Tuz hakkında her şeyi biliyor muyuz? Araştırma makalesi "Tuz suda çözündüğünde nereye gider?" Beyaz tuz suda çözüldü.

Bilinmeyen beyaz kristalli bir maddenin kalitatif bileşimini belirlemek için çözeltisine bir potasyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. nerede

oluşan bir çökelti. Test maddesi çözeltisinin diğer kısmına baryum nitrat çözeltisi ilave edildi. Asitte çözünmeyen beyaz bir çökelti oluşumu gözlendi.
Bu bileşikte bulunan metal katyonun da klorofilin bir parçası olduğu ve metalin kendisinin daha önce fotoğrafçılıkta flaş elde etmek için kullanıldığı bilinmektedir.
Kompozisyonu belirleyin ve başlangıç malzemesinin adını yazın. Bilinmeyen bir maddenin kalitatif bileşimini belirleme sürecinde gerçekleştirilen iki reaksiyon denklemini yazın.

Metal olmayan bileşikler arasındaki genetik ilişkiyi göstermek için öğretmen basit bir madde X - metalik içermeyen kırmızı bir toz kullandı.

parlak ve iletken değil Havada yakıldığında, suda iyi çözünen beyaz kristal bir madde oluşur. Ortaya çıkan çözelti iki parçaya bölündü ve göstergeler eklendi: fenolftaleinin rengi değişmedi ve mor turnusol kırmızıya döndü. Öğretmen gösteri deneyi için hangi maddeyi kullandı? Açıklanan reaksiyonlar için denklemleri yapın. DENKLEM 2'YE GÖRE Reaksiyon için suda kolayca çözünen 71 g beyaz kristalli bir madde alındığında oluşan ürünün kütlesini hesaplayın.

ГИА-9-2011, С3 Bilinmeyen bir maddenin kalitatif bileşimini oluşturmak için, çocuklara bir parçası olan bir metal tuzu verildi.

meteorlar ve belirgin manyetik özelliklere sahiptir. Öğrenciler bu tuzun kahverengi kristallerini suda çözdürdükten sonra elde edilen sarı-kahverengi çözelti iki test tüpüne döküldü. Bunlardan birine potasyum hidroksit çözeltisi ilave edildi ve kahverengi bir çökelti oluştu. Diğerinin içine bir gümüş nitrat çözeltisi döküldü, bu da beyaz bir "kıvrılmış" çökelti ile sonuçlandı. Bilinmeyen tuzun kimyasal formülünü ve adını yazın. Tanıma sürecinde gerçekleştirilen reaksiyonların iki moleküler denklemini yapın.

Hoş olmayan bir kokuya sahip bilinmeyen renksiz bir gazın kalitatif bileşimini belirlemek için, bir kısmı bir baryum hidroksit çözeltisi ile emildi. Pom düştüğünde b

beyaz çökelti, asitlerde çözünür. Diğer kısım hidrojen sülfür ile ısıtıldı. Bu durumda, suda çözünmeyen, renkli bir karısı olan bir maddenin oluşumu gözlendi. Verilen maddenin kimyasal formülünü ve adını yazınız. Özelliklerini inceleme sürecinde gerçekleştirilen reaksiyonların iki denklemini yapın.

Tuz mia hakkında!

Ünlü İtalyan şarkısı "Güneşim!" den bahsetmişken yanılmamışız: Dünyanın birçok halklarında "tuz" ve "güneş" kelimeleri aynı kökten gelmektedir.Tuz İncil'de yaklaşık 30 defa geçmektedir, oradan da deyimi vardır. "hayatın tuzu" bize geldi.
Tuz, kötü güçlerden korunan zenginlik ve gücü simgeliyordu: eski hükümdarlar genellikle tuzdan bir tahtta oturuyorlardı. Birçok gelenek o uzak zamanlardan kalmıştır. Ruslar "yüksek" konukları ekmek ve tuzla karşılar. Şabat Yahudileri ellerini yıkar, ekmek kırar ve tuzluluğa batırarak tüm aileye dağıtır. Birçok insanın sofrasında, bu güne kadar alışkanlık dışında, bir tuzluk var, çünkü yemekler daha önce tuzsuz pişirildi, ancak sofrada tuzlandı. Ve sıkıcı, ilginç olmayan bir yaşam veya bir kişi hala "tuzlu" anlamında tam tersi "yavan" kelimesi olarak adlandırılır.

Tuz hakkında her şeyi biliyor muyuz?

Tuz veya sodyum klorür, doğal olarak oluşan beyaz kristal bir mineraldir; suda çözünür; insanların yediği birkaç mineralden biri. Tuz en eski baharattır.
Yüzyıllar boyunca tuz değerli bir meta olmuştur. Tuz yüzünden savaşlar yapıldı, devletler kuruldu ve yıkıldı. Roma döneminin sonunda ve Orta Çağ boyunca tuz, "Tuz Yolları" boyunca Germen kabilelerinin merkezine taşınan değerli bir maldı. "Tuz yolunun" geçtiği şehirler, eyaletler ve beylikler, topraklarından tuzun taşınması için tüccarlara büyük vergiler koydu. Bu, savaşların başlangıcını işaret etti ve hatta 1158'de Münih gibi bazı şehirlerin kurulmasının nedeni oldu.

Tuzun temel bir gereklilik olduğunu kimse iddia edemez.

İnsan vücudu 300 g içerir.

Bu stok her gün tüketilir ve her gün yenilenmesi gerekir.

Tuzun sadece yemeğin tadı için gerekli olduğunu düşünmeyin. Midede hidroklorik asidin oluştuğu malzeme görevi görür.

Bu asit sayesinde besinler sindirilir ve mikroplar ölür. Ayrıca tuz, vücuttaki nemi tutarak bizi dehidrasyondan kurtarır.

Artık tuz genel olarak mevcut ve bunu takdir etmiyoruz, ancak her zaman böyle değildi. Eskiden tuz yüzünden gerçek savaşlar çıkar, onunla vergiler ödenir, tuz dağıtılarak köylü isyanları söndürülürdü.

Çin'de tuzdan bile para kazandılar. Bunu yapmak için tuzlu su, hamur şeklini alana kadar kalınlaşana kadar kaynatıldı. Sonra bu "hamurdan" turtalar yaptılar, onları imparatorun mührüyle damgaladılar ve kuruttular.

Tuzun farklı diller üzerinde derin bir etkisi olmuştur. En büyük etki, tuzun değeri varken, Roma ve Yunan uygarlıklarıyla etkileşime giren dillerde meydana geldi.
Romalı askerlere tuz (Latince: sal), salarium argentum satın alma izni verildi. ücret). Romalılar da yeşillikleri tuzlamayı tercih ettiler, bunun sonucunda Latince tuz kelimesi yeni salata kelimesine dahil edildi. Barbar Latince salata "tuzlu" anlamına geliyordu.

Tuz birikintisinin olmadığı ülkelerde, karmaşık bir şekilde çıkarıldı. Örneğin Miklouho-Maclay, Papuaların deniz suyunda uzun süre kalan odun parçalarını toplayıp yaktığını ve tuzlu kül yediklerini yazmıştır.

Tuz iki şekilde elde edilir: madencilikle ve deniz suyunun buharlaştırılmasıyla.

Kimyasal bileşim farklı şekiller tuzlar aynıdır - %99 sodyum klorür - ancak kristallerin yapısı büyük ölçüde değişir. Sıradan sofra tuzu küçük kranuldan oluşur, koşer tuzu yapı olarak çok daha düzensiz, daha iridir. Patlamış mısır için, kolayca eriyen tuz kullanılır. Kaya tuzu, mineral, sodyum klorürün büyük parçalarıdır. Şekil ve yapıdaki farklılık, farklı tatlar sağlar ve farklı yemekler için faydalıdır. Çözünme hızı da çok önemlidir ve tuz, soğuk sıvıda bile çözünmesi için çok ince olmalıdır.

Deniz suyundan yapılan deniz tuzu da farklı çeşitlerde gelir. Deniz tuzu, sudaki maddelerden dolayı birçok mutfakta kullanılan eşsiz bir tada sahiptir.

KAYA TUZU. Bu tür muhtemelen en popüler ve yaygın olanıdır. Katı tuz birikintileri dünyanın birçok bölgesinde bulunur ve burada birkaç yüz metreden bin metreye kadar değişen derinliklerde bulunurlar. Özel biçerdöverler, tuzu yer altında keser ve konveyörlerle yeryüzüne taşınır.

Orada değirmenlere girer ve çeşitli boyutlarda parçacıklar (kristaller) elde etmek için ufalanır. Daha kaba tuz esas olarak endüstriyel amaçlar için kullanılır, daha ince tuz ise yemek için kullanılır. Kaya tuzu, en düşük kirlilik içeriği, düşük nem ve en yüksek sodyum klorür içeriği -% 99'a kadar ile ayırt edilir. Bu, diğerlerinden daha doygun olacağı anlamına gelir.

BAHÇE TUZU, tuzun su kütlelerinde doğal olarak buharlaşmasıyla oluşur. Coğrafya derslerinden herkes Astrakhan bölgesindeki Elton ve Baskunchak'taki ünlü tuz göllerini hatırlıyor.

Özel biçerdöverler (biçerdöverler) kurumuş göllerdeki bir tuz tabakasını çıkarır ve kırma, yıkama, kurutma ve sonraki işlemler için bir konveyör boyunca gönderir. Tuz daha fazla safsızlık (kil, kum) içerir ve sodyum klorürün kütle oranı% 95-96 olabilir (bu nedenle genellikle grimsi bir görünüme sahiptir).

VAKUM BUHARLI TUZ. Tuzun çok derin olduğu yerlerde çözündürme yöntemi ile ekstrakte edilir. Tuz tabakasına bir boru yerleştirilir ve içine yüksek basınç altında tatlı su pompalanır, bu da tuzu çözerek tortuda boşluklar oluşturur. Daha sonra konsantre tuzlu su borular vasıtasıyla yüzeye yükseltilir, burada işlenir ve yüksek derecede saflaştırılmış bir ürün elde etmek için fıçılarda vakum altında buharlaştırılır.

Bazen yüzeye çıkan tuzlu su, açık kaplarda güneş altında buharlaştırılır. Tortulardaki tuz genellikle çok temizdir ve yalnızca küçük ek işlem gerektirir.

Buharlaştırılmış tuz en pahalı ve aynı zamanda kimyasal olarak en saf ve kaliteli olanıdır. Ülkemizde Extra markası ile satışı yapılmaktadır.

Evaporatör ayrıca sodyum açısından da zengindir. Bu nedenle hostes hangi tuzu kullandığına dikkat etmeli ve miktarını buradan hesaplamalıdır.

Tuz, her gün yaklaşık olarak aynı miktarlarda yediğimiz bir besin olduğundan, eser elementlerin taşıyıcısı olarak giderek daha fazla kullanılmaktadır. Tuz, esas olarak iyot ve flor ile zenginleştirilmiştir.

Örneğin, Almanya'da satılan tuzun %60'ı ve İsviçre'de satılan tuzun %80'i flor ile güçlendirilmiştir. Bu tuz diş hastalıklarının önlenmesi için kullanılır. Diş macununun etkisinin çok daha az olduğunu, etkisinin yerel ve çok kısa süreli olduğunu kabul edin.

İyot eksikliği görülen ülkelerde iyot takviyeli tuz üretilir. Vücudumuzda, bu tür tuz, tiroid bezinin tiroid hormonlarını sentezlemesi için ihtiyaç duyduğu iyotu hızla ayrıştırır ve serbest bırakır. Bu tuzun günde 5-6 g miktarında kullanılması vücudun iyot ihtiyacını tam olarak karşılar.

Bugün iyot eksikliği sorunu çok akut. Her şeyden önce, etkilediği insan sayısının çokluğu nedeniyle ve Olası sonuçlar bireyler ve toplum için. Örneğin Rusya'da 98 milyon insan iyot eksikliğine duyarlıdır ve bunların yarısından fazlası çocuklar, ergenler ve hamile kadınlardır.

Diyette iyot eksikliği, sinir sisteminde geri dönüşü olmayan değişikliklere yol açar. Düşük iyot alımı olan bölgelerdeki çocuklarda merkezi sinir sistemine verilen hasar nedeniyle, iyot eksikliğinin en şiddetli belirtilerinden biri olan zeka geriliği gelişir.

Tuz ana baharatımızdır ve sudaki ve yiyeceklerdeki doğal miktarı vücudumuz için yeterli olmadığı için insanlar için gereklidir.
Bir kişinin sofra tuzu ihtiyacının enerji tüketimine, iklim koşullarına vb. bağlı olduğunu unutmayın. Artan fiziksel aktivite ile bir kişi günde 20 grama kadar tuz kaybeder, bu nedenle ılıman bir iklimde tuz tüketimi 10-15'tir. günde gram.

Tuz eksikliğinin veya eksikliğinin yiyeceklerin tadını bozduğunu lütfen unutmayın. Bir kişi uzun süre sofra tuzu almazsa, baş dönmesi, bayılma, halsizlik ve diğer acı verici olaylara neden olabilir. Fazla tuz daha az zararlı değildir.

Tuzun tadının tamamen tuzlu olduğundan, herhangi bir yabancı tat bırakmadığından ve kokusuz olduğundan emin olun. Tuzun (ekstra) rengi saf beyazdır. Diğer çeşitler için gölgelere izin verilir: grimsi, sarımsı ve pembemsi. Gözle görülebilen herhangi bir kirlilik olmamalıdır.

Tuzu nispeten yüksek nemli kuru bir yerde saklayın. Daha düşük nemde ise dış ortama nem verir, yani. kurur ve daha yüksek seviyede nemlendirilir. Tuz kekleşme yeteneğine sahiptir, akışkanlığını kaybeder ve ince tuz daha güçlü, kaba tuz daha zayıftır. Çiğ tuz kekleri kuru tuzdan daha güçlüdür.

Potasyum iyodür içeren iyotlu tuz, nem, hava ve ışık varlığında oksitlenir ve ardından buharlaşan iyot açığa çıkarır. Sofra tuzunda ve havada her zaman potasyum iyodür ayrışmasını destekleyen nem vardır. İyotlu tuz depolandıkça iyot içeriği giderek azalır. Kapalı bir kapta kuru bir yerde saklayın. Altı aydan sonra normal gıda olarak kabul edilir.

Bilinen mevduat

* Artyomovskoye sahası Avrupa'nın en büyüğüdür. Artyomsol Devlet Üretim Derneği'nin madeninde çıkarma.
* Baskunchakskoye sahası, Bassol Gölü OJSC'den üretim. Tuz ihracatı için, Baskunchak Demiryolu
* Iletskoye yatağı, OJSC "Iletsksol" madeninde üretim
* Odessa haliçleri (üretim 1774'ten 1931'e kadar gerçekleştirildi)
* Elton alanı Elton

İlginç gerçekler

* Sıradan sofra tuzu en güçlü zehir olabilir. Bir yandan tuzsuz yaşamak imkansızdır, diğer yandan normalden 10 kat daha yüksek bir doz ölümcüldür. Ölümcül doz vücut ağırlığının kilogramı başına 3000 miligramdır. Yani 80 kg olan bir kişi için çeyrek kilogramlık bir paket kullanmanız gerekir.

* Soğuk iklime sahip ülkelerde, farklı terleme nedeniyle vücudun ihtiyaç duyduğu günlük norm, sıcak iklime sahip ülkelere göre çok daha düşüktür. Bir yetişkin için ortalama günlük alım miktarı: Soğuk ülkelerde 3-5 gram ve sıcak ülkelerde 20 grama kadar tuz.

* Mağazalarda tuz, NaCl'nin %97'sinden oluşur, geri kalanı çeşitli safsızlıklardan oluşur. İyodatlar ve karbonatlar çoğunlukla eklenir; son yıllarda florürler giderek daha fazla eklenir. Diş hastalıklarının önlenmesi için florürlü tuz kullanın. 1950'lerden bu yana, İsviçre'de tuza florür eklendi ve pozitif sonuçlar 1980'lerde Fransa ve Almanya'da diş çürükleriyle mücadelede tuza florür eklenmeye başlandı. Almanya'da satılan tuzun %60'a kadarı ve İsviçre'de %80'e kadarı florürlü tuzdur.

* Fizyolojik norm ile karşılaştırıldığında sistematik olarak aşırı tuz alımı, kan basıncında bir artışa yol açar. Aşırı tuz alımı kalp ve böbrek hastalıklarına neden olur.

* 17. yüzyılda Rusya'da, aşırı derecede yüksek tuz fiyatlarının neden olduğu Tuz İsyanı gerçekleşti.

Alkali metaller, metal olmayanlarla kolayca reaksiyona girer:

2K + I 2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (reaksiyon zaten oda sıcaklığında devam ediyor)

2Na + S = Na2S

2Na + 2C = Na2C2

Oksijenle reaksiyonlarda, her alkali metal kendi bireyselliğini gösterir: havada yanarken lityum bir oksit, sodyum - peroksit, potasyum - süperoksit oluşturur.

4Li + O 2 = 2Li 2 O

2Na + O 2 = Na 2 O 2

K + O2 = KO2

Sodyum oksit elde etmek:

10Na + 2NaNO 3 = 6Na 2 O + N 2

2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O

2Na + 2NaOH = 2Na20 + H2

Su ile etkileşim, alkali ve hidrojen oluşumuna yol açar.

2Na + 2H20 = 2NaOH + H2

Asitlerle etkileşim:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

8Na + 5H 2 SO 4 (kons.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (kons.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO3 = 8NaNO 3 + NH4NO3 + 3H2O

Amonyak ile etkileşime girdiğinde amidler ve hidrojen oluşur:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

Organik bileşiklerle etkileşim:

Н ─ C ≡ С ─ Н + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2

2CH 3Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl

2C 6 H 5OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3OH + 2Na → 2 CH3 ONa + H2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOONa + H 2

Alkali metallere kalitatif bir reaksiyon, alevin katyonları ile renklendirilmesidir. Li + iyon alevi kırmızı, Na + iyon - sarı, K + - mor renkle renklendirir

alkali metal bileşikleri

Oksitler.

Alkali metal oksitler tipik bazik oksitlerdir. Asidik ve amfoterik oksitler, asitler, su ile reaksiyona girer.

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2

Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O

Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O

Na20 + H20 = 2NaOH

peroksitler.

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 = 2Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 = 2NaNO 2

2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (soğuk) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (sıcak) = 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (dekompresyon) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Bazlar (alkaliler).

2NaOH (fazla) + CO2 = Na2C03 + H2O

NaOH + CO2 (fazla) = NaHC03

SO2 + 2NaOH (fazla) = Na2S03 + H2O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al203 + 3H20 = 2Na

NaOH + Al (OH) 3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H20 = 2Na + 3H2

2KOH + 2NO 2 + O 2 = 2KNO 3 + H 2 O

KOH + KHC03 = K2C03 + H2O

2NaOH + Si + H20 = Na2SiO3 + H2

3KOH + P4 + 3H20 = 3KH 2PO2 + PH 3

2KOH (soğuk) + Cl2 = KClO + KCl + H2O

6KOH (sıcak) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

NaI → Na + + I -

katotta: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 1

anotta: 2I - - 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I - H 2 + 2OH - + I 2

2H 2 O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2NaCl 2Na + Cl2

anottaki katotta

KNO 3 + 4Mg + 6H20 = NH3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO3 2KCl + 3O 2

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S ↓ + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2

2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2

Ben bir grup.

1. Şişeye dökülen kostik soda çözeltisinin yüzeyinden elektrik deşarjları geçirilirken, şişedeki hava kahverengiye döner ve bir süre sonra kaybolur. Nihai çözelti, dikkatlice buharlaştırıldı ve katı tortunun, iki tuzun bir karışımı olduğu bulundu. Bu karışım ısıtıldığında gaz açığa çıkar ve geriye sadece bir madde kalır. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

2. Sodyum klorür eriyiğinin elektrolizi sırasında katotta salınan madde oksijende yakıldı. Nihai ürün, karbon dioksit ile doldurulmuş bir gaz sayacına yerleştirildi. Nihai madde, amonyum klorür çözeltisine ilave edildi ve çözelti, ısıtıldı. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

3) Nitrik asit kabartma tozu ile nötralize edildi, nötr solüsyon dikkatlice buharlaştırıldı ve tortu kalsine edildi. Nihai madde, sülfürik asit ile asitleştirilmiş bir potasyum permanganat çözeltisine dahil edildi ve çözeltinin rengi değişti. Azot içeren reaksiyon ürünü, bir sodyum hidroksit çözeltisine yerleştirildi ve keskin kokulu bir gaz çıkarken çinko tozu eklendi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

4) Bir sodyum iyodür çözeltisinin inert elektrotlarla elektrolizi sırasında anotta elde edilen madde, potasyum ile reaksiyona sokuldu. Reaksiyon ürünü, konsantre sülfürik asit ile ısıtıldı ve oluşan gaz, sıcak bir potasyum kromat çözeltisinden geçirildi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın

5) Sodyum klorür eriyiğinin elektrolizi sırasında katotta elde edilen madde oksijende yakıldı. Elde edilen ürün sırayla kükürt dioksit ve baryum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın

6) Beyaz fosfor, havada kendiliğinden tutuşan sarımsak kokulu bir gazın serbest bırakılmasıyla bir kostik potasyum çözeltisi içinde çözülür. Yanma reaksiyonunun katı ürünü, elde edilen beyaz maddenin bir hidrojen atomu içerdiği bir oranda sodyum hidroksit ile reaksiyona girdi; ikincisi ateşlendiğinde, sodyum pirofosfat oluşur. Açıklanan reaksiyonların denklemlerini yazın

7) Bilinmeyen metal oksijende yandı. Reaksiyon ürünü, karbondioksit ile etkileşime girerek iki madde oluşturur: bir hidroklorik asit çözeltisi ile karbon dioksit salınımı ile etkileşime giren bir katı ve yanmayı destekleyen gaz halinde basit bir madde. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

8) Fazla miktarda hava varlığında fazla miktarda potasyum hidroksit çözeltisinden kahverengi bir gaz geçirildi. Nihai çözeltiye magnezyum talaşları eklendi ve ısıtıldı, nitrik asit salınan gazla nötralize edildi. Nihai çözelti, dikkatlice buharlaştırıldı ve katı ürün, kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

9) A tuzunun manganez dioksit varlığında termal bozunması sırasında ikili bir tuz B ve yanmayı destekleyen ve havanın bir parçası olan bir gaz oluşmuştur; bu tuz bir katalizör olmadan ısıtıldığında, B tuzu ve daha yüksek oksijen içeren bir asidin tuzu oluşur. A tuzu hidroklorik asit ile etkileştiğinde sarı-yeşil bir gaz (basit bir madde) açığa çıkar ve B tuzu oluşur.B Tuzu alevi mor renge boyar, gümüş nitrat çözeltisi ile etkileştiğinde beyaz bir çökelti oluşur. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

10) Isıtılmış konsantre sülfürik aside bakır talaşı eklendi ve salınan gaz bir sodyum hidroksit çözeltisinden (fazla) geçirildi. Reaksiyon ürünü izole edildi, su içinde çözüldü ve reaksiyon sonucunda çözünen kükürt ile ısıtıldı. Nihai çözeltiye seyreltik sülfürik asit ilave edildi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

11) Sofra tuzu, konsantre sülfürik asit ile işlendi. Nihai tuz, sodyum hidroksit ile işlendi. Nihai ürün, fazla miktarda kömür ile kalsine edildi. Bu durumda açığa çıkan gaz, bir katalizör varlığında klor ile reaksiyona girdi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

12) Sodyum hidrojen ile reaksiyona girdi. Reaksiyon ürünü suda çözündürüldü ve klor ile reaksiyona giren bir gaz oluştu ve elde edilen solüsyon ısıtıldığında klor ile reaksiyona girerek iki tuzdan oluşan bir karışım oluşturdu. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

13) Sodyum fazla oksijende yakıldı, ortaya çıkan kristalli madde bir cam tüpe yerleştirildi ve içinden karbondioksit geçirildi. Tüpten çıkan gaz toplandı ve atmosferinde fosfor yakıldı. Nihai madde, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile nötralize edildi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

14) Sodyum peroksitin su ile ısıtılarak etkileşimi sonucu elde edilen solüsyona reaksiyonun sonuna kadar hidroklorik asit solüsyonu eklenmiştir. Oluşan tuzun çözeltisi, inert elektrotlarla elektrolize tabi tutuldu. Anotta elektroliz sonucunda oluşan gaz, bir kalsiyum hidroksit süspansiyonundan geçirildi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

15) Sülfür dioksit, bir orta tuz oluşana kadar sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Elde edilen çözeltiye sulu bir potasyum permanganat çözeltisi ilave edildi. Oluşan çökelti ayrıldı ve hidroklorik asit ile işlem gördü. Evrilen gaz, soğuk bir potasyum hidroksit çözeltisinden geçirildi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

16) Bir silikon oksit (IV) ve metalik magnezyum karışımı kalsine edildi. Reaksiyon sonucunda elde edilen basit madde, konsantre bir sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Evrilen gaz, ısıtılmış sodyum üzerinden geçirildi. Elde edilen madde suya yerleştirildi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

17) Lityum ile nitrojen etkileşiminin ürünü su ile muamele edildi. Ortaya çıkan gaz, kimyasal reaksiyonların sona ermesine kadar bir sülfürik asit çözeltisinden geçirildi. Nihai çözelti, bir baryum klorür çözeltisi ile işlendi. Çözelti süzüldü ve süzüntü, sodyum nitrat çözeltisi ile karıştırıldı ve ısıtıldı. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

18) Sodyum, bir hidrojen atmosferinde ısıtıldı. Elde edilen maddeye su ilave edildiğinde gaz çıkışı ve berrak bir çözelti oluşumu gözlendi. Bakırın konsantre bir nitrik asit çözeltisi ile etkileşimi sonucu elde edilen bu çözeltiden kahverengi bir gaz geçirildi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

19) Sodyum hidrojen karbonat kalsine edildi. Nihai tuz, suda çözündürüldü ve bir alüminyum çözeltisi ile karıştırıldı, bunun sonucunda bir çökelti oluştu ve renksiz bir gaz ortaya çıktı. Çökelti, fazla miktarda nitrik asit çözeltisi ile muamele edildi ve gaz, bir potasyum silikat çözeltisinden geçirildi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

20) Sodyum kükürt ile kaynaştırıldı. Nihai bileşik, hidroklorik asit ile işlendi, salınan gaz tamamen kükürt oksit (IV) ile reaksiyona girdi. Nihai materyal, konsantre nitrik asit ile işlendi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

21) Sodyum fazla oksijen yakıldı. Ortaya çıkan madde su ile muamele edildi. Elde edilen karışım kaynatıldı, ardından sıcak çözeltiye klor eklendi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

22) Potasyum azot atmosferi altında ısıtıldı. Nihai madde, fazla miktarda hidroklorik asit ile işlendi, ardından nihai tuz karışımına bir kalsiyum hidroksit süspansiyonu ilave edildi ve ısıtıldı. Elde edilen gaz, sıcak bakır (II) oksit ile radyal olarak geçirildi.Tarif edilen reaksiyonların denklemlerini yazın.

23) Potasyum bir klor atmosferinde yakıldı, ortaya çıkan tuz, fazla miktarda sulu bir gümüş nitrat çözeltisi ile işlendi. Oluşan çökelti süzüldü, süzüntü buharlaştırıldı ve dikkatlice ısıtıldı. Nihai tuz, sulu bir brom çözeltisi ile işlendi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

24) Lityum hidrojen ile reaksiyona girdi. Reaksiyon ürünü suda çözündürüldü ve brom ile reaksiyona giren bir gaz oluştu ve elde edilen solüsyon ısıtıldığında klor ile reaksiyona girerek iki tuzdan oluşan bir karışım oluşturdu. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

25) Sodyum havada yakıldı. Ortaya çıkan katı, karbondioksiti emerek oksijen ve tuzu serbest bırakır. Son tuz hidroklorik asit içinde çözüldü ve elde edilen çözeltiye bir gümüş nitrat çözeltisi eklendi. Bu beyaz bir çökelti ile sonuçlandı. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

26) Oksijen, bir ozonizerde elektrik deşarjına maruz bırakıldı. Ortaya çıkan gaz, sulu bir potasyum iyodür çözeltisinden geçirilirken, yanmayı ve solunumu destekleyen renksiz ve kokusuz yeni bir gaz serbest bırakıldı. İkinci gazın bir atmosferinde, sodyum yakıldı ve elde edilen katı, karbon dioksit ile reaksiyona sokuldu. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.

Ben bir grup.

1.N 2 + O 2 2NA

2NA + O 2 = 2NA 2

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

2.2NaCl 2Na + Cl2

anottaki katotta

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H20 = 4Na2 + NH3

4.2H 2 O + 2NaI H 2 + 2NaOH + I 2

2K + I 2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (kons.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH

5.2NaCl 2Na + Cl2

anottaki katotta

2Na + O 2 = Na 2 O 2

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

6.P 4 + 3KOH + 3H20 = 3KH 2PO 2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

İş kataloğu.
Görevler 22. Basit ve karmaşık maddelerin kimyasal özellikleri

MS Word'de yazdırma ve kopyalama için sürüm

Maddeler verilir:,.

Sadece bu listeden su ve gerekli maddeleri kullanarak iki aşamada demir (II) hidroksit elde edin. Gerçekleştirilen reaksiyonların belirtilerini açıklayın. Bir iyon değişim reaksiyonu için, kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemini yazın.

tarafından kaydedildi

Maddeler verilir:. Sadece bu listeden su ve gerekli maddeleri kullanarak iki aşamada manganez (II) hidroksit elde edin. Gerçekleştirilen reaksiyonların belirtilerini açıklayın. İyon değişim reaksiyonu için kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemini yazın.

tarafından kaydedildi