Kas me teame soola kohta kõike? Teadustöö "Kuhu läheb sool vees lahustudes?" Valge sool lahustati vees.

Tundmatu valge kristalse aine kvalitatiivse koostise määramiseks lisati selle lahusele kaaliumhüdroksiidi lahus. Kusjuures

tekkis sade. Uuritava aine lahuse teisele osale lisati baariumnitraadi lahust. Täheldati happes lahustumatu valge sade moodustumist.
On teada, et selles ühendis sisalduv metallkatioon on samuti osa klorofüllist ja metalli ennast kasutati varem fotograafias välgu saamiseks.
Määrake koostis ja kirjutage lähtematerjali nimi üles. Kirjutage üles kaks reaktsioonivõrrandit, mis viidi läbi tundmatu aine kvalitatiivse koostise määramise käigus.

Mittemetalliliste ühendite vahelise geneetilise seose demonstreerimiseks kasutas õpetaja lihtsat ainet X - punast pulbrit, ilma metallita

läikiv ja mittejuhtiv.Õhus põletamisel moodustub valge kristalne aine, mis on vees kergesti lahustuv. Saadud lahus jagati kaheks osaks ja lisati indikaatorid: fenoolftaleiini värvus ei muutunud ja lilla lakmus muutus punaseks. Millist ainet kasutas õpetaja näidiskatses? Tehke kirjeldatud reaktsioonide võrrandid. Vastavalt võrrandile # 2 Arvutage saadud toote mass, kui reaktsiooniks võeti 71 g valget kristallilist ainet, mis on vees kergesti lahustuv.

ГИА-9-2011, С3 Tundmatu aine kvalitatiivse koostise kindlakstegemiseks anti koolilastele metallisool, mis on osa

meteoriidid ja sellel on väljendunud magnetilised omadused. Õpilased lahustasid selle soola pruunid kristallid vees, seejärel valati saadud kollakaspruun lahus kahte katseklaasi. Ühele neist lisati kaaliumhüdroksiidi lahus ja moodustus pruun sade. Teisele valati hõbenitraadi lahus, mille tulemuseks oli valge "kalgendatud" sade. Kirjutage üles tundmatu soola keemiline valem ja nimi. Tehke kaks molekulaarset võrrandit reaktsioonidest, mis viidi läbi selle äratundmise käigus.

Ebameeldiva lõhnaga tundmatu värvitu gaasi kvalitatiivse koostise määramiseks absorbeeriti osa sellest baariumhüdroksiidi lahusega. Kui pom langes b

valge sade, lahustub hapetes. Teine osa kuumutati vesiniksulfiidiga. Sel juhul täheldati värvainega, vees lahustumatu aine moodustumist. Kirjutage üles antud aine keemiline valem ja nimi. Tehke kaks võrrandit reaktsioonidest, mis viidi läbi selle omaduste uurimisel.

Soola mia kohta!

Me ei eksinud, kui mainisime kuulsat itaalia laulu „Minu päike! "elusool" jõudis meieni.
Sool sümboliseeris rikkust ja võimu, kaitstud kurjade jõudude eest: iidsed valitsejad istusid sageli soola troonil. Neist kaugetest aegadest on säilinud palju traditsioone. Venelased tervitavad "kõrgeid" külalisi leiva ja soolaga. Hingamispäeva juudid pesevad käsi, murravad leiba ja kastavad seda soolakoguris, jagades seda kogu perele. Paljude rahvaste laudadel on tänapäevani harjumusest soolapuhuja, sest enne keedeti toitu ilma soolata, kuid soolati laual. Ja igavat, ebahuvitavat elu või inimest nimetatakse siiani sõnaks "insipid", vastupidises tähenduses "soolane".

Kas me teame soola kohta kõike?

Sool või naatriumkloriid on looduslikult esinev valge kristalne mineraal; lahustub vees; üks väheseid mineraale, mida inimesed söövad. Sool on vanim vürts.
Sajandeid on sool olnud väärtuslik kaup. Soola tõttu peeti sõdu, loodi ja hävitati osariike. Rooma ajastu lõpul ja kogu keskaja jooksul oli sool väärtuslik kaup, mida veeti mööda "soolateid" germaani hõimude keskusesse. Linnad, osariigid ja vürstiriigid, millest "soolatee" möödus, kehtestasid kaupmeestele tohutud maksud soola transportimise eest nende territooriumil. See tähistas sõdade algust ja sai isegi mõne linna asutamise põhjuseks, näiteks Münchenis 1158.

Keegi ei vaidle vastu sellele, et sool on põhivajadus.

Tema inimkeha sisaldab 300 g.

Seda varu tarbitakse iga päev ja seda tuleb iga päev täiendada.

Ärge arvake, et sool on vajalik ainult toidu maitse jaoks. See on materjal, millest maos moodustub vesinikkloriidhape.

Tänu sellele happele seeditakse toit ja mikroobid surevad. Lisaks päästab sool meid dehüdratsioonist, hoides kehas niiskust.

Nüüd on sool laialdaselt saadaval ja me ei hinda seda, kuid see ei olnud alati selline. Vanasti puhkesid soola pärast tõelised sõjad, sellega maksti makse ja talupoegade mässud kustutati soola jagamisega.

Hiinas teenisid nad isegi soola. Selleks keedeti soolvett paksuks, kuni see võttis taigna. Siis tegid nad sellest "tainast" pirukaid, panid neile keisri templi ja kuivatasid.

Sool on avaldanud sügavat mõju erinevatele keeltele. Suurimat mõju avaldasid romaani ja kreeka tsivilisatsioonidega suhtlevad keeled, samas kui sool oli väärtuslik.
Rooma sõduritele anti luba osta soola (ladina keeles sal), salarium argentum, millest ingliskeelne sõna palk ( palk). Roomlased eelistasid ka rohelisi soolata, mille tulemusel lisati ladinakeelne sõna soola uue sõna salati hulka. Ladina keeles tähendas salata "soolane".

Riikides, kus soola ladestusi polnud, kaevandati seda mingil keerulisel viisil. Näiteks Miklouho-Maclay kirjutas, et papualased kogusid kokku puutükke, mis olid pikalt merevees lebanud, põletasid need ja sõid soolatud tuhka.

Soola saadakse kahel viisil: kaevandamise ja merevee aurustamise teel.

Keemiline koostis erinevad tüübid soolad on samad - 99% naatriumkloriidi -, kuid kristallide struktuur muutub suuresti. Tavaline lauasool koosneb väikesest kranulist, kosheri sool on struktuurilt palju ebaühtlasem, jämedam. Popkorni jaoks kasutatakse soola, mis lahustub kergesti. Kivisool on suured mineraali tükid, naatriumkloriid. Kuju ja struktuuri erinevus võimaldab erinevaid maitseid ja on kasulik erinevate roogade jaoks. Samuti on väga oluline selle lahustumiskiirus ja soolasool peab olema väga peen, et see lahustuks isegi külmas vedelikus.

Meresoola, mis on valmistatud mereveest, on ka erinevates sortides. Vees leiduvate ainete tõttu on meresoolal ainulaadne maitse, mida kasutatakse paljudes köökides.

KIVISUOL. See tüüp on ilmselt kõige populaarsem ja laialt levinud. Tahkeid soolaladestusi leidub paljudes maailma piirkondades, kus need esinevad mõnesaja kuni tuhande meetri sügavusel. Spetsiaalsed kombainid hakkivad soola maa alla ja see transporditakse konveieritega maapinnale.

Seal satub see veskidesse ja mureneb, et saada erineva suurusega osakesi (kristalle). Jämedamat soola kasutatakse peamiselt tööstuslikel eesmärkidel, peenemat soola toiduna. Kivisoola eristab madalaim lisandite sisaldus, madal niiskus ja kõrgeim naatriumkloriidisisaldus - kuni 99%. See tähendab, et see on teistest küllastunud.

AIA SOOL tekib veekogudes soola loomuliku aurustumise teel. Geograafiatundidest mäletavad kõik Astrahani piirkonna kuulsaid soolajärvi Elton ja Baskunchak.

Spetsiaalsed kombainid (kombainid) eemaldavad kuivanud järvedelt soolakihi ja saadavad selle mööda konveieri purustamiseks, pesemiseks, kuivatamiseks ja edasiseks töötlemiseks. Sool sisaldab rohkem lisandeid (savi, liiv) ja naatriumkloriidi massiosa võib olla 95–96% (seetõttu on sellel sageli hallikas välimus).

VAAKU aurustunud sool. Kui sool on väga sügav, ekstraheeritakse see lahustamismeetodil. Soolakihti asetatakse toru ja sellesse pumbatakse kõrge rõhu all värsket vett, mis lahustab soola, moodustades hoiusse õõnsusi. Seejärel tõstetakse kontsentreeritud soolvesi torude kaudu pinnale, kus see töödeldakse ja aurutatakse vaakumis vaakumis, et saada kõrgelt puhastatud produkt.

Mõnikord aurustub pinnale tõstetud soolvesi avatud anumates päikese all. Sool ladestustes on sageli väga puhas ja nõuab vaid väikest lisatöötlust.

Aurutatud sool on kõige kallim ja samal ajal keemiliselt kõige puhtam ja kvaliteetsem. Meie riigis müüakse seda kaubamärgi Extra all.

Aurusti on samuti rikas naatriumi poolest. Seetõttu peaks perenaine pöörama tähelepanu sellele, millist soola ta kasutab, ja siit arvutama selle koguse.

Kuna sool on toit, mida sööme iga päev umbes samades kogustes, kasutatakse seda üha enam mikroelementide kandjana. Sool on rikastatud peamiselt joodi ja fluoriga.

Näiteks 60% Saksamaal müüdavast soolast ja 80% Šveitsis müüdavast soolast on rikastatud fluoriga. Seda soola kasutatakse hambahaiguste ennetamiseks. Nõus, et hambapasta mõju on palju väiksem, selle toime on kohalik ja väga lühiajaline.

Riikides, kus täheldatakse joodipuudust, toodetakse joodiga rikastatud soola. Meie kehas laguneb see sool kiiresti ja eraldab joodi, mida kilpnääre vajab kilpnäärmehormoonide sünteesimiseks. Sellise soola kasutamine koguses 5-6 g päevas rahuldab täielikult keha joodivajaduse.

Täna on joodipuuduse probleem väga terav. Esiteks suure hulga inimeste tõttu, mida see mõjutab, ja võimalikud tagajärjedüksikisikute ja ühiskonna jaoks. Näiteks Venemaal on joodipuudusele vastuvõtlik 98 miljonit inimest, kellest üle poole moodustavad lapsed, noorukid ja rasedad naised.

Joodi puudumine toidus toob kaasa pöördumatud muutused närvisüsteemis. Laste kesknärvisüsteemi kahjustuste tõttu piirkondades, kus joodi tarbitakse vähe, areneb vaimne alaareng - üks joodi puuduse kõige tõsisemaid ilminguid.

Sool on meie peamine maitseaine ja see on inimestele vajalik, kuna selle looduslik kogus vees ja toidus ei ole meie keha jaoks piisav.
Ärge unustage, et inimese vajadused lauasoola järele sõltuvad energiatarbimisest, kliimatingimustest jne. Suurenenud füüsilise aktiivsusega kaotab inimene kuni 20 grammi soola päevas, seetõttu on parasvöötmes soola tarbimine 10-15 grammi päevas.

Pange tähele, et soola puudumine või puudumine halvendab toidu maitset. Kui inimene ei saa lauasoola pikka aega, võib see põhjustada pearinglust, minestamist, nõrkust ja muid valusaid nähtusi. Liigne sool pole vähem kahjulik.

Veenduge, et soola maitse oleks puhtalt soolane, ilma võõra järelmaitseta ja lõhnatu. Soola värvus (ekstra) on puhas valge. Teiste sortide puhul on lubatud toonid: hallikas, kollakas ja roosakas. Silma ei tohiks jääda saastumist.

Hoidke soola kuivas kohas, kus on suhteliselt kõrge niiskus. Madalamal niiskusel eraldab see niiskust väliskeskkonnale, s.t. kuivab ja kõrgemal tasemel niisutatakse. Sool on paakumisvõimeline, kaotab voolavuse ja peensool on tugevam, jämesool nõrgem. Toorsoolakoogid tugevamad kui kuiv sool.

Jooditud sool, mis sisaldab kaaliumjodiidi, oksüdeerub niiskuse, õhu ja valguse juuresolekul, eraldades joodi, mis seejärel aurustub. Lauasoolas ja õhus on alati niiskus, mis soodustab kaaliumjodiidi lagunemist. Jodeeritud soola ladustamisel väheneb joodi sisaldus järk -järgult. Hoidke seda kuivas kohas suletud anumas. Kuue kuu pärast peetakse seda tavaliseks toiduks.

Teadaolevad hoiused

* Artjomovskoje väli on Euroopa suurim. Kaevandamine Artyomsoli Riikliku Tootmisühingu kaevanduses.
* Baskunchakskoye väli, toodang Bassoli järvest OJSC. Soola ekspordiks Baskunchak Raudtee
* Iletskoje maardla, tootmine OJSC "Iletsksol" kaevanduses
* Odessa suudmed (tootmine toimus aastatel 1774–1931)
* Eltoni väli Elton

Huvitavaid fakte

* Tavaline lauasool võib olla tugevaim mürk. Ühelt poolt on võimatu ilma soolata elada, teisalt on tavalisest 10 korda suurem annus surmav. Surmav annus on 3000 milligrammi kehakaalu kilogrammi kohta. Teisisõnu, 80 kg kaaluva inimese jaoks peate kasutama veerand kilogrammi pakki.

* Külma kliimaga riikides on keha nõutav päevanorm palju madalam kui kuuma kliimaga riikides, erineva higistamise tõttu. Täiskasvanu keskmine päevane tarbimine: 3-5 grammi soola külmades riikides ja kuni 20 grammi kuumas riigis.

* Kauplustes koosneb sool kuni 97% NaCl -ist, ülejäänu moodustavad erinevad lisandid. Kõige sagedamini lisatakse jodaate ja karbonaate, viimastel aastatel on fluoriide lisatud üha sagedamini. Hambahaiguste ennetamiseks kasutage soola fluoriidiga. Alates 1950ndatest on Šveitsis soola lisatud fluoriidile ja tänu sellele positiivseid tulemusi 1980. aastatel hakati Prantsusmaal ja Saksamaal hammaste lagunemise vastases võitluses soolale lisama fluoriidi. Saksamaal müüdavast soolast kuni 60% ja Šveitsis kuni 80% on fluoriidiga sool.

* Liigse soola süstemaatiline tarbimine võrreldes füsioloogilise normiga toob kaasa vererõhu tõusu. Liigne soola tarbimine põhjustab südame- ja neeruhaigusi.

* Venemaal toimus 17. sajandil soolamäss, mille põhjuseks olid soola ülemäära kõrged hinnad.

Leelismetallid reageerivad kergesti mittemetallidega:

2K + I2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N2 = 2Li3N (reaktsioon toimub juba toatemperatuuril)

2Na + S = Na2S

2Na + 2C = Na2C2

Reaktsioonides hapnikuga näitab iga leelismetall oma individuaalsust: õhus põledes moodustab liitium oksiidi, naatriumperoksiid, kaalium -superoksiid.

4Li + O2 = 2Li20

2Na + O2 = Na2O2

K + O 2 = KO 2

Naatriumoksiidi saamine:

10Na + 2NaNO 3 = 6Na20 + N2

2Na + Na2O2 = 2Na20

2Na + 2NaOH = 2Na20 + H2

Koostoime veega viib leelise ja vesiniku moodustumiseni.

2Na + 2H 2 = 2NaOH + H2

Koostoimed hapetega:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

8Na + 5H 2SO 4 (konts.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4 H 2 O

2Li + 3H 2SO 4 (konts.) = 2LiHSO4 + SO2 + 2H 2O

8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + NH4N03 + 3H20

Ammoniaagiga suheldes moodustuvad amiidid ja vesinik:

2Li + 2NH 3 = 2LiNH2 + H2

Koostoime orgaaniliste ühenditega:

Н ─ C ≡ С ─ Н + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH3CI + 2Na → C2H6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOONa + H 2

Kvalitatiivne reaktsioon leelismetallidele on leegi värvimine nende katioonidega. Li + ioon värvib leegi karmiinpunaseks, Na + ioon - kollaseks, K + - lillaks

Leelismetallide ühendid

Oksiidid.

Leelismetallide oksiidid on tüüpilised aluselised oksiidid. Reageerib happeliste ja amfoteersete oksiidide, hapete, veega.

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4

Na2O + Al203 = 2NaAlO2

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H20

Na2O + 2H + = 2Na + + H20

Na2O + H20 = 2NaOH

Peroksiidid.

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 = 2Na 2 O 2

Na2O + NO + NO2 = 2NaNO2

2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (külm) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2O (kuum) = 4NaOH + O 2

Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H202

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (dekompressioon) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na2O2 + S = Na2S03 + Na20

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2 KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2 FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2O

Alused (leelised).

2NaOH (liig) + CO2 = Na2CO3 + H20

NaOH + CO 2 (ülejääk) = NaHC03

SO2 + 2NaOH (liig) = Na2S03 + H20

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al203 + 3H20 = 2Na

NaOH + Al (OH) 3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H 2 = 2Na + 3H2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H20

KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O

2NaOH + Si + H 2 = Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P4 + 3H20 = 3KH2P02 + PH3

2KOH (külm) + Cl2 = KClO + KCl + H20

6KOH (kuum) + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H20

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2S03 + 3H20

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHC03 + HNO3 = NaN03 + CO2 + H20

NaI → Na + + I -

katoodil: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 1

anoodil: 2I - - 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I - H 2 + 2OH - + I 2

2H 2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2NaCl 2Na + Cl2

katoodi juures anoodi juures

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 = NH3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO 3 2KCl + 3O 2

KCl03 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H20

Na 2SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S ↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

I rühm.

1. Elektrilaengud juhiti üle kolbi valatud naatriumhüdroksiidi lahuse pinna, samal ajal kui kolvi õhk muutus pruuniks, mis mõne aja pärast kaob. Saadud lahus aurustati ettevaatlikult ja tahke jääk leiti olevat kahe soola segu. Selle segu kuumutamisel eraldub gaas ja järele jääb vaid üks aine. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

2. Aine, mis eraldus katoodil naatriumkloriidi sula elektrolüüsi ajal, põletati hapnikus. Saadud toode asetati süsinikdioksiidiga täidetud gaasimõõtjasse. Saadud aine lisati ammooniumkloriidi lahusele ja lahust kuumutati. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

3) Lämmastikhape neutraliseeriti söögisoodaga, neutraalne lahus aurustati ettevaatlikult ja jääk kaltsineeriti. Saadud aine viidi väävelhappega hapestatud kaaliumpermanganaadi lahusesse ja lahus muutis värvi. Lämmastikku sisaldav reaktsioonisaadus pandi naatriumhüdroksiidi lahusesse ja lisati tsingitolmu, samal ajal eraldus terava lõhnaga gaas. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

4) Aine, mis saadi anoodil inertsete elektroodidega naatriumjodiidi lahuse elektrolüüsi käigus, viidi reaktsiooni kaaliumiga. Reaktsioonisaadust kuumutati kontsentreeritud väävelhappega ja eraldunud gaas juhiti läbi kuuma kaaliumkromaadi lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid

5) Katoodil naatriumkloriidi sula elektrolüüsi käigus saadud aine põletati hapnikus. Saadud produkti töödeldi järjest vääveldioksiidi ja baariumhüdroksiidi lahusega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid

6) Valge fosfor lahustub söövitava kaaliumi lahuses, eraldades küüslaugulõhnaga gaasi, mis õhus iseenesest süttib. Põlemisreaktsiooni tahke produkt reageeris naatriumhüdroksiidiga sellises vahekorras, et saadud valge aine sisaldas ühte vesinikuaatomit; viimase sütitamisel moodustub naatriumpürofosfaat. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid

7) Tundmatu metall põles hapnikus. Reaktsioonisaadus, mis interakteerub süsinikdioksiidiga, moodustab kaks ainet: tahke aine, mis interakteerub vesinikkloriidhappe lahusega, eraldades süsinikdioksiidi, ja gaasiline lihtne aine, mis toetab põlemist. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

8) Pruun gaas juhiti liigse kaaliumhüdroksiidi lahuse kaudu suure õhuhulga juuresolekul. Saadud lahusele lisati magneesiumi laastud ja kuumutati, lämmastikhape neutraliseeriti vabanenud gaasiga. Saadud lahus aurustati ettevaatlikult ja tahke produkt kaltsineeriti. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

9) soola A termilisel lagunemisel mangaandioksiidi juuresolekul tekkis binaarne sool B ja põlemist toetav gaas, mis on osa õhust; kui seda soola kuumutada ilma katalüsaatorita, moodustub sool B ja kõrgema hapnikusisaldusega happe sool. Kui sool A interakteerub vesinikkloriidhappega, eraldub kollakasroheline gaas (lihtne aine) ja moodustub sool B. Sool B värvib leegi lillaks, interakteerudes hõbenitraadi lahusega, moodustub valge sade. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

10) Kuumutatud kontsentreeritud väävelhappele lisati vaselaastud ja eraldunud gaas juhiti läbi naatriumhüdroksiidi lahuse (liig). Reaktsioonisaadus eraldati, lahustati vees ja kuumutati väävliga, mis reaktsiooni tulemusena lahustati. Saadud lahusele lisati lahjendatud väävelhapet. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

11) Lauasoola töödeldi kontsentreeritud väävelhappega. Saadud soola töödeldi naatriumhüdroksiidiga. Saadud produkt kaltsineeriti söe liiaga. Sel juhul vabanenud gaas reageeris katalüsaatori juuresolekul klooriga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

12) Naatrium reageeris vesinikuga. Reaktsioonisaadus lahustati vees, samal ajal tekkis gaas, mis reageeris klooriga, ja saadud lahus kuumutamisel reageeris klooriga, moodustades kahe soola segu. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

13) Naatrium põletati liigses hapnikus, saadud kristalne aine pandi klaasist torusse ja süsinikdioksiid juhiti sellest läbi. Torust väljuv gaas koguti kokku ja fosfor põletati selle atmosfääris. Saadud aine neutraliseeriti liigse naatriumhüdroksiidi lahusega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

14) Lahusele, mis saadi kuumutamisel naatriumperoksiidi ja vee interaktsiooni tulemusena, lisati vesinikkloriidhappe lahust kuni reaktsiooni lõpuni. Moodustunud soola lahus allutati elektrolüüsile inertsete elektroodidega. Anoodil elektrolüüsi tulemusena tekkinud gaas juhiti läbi kaltsiumhüdroksiidi suspensiooni. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

15) Vääveldioksiid juhiti läbi naatriumhüdroksiidi lahuse, kuni moodustus keskmine sool. Saadud lahusele lisati kaaliumpermanganaadi vesilahus. Moodustunud sade eraldati ja töödeldi vesinikkloriidhappega. Tekkinud gaas juhiti läbi külma kaaliumhüdroksiidi lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

16) Kaltsineeriti ränioksiidi (IV) ja metallilise magneesiumi segu. Reaktsiooni tulemusena saadud lihtsat ainet töödeldi naatriumhüdroksiidi kontsentreeritud lahusega. Tekkinud gaas juhiti üle kuumutatud naatriumi. Saadud aine pandi vette. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

17) Liitiumi ja lämmastiku interaktsiooni saadust töödeldi veega. Saadud gaas juhiti läbi väävelhappe lahuse kuni keemiliste reaktsioonide lõppemiseni. Saadud lahust töödeldi baariumkloriidi lahusega. Lahus filtriti ja filtraat segati naatriumnitraadi lahusega ja kuumutati. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

18) Naatriumi kuumutati vesinikuatmosfääris. Saadud ainele vee lisamisel täheldati gaasi eraldumist ja selge lahuse moodustumist. Sellest lahusest lasti läbi pruun gaas, mis saadi vase ja lämmastikhappe kontsentreeritud lahuse interaktsiooni tulemusena. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

19) Naatriumvesinikkarbonaat kaltsineeriti. Saadud sool lahustati vees ja segati alumiiniumlahusega; selle tulemusena tekkis sade ja eraldus värvitu gaas. Sade töödeldi liigse lämmastikhappe lahusega ja gaas juhiti läbi kaaliumsilikaadi lahuse. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

20) Naatrium sulatati väävliga. Saadud ühendit töödeldi vesinikkloriidhappega, vabanenud gaas reageeris täielikult vääveloksiidiga (IV). Saadud materjali töödeldi kontsentreeritud lämmastikhappega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

21) Naatrium põletati üle hapniku. Saadud ainet töödeldi veega. Saadud segu keedeti, seejärel lisati kuumale lahusele kloor. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

22) Kaaliumi kuumutati lämmastikuatmosfääris. Saadud ainet töödeldi vesinikkloriidhappe liiaga, seejärel lisati saadud soolade segule kaltsiumhüdroksiidi suspensioon ja kuumutati. Saadud gaas juhiti läbi punase kuumusega vaskoksiidi (II). Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid üles.

23) Kaalium põletati kloori atmosfääris, saadud soola töödeldi liigse hõbenitraadi vesilahusega. Tekkinud sade filtriti välja, filtraat aurustati ja kuumutati ettevaatlikult. Saadud soola töödeldi broomi vesilahusega. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

24) Liitium reageeris vesinikuga. Reaktsioonisaadus lahustati vees, samal ajal tekkis gaas, mis reageeris broomiga, ja saadud lahus kuumutamisel reageeris klooriga, moodustades kahe soola segu. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

25) Naatrium põletati õhus. Saadud tahke aine neelab süsinikdioksiidi, vabastades hapniku ja soola. Viimane sool lahustati vesinikkloriidhappes ja saadud lahusele lisati hõbenitraadi lahus. Selle tulemusena tekkis valge sade. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

26) Hapnik allutati osoonisaatoris elektrilahendusele. Saadud gaas juhiti läbi kaaliumjodiidi vesilahuse, samal ajal eraldus uus värvitu ja lõhnatu gaas, mis toetas põlemist ja hingamist. Viimase gaasi atmosfääris põletati naatrium ja saadud tahke aine reageeris süsinikdioksiidiga. Kirjutage kirjeldatud reaktsioonide võrrandid.

I rühm.

1. N 2 + O 2 2EI

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H20

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2.2NaCl 2Na + Cl2

katoodi juures anoodi juures

2Na + O2 = Na2O2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na2CO3 + 2NH4CI = 2NaCl + CO2 + 2NH3 + H20

3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H20

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 = 4Na 2 + NH3

4,2H 2O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2K + I2 = 2KI

8KI + 5H 2SO 4 (konts.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH

5.2NaCl 2Na + Cl2

katoodi juures anoodi juures

2Na + O2 = Na2O2

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

Na 2SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6. P 4 + 3KOH + 3H20 = 3KH2P02 + PH3

2PH 3 + 4O2 = P205 + 3H20

P205 + 4NaOH = 2Na2HP04 + H20

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

Tööde kataloog.
Ülesanded 22. Lihtsate ja keeruliste ainete keemilised omadused

Versioon printimiseks ja kopeerimiseks MS Wordis

Ained on antud:,.

Kasutades ainult seda nimekirjast vett ja vajalikke aineid, saate raud (II) hüdroksiidi kahes etapis. Kirjeldage läbiviidavate reaktsioonide märke. Ioonivahetusreaktsiooni jaoks kirjutage lühendatud ioonreaktsiooni võrrand.

Salvestas

Ained on antud :. Kasutades ainult seda nimekirjast vett ja vajalikke aineid, saate mangaan (II) hüdroksiidi kahes etapis. Kirjeldage läbiviidavate reaktsioonide märke. Ioonivahetusreaktsiooni jaoks kirjutage lühendatud ioonreaktsiooni võrrand.

Salvestas