Știm cu toții despre sare? Lucrări de cercetare "Unde merge sarea dacă îl dizoluiești în apă?" Sare albă și dizolvată în apă.

Pentru a determina compoziția calitativă a culorii cristaline necunoscute la soluția sa, s-a adăugat o soluție de hidroxid de potasiu. În care

a fost format un precipitat. Într-o altă parte a soluției substanței studiate, s-a adăugat o soluție de nitrat de bariu. Sa observat formarea unei insolubile în acizi de sedimente albe.
Se știe că cationia metalică, care este conținută în acest compus, este, de asemenea, o parte a clorofilului, iar metalul în sine a fost aplicat anterior la fotografie pentru a primi un bliț.
Determinați compoziția și înregistrați numele substanței sursă. Notați cele două ecuații ale reacțiilor care au fost efectuate în procesul de determinare a compoziției calitative a substanței necunoscute.

Pentru a demonstra conexiunea genetică între compușii nemetalici, profesorul a folosit o substanță simplă X - pulbere roșie, fără metal

brillianța și conductivul non-electric atunci când îl ard în aer, s-a format o substanță cristalină albă, bine solubilă în apă. Soluția rezultată a fost împărțită în două părți și indicatoare adăugate: pictura fenolftaleinului nu sa schimbat, iar lactumul purpuriu a devenit roșu. Ce substanță a făcut profesorul pentru experimentul demonstrativ? Efectuați ecuația reacțiilor descrise. Prin ecuația numărul 2, calculați masa produsului format dacă s-a luat 71 g dintr-o substanță cristalină albă pentru reacția bine dizolvată în apă.

GIA-9-2011, C3 pentru a stabili o compoziție de înaltă calitate a unei substanțe necunoscute la elevii a fost emisă o sare de metal, care face parte din

meteoriți și au proprietăți magnetice pronunțate. Cristalele maro ale acestei sări ale ucenicilor au fost dizolvate în apă, apoi soluția rezultată de culoare galbenă a fost turnată în două tuburi. Într-unul dintre ele, s-a adăugat o soluție de hidroxid de potasiu, în timp ce o scenă maro a fost formată. O soluție de azotat de argint a fost adăugată la alta, ca rezultat al cărora precipitatul alb "curly" a scăzut. Înregistrați formula chimică și numele unei sări necunoscute. Să facă două ecuații moleculare de reacții care au fost efectuate în procesul de recunoaștere a acestuia.

Pentru a determina compoziția calitativă a unui gaz incolor necunoscut, cu un miros neplăcut, o parte din acesta a fost absorbită de o soluție de hidroxid de bariu. Când Pom a căzut b

sediment Solubil în acizi. Altă parte a încălzită cu hidrogen sulfurat. Acest caz a fost observat formarea unei substanțe în soția de culoare insolubilă în apă. Înregistrați formula chimică și numele substanțelor emise. Să facă două ecuații de reacții care au fost efectuate în procesul de studiere a proprietăților sale.

Despre Sole MIA!

Nu am greșit, menționăm celebrul cântec italian "Soarele My!": Multe națiuni ale lumii, cuvintele "sare" și "soarele" unei rădăcini. Deoarece Biblia este menționată în Biblie de aproximativ 30 de ori, de acolo a venit de acolo Pentru noi și expresia "sare a vieții" a venit la noi.
Sare simbolizată bogăția și puterea, apărată din forțele rele: conducătorii vechi au fost adesea strânși pe tronul din sare. Multe tradiții au rămas din acele vremuri îndepărtate. Rușii se întâlnesc cu oaspeți "înalți" cu sare de pâine. Evreii, sărbătorește sâmbăta, spălarea mâinilor, răsturnarea pâinii și o scufunda într-un salt sarwall, dosind întreaga familie. Pe tabelele multor națiuni în obișnuință și până în ziua de azi costă Salonka, pentru că înainte ca mâncarea să se pregătească fără sare și să scape pe masă. Și o viață sau o persoană plictisitoare sau o persoană se numește încă cuvântul "proaspăt" opus de semnificația "sărat".

Știm cu toții despre sare?

Sarea de sodiu sau clorura este o substanță minerală cristalină albă găsită în natură; dizolvat în apă; Una dintre puținele minerale pe care oamenii le mănâncă. Sarea este condimentul cel mai vechi.
De-a lungul secolelor lungi, sarea a fost un produs valoros. Din cauza sarei, au fost aranjate războaie, statele au fost formate și distruse. La sfârșitul erei imperiului roman și în Evul Mediu, sarea a fost un produs valoros, care a fost transportat pe "drumurile de sare" la centrul triburilor germane. Orașe, stări și principii, prin care "călătoria de sare" a trecut comercianții cu impozite uriașe pentru sare pe teritoriul lor. A marcat începutul războaielor și chiar a devenit motivul pentru baza unor orașe, de exemplu, München în 1158.

Nimeni nu va argumenta că sarea este o chestiune esențială.

În corpul uman al ei 300 g

În fiecare zi, acest stoc este cheltuit și în fiecare zi trebuie să fie completat.

Nu credeți că sarea este necesară numai pentru gustul alimentelor. Acesta servește ca un material din care se formează acid clorhidric în stomac.

Datorită acestui acid, alimentele sunt digerate, iar microbii mor. În plus, sarea ne salvează de deshidratare în timp ce țin umiditate în organism.

Acum, sarea este disponibilă public și nu o apreciem, dar nu întotdeauna. În trecut, războaiele reale au izbucnit din cauza sarei, a plătit impozitele, iar rebeliunea țărănească a sarei a fost stinsă.

În China, au făcut bani de la sare. Pentru a face acest lucru, saramură gătită la o densitate până când a luat tipul de testare. Apoi au strigat din acest "test" al plăcintelor, le-au pus ștampila împăratului și uscate.

Sarea a fost foarte afectată în diferite limbi. Cel mai mare impact a avut loc în limbile care interacționează cu civilizațiile romantice și grecești, în timp ce sarea era în preț.
Soldații romani au emis permisiunea de a cumpăra sare (pe latină: Sal), salariu salariul englez ( salariu). Romanii au preferat, de asemenea, verdele de sare, ca urmare a căreia cuvântul latin care denotă sarea a fost inclus în noul cuvânt de salată (salată). La Salata latină barbară marcată "Salty".

În țările în care nu au existat depozite de sare, a fost exploatată într-un mod complicat. De exemplu, Miklukho-Maklai a scris că papuans au colectat bucăți de lemn, lăcuite lungi în apă de mare, le-au ars și molid cenușă sărace.

Sarea este exploatată în două moduri: mineritul și evaporarea apei de mare.

Compoziție chimică tipuri diferite Sărurile sunt aceleași - 99% clorură de sodiu - dar structura cristalelor variază puternic. Sarea de mese obișnuită constă din mici crăpate, o sare kosher este mult mai inegală, mai mare. Pentru popcorn, se folosește o sare, care este ușor de dizolvat. Sare de piatră - bucăți mari de minerale, clorură de sodiu. Diferența în formă și structură vă permite să obțineți un gust diferit și util pentru diferite feluri de mâncare. Viteza cu care se dizolvă este, de asemenea, foarte importantă, iar sarea pentru flotă ar trebui să fie foarte mică pentru a se dizolva chiar și într-un lichid rece.

Sarea de mare, care este făcută din apă de mare, este, de asemenea, diferită. Din cauza substanțelor din apă, sarea de mare are un gust unic care este utilizat în multe bucătării.

Sare de rock. Această specie este probabil cea mai populară și masă. Depunerile de sare solide sunt situate în multe regiuni ale lumii, unde locuiesc la o adâncime de câteva sute până la mai mult de o mie de metri. Combinații speciale sunt tăiate sub sarea solului și este alimentat pe suprafața Pământului.

Acolo intră în moară și se prăbușește să obțină particule (cristale) de diferite dimensiuni. O sare mai mare este folosită în principal în scopuri industriale, o sare de măcinare mai mică este în alimente. Sarea de piatră este caracterizată de cel mai mic conținut de impurități străine, umiditate scăzută și cel mai mare conținut de clorură de sodiu - până la 99%. Deci va fi mai saturată decât altele.

Sarea de sare este formată cu evaporarea naturală a sarei în rezervoare. Din lecțiile de geografie, toată lumea își amintește faimoasele lacuri de sare din regiunea Astrakhan Elton și Baskunchak.

Combinări speciale (recoltatoare) Scoateți stratul de sare pe lacurile uscate și transportorul este trimis la măcinare, spălare, uscare și reciclare ulterioară. Sarea rară conține mai multe impurități (argilă, nisip), iar fracția de masă a clorurii de sodiu poate fi de 95-96% (datorită acestui fapt are adesea un aspect gri).

Sare de bacanie cu vid. În cazul în care sarea se află foarte profund, se obține prin dizolvare. În stratul de sare, conducta este plasată și apa proaspătă este pompată sub presiune ridicată, care dizolvă sarea, formând în depozitele cavității. Saraina concentrată este apoi ridicată prin conducte la suprafață, unde este tratată și evaporată sub vid în rezervoare înainte de a obține un produs foarte purificat.

Uneori saramurale ridicată pe suprafață este evaporată sub soare în rezervoare deschise. Sare în depozite este adesea foarte curată și necesită doar o curățare suplimentară minoră.

Sarea de spargere este cea mai scumpă și în același timp cea mai curată și cea mai înaltă calitate. În țara noastră, acesta este vândut sub marca "Extra".

Sudare, de asemenea, bogat sodiu. Prin urmare, hosteasa merită acordată atenție la care se folosește sarea și crede suma de aici.

Deoarece sarea este un produs pe care îl consumăm în fiecare zi aproximativ aceleași cantități, este din ce în ce mai utilizat ca purtător de elemente de urmărire. Îmbogățiți sarea în iod de bază și fluor.

De exemplu, 60% din sarea vândută în Germania și 80% din sare vândută în Elveția sunt îmbogățite cu fluor. O astfel de sare este utilizată pentru a preveni bolile dentare. Sunt de acord că efectul pastă de dinți este mult mai mic, funcționarea sa este locală și foarte scurtă.

În țările în care se observă deficiența de iod, produsă de sare îmbogățită cu iod. În corpul nostru, o astfel de sare se dezintegrează rapid și eliberează iodul, care este necesar pentru glanda tiroidă pentru sinteza hormonilor tiroidieni. Utilizarea unei astfel de sare în cantitatea de 5-6 g pe zi satisface pe deplin necesitatea corpului în iod.

Până în prezent, problema deficienței de iod este foarte acută. În primul rând, din cauza numărului uriaș de oameni pe care îi afectează și consecințele posibile Pentru om și pentru societate. În Rusia, de exemplu, 98 de milioane de oameni sunt supuși deficienței de iod, dintre care mai mult de jumătate sunt copii, adolescenți și femei însărcinate.

Lipsa de iod în dietă duce la schimbări ireversibile în sistemul nervos. Datorită înfrângerii sistemului nervos central la copiii din zonele cu consum redus de iod, întârzierea mentală se dezvoltă - una dintre cele mai severe manifestări ale deficienței de iod.

Sarea este condimentarea noastră principală și este necesară pentru o persoană, deoarece cantitatea naturală în apă și produse alimentare nu sunt suficiente pentru corpul nostru.
Nu uitați că nevoile unei persoane din sarea bucătarului depind de consumul de energie, de condițiile climatice etc. Cu o exercitare fizică consolidată, o persoană pierde până la 20 de grame de sare pe zi, prin urmare, în condiții de climă moderată, sare Consumul este de 10-15 grame pe zi.

Rețineți că insuficiența sau lipsa de sare se înrăutățește proprietățile gustului alimentelor. Dacă o persoană nu primește o sare de bucătărie pentru o lungă perioadă de timp, poate provoca amețeli, leșin, slăbiciune și alte fenomene dureroase. Nu mai puțin dăunătoare și excesul de sare.

Urmăriți că gustul de sare era curat fără un lift străin, inodor. Culoarea sarei (extra) - alb pur. Pentru soiurile rămase permise nuanțe: gri, gălbuie și roz. Vizibil la ochiul poluării nu ar trebui să fie.

Păstrați sarea într-un loc uscat cu umiditate relativ ridicată. Cu o umiditate mai mică, ea oferă umiditate mediului exterior, adică. Se usucă și cu un hidratate mai mare. Sarea este capabilă să piardă, pierde fluiditatea, iar sarea mică este mai puternică, cea mai mare este mai slabă. Sarea brută este mai puternică decât uscată.

Sare iodată conținând potasiu iodură, cu umiditate, aer și lumină oxidează, evidențiind iodul, care este apoi dispărut. În sarea bucătarului și în aer există întotdeauna o umiditate care promovează descompunerea potasiului iod. Deoarece stocarea de sare iodată, conținutul de iod scade treptat. Este necesar să o stocați într-un loc uscat într-un vas închis. După șase luni, este considerat alimente obișnuite.

Depozite celebre

* Domeniul Artyomovskoye este cel mai mare din Europa. Mining în Mina GPO Artizol.
* Depozit Baskunchak, minerit de la Lacul Bolsol OJSC. Pentru exportul de sare a fost construit Baskunchak calea ferata
* Depozit Iletsk, Minerit în Iletsksol Mine
* Odesa Limans (miniere a fost făcută din 1774 până în 1931)
* Depozit Elton Elton

Fapte interesante

* O sare obișnuită de mâncare poate servi drept cea mai puternică otravă. Pe de o parte, fără sare este imposibil să trăiți, pe de altă parte, o doză este de 10 ori mai mare decât cea obișnuită, este mortală. Doza fatală este de 3000 miligrame pe 1 kilogram de greutate corporală. Cu alte cuvinte, pentru o persoană care cântărește 80 kg, este necesar să se utilizeze un pachet de kilogram de sferturi.

* În țările cu climă rece, organismul necesar, rata zilnică este semnificativ mai mică decât în \u200b\u200bțările cu un climat fierbinte, defecțiunea acestuia este o transpirație diferită. Rata medie zilnică de consum pentru un adult: 3-5 grame de sare în țările reci și până la 20 de grame în cald.

* În magazine, sarea constă până la 97% din NaCI, restul cotei cade pe diferite impurități. Cel mai adesea, iodul și carbonații se adaugă, în ultimii ani, fluorurile sunt din ce în ce mai adăugate. Pentru prevenirea bolilor dentare, aceștia folosesc o sare cu fluor. Din anii '50, adăugați fluorură la sare în Elveția și mulțumită rezultate pozitive. În lupta împotriva cariilor în anii 1980, fluorura a început să fie adăugată la sare în Franța și în Germania. Până la 60% din sarea vândută în Germania și până la 80% în Elveția este o sare cu fluoruri.

* Recepția sistematică a excesului în comparație cu rata fiziologică a cantității de sare duce la o creștere a tensiunii arteriale. Consumul excesiv de sare cauzează boli de inimă și renală.

* În Rusia, în secolul al XVII-lea, a apărut o sare rue, cauzată de prețuri exorbitante ridicate pentru sare.

Metalele alcaline reacționează cu ușurință cu non-metale:

2k + i 2 \u003d 2ki

2NA + H 2 \u003d 2NAH

6LI + N 2 \u003d 2LI 3N (reacția este deja la temperatura camerei)

2Na + S \u003d Na2S

2NA + 2C \u003d Na2C2

În reacțiile de oxigen, fiecare metal alcalin își manifestă individualitatea: la arderea în litiu de aer, se formează oxid, peroxid de sodiu, potasiu - superoxid.

4LI + O 2 \u003d 2LI 2 o

2NA + O 2 \u003d Na2O2

K + O 2 \u003d KO 2

Obținerea oxidului de sodiu:

10NA + 2Nano 3 \u003d 6NA 2 O + N2

2NA + Na2O2 \u003d 2NA 2 o

2NA + 2NAOOON \u003d 2NA 2 O + H 2

Interacțiunea cu apa duce la formarea alcalină și hidrogen.

2NA + 2H20 \u003d 2NAOH + H 2

Interacțiunea acidă:

2NA + 2HCI \u003d 2NACL + H 2

8NA + 5H2S04 (Conc.) \u003d 4NA2S04 + H2S + 4H20

2LI + 3H2S04 (conc.) \u003d 2LIHSO4 + SO 2 + 2H20 o

8NA + 10HNO3 \u003d 8NANO3 + NH4NO 3 + 3H20

Atunci când interacționează cu amoniac, amide și hidrogen sunt formate:

2LI + 2NH3 \u003d 2Linh 2 + H 2

Interacțiuni cu compușii organici:

H ─ C ≡ C ─ H + 2NA → Na ─ c≡c ─ Na + H 2

2CH3CI + 2NA → C2H6 + 2NACL

2C6H5OH + 2NA → 2C 6 H 5 ON + H 2

2CH3 IT + 2NA → 2 CH3 ONA + H 2

2Sh 3 COOH + 2NA → 2CH3 COOOANA + H 2

O reacție de înaltă calitate la metalele alcaline este colorarea flacării prin cationii lor. Ion Li + Peteaza flacăra din culoarea carmine-rosu, Na + ion - in galben, K + - in purpuriu

Compuși metalici alcalini

Oxizi.

Oxizi de metal alcalini tipici principali principali. Reacții cu oxizi acide și amfoterici, acizi, apă.

3NA 2 O + P 2 O 5 \u003d 2NA 3 PO 4

Na2O + AL203 \u003d 2NAALO 2

Na2O + 2HCI \u003d 2NACL + H20

Na2O + 2H + \u003d 2NA + + H20

Na2O + H20 \u003d 2NAOH

Peroxidieni.

2NA2O2 + CO 2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2

Na2O2 + CO \u003d Na2C03

Na2O2 + SO 2 \u003d Na2S04

2NA 2 O + O 2 \u003d 2NA 2 O 2

Na2O + NO + NO 2 \u003d 2Nano 2

2NA2O2 \u003d 2NA 2 O + O 2

Na2O2 + 2H20 (rece) \u003d 2Naoh + H202

2Na 2 o 2 + 2H20 (munți.) \u003d 4NAOH + O 2

Na2O2 + 2HCI \u003d 2NACI + H202

2a 2a 2 + 2H2S04 (Razz. Munți.) \u003d 2NA2S04 + 2H20 + O 2

2Na 2 o 2 + s \u003d Na2S00 + Na2 o

5NA2O2 + 8H2S0S04 + 2KMNO 4 \u003d 5O2 + 2MNSO 4 + 8H20O + 5NA 2 SO 4 + K2S04

Na2O2 + 2H2S0S04 + 2Nai \u003d I2 + 2NA 2 SO 4 + 2H20

Na2O2 + 2H2S04 + 2FESO 4 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + Na2S0S04 + 2H20

3NA2O2 + 2NA3 \u003d 2NA 2 CRO 4 + 8NAOH + 2H20

Baze (alcaline).

2Naoh (exces) + CO 2 \u003d Na2C03 + H20 o

NaOH + CO 2 (Exces) \u003d NaHC03

SO 2 + 2Naoh (exces) \u003d Na2S00 + H20

Si02 + 2NaOH Na2 Si0 3 + H 2 o

2AOH + AL2O3 2NAALO 2 + H 2 O

2AOH + AL203 + 3H20 \u003d 2NA

NaOH + AL (OH) 3 \u003d NA

2NaoH + 2AL + 6N2O \u003d 2NA + 3N2

2KOH + 2NO 2 + O 2 \u003d 2KNO 3 + H 2 O

KOH + KHCO 3 \u003d K2C03 + H20

2Naoh + Si + H20 \u003d Na2 Si0 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H2O \u003d 3KH2 PO 2 + PH 3

2KOH (rece) + CL 2 \u003d KCLO + KCL + H20

6KOH (Hot) + 3CI2 \u003d KCLO 3 + 5KCI + 3H20

6NaoH + 3S \u003d 2NA 2 S + Na2S0S00 + 3H20 o

2no 3 2nano 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO3 \u003d nano 3 + CO 2 + H20

Nai → Na + + I -

pe catod: 2n 2 o + 2E → H 2 + 2OH - 1

pe anod: 2i - - 2e → i 2 1

2n 2 o + 2i - H 2 + 2OH - + I 2

2H 2 O + 2NAI H 2 + 2NAOH + I 2

2nacl. 2NA + CI 2

pe catod pe anod

Kno 3 + 4 mg + 6H20 \u003d NH3 + 4 mg (OH) 2 + KOH

4KCLO 3 KCL + 3KCLO 4

2Kclo 3. 2kcl + 3O 2

KCLO 3 + 6HCI \u003d KCI + 3CIL 2 + 3H20 O

Na 2 SO 3 + S \u003d Na2S203

Na2S203 + H2S04 \u003d Na2S04 + S ↓ + SO 2 + H20

2Nai + br 2 \u003d 2nabr + I 2

2NABR + CL 2 \u003d 2NACL + BR2

I un grup.

1. Deasupra suprafeței dedurizatorului caustic al păcatului caustic, descărcarea electrică a fost ratată, în timp ce aerul din balon a fost vopsit într-o culoare brună, care dispare după un timp. Soluția rezultată a fost evaporată cu atenție și a constatat că reziduul solid este un amestec de două săruri. Când acest amestec este încălzit, gazul este eliberat și singura substanță rămâne. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

2. Substanța care este eliberată pe catod în electroliza topiturii clorurii de sodiu, arse în oxigen. Produsul rezultat a fost plasat într-un contor de gaz umplut cu dioxid de carbon. Substanța rezultată a fost adăugată la o soluție de clorură de amoniu și soluția a fost încălzită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

3) Acidul azotic neutralizat prin sodă alimentară, soluția neutră a fost evaporată cu atenție și reziduul a fost calcinat. Substanța rezultată a fost introdusă în soluția acidului sulfuric acidificat a permanganat de potasiu, în timp ce soluția a fost descurajată. Un produs de reacție care conține azot a fost plasat într-o soluție de Natra caustică și s-a adăugat praf de zinc și gazul cu miros ascuțit a fost eliberat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

4) Substanța obținută pe un anod cu electroliza soluției de iodură de sodiu cu electrozi inerți a fost introdusă în reacția cu potasiu. Produsul de reacție este încălzit cu acid sulfuric concentrat, iar gazul medalizat a fost ratat printr-o soluție fierbinte de cromat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise

5) Substanța obținută la catod cu electroliza topită a clorurii de sodiu, arsă în oxigen. Produsul diluat a fost tratat secvențial cu soluție de hidroxid de gaz de sulf și cu soluție de hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise

6) Fosforul alb se dizolvă într-o soluție de potasiu caustic cu eliberare de gaz cu miros de usturoi, care este auto-propunere în aer. Reacția de reacție a produsului solid a reacționat cu caustică într-un astfel de raport care în substanță albă rezultată conține un atom de hidrogen; La calcularea ultimei substanțe, se formează pirofosfat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise

7) Metal necunoscut ars în oxigen. Produsul reacției interacționează cu dioxidul de carbon, formează două substanțe: solid, care interacționează cu o soluție de acid clorhidric cu dioxid de carbon hidrogen și o substanță simplă gazoasă care susține arderea. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

8) printr-o soluție excesivă de Kali caustic, gazul brun a fost ratat în prezența unui aer exces de aer. În soluția rezultată, s-a adăugat un cip de magneziu și gazul încălzit a fost neutralizat cu acid azotic. Soluția rezultată a fost evaporată cu atenție, produsul solid al reacției a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

9) Odată cu descompunerea termică a sarei A în prezența dioxidului de mangan, sare binară B și gazul, arderea de susținere și o parte a aerului, au fost formate; Când această sare este încălzită fără catalizator, se formează sarea B și sarea de acid conținând oxigen mai mare. În interacțiunea de sare și cu acid clorhidric, se distinge gazul galben-verde (substanță simplă) și culorile B. Salo B colorate flacăra în culoarea violet, când interacționează cu o soluție de azotat de argint, un precipitat alb cade. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

10) Cipul de cupru s-a adăugat la acidul sulfuric concentrat încălzit, iar gazul distins a fost trecut printr-o soluție de sodă caustică (exces). Produsul de reacție a fost izolat, dizolvat în apă și încălzit cu sulf, care a fost dizolvat ca rezultat al reacției. Acidul sulfuric diluat s-a adăugat la soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

11) Sarea sărbătorită a fost tratată cu acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a fost tratată cu hidroxid de sodiu. Produsul rezultat a fost împiedicat cu un exces de cărbune. În acest caz, gazul a reacționat în prezența unui catalizator cu clor. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

12) Sodiu a reacționat cu hidrogen. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă, în timp ce se formează gazul cu clor, iar soluția rezultată reacționa cu clor pentru a forma un amestec de două săruri. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

13) Sodiul ars într-un exces de oxigen, substanța cristalină rezultată a fost plasată în tubul de sticlă și a ratat dioxidul de carbon prin el. Gazul care iese din tub a fost colectat și ars în atmosfera lui fosfor. Substanța rezultată a fost neutralizată prin soluție excesivă de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

14) La o soluție obținută ca urmare a interacțiunii de peroxid de sodiu cu apă în timpul încălzirii, s-a adăugat o soluție de acid clorhidric la capătul reacției. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei cu electrozi inerți. Gazul format ca rezultat al electrolizei pe anod a fost ratat printr-o suspensie de hidroxid de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

15) Printr-o soluție de hidroxid de sodiu, gazul de sulf a ratat formarea unei sări medii. O soluție apoasă de permanganat de potasiu a fost aderat la soluția rezultată. Precipitatul a fost separat și afectat de acid clorhidric. Gazul separat a fost ratat printr-o soluție rece de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

16) A fost calcinat un amestec de oxid de siliciu (IV) și magneziu metalic. Substanța obținută ca rezultat a reacției a fost tratată cu o soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Gazul separat a fost ratat peste sodiul încălzit. Substanța rezultată a fost plasată în apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

17) Produsul interacțiunii litiului cu azot a fost tratat cu apă. Gazul rezultat a fost ratat printr-o soluție de acid sulfuric la încetarea reacțiilor chimice. Soluția rezultată a fost tratată cu o soluție de clorură de bariu. Soluția s-a filtrat și filtratul a fost amestecat cu o soluție de azotat de sodiu și încălzit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

18) Sodiul încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Când s-au observat apa și formarea unei soluții transparente atunci când apa a fost observată la apa rezultată. Prin această soluție, gazul brun a fost ratat, care a fost obținut ca rezultat al interacțiunii de cupru cu o soluție concentrată de acid azotic. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

19) S-a calcat bicarbonat de sodiu. Sarea rezultată a fost dizolvată în apă și amestecată cu o soluție de aluminiu, ca rezultat a fost format un precipitat și a fost separat un gaz incolor. Precipitatul a fost tratat cu o soluție excesivă de acid azotic, iar gazul a fost ratat printr-o soluție de silicat de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

20) Sodiu spilat cu gri. Compusul rezultat a fost tratat cu acid clorhidric, gazul distilat de gaz a reacționat cu oxid de sulf (IV). Substanța rezultată a fost tratată cu acid azotic concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

21) Sodiul ars într-un exces de oxigen. Substanța rezultată a fost tratată cu apă. Amestecul rezultat a fost fiert, după care s-a adăugat clor la soluția fierbinte. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

22) Potasiu încălzit într-o atmosferă de azot. Substanța rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric, după care s-au adăugat hidroxidul de calciu de hidroxid și încălzit la amestecul de săruri rezultate. Gazul rezultat a fost ratat de vorbea de oxid de cupru (II). Evapitalizarea ecuațiilor reacțiilor descrise.

23) Potasiu ars în atmosfera de clor, sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluție apoasă de azotat de argint. Precipitatul a fost filtrat, filtratul a fost evaporat ușor încălzit. Sarea rezultată a fost tratată cu o soluție apoasă de brom. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

24) Lium reacționat cu hidrogen. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă, în timp ce gazul care reacționează cu bromă a fost format și soluția rezultată reacționa cu clor pentru a forma un amestec de două săruri. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

25) Sodiul ars în aer. Solidul rezultat absoarbe dioxidul de carbon cu eliberarea de oxigen și sare. Ultima sare a fost dizolvată în acid clorhidric și s-a adăugat o soluție de soluție de azotat de argint la soluția obținută. În același timp, precipitatul alb a căzut. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

26) Oxigenul a fost expus la o discretă electrică în ozonitor. Gazul obținut a fost ratat prin soluția apoasă de iodură de potasiu, în timp ce noul gaz a fost separat fără culoare și miros, susținând arderea și respirația. În atmosfera din urmă din urmă gaze arde sodiu și solidul obținut a reacționat cu dioxid de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

I un grup.

1. N 2 + O 2 2No.

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + 2NAOH \u003d nano 3 + nano 2 + H20

2no 3 2nano 2 + O 2

2. 2nacl. 2NA + CI 2

pe catod pe anod

2NA + O 2 \u003d Na2O2

2NA2O2 + 2CO2 \u003d 2NA 2 CO 3 + O 2

Na2C03 + 2NH4CI \u003d 2NACI + CO 2 + 2NH 3 + H20

3. NaHCO 3 + HNO3 \u003d NANO 3 + CO 2 + H20

2no 3 2nano 2 + O 2

5NANO2 + 2KMNO 4 + 3H2S04 \u003d 5nano 3 + 2MNSO 4 + K2S04 + 3H20

Nano 3 + 4ZN + 7NAOH + 6H20 \u003d 4NA 2 + NH3

4. 2h 2 o + 2NAI H 2 + 2NAOH + I 2

2k + i 2 \u003d 2ki

8ki + 5H2S04 (conc.) \u003d 4K2S040 + H2S + 4i 2 + 4H20 o

3H2S + 2K2 CRO 4 + 2H2O \u003d 2CR (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH

5. 2NACL. 2NA + CI 2

pe catod pe anod

2NA + O 2 \u003d Na2O2

Na2O2 + SO 2 \u003d Na2S04

Na 2 SO 4 + BA (OH) 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2NAOH

6. P 4 + 3KOH + 3H2O \u003d 3KH2PO 2 + PH 3

2Ph 3 + 4o2 \u003d p 2 o 5 + 3H20 o

P2O5 + 4NAOH \u003d 2NA 2 HPO 4 + H20O

2Na 2 HPO4 Na4P207 + H 2 O

Director de sarcini.
Sarcini 22. Proprietățile chimice ale substanțelor obișnuite și complexe

Imprimarea și copierea versiunii în MS Word

Sunt date substanțe :.

Folosind apă și substanțe necesare numai din această listă, ajungeți în două etape de hidroxid de fier (II). Descrie semnele reacțiilor. Pentru reacția schimbului ionic, scrieți ecuația reacției ionice abreviate.

Salvat

Sunt date substanțe :. Folosind apă și substanțe necesare numai din această listă, ajungeți în două etape ale hidroxidului de mangan (II). Descrie semnele reacțiilor. Pentru reacția schimbului ionic, scrieți ecuația reacției ionice abreviate.

Salvat