Se a mesa Mendeleev parece difícil para você entender, você não está sozinho! Embora não seja fácil entender seus princípios, a capacidade de trabalhar com ela ajudará ao estudar ciências naturais. Para começar, examine a estrutura da tabela e quais informações podem ser encontradas a partir dela sobre cada elemento químico. Então você pode prosseguir para o estudo das propriedades de cada elemento. Finalmente, usando a tabela Mendeleev, você pode determinar o número de nêutrons no átomo de um elemento químico.

Passos

Parte 1

Estrutura de tabela

A tabela Mendeleev, ou o sistema periódico de elementos químicos, começa no canto superior esquerdo e termina no final da última linha da tabela (no canto inferior direito). Elementos na tabela estão localizados da esquerda para a direita na ordem de aumentar seu número atômico. Número atômico mostra quantos prótons estão contidos em um átomo. Além disso, o peso atômico aumenta com um aumento na questão atômica. Assim, pela localização de um elemento particular na tabela Mendeleev, é possível determinar sua massa atômica.

1. Como pode ser visto, cada elemento seguinte contém um próton mais do que o elemento que a precedeu. Isso é óbvio se você olhar para números atômicos. Números atômicos aumentam por um ao se mover da esquerda para a direita. Como os elementos estão localizados em grupos, algumas células da tabela permanecem vazias.

   • Por exemplo, a primeira linha da tabela contém hidrogênio, que tem número atômico 1 e hélio com número atômico 2. No entanto, eles estão localizados em bordas opostas, como pertencentes a diferentes grupos.

2. Aprenda sobre grupos que incluam elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes. Elementos de cada grupo estão localizados na coluna vertical correspondente. Como regra, eles são designados em uma cor, o que ajuda a determinar os elementos com propriedades físicas e químicas semelhantes e prevê seu comportamento. Todos os elementos de um grupo específico têm o mesmo número de elétrons na casca externa.

   • O hidrogênio pode ser atribuído tanto ao grupo de metal alcalino quanto ao grupo de halogéneo. Em algumas tabelas, é indicado em ambos os grupos.
   • Na maioria dos casos, os grupos são numerados de 1 a 18, e os quartos são montados ou na parte inferior da mesa. Os quartos podem ser indicados por romano (por exemplo, IA) ou árabe (por exemplo, 1a ou 1).
   • Ao dirigir pela coluna de cima para baixo, eles dizem que você está "navegando no grupo".

3. Descubra por que existem células vazias na tabela. Os elementos são ordenados não apenas de acordo com seu número atômico, mas também por grupos (elementos do mesmo grupo têm propriedades físicas e químicas semelhantes). Isso pode ser mais fácil de entender como um ou outro elemento se comporta. No entanto, com um aumento no número atômico, nem sempre é elementos que caem no grupo apropriado, portanto, existem células vazias na tabela.

   • Por exemplo, as primeiras 3 linhas têm células vazias, uma vez que os metais de transição são encontrados apenas do número atômico 21.
   • Os elementos com números atômicos de 57 a 102 são elementos de terra raro, e geralmente são transportados em um subgrupo separado no canto inferior direito da tabela.

4. Cada linha da tabela é um período. Todos os elementos de um período têm o mesmo número de orbitais atômicos, no qual os elétrons estão localizados em átomos. O número de orbitais corresponde ao número do período. A tabela contém 7 linhas, ou seja, 7 períodos.

   • Por exemplo, os átomos dos elementos do primeiro período têm um orbital, e os átomos dos elementos do sétimo período são 7 orbitais.
   • Como regra, os períodos são denotados por números de 1 a 7 na tabela esquerda.
   • Ao se mover ao longo da linha da esquerda para a direita, eles dizem que você está "visualizando o período".

5. Aprenda a distinguir metais, metalóides e não-metais. Você entenderá melhor as propriedades de um determinado elemento se você puder determinar o tipo que se refere. Por conveniência na maioria das mesas, metais, metalóides e não-metais são designados por cores diferentes. Os metais estão à esquerda e não-metais - no lado direito da mesa. Os metalóides estão localizados entre eles.

   Parte 2

   Designações de elementos.

   1. Cada elemento é indicado por uma ou duas letras latinas. Como regra, o símbolo do elemento é dado por letras grandes no centro da célula correspondente. O símbolo é um nome abreviado de um item que coincide na maioria dos idiomas. Quando experimentos e trabalhos com equações químicas, os símbolos de elementos são geralmente usados, por isso é útil lembrar-os.

      • Normalmente, os símbolos dos elementos são uma redução em seu nome latino, embora para alguns, especialmente elementos abertos, eles são obtidos a partir do nome geralmente aceito. Por exemplo, o hélio é indicado pelo símbolo HE, que está próximo ao nome geralmente aceito na maioria dos idiomas. Ao mesmo tempo, o ferro é denotado como Fe, que é uma redução no seu nome latino.

   2. Preste atenção ao nome completo do item se for mostrado na tabela. Este "nome" do elemento é usado em textos comuns. Por exemplo, "hélio" e "carbono" são os nomes dos elementos. Normalmente, embora nem sempre, os nomes completos dos elementos são indicados sob o símbolo químico.

      • Às vezes, a tabela não indica os nomes dos elementos e apenas seus símbolos químicos são dados.

   3. Encontre o número atômico. Normalmente, o número atômico do elemento está localizado no topo da célula correspondente, no meio ou no canto. Também pode estar sob o símbolo ou nome do elemento. Elementos têm números atômicos de 1 a 118.

      • O número atômico é sempre um inteiro.

   4. Lembre-se de que o número atômico corresponde ao número de prótons no átomo. Todos os átomos de um ou outro elemento contêm o mesmo número de prótons. Em contraste com os elétrons, o número de prótons nos átomos do elemento permanece constante. Caso contrário, outro elemento químico seria!

      • De acordo com o número atômico do elemento, o número de elétrons e nêutrons no átomo também podem ser determinados.

   5. Normalmente, o número de elétrons é igual ao número de prótons. Uma exceção é o caso quando o átomo é ionizado. Os prótons são positivos, e os elétrons são uma carga negativa. Como os átomos são geralmente neutros, eles contêm o mesmo número de elétrons e prótons. No entanto, um átomo pode capturar elétrons ou perdê-los e, neste caso, é ionizado.

      • Íons têm uma carga elétrica. Se houver mais prótons no íon, ele tem uma carga positiva e, neste caso, após o símbolo do elemento, o sinal "Plus" é colocado. Se o íon contiver mais elétrons, ele tem uma carga negativa, que é indicada pelo sinal "menos".
      • Os sinais de "plus" e "menos" não são colocados se o átomo não é um íon.

O período é uma linha de um sistema periódico de elementos químicos, a sequência de átomos para aumentar a carga do kernel e encher os elétrons do shell externo de elétrons.

Sistema periódico tem sete períodos. O primeiro período contendo 2 elementos, bem como o segundo e o terceiro, consistindo de 8 elementos, são chamados pequenos. Os períodos restantes com 18 ou mais elementos são grandes. O sétimo período não está concluído. O número do período ao qual o elemento químico pertence é determinado pelo número de suas conchas eletrônicas (níveis de energia).

O número de carga do núcleo atômico (sinônimos: número atômico, número atômico, o número de seqüência do elemento químico) - o número de prótons no núcleo atômico. O número de carga é igual à carga do núcleo em unidades de carga elementar e, ao mesmo tempo, igual ao número de seqüência do núcleo de elemento químico correspondente na tabela Mendeleev.

Um grupo de sistema periódico de elementos químicos é uma seqüência de átomos para aumentar a carga do kernel com o mesmo tipo de estrutura eletrônica.

Em uma versão de curto alcance do sistema periódico, os grupos são divididos em subgrupos - os principais (ou subgrupos a), começando com os elementos dos primeiros e segundos períodos e laterais (subgrupos B) contendo elementos D. Os subgrupos também têm nomes para o elemento com a menor carga do núcleo (por via de regra, pelo elemento do segundo período para os subgrupos principais e o elemento do quarto período para subgrupos laterais). Elementos de um subgrupo têm propriedades químicas semelhantes.

qual é o período de química

1. Sistema periódico periódico de elementos químicos, sequência de átomos para aumentar a carga do kernel e preencher o E-shell externo.

   Sistema periódico tem sete períodos. O primeiro período contendo 2 elementos, bem como o segundo e o terceiro, consistindo de 8 elementos, são chamados pequenos. Os períodos restantes com 18 ou mais elementos são grandes. O sétimo período não está concluído. O número do período ao qual o elemento químico pertence é determinado pelo número de suas conchas eletrônicas (níveis de energia).

   
   

   Cada período (com exceção do primeiro) começa um metal típico (Li, NA, K, RB, CS, FR) e termina com gás nobre (não, ne, ar, kr, ele, rn), que é precedido por Não metal típico.

   Amanhecer # 769; trazer número # 769; Núcleo atômico (sinônimos: número atômico, número atômico, número de seqüência do elemento químico) o número de prótons no núcleo atômico. O número de carga é igual à carga do núcleo em unidades de carga elementar e, ao mesmo tempo, igual ao número de seqüência do núcleo de elemento químico correspondente na tabela Mendeleev.

   Um grupo de sistema periódico de elementos químicos a seqüência de átomos para aumentar a carga do kernel com o mesmo tipo de estrutura eletrônica.

   O número do grupo é determinado pelo número de elétrons na bainha externa do átomo (valence elétrons) e, por via de regra, corresponde à maior valência do átomo.

   Em uma versão de curto alcance do sistema periódico, os grupos são divididos em subgrupos dos principais (ou subgrupos a), começando com os elementos do primeiro e segundo períodos, e subgrupos b) contendo elementos D. Os subgrupos também têm nomes no elemento com a menor carga do núcleo (por via de regra, no elemento do segundo período para os principais subgrupos e o elemento do quarto período para subgrupos laterais). Elementos de um subgrupo têm propriedades químicas semelhantes.

   Com um aumento na acusação do núcleo nos elementos do mesmo grupo, os radiários atômicos aumentam devido a um aumento no número de conchas eletrônicas, como resultado do que o eletrongântico é reduzido, aumentando o metálico e o enfraquecimento do Propriedades metálicas dos elementos, aumentando a redução e o enfraquecimento das propriedades oxidativas das substâncias formadas por elas.

2. Linhas horizontais na tabela. Mendeleev.
3. Tabela de linha gorental (TA SHO ZLEVA). Mendeleva.

Evolução do sistema periódico de elementos químicos

Especial e importante para a evolução do sistema periódico de elementos químicos foi introduzido pela ideia de Mendeleev do lugar do elemento no sistema; A posição do elemento é determinada pelos números do período e do grupo. Confiando nesta ideia, Mendeleev chegou à conclusão sobre a necessidade de alterar os pesos atômicos de alguns elementos (U, em, CE e seus análogos), que consistiu na primeira aplicação prática de P. p. Er, e também previu primeiro a existência e propriedades básicas de vários elementos desconhecidos, que corresponderam a células não preenchidas P. p. e. O exemplo clássico é a previsão de "ekaluminia" (o futuro GA, aberto P. Lekkom de Baabodran em 1875), Ekabor (SC, aberto pelo cientista sueco L. Nilson em 1879) e "ecasilição" (GE, aberto pelo cientista alemão K. WinCler em 1886). Além disso, a Mendeleev previu a existência de análogos de manganês (Future TS e RE), TVLUR (PO), iodo (AT), Césio (FR), Bário (RA), Tântalo (PA).

Em muitos aspectos, a generalização empírica dos fatos foi representada, uma vez que o significado físico da lei periódica não era clara e não houve explicação sobre as razões para a mudança periódica nas propriedades dos elementos, dependendo do aumento dos pesos atômicos.

Isso depende da substanciação física da lei periódica e do desenvolvimento da teoria de P. p. e. Muitos fatos não puderam ser explicados. Então, a descoberta foi inesperada no final de 19 séculos. gases inertes que pareciam ter encontrado lugares em P. p. e.; Essa dificuldade foi eliminada pela inclusão em P. p. e. Grupo Zero independente (subseqüentemente VIIIA subgrupos). A descoberta de muitos "elementos de rádio" no início do século XX. levou a uma contradição entre a necessidade de sua colocação em P. p. e. e sua estrutura (por mais de 30 desses elementos foi de 7 lugares "vagas" nos sextos e sétimos períodos). Essa contradição foi superada como resultado da abertura de isótopos. Finalmente, o valor do peso atômico (massa atômica) como parâmetro que determina que as propriedades dos elementos perdessam gradualmente seu valor.

Estrutura de um sistema periódico de elementos químicos.

Moderno (1975) P. s. e. cobre 106 elementos químicos; Destes, todos transuran (Z \u003d 93-106), bem como elementos com Z \u003d 43 (TC), 61 (PM), 85 (AT) e 87 (FR) são obtidos artificialmente. Na história de P. p. e. Um grande número de variantes (várias centenas) de sua imagem gráfica foi proposta, principalmente na forma de tabelas; As imagens são conhecidas e na forma de várias formas geométricas (espacial e plana), curvas analíticas (por exemplo, espirais), etc. Três formas de P. receberam a maior distribuição.

E.: Curto, proposto por Mendeleev (Fig. 2) e ganhou reconhecimento universal (na forma moderna, é dado ao doente.); Long (Fig. 3); Escada (Fig. 4). A forma longa também foi desenvolvida pela Mendeleev, e em uma forma melhorada, foi proposta em 1905 por Werner. A escada é proposta pelo cientista inglês T. Bailey (1882), cientista dinamarquês Y. Tomsen (1895) e melhorado por N. Bor (1921). Cada uma das três formas tem vantagens e desvantagens. O princípio fundamental da construção P. p. e. é a separação de todos os elementos químicos em grupos e períodos. Cada grupo, por sua vez, é dividido em subgrupos principais (a) e laterais (b). Cada subgrupo contém elementos com propriedades químicas semelhantes. Elementos de subgrupos A e B em cada grupo, como regra, detectam uma certa similaridade química entre si, principalmente nos mais altos graus de oxidação, que, como regra, correspondem ao número do grupo. O período é chamado de combinação de elementos, começando com metal alcalino e terminando com gás inerte (um caso especial - primeiro período); Cada período contém um número estritamente definido de itens. P. s. e. Consiste em 8 grupos e 7 períodos (o sétimo ainda não foi concluído).

O primeiro período do sistema periódico de elementos

As especificidades do primeiro período reside no fato de que contém apenas 2 elementos: h e ele. O lugar H no sistema é ambíguo: hidrogênio mostra propriedades comuns com metais alcalinos e com halogênios, é colocado em IA, ou (preferencialmente) no subgrupo Viia. O hélio é o primeiro representante do subgrupo Viia (no entanto, por um longo tempo, nem todos os gases inertes foram combinados em um grupo zero independente).

O segundo período do sistema periódico de elementos

O segundo período (Li - NE) contém 8 elementos. Começa com um metal alcalino Li, o único grau de oxidação dos quais é igual a I. então ser é metal, o grau de oxidação II. A natureza metálica do próximo elemento é expressa fracamente (grau de oxidação III). C - Não metammetall típico, indo para ele, pode ser positivo e negativamente quadricular. Nº subseqüente N, O, F e NE são não-metais, e apenas N é o mais alto grau de oxidação V corresponde ao número número; O oxigênio somente em casos raros mostra uma valência positiva e para F, o grau de oxidação VI é conhecido. Completa o período de gás inerte ne.

Terceiro período do sistema periódico de elementos

O terceiro período (Na - AR) também contém 8 elementos, a natureza da mudança nas propriedades das quais é largamente semelhante à observação no segundo período. No entanto, mg, em contraste com ser, mais metalicamente, bem como Al comparado a B, embora AL seja inerente à anfotheriedade. Si, P, S, Cl, Ar - Não-metais típicos, mas todos (exceto ar) exibem mais graus de oxidação igual ao número do grupo. Assim, em ambos os períodos, como aumenta z, há um enfraquecimento do metálico e aumentando a natureza não metálica dos elementos. Mendeleev chamou elementos do segundo e terceiro períodos (pequeno, em sua terminologia) típico. É essencial que eles pertençam ao número da natureza mais comum, e C, N e O estão junto com H elementos básicos de matéria orgânica (organogênio). Todos os elementos dos três primeiros períodos estão incluídos nos subgrupos.

Terminologia moderna - os elementos desses períodos pertencem a s-elementos (metais alcalinos e de terra norma), que compõem os subgrupos IA e IIA (destacados na mesa de cor em vermelho), e os elementos R (B - NE , No - AR) incluído em subgrupos IIIA - VIIIA (seus personagens são destacados com laranja). Para os elementos de pequenos períodos com um aumento nos números ordinais, é observado pela primeira vez uma diminuição em radii atômica e, em seguida, quando o número de elétrons na bainha externa do átomo aumenta significativamente, sua repulsão mútua leva a um aumento na raio. Outro máximo é alcançado no início do próximo período no elemento alcalino. Aproximadamente o mesmo padrão é característico de raio de íons.

Quarto período do sistema periódico de elementos

O quarto período (K - KR) contém 18 elementos (o primeiro longo período, por Mendeleev). Após um metal alcalino de K e um CA (S-Elements S-EAD FECHADO, uma série de dez chamadas elementos de transição (SC - Zn) ou D-Elements (símbolos são dados em azul), que são incluídos no subgrupos dos grupos correspondentes P. p. e. A maioria dos elementos de transição (todos eles são metais) exibe a maior oxidação igual ao número do grupo. A exceção é a tríade de Fe - Co - Ni, onde os dois últimos elementos são tratados tão positivos quanto possível, e o ferro sob certas condições é conhecido pelo grau de oxidação VI. Elementos, começando com GA e terminando KR (P-Elements), pertencem a subgrupos A e a natureza das mudanças em suas propriedades são as mesmas que nos intervalos correspondentes dos elementos do segundo e terceiro períodos. Foi estabelecido que KR é capaz de formar compostos químicos (principalmente com F), mas o grau de oxidação VIII é desconhecido para ele.

Quinto período do sistema periódico de elementos

O quinto período (RB - XE) é construído de forma semelhante ao quarto; Ele também tem uma inserção de 10 elementos de transição (Y - CD), D-Elements. Características específicas do período: 1) Na tríade en - RH - Pd apenas ruténio mostra o grau de oxidação VIII; 2) todos os elementos de subgrupos e manifestar maior oxidação igual ao número do grupo, incluindo XE; 3) Em I, as propriedades fracas do metal são observadas. Assim, a natureza da mudança nas propriedades como Z aumenta com os elementos dos quartas e quintos períodos é mais complicada, uma vez que as propriedades metálicas são armazenadas em um grande intervalo de números de sequência.

Sexto período de elementos do sistema periódico

O sexto período (CS - RN) inclui 32 elementos. Além disso, além de 10 D-elementos (LA, HF - HG), uma combinação de 14 F-elementos, lantanídeos, do CE a Lu (símbolos negros) está contido. Elementos de La a Lu são quimicamente muito semelhantes. Em suma forma, p. s. e. Os lantanoides estão incluídos na célula LA (desde o seu grau predominante de oxidação III) e registrados por uma linha separada na parte inferior da tabela. Esta técnica é um pouco inconveniente, já que 14 elementos acabam por estar fora da mesa. Esta escassez é privada da forma longa e da escada P. p. e., bem refletindo as especificidades de lantanídeos no contexto de uma estrutura holística de P. p. e. Características: 1) No sistema operacional - IR - PT Tri $e, apenas a região OSM mostra o grau de oxidação VIII; 2) tem um caráter metálico mais pronunciado (comparado a 1); 3) RN, aparentemente (sua química foi pouco estudada), deve ser a mais reativa dos gases inertes.

No quarto período do sistema periódico, inclui elementos da quarta linha (ou quarto período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar a repetição (periódica) ... ... Wikipedia

No quinto período do sistema periódico, inclui elementos da quinta string (ou quinto período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências de repetição (periódica) ... ... Wikipedia

O sétimo período do sistema periódico inclui os elementos da sétima corda (ou sétimo período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências recorrentes (periódicas) ... Wikipedia

O sexto período do sistema periódico inclui os elementos da sexta linha (ou sexto período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências de repetição (periódica) ... ... Wikipedia

No primeiro período do sistema periódico, inclui os elementos da primeira linha (ou o primeiro período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências de repetição (periódica) ... ... Wikipedia

O segundo período do sistema periódico inclui os elementos da segunda linha (ou o segundo período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências recorrentes (periódicas) em ... WikiPedia

No terceiro período do sistema periódico, inclui elementos da terceira linha (ou terceiro período) do sistema periódico de elementos químicos. A estrutura da tabela periódica é baseada em linhas para ilustrar tendências recorrentes (periódicas) ... Wikipedia

Inclui elementos químicos hipotéticos pertencentes à oitava corda adicional (ou período) do sistema periódico. Os nomes sistemáticos desses elementos foram transferidos para o judeu. Nenhum desses elementos ainda não foi ... ... Wikipedia

Sistema periódico periódico de elementos químicos, sequência de átomos para aumentar a carga do kernel e preencher o E-shell externo. Sistema periódico tem sete períodos. O primeiro período contendo 2 elementos ... Wikipedia

A forma curta da Mendeleev é baseada no paralelismo dos graus de oxidação dos elementos dos subgrupos principais e laterais: por exemplo, o grau máximo de oxidação de vanádio é +5, como fósforo e arsênico, o grau máximo de cromo Oxidação é +6 ... Wikipedia

Livros

• S. Yu. Witte. Coleção de escritos e documentários. Em 5 volumes. Volume 3. Livro 2, S. Yu. Witte. O segundo livro do terceiro volume de publicação inclui os documentários mais importantes, notas oficiais, publicações e artigos sobre a reforma monetária e o sistema de moeda na Rússia, que foram ...
• Selo periódico e censura do Império Russo em 1865-1905. Sistema de recuperação administrativa. O livro considera a política de censura do governo russo em relação à imprensa periódica no momento em que o papel deste último na vida da sociedade tornou-se cada vez mais influente. ...

A sequência de átomos para aumentar a carga do kernel e encher a concha eletrônica externa.

Sistema periódico tem sete períodos. O primeiro período contendo 2 elementos, bem como o segundo e o terceiro, consistindo de 8 elementos são chamados pequeno. Outros períodos com 18 ou mais elementos - grande. O sétimo período é concluído. O oitavo período não está concluído. O número do período ao qual o elemento químico pertence é determinado pelo número de suas conchas eletrônicas (níveis de energia).

Cada período (exceto para o primeiro) começa com um metal típico (NA, ,,,) e termina com um gás nobre (, hehe,), que é precedido por não-metal típico.

No primeiro período, exceto o hélio, há apenas um elemento - hidrogênio, combinando propriedades típicas de metais e (em maior extensão) para não metais. Esses elementos estão cheios de elétrons 1 s.- Caminhar.

Os elementos do segundo e terceiro período ocorre consistentemente preenchendo s.- EU. r.-Ost caiu. Para elementos de pequenos períodos, um aumento bastante rápido da eletronegabilidades com um aumento nas taxas de núcleos, enfraquecendo as propriedades metálicas e o aumento não-metálico é caracterizado.

O quarto e quinto períodos contêm décadas de transição d.- elementos (do escândio para zinco e de ttria a cádmio), em que após o preenchimento de elétrons por externos s.-Oveckers são preenchidos, de acordo com a regra de Clachkovsky, d.-Koomochka do nível de energia anterior.

1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D 7P 6F 7D 7F ...

No sexto e sétimo período, a saturação ocorre 4 f.- e 5. f.-Fertificações, como resultado, elas contêm mais 14 elementos mais comparados aos 4 e 5 períodos (lantanídeos no sexto e actinóides no sétimo período).

Devido à diferença nos períodos de comprimento e outros recursos, existem diferentes maneiras de sua localização relativa no sistema periódico. Em uma versão de curto alcance, pequenos períodos contêm um por um fileira Os elementos grandes têm duas linhas. Em uma versão longa periódica, todos os períodos consistem em uma linha. As fileiras de lantanídeos e actinóides são geralmente escritas separadamente na parte inferior da mesa.

Elementos de um período têm valores estreitos de massas atômicas, mas diferentes propriedades físicas e químicas, ao contrário dos elementos de um