსების შემცირება, შემდეგ კი, როდესაც ატომის გარე გარსში ელექტრონების რაოდენობა უკვე მნიშვნელოვნად იზრდება, მათი ურთიერთ მოგერიება იწვევს ატომური რადიუსების ზრდას. . შემდეგი მაქსიმუმი მიიღწევა შემდეგი პერიოდის დასაწყისში ტუტე ელემენტზე. დაახლოებით იგივე კანონზომიერება დამახასიათებელია იონური რადიუსებისთვის.

ელემენტების პერიოდული ცხრილის მეოთხე პერიოდი

მეოთხე პერიოდი (K - Kr) შეიცავს 18 ელემენტს (პირველი დიდი პერიოდი, მენდელეევის აზრით). ტუტე ლითონის K და ტუტე დედამიწის Ca (s-ელემენტების) შემდეგ მოჰყვება ათი ეგრეთ წოდებული გარდამავალი ელემენტის (Sc - Zn) ან d- ელემენტების სერია (სიმბოლოები მოცემულია ლურჯად), რომლებიც შედის ქვეჯგუფებში. ბ-ს შესაბამისი ჯგუფების P. s. ე. გარდამავალი ელემენტების უმეტესობა (ყველა მათგანი ლითონი) ავლენს უფრო მაღალ ჟანგვის მდგომარეობას, რომელიც ტოლია ჯგუფის რიცხვს. გამონაკლისია ტრიადა Fe - Co - Ni, სადაც ორი ბოლო ელემენტიარიან მაქსიმალურად დადებითად სამვალენტიანი და რკინა გარკვეულ პირობებში ცნობილია ჟანგვის VI მდგომარეობაში. Ga-ით დაწყებული და Kr-ით დამთავრებული ელემენტები (p-ელემენტები) მიეკუთვნება a ქვეჯგუფებს და მათი თვისებების ცვლილების ბუნება იგივეა, რაც მეორე და მესამე პერიოდის ელემენტების Z შესაბამის ინტერვალებში. დადგენილია, რომ Kr-ს შეუძლია ქიმიური ნაერთების წარმოქმნა (ძირითადად F-თან), მაგრამ მისთვის უცნობია ჟანგვის მდგომარეობა VIII.

ელემენტების პერიოდული ცხრილის მეხუთე პერიოდი

მეხუთე პერიოდი (Rb - Xe) აგებულია მეოთხეს მსგავსად; მას ასევე აქვს 10 გარდამავალი ელემენტის ჩანართი (Y - Cd), d-ელემენტები. პერიოდის სპეციფიკური ნიშნები: 1) ტრიადაში Ru - Rh - Pd მხოლოდ რუთენიუმი ავლენს ჟანგვის VIII მდგომარეობას; 2) a ქვეჯგუფის ყველა ელემენტი აჩვენებს უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობებს ჯგუფის რიცხვის ტოლი, მათ შორის Xe; 3) მე მაქვს სუსტი მეტალის თვისებები. ამრიგად, თვისებების ცვლილების ბუნება, როდესაც Z იზრდება მეოთხე და მეხუთე პერიოდის ელემენტებისთვის, უფრო რთულია, რადგან მეტალის თვისებები შენარჩუნებულია სერიული ნომრების დიდ დიაპაზონში.

ელემენტების პერიოდული ცხრილის მეექვსე პერიოდი

მეექვსე პერიოდი (Cs - Rn) მოიცავს 32 ელემენტს. გარდა 10 d-ელემენტისა (La, Hf - Hg), იგი შეიცავს 14 f ელემენტის, ლანთანიდების კომპლექტს Ce-დან Lu-მდე (შავი სიმბოლოები). ელემენტები La-დან Lu ქიმიურად ძალიან ჰგავს. მოკლედ P. s. ე. ლანთანიდები შედის La უჯრედში (რადგან მათი ჭარბი ჟანგვის მდგომარეობა არის III) და იწერება ცალკე ხაზზემაგიდის ბოლოში. ეს ტექნიკა გარკვეულწილად მოუხერხებელია, რადგან 14 ელემენტი, როგორც იქნა, ცხრილის მიღმაა. მსგავს ნაკლებობას მოკლებულია გვერდის გრძელი და კიბეები P.. ე., კარგად ასახავს ლანთანიდების სპეციფიკას P. s-ის ინტეგრალური სტრუქტურის ფონზე. ე. პერიოდის თავისებურებები: 1) ტრიადაში Os - Ir - Pt მხოლოდ ოსმიუმი ავლენს ჟანგვის VIII მდგომარეობას; 2) At აქვს უფრო გამოხატული (1-თან შედარებით) მეტალის ხასიათი; 3) Rn, როგორც ჩანს (მისი ქიმია ნაკლებად არის შესწავლილი), უნდა იყოს ყველაზე რეაქტიული ინერტული აირებიდან.

პერიოდული სისტემის მეოთხე პერიოდი მოიცავს ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეოთხე რიგის (ან მეოთხე პერიოდის) ელემენტებს. პერიოდული ცხრილის სტრუქტურა ეფუძნება ხაზებს გამეორების (პერიოდული) საილუსტრაციოდ ... ... ვიკიპედია

პერიოდული სისტემის მეხუთე პერიოდი მოიცავს ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეხუთე რიგის (ან მეხუთე პერიოდის) ელემენტებს. პერიოდული ცხრილის სტრუქტურა ეფუძნება ხაზებს, რათა აჩვენოს განმეორებადი (პერიოდული) ტენდენციები ... ... ვიკიპედიაში

პერიოდული სისტემის მეშვიდე პერიოდი მოიცავს ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეშვიდე რიგის (ან მეშვიდე პერიოდს) ელემენტებს. პერიოდული ცხრილის სტრუქტურა ეფუძნება რიგებს განმეორებადი (პერიოდული) ტენდენციების საილუსტრაციოდ ... ვიკიპედია

პერიოდული სისტემის მეექვსე პერიოდი მოიცავს ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეექვსე რიგის (ან მეექვსე პერიოდის) ელემენტებს. პერიოდული ცხრილის სტრუქტურა ეფუძნება ხაზებს, რათა აჩვენოს განმეორებადი (პერიოდული) ტენდენციები ... ... ვიკიპედიაში

პერიოდული სისტემის პირველი პერიოდი მოიცავს ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის პირველი რიგის (ან პირველი პერიოდის) ელემენტებს. პერიოდული ცხრილის სტრუქტურა ეფუძნება ხაზებს, რათა აჩვენოს განმეორებადი (პერიოდული) ტენდენციები ... ... ვიკიპედიაში

პერიოდული სისტემის მეორე პერიოდი მოიცავს ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეორე რიგის (ან მეორე პერიოდის) ელემენტებს. პერიოდული ცხრილის სტრუქტურა ეფუძნება რიგებს, რათა აჩვენოს განმეორებადი (პერიოდული) ტენდენციები ... ვიკიპედია

პერიოდული სისტემის მესამე პერიოდი მოიცავს ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მესამე რიგის (ან მესამე პერიოდის) ელემენტებს. პერიოდული ცხრილის სტრუქტურა ეფუძნება რიგებს განმეორებადი (პერიოდული) ტენდენციების საილუსტრაციოდ ... ვიკიპედია

მოიცავს ჰიპოთეტურ ქიმიურ ელემენტებს, რომლებიც მიეკუთვნება პერიოდული სისტემის დამატებით მერვე რიგს (ან პერიოდს). ამ ელემენტების სისტემატიზებული სახელები გადაეცემა IUPAC-ს გამოსაყენებლად. არცერთი ეს ელემენტი ჯერ არ ყოფილა ... ... ვიკიპედია

პერიოდი არის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის რიგი, ატომების თანმიმდევრობა ბირთვული მუხტის გაზრდისა და გარე ელექტრონული გარსის ელექტრონებით შევსების მიზნით. პერიოდულ სისტემას აქვს შვიდი პერიოდი. პირველი პერიოდი 2 ელემენტის შემცველი ... ვიკიპედია

პერიოდული ცხრილის მოკლე ფორმა ემყარება ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების პარალელიზმს: მაგალითად, მაქსიმალური ხარისხივანადიუმის დაჟანგვა არის +5, ისევე როგორც ფოსფორისა და დარიშხანის, ქრომის მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობაა +6... Wikipedia

წიგნები

• S. Yu. Witte. შეგროვებული ნამუშევრები და დოკუმენტური მასალები. 5 ტომად. ტომი 3. წიგნი 2, S. Yu. Witte. პუბლიკაციის მესამე ტომის მეორე წიგნი მოიცავს ყველაზე მნიშვნელოვან დოკუმენტურ მასალებს, ოფიციალურ ნოტებს, პუბლიკაციებსა და სტატიებს რუსეთის ფულადი რეფორმისა და ფულადი სისტემის შესახებ, რაც შეადგენდა ...
• პერიოდული პრესა და რუსეთის იმპერიის ცენზურა 1865-1905 წლებში. ადმინისტრაციული სახდელის სისტემა, . წიგნი განიხილავს რუსეთის მთავრობის ცენზურის პოლიტიკას პერიოდულ პრესასთან მიმართებაში იმ დროს, როდესაც ამ უკანასკნელის როლი საზოგადოების ცხოვრებაში სულ უფრო გავლენიანი ხდებოდა.

ატომების თანმიმდევრობა ბირთვის მუხტის ზრდისა და გარე ელექტრონული გარსის ელექტრონებით შევსების მიხედვით.

პერიოდულ სისტემას აქვს შვიდი პერიოდი. პირველი პერიოდი, რომელიც შეიცავს 2 ელემენტს, ასევე მეორე და მესამე, თითო 8 ელემენტით, ე.წ პატარა. სხვა პერიოდები 18 ან მეტი ელემენტით - დიდი. დასრულდა მეშვიდე პერიოდი. მერვე პერიოდი არ დასრულებულა. იმ პერიოდის რაოდენობა, რომელსაც მიეკუთვნება ქიმიური ელემენტი, განისაზღვრება მისი ელექტრონული გარსების რაოდენობით (ენერგეტიკული დონეები).

ყოველი პერიოდი (პირველის გარდა) იწყება ტიპიური მეტალით (, Na , , , , ) და მთავრდება კეთილშობილური გაზით ( , , , Xe , , ), რომელსაც წინ უძღვის ტიპიური არალითონი.

პირველ პერიოდში, ჰელიუმის გარდა, არსებობს მხოლოდ ერთი ელემენტი - წყალბადი, რომელიც აერთიანებს როგორც ლითონებს, ასევე (უფრო მეტად) არალითონებს. ეს ელემენტები ივსება ელექტრონებით 1 ს-ქვეჭურვი.

მეორე და მესამე პერიოდის ელემენტები ივსება თანმიმდევრობით ს- და რ-ქვეჭურვები. მცირე პერიოდების ელემენტებისთვის დამახასიათებელია ელექტრონეგატიურობის საკმაოდ სწრაფი მატება ბირთვული მუხტების ზრდით, მეტალის თვისებების შესუსტება და არამეტალის მატება.

მეოთხე და მეხუთე პერიოდები შეიცავს ათწლეულების გარდამავალ პერიოდს დ-ელემენტები (სკანდიუმიდან თუთიამდე და იტრიუმიდან კადმიუმამდე), რომელშიც გარეგანი შევსების შემდეგ ს-ქვეჭურვები ივსება, კლეჩკოვსკის წესით, დ- წინა ენერგეტიკული დონის ქვეჭურვი.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

მეექვსე და მეშვიდე პერიოდებში გაჯერება ხდება 4 ვ- და 5 ვ-ქვეჭურვები, რის შედეგადაც ისინი შეიცავს 14-ით მეტ ელემენტს მე-4 და მე-5 პერიოდებთან შედარებით (ლანთანიდები მეექვსე და აქტინიდები მეშვიდე პერიოდში).

ხანგრძლივობის პერიოდებში და სხვა მახასიათებლების განსხვავების გამო, არსებობს სხვადასხვა გზებიმათი შედარებითი პოზიცია პერიოდულ სისტემაში. მოკლე პერიოდის ვერსიაში, მცირე პერიოდები შეიცავს ერთს რიგიელემენტებს, დიდებს აქვთ ორი მწკრივი. გრძელვადიან ვერსიაში, ყველა პერიოდი შედგება ერთი სერიისგან. ლანთანიდების და აქტინიდების სერია ჩვეულებრივ იწერება ცალკე ცხრილის ბოლოში.

ერთი და იგივე პერიოდის ელემენტებს აქვთ მსგავსი ატომური მასა, მაგრამ განსხვავებული ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, იგივე პერიოდის ელემენტებისგან განსხვავებით.