Vai mēs visi zinām par sāli? Pētniecības darbs "Kur sāls iet, ja jūs izšķīst to ūdenī?" Balts sāls un izšķīdināts ūdenī.

Lai noteiktu baltās krāsas zināmā kristāliskā kvalitatīvo sastāvu līdz tās šķīdumam, tika pievienots kālija hidroksīda šķīdums. Kur

tika izveidotas nogulsnes. Uz citu pētītās vielas šķīduma daļu, tika pievienots bārija nitrāta šķīdums. Tika novērota nešķīstošas \u200b\u200bbalto nogulumu skābju veidošanās.
Ir zināms, ka metāla katjonu, kas atrodas šajā savienojumā, ir arī daļa no hlorofila, un pats metāls tika izmantots fotoattēlam, lai saņemtu zibspuldzi.
Nosakiet sastāvu un ierakstiet avota vielas nosaukumu. Pierakstiet divus vienādojumus reakciju, kas tika veikti, nosakot nezināmās vielas kvalitatīvo sastāvu.

Lai pierādītu ģenētisko savienojumu starp metāla savienojumiem, skolotājs izmantoja vienkāršu vielu X - sarkano pulveri bez metāla

brilliance un bez elektriski vadošs, dedzinot to gaisā, tika izveidota balta kristāliska viela, labi šķīst ūdenī. Iegūtais risinājums tika sadalīts divās daļās un indikatoriem, kas pievienots: fenolftaleīna glezna nemainījās, un purpura laktums kļuva sarkans. Kāda viela bija skolotājs demonstrācijas eksperimentam? Padarīt aprakstīto reakciju vienādojumu. Pēc vienāda skaita Nr.

GIA-9-2011, C3, lai izveidotu augstas kvalitātes sastāvu nezināmu vielu skolēniem tika izsniegta metāla sāls, kas ir daļa no

meteorīti un ir izrunājuši magnētiskās īpašības. Brown kristāli šī sāls mācekļiem tika izšķīdināti ūdenī, tad iegūtais šķīdums dzeltenā brūna tika ielej divās caurulēs. Vienā no tiem tika pievienots kālija hidroksīda šķīdums, bet tika izveidota brūna aina. Risinājums sudraba nitrāta tika pievienots citam, kā rezultātā baltā "cirtaini" samazinājās. Ierakstiet ķīmisko formulu un nezināmā sāls nosaukumu. Veikt divus molekulārus vienādojumus reakcijas, kas tika veiktas tās atzīšanas procesā.

Lai noteiktu kvalitatīvu sastāvu nezināmu bezkrāsainu gāzi ar nepatīkamu smaržu, daļu no tā absorbēja ar šķīdumu bārija hidroksīda. Kad pom nokrita b

skābes nogulsnes šķīst skābēs. Cita sildīšanas daļa ar ūdeņraža sulfīdu. Šo lietu novēroja vielas veidošanos ūdenī nešķīstošā krāsā. Ierakstiet ķīmisko formulu un izdotās vielas. Veikt divus reakciju vienādojumus, kas tika veikti, pētot tās īpašības.

Par vienīgo Mia!

Mēs neesam kļūdījušies, pieminot slaveno itāļu dziesmu "Mana saule!": Daudzas pasaules valstis, vārdi "sāls" un "saules" viena sakne. Tā kā Bībele ir minēta Bībelē apmēram 30 reizes, no tur nāca mums un izteiciens "dzīves sāls" ieradās pie mums.
Sāls simbolizē bagātību un spēku, aizstāvēja no ļaunajiem spēkiem: senie valdnieki bieži saspiež uz troņa no sāls. Daudzas tradīcijas palika no šiem tālu laikiem. Krievi atbilst "augstiem" viesiem ar maizes sāli. Ebreji, svin sestdien, mazgājot rokas, refracted maize un iemērciet to sālswall, nododot visu ģimeni. Daudzu valstu tabulās ieradumā un šai dienai tas maksā Salonka, jo pirms pārtikas gatavošanās bez sāls, un nojume uz galda. Un garlaicīga, neinteresanta dzīve vai persona joprojām sauc par vārdu "svaigu" pretī "sāļa" nozīmei.

Vai mēs visi zinām par sāli?

Nātrija sāls vai hlorīds ir balta kristāliska minerālviela, kas atrodama dabā; izšķīdina ūdenī; Viens no nedaudzajiem minerāliem, ko cilvēki ēd. Sāls ir senākā spice.
Garos gadsimtos sāls bija vērtīgs produkts. Sāls dēļ tika organizēti kari, valstis tika izveidotas un iznīcinātas. Romas impērijas laikmetā un vidū viduslaikos sāls bija vērtīgs produkts, kas tika transportēts uz "sāls ceļiem" uz vācu cilšu centru. Pilsētas, valstis un principi, ar kuriem "Salt Ceļojums" pieņēma komersantus ar milzīgiem sāls nodokļiem, izmantojot savu teritoriju. Tā iezīmēja karu sākumu, un pat kļuva par iemeslu, pamatojoties uz dažām pilsētām, piemēram, Minhenē 1158.

Neviens neapgalvo, ka sāls ir būtiska nozīme.

Cilvēka ķermenī viņas 300 g

Katru dienu šis krājums tiek pavadīts, un katru dienu viņš ir jāpapildina.

Nedomāju, ka sāls ir nepieciešams tikai ēdiena garšu. Tas kalpo kā materiāls, no kura veidojas sālsskābe kuņģī.

Pateicoties šai skābei, pārtika tiek sagremota, un mikrobi mirst. Turklāt sāls mūs glābj no dehidratācijas, turot mitrumu organismā.

Tagad sāls ir publiski pieejams, un mēs to nenovērtējam, bet tas ne vienmēr bija. Pagājušajos laikos, reālie kari izcēlās sakarā ar sāls, tas maksā nodokļi, un zemnieku sacelšanās sāls tika dzēsta.

Ķīnā viņi pat veica naudu no sāls. Lai to izdarītu, vārītu sālījumu līdz blīvumam, līdz viņš paņēma testa veidu. Tad viņi kliedza no šīs "testa" no pīrāgu, likts uz tiem zīmogu imperatora un žāvē.

Sāls bija ļoti daudz ietekmēts dažādās valodās. Vislielākā ietekme notika valodās, kas mijiedarbojas ar romantiku un grieķu civilizācijām, bet sāls bija cena.
Romiešu karavīri izdeva atļauju iegādāties sāli (uz latīņu: SAL), Salarium Argentum, kas bija angļu vārdu alga ( alga). Romieši vēlējās arī sāls zaļumiem, kā rezultātā latīņu vārds, kas apzīmē sāli, tika iekļauts jaunajā salātu vārdos (salāti). Barbariskajā latīņu salātā iezīmēja "sāļš".

Valstīs, kurās nebija sāls nogulsnes, tas tika iegūts kādā sarežģītā veidā. Piemēram, Miklukho-Maklai rakstīja, ka Papuans savāca koka gabalus, ilgi lakotas jūras ūdenī, nodedzināja tos un egles sāļš pelnus.

Sāli iegūst divos veidos: jūras ūdens ieguves un iztvaikošana.

Ķīmiskais sastāvs dažādi veidi Sāļi ir vienādi - 99% nātrija hlorīda - bet kristālu struktūra ļoti atšķiras. Parastais ēdināšanas sāls sastāv no maziem krekinga, koshera sāls ir daudz vairāk nevienmērīgas struktūras, lielāks. Popkornam tiek izmantots sāls, kas ir viegli izšķīdināms. Akmens sāls - lieli minerālūdens, nātrija hlorīds. Veidlapas un struktūras atšķirība ļauj sasniegt citu garšu un noderīgu dažādiem ēdieniem. Ātrums, ar kuru tas izšķīst arī ļoti svarīga, un flotes sāls ir ļoti mazs, lai izšķīdinātu pat aukstā šķidrumā.

Jūras sāls, kas ir izgatavots no jūras ūdens, ir atšķirīgs. Sakarā ar vielām ūdenī, jūras sāli ir unikāla garša, ko izmanto daudzās virtuvēs.

Akmens sāls. Šī suga, iespējams, ir populārākā un masa. Cietie sāls noguldījumi atrodas daudzos pasaules reģionos, kur viņi atrodas vairāku simtu vairāk nekā tūkstoš metru dziļumā. Īpašas apvienības sagriež zem zemes sāls, un tas tiek padots uz zemes virsmas.

Tur tas nonāk dzirnavās un drupēs, lai iegūtu dažādu izmēru daļiņas (kristālus). Lielāks sāls tiek izmantots galvenokārt rūpnieciskiem nolūkiem, mazāku slīpēšanas sāls ir pārtikā. Akmens sāli raksturo mazākais saturs svešas piemaisījumiem, zemu mitrumu un augstāko saturu nātrija hlorīda - līdz 99%. Tātad tas būs piesātinātāks nekā citi.

Sāls sāls veidojas ar dabisko iztvaikošanu sāls rezervuāros. Geogrāfijas nodarbības ikviens atceras slavenos sāls ezerus Astrakhanas reģionā Eltonā un Baskunchak.

Īpašie apvieni (kombaini) Noņemiet sāls slāni uz žāvētiem ezeriem un konveijers tiek nosūtīts uz slīpēšanu, skalošanu, žāvēšanu un turpmāku pārstrādi. Retajā sāļā ir vairāk piemaisījumu (māla, smiltis), un nātrija hlorīda masas frakcija var būt 95-96% (tāpēc tas bieži ir pelēcīgs izskats).

Vakuuma pārtikas preču vairumtirdzniecība. Ja sāls atrodas ļoti dziļi, to iegūst, izšķīdinot. Sāls slānī caurule ir novietota, un svaigs ūdens tiek sūknēts zem augsta spiediena, kas izšķīst sāli, veidojot dobuma noguldījumus. Koncentrētu sālījumu pēc tam tiek izvirzīts caurules uz virsmas, kur to apstrādā un iztvaicē vakuumā tvertnēs pirms augsti attīrīta produkta iegūšanas.

Dažreiz uz virsmas paceltais sālījums ir iztvaicēts zem saules atklātajās tvertnēs. Sāls noguldījumos bieži ir ļoti tīrs un prasa tikai nelielu papildu tīrīšanu.

Pārplūdes sāls ir visdārgākais un vienlaicīgi visbiežāk tīrā un augstā kvalitāte. Mūsu valstī to pārdod zem zīmola "Ekstra".

Metināšana arī bagāts nātrijs. Tāpēc saimniece ir vērts pievērst uzmanību tam, ko izmanto, un viņš uzskata par savu summu no šejienes.

Tā kā sāls ir produkts, ko mēs katru dienu ēdam par tādiem pašiem daudzumiem, to aizvien biežāk izmanto kā mikroelementu pārvadātājs. Bagātināt sāli joda pamata un fluora.

Piemēram, 60% no Vācijā pārdotā sāls un 80% no Šveices pārdotā sāls ir bagātināts ar fluoru. Šādu sāli izmanto zobu slimību novēršanai. Piekrītu, ka zobu pasta ietekme ir daudz mazāka, tā darbība ir vietējā un ļoti īstermiņa.

Valstīs, kurās tiek novērota joda deficīts, ko ražo joda bagātināts sāls. Mūsu ķermenī šāds sāls ātri sadalās un atbrīvo jodu, kas ir nepieciešams vairogdziedzera vairogdziedzera sintēzei vairogdziedzera hormonu. Šāda sāls izmantošana 5-6 g apmērā dienā pilnībā atbilst nepieciešamībai organismā joda.

Līdz šim joda deficīta problēma ir ļoti akūta. Pirmkārt, dēļ, ja tas ietekmē to cilvēku skaitu, un iespējamās sekas Cilvēkam un sabiedrībai. Krievijā, piemēram, 98 miljoni cilvēku ir pakļauti joda deficītu, no kuriem vairāk nekā puse ir bērni, pusaudži un grūtnieces.

Iodīna trūkums diētā izraisa neatgriezeniskas izmaiņas nervu sistēmā. Sakarā ar centrālās nervu sistēmas sakāvi bērniem teritorijās ar samazinātu joda patēriņu, attīstās garīgā atpalicība - viena no smagākajām joda deficīta izpausmēm.

Sāls ir mūsu galvenās garšvielas, un tas ir nepieciešams, lai personai, jo tās dabiskā daudzuma ūdenī un pārtikas produktos nav pietiekami mūsu ķermenim.
Neaizmirstiet, ka cilvēka vajadzības vārīšanas sāļos ir atkarīga no enerģijas patēriņa, klimatiskajiem apstākļiem utt. Ar pastiprinātu fizisko slodzi, cilvēks zaudē līdz 20 gramiem sāls dienā, tāpēc vidējas klimata apstākļos, sāls apstākļos Patēriņš ir 10-15 gramus dienā.

Ņemiet vērā, ka nepietiekamība vai sāls trūkums pasliktina pārtikas garšas īpašības. Ja persona ilgu laiku nesaņem pavāru sāli, tas var izraisīt reiboni, ģīboni, vājumu un citas sāpīgas parādības. Ne mazāk kaitīgs un liekais sāls.

Skatieties, ka sāls garša bija tīra sāļa bez svešas pacēluma, bez smaržas. Sāls krāsa (papildus) - tīra balta. Atlikušajām šķirnēm atļauta toņi: pelēcīgi, dzeltenīgi un rozā. Nepieredzams piesārņojuma acīm nevajadzētu būt.

Saglabājiet sāli sausā vietā ar salīdzinoši augstu mitrumu. Ar zemāku mitrumu, tas dod mitrumu ārējai videi, t.i. Žūst, un ar augstāku mitrina. Sāls spēj zaudēt, zaudē plūsmu, un mazais sāls ir spēcīgāks, lielākais ir vājāks. Neapstrādāts sāls ir stiprināts nekā sauss.

Jodizēts sāls, kas satur jodīdu kāliju, ar mitrumu, gaisu un gaismu oksidējošiem, izceļot jodu, kas pēc tam pazuda. Kuka sālī un gaisā vienmēr ir mitrums, kas veicina sadalīšanās jodīda kālija. Kā jodizēta sāls uzglabāšana, joda saturs pakāpeniski samazinās. Tas ir nepieciešams, lai to uzglabātu sausā vietā slēgtā traukā. Pēc sešiem mēnešiem tas tiek uzskatīts parasto pārtiku.

Slaveni noguldījumi

* Artyomovskoye laukums ir lielākais Eiropā. Ieguve GPO arcisol raktuvē.
* Baskunchak depozīts, kalnrūpniecība no Lake Bolsol OJSC. Sāls eksportam tika uzcelta Baskunchak dzelzceļš
* Iletsk depozīts, ieguve Iletsksol Mine
* Odesas limijas (ieguve tika izgatavota no 1774. līdz 1931. gadam)
* Elton Eltone depozīts

Interesanti fakti

* Parastais pārtikas sāls var kalpot par spēcīgāko indi. No vienas puses, bez sāls nav iespējams dzīvot, no otras puses, deva ir 10 reizes lielāka nekā parastā, ir nāvīga. Letālā deva ir 3000 miligrami uz 1 kilogramu ķermeņa svara. Citiem vārdiem sakot, personai, kuru svars 80 kg, ir nepieciešams izmantot ceturtdaļas kilogramu paketi.

* Valstīs ar aukstu klimatu, nepieciešamais organisms ikdienas likme ir ievērojami zemāka nekā valstīs ar karstu klimatu, tas ir atšķirīgs svīšana. Vidējā dienas likme patēriņam pieaugušajiem: 3-5 grami sāls aukstās valstīs un līdz pat 20 gramiem karstā.

* Veikalos, sāls sastāv līdz 97% NaCl, pārējā daļa nokrīt dažādiem piemaisījumiem. Visbiežāk jodates un karbonāti pievieno pēdējos gados, arvien vairāk pievieno fluorīdus. Zobu slimību profilaksei tās izmanto sāli ar fluorīdu. No 50 gadiem, pievienojiet fluorīdu sāli Šveicē un pateicoties pozitīvi rezultāti Cīņā pret kariesu 1980. gados fluorīds sāka pievienot sāli Francijā un Vācijā. Līdz 60% no Vācijā pārdotā sāls un līdz 80% Šveicē ir sāls ar fluorīdiem.

* Sistemātiska pārsnieguma saņemšana, salīdzinot ar sāls daudzuma fizioloģisko ātrumu, palielinās asinsspiediens. Pārmērīgs sāls patēriņš izraisa sirds un nieru slimību.

* Krievijā XVII gadsimtā notika sāls rue, ko izraisīja pārmērīgi augstās sāls cenas.

Sārmu metāli ir viegli reaģēt ar nemetāliem:

2k + i 2 \u003d 2ki

2NA + H 2 \u003d 2NAH

6LI + N 2 \u003d 2LI 3 N (reakcija jau istabas temperatūrā)

2NA + s \u003d na 2 s

2NA + 2C \u003d NA 2 C 2

Ar skābekļa reakcijām katrs sārmains metāls izpaužas tā individualitāti: dedzinot gaisa litiju, tas veido oksīdu, nātriju - peroksīdu, kāliju - superoksīdu.

4LI + O 2 \u003d 2LI 2 O

2NA + O 2 \u003d NA 2 O 2

K + O 2 \u003d KO 2

Nātrija oksīda iegūšana:

10NA + 2Nano 3 \u003d 6NA 2 O + N 2

2NA + na 2 o 2 \u003d 2NA 2 O

2NA + 2naooon \u003d 2NA 2 O + H 2

Mijiedarbība ar ūdeni noved pie sārmu un ūdeņraža veidošanās.

2NA + 2h 2 O \u003d 2NAOH + H 2

Skābes mijiedarbība:

2NA + 2hcl \u003d 2nacl + h 2

8NA + 5h 2 SO 4 (CONC.) \u003d 4NA 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2LI + 3H 2 SO 4 (CONC.) \u003d 2LIHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8NA + 10hno 3 \u003d 8Nano 3 + NH 4 NĒ 3 + 3H 2 O

Kad mijiedarbojas ar amonjaku, amīdiem un ūdeņradi veido:

2LI + 2NH 3 \u003d 2LIN 2 + H 2

Mijiedarbība ar organiskiem savienojumiem:

H ─ C ≡ C ─ H + 2NA → na ─ c≡c ─ na + h 2

2CH 3 CL + 2NA → C 2 H 6 + 2NACL

2C 6 H 5 OH + 2NA → 2C 6 h 5 Ona + H 2

2CH 3 IT + 2NA → 2 CH 3 ONA + H 2

2SH 3 COOH + 2NA → 2CH 3 COOOA + H 2

Augstas kvalitātes reakcija uz sārmu metāliem ir liesmas krāsošana ar viņu katjonu. Ion Li + traipi liesmas karmīna-sarkanā krāsā, na + jonu - dzeltenā, K + - violetā krāsā

Sārmu metāla savienojumi

Oksīdi.

Alkali metāla oksīdi tipiski galvenie oksīdi. Reakcijas ar skābes un amfoteriskiem oksīdiem, skābēm, ūdeni.

3NA 2 O + P 2 O 5 \u003d 2NA 3 PO 4

NA 2 O + al 2 O 3 \u003d 2NAALO 2

Na 2 o + 2hcl \u003d 2nacl + h 2 o

NA 2 O + 2H + \u003d 2NA + + H 2 O

NA 2 O + H 2 O \u003d 2NAOH

Peroksidiāni.

2NA 2 O 2 + CO 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2

Na 2 o 2 + co \u003d na 2 co 3

NA 2 O 2 + SO 2 \u003d NA 2 SO 4

2NA 2 O + O 2 \u003d 2NA 2 O 2

NA 2 O + NO + NO 2 \u003d 2NANO 2

2NA 2 O 2 \u003d 2NA 2 O + O 2

NA 2 O 2 + 2H 2 O (auksts) \u003d 2NAOH + H 2 O 2

2NA 2 O 2 + 2H 2 O (kalni.) \u003d 4NAOH + O 2

NA 2 O 2 + 2HCL \u003d 2NACL + H 2 O 2

2NA 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (Razz. Kalni.) \u003d 2NA 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2NA 2 O 2 + S \u003d NA 2 SO 3 + NA 2 O

5NA 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMNO 4 \u003d 5O 2 + 2MNO 4 + 8H 2 O + 5NA 2 SO 4 + K 2 SO 4

NA 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NAI \u003d I 2 + 2NA 2 SO 4 + 2H 2 O

NA 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FESO 4 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + NA 2 SO 4 + 2H 2 O

3NA 2 O 2 + 2NA 3 \u003d 2NA 2 CRO 4 + 8NAOH + 2H 2 O

Bāzes (sārmu).

2NAOH (pārpalikums) + CO 2 \u003d NA 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 (pārpalikums) \u003d Nahco 3

SO 2 + 2NAOH (pārpalikums) \u003d NA 2 SO 3 + H 2 O

Sio 2 + 2NAOH NA 2 SIO 3 + H 2 O

2NAOH + AL 2 O 3 2NAALO 2 + H 2 O

2NAOH + AL 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2NA

Naoh + al (OH) 3 \u003d na

2NAOH + 2AL + 6N 2 O \u003d 2NA + 3N 2

2KOH + 2NO 2 + O 2 \u003d 2KNO 3 + H 2 O

KOH + KHCO 3 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O

2NAOH + SI + H 2 O \u003d NA 2 SIO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + pH 3

2koh (auksts) + cl 2 \u003d kclo + kcl + h 2 o

6koh (karsts) + 3cl 2 \u003d KClo 3 + 5kcl + 3h 2 o

6NAOH + 3S \u003d 2NA 2 S + NA 2 SO 3 + 3H 2 O

2Nano 3 2Nano 2 + O 2

Nahco 3 + hno 3 \u003d nano 3 + co 2 + h 2 o

Nai → na + + i -

uz katoda: 2N 2 O + 2E → H 2 + 2OH - 1

uz anoda: 2i - - 2E → i 2 1

2n 2 o + 2i - H 2 + 2OH - + i 2

2h 2 o + 2nai H 2 + 2NAOH + I 2

2nakl 2NA + cl 2

uz katoda uz anoda

KNO 3 + 4 mg + 6h 2 O \u003d NH 3 + 4mg (OH) 2 + Koh

4KCLO 3 KCL + 3KCLO 4

2kclo 3. 2kcl + 3o 2

KClo 3 + 6HCL \u003d KCL + 3CL 2 + 3H 2 O

NA 2 SO 3 + S \u003d NA 2 S 2 O 3

NA 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + S ↓ + SO 2 + H 2 O

2nai + br 2 \u003d 2nabr + i 2

2Nabr + cl 2 \u003d 2nacl + br 2

I grupa.

1. Virs virsmas caustal mīkstinātāja no kodīgā grēka, elektriskā izlāde tika izlaista, bet gaiss kolbā tika krāsots brūnā krāsā, kas pazūd pēc kāda laika. Iegūtais risinājums tika rūpīgi iztvaikots un konstatēts, ka cietais atlikums ir divu sāļu maisījums. Kad šis maisījums ir apsildīts, gāze tiek atbrīvota un vienīgā viela paliek. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

2. Viela, kas tiek izlaista katodā nātrija hlorīda izkausēšanas elektrolīzē, sadedzināja skābekli. Iegūtais produkts tika ievietots gāzes skaitītājā, kas piepildīts ar oglekļa dioksīdu. Iegūtā viela tika pievienota amonija hlorīda šķīdumam un šķīdums tika apsildīts. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

3) Nitrīnskābe, ko neitralizē pārtikas soda, neitrāls risinājums tika rūpīgi iztvaikots un atlikums tika aprēķināts. Iegūtā viela tika ieviesta kālija permanganāta paskābinātajā sērskābes šķīdumā, bet šķīdums tika atturēts. Slāpekļa saturoša reakcijas produkts tika ievietots kodīgā Natra šķīdumā un tika pievienots cinka putekļi, un gāze ar asu smaržu tika atbrīvota. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

4) Viela, kas iegūta uz anoda ar elektrolīzi nātrija jodīda šķīdumu ar inertu elektrodiem tika ieviesta reakcijā ar kāliju. Reakcijas produkts tiek apsildīts ar koncentrētu sērskābi, un gāzes medikalizācija tika izlaista caur karstu kālija hroma šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus

5) viela, kas iegūta katodā ar nātrija hlorīda kausējuma elektrolīzi, sadedzināja skābekli. Atšķaidītais produkts tika secīgi apstrādāts ar sēra un bārija hidroksīda šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus

6) Baltā fosfora izšķīdina kodīga kālija šķīdumā ar gāzes izlaišanu ar ķiploku smaržu, kas ir pašizvēlēts gaisa satiksmes piedāvājums. Cietā produkta reakcijas reakcija reaģēja ar kodīgu tādā attiecībās, ka tādā baltā vielā ir viens ūdeņraža atoms; Aprēķinot pēdējo vielu, veidojas nātrija pirofosfāts. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus

7) Nezināms metāls, kas sadedzināts skābeklī. Reakcijas produkts mijiedarbojas ar oglekļa dioksīdu, veido divas vielas: cietas, kas mijiedarbojas ar sālsskābes šķīdumu ar ūdeņraža dioksīdu un gāzveida vienkāršu vielu, kas atbalsta dedzināšanu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

8) caur lieko šķīdumu kaustiskā Kali, brūnā gāze tika izlaista klātbūtnē lielu lieko gaisu. Iegūtajā šķīdumā tika pievienots magnija mikroshēma un apsildāmā gāze tika neitralizēta ar slāpekļskābi. Iegūtais risinājums tika rūpīgi iztvaikots, cietais reakcijas produkts tika aprēķināts. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

9) ar siltuma sadalīšanos sāls A klātbūtnē mangāna dioksīda, bināro sāls B un gāze, atbalstot sadegšanu un daļu no gaisa, tika izveidota; Kad šis sāls tiek sildīts bez katalizatora, tiek veidotas augstākas skābekļa saturošas skābes sāls un sāls. Sāls mijiedarbībā un ar sālsskābi, dzeltenā zaļā gāze izceļ (vienkārša viela) un B. Salo B krāsas krāso liesmu purpura krāsā, kad tas mijiedarbojas ar sudraba nitrāta šķīdumu, baltas nogulsnes. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

10) Vara mikroshēma tika pievienota apsildāmajai koncentrētajai sērskābei, un gāze izcēlās tika nodota caur šķīdumu kodīgo soda (pārpalikums). Reakcijas produkts tika izolēts, izšķīdināts ūdenī un apsildīts ar sēru, kas tika izšķīdināts reakcijas rezultātā. Atšķaidīta sērskābe tika pievienota iegūtajam risinājumam. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

11) Svelēts sāls tika apstrādāts ar koncentrētu sērskābi. Iegūtais sāls tika ārstēts ar nātrija hidroksīdu. Iegūtais produkts tika kavēts ar pārmērīgu ogļu. Šādā gadījumā gāze reaģēja katalizatora klātbūtnē ar hloru. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

12) nātrijs reaģēja ar ūdeņradi. Reakcijas produkts tika izšķīdināts ūdenī, bet gāze reaģē ar hloru, un iegūtais risinājums reaģēja ar hloru, lai veidotu divu sāļu maisījumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

13) Nātrijs, kas sadedzināts skābekļa pārpalikumā, iegūtā kristāliskā viela tika ievietota stikla caurulē un nokavēja oglekļa dioksīdu caur to. Gāze, kas nāk no caurules, tika savākta un sadedzināta savā atmosfērā fosforā. Iegūto vielu neitralizēja ar pārmērīgu nātrija hidroksīda šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

14) Līdz šķīdumam, kas iegūts nātrija peroksīda mijiedarbības rezultātā ar ūdeni apkures laikā, reakcijas beigās tika pievienots sālsskābes šķīdums. Iegūtā sāls šķīdums tika pakļauts elektrolīzei ar inertu elektrodiem. Gāze veidojas, kā rezultātā elektrolīzes uz anoda tika izlaista, apturot kalcija hidroksīdu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

15) caur nātrija hidroksīda šķīdumu, sēra gāze neatbildēja vidējā sāls veidošanos. Rezultātā tika ievērots kālija permanganāta ūdens šķīdums. Stipri atdalīja un ietekmēja sālsskābe. Atdalītā gāze tika izlaista caur aukstu kālija hidroksīda šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

16) tika aprēķināts silīcija oksīda (IV) un metāla magnija maisījums. Viela, kas iegūta reakcijas rezultātā, tika apstrādāta ar koncentrētu nātrija hidroksīda šķīdumu. Atdalītā gāze tika izlaista virs silda nātrija. Iegūtā viela tika ievietota ūdenī. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

17) Litija mijiedarbības produkts ar slāpekli tika apstrādāta ar ūdeni. Iegūtā gāze tika izlaista caur sērskābes šķīdumu ķīmisko reakciju pārtraukšanai. Iegūtais risinājums tika ārstēts ar šķīdumu bārija hlorīda. Šķīdums tika filtrēts, un filtrāts tika sajaukts ar nātrija nitrāta un apsildāmu šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

18) Nātrija silda ūdeņraža atmosfērā. Kad ūdens un caurspīdīga šķīduma veidošanās tika novērota, kad ūdens tika novērots uz iegūto ūdeni. Izmantojot šo risinājumu, tika izlaista brūna gāze, kas tika iegūta, kā rezultātā vara mijiedarbība ar koncentrētu slāpekļskābes šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

19) Nātrija bikarbonāts tika aprēķināts. Iegūtais sāls tika izšķīdināts ūdenī un sajaukts ar alumīnija šķīdumu, kā rezultātā tika izveidota nogulsnes un bezkrāsaina gāze tika atdalīta. Nokrišņi tika ārstēti ar pārmērīgu slāpekļa šķīdumu, un gāze tika izlaista caur kālija silikāta šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

20) nātrijs, kas pārklāts ar pelēku. Iegūtais savienojums tika apstrādāts ar sālsskābi, gāze destilētā gāze reaģēja ar sēra oksīdu (IV). Iegūtā viela tika ārstēta ar koncentrētu slāpekļskābi. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

21) nātrijs, kas sadedzināts skābekļa pārpalikumā. Iegūtā viela tika ārstēta ar ūdeni. Iegūtais maisījums tika vārīts, pēc kura hlora tika pievienota karstajam risinājumam. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

22) kālija silda slāpekļa atmosfērā. Iegūto vielu izturējās ar sālsskābes pārpalikumu, pēc kura hidroksīda kalcija hidroksīds un apsildāms tika pievienots iegūto sāļu maisījumam. Iegūtā gāze tika izlaista, runājot par vara oksīda (II). Izteiciet aprakstīto reakciju vienādojumus.

23) Kālijs, kas sadedzināts hlora atmosfērā, iegūtais sāls tika apstrādāts ar sudraba nitrāta ūdens šķīduma pārpalikumu. Nogulsnes ir samazinājies filtrēts, filtrāts tika iztvaicēts viegli uzsildīts. Iegūtais sāls tika ārstēts ar broma ūdens šķīdumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

24) Litijs reaģēja ar ūdeņradi. Reakcijas produkts tika izšķīdināts ūdenī, bet tika izveidota gāze, kas reaģē ar bromīnu, un iegūtais risinājums reaģēja ar hloru, lai veidotu divu sāļu maisījumu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

25) nātrija dega gaisā. Iegūtais cietais absorbē oglekļa dioksīdu ar skābekļa un sāls izplūdi. Pēdējais sāls tika izšķīdināts sālsskābē, un risinājumam tika pievienots sudraba nitrāta šķīduma risinājums. Tajā pašā laikā baltā nogulsnes krita. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

26) Ozonitora skābeklis bija pakļauts elektriskajam diskrētam diskrētam. Iegūtā gāze tika izlaista caur ūdens šķīdumu kālija jodīda, bet jaunā gāze tika atdalīta bez krāsas un smarža, atbalstot dedzināšanu un elpošanu. Atmosfērā pēdējā gāzes dedzinātā nātrija, un cietā iegūtā, reaģēja ar oglekļa dioksīdu. Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.

I grupa.

1. N 2 + O 2 2no.

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + 2NAOH \u003d NANO 3 + NANO 2 + H 2 O

2Nano 3 2Nano 2 + O 2

2. 2nacl 2NA + cl 2

uz katoda uz anoda

2NA + O 2 \u003d NA 2 O 2

2NA 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2

NA 2 CO 3 + 2NH 4 CL \u003d 2NACL + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NAHCO 3 + HNO 3 \u003d NANO 3 + CO 2 + H 2 O

2Nano 3 2Nano 2 + O 2

5Nano 2 + 2kmno 4 + 3h 2 SO 4 \u003d 5Nano 3 + 2MNO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

Nano 3 + 4ZN + 7NAOH + 6H 2 O \u003d 4NA 2 + NH 3

4. 2h 2 O + 2nai H 2 + 2NAOH + I 2

2k + i 2 \u003d 2ki

8KI + 5H 2 SO 4 (CONC) \u003d 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CRO 4 + 2H 2 O \u003d 2CR (OH) 3 ↓ + 3s ↓ + 4koh

5. 2NACL 2NA + cl 2

uz katoda uz anoda

2NA + O 2 \u003d NA 2 O 2

NA 2 O 2 + SO 2 \u003d NA 2 SO 4

NA 2 SO 4 + BA (OH) 2 \u003d Baso 4 ↓ + 2NAOH

6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O \u003d 3KH 2 PO 2 + pH 3

2ph 3 + 4o 2 \u003d p 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NAOH \u003d 2NA 2 HPO 4 + H 2 O

2NA 2 HPO 4 NA 4 P 2 O 7 + H 2 O

Uzdevumu katalogs.
Uzdevumi 22. Parasto un sarežģīto vielu ķīmiskās īpašības

Drukāšana un kopēšana versija MS Word

Vielas ir norādītas :,..

Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet divos dzelzs hidroksīda (II) posmos. Aprakstiet reakciju pazīmes. Lai reakcija uz jonu apmaiņu, uzrakstiet saīsināto jonu reakcijas vienādojumu.

Izglābts

Vielas ir norādītas :. \\ t Izmantojot ūdeni un nepieciešamās vielas tikai no šī saraksta, iegūstiet divos mangāna hidroksīda posmos (II). Aprakstiet reakciju pazīmes. Lai reakcija uz jonu apmaiņu, uzrakstiet saīsināto jonu reakcijas vienādojumu.

Izglābts