Apakah kita tahu segalanya tentang garam? Makalah penelitian "Ke mana perginya garam ketika dilarutkan dalam air?" Garam putih dilarutkan dalam air.

Untuk menentukan komposisi kualitatif zat kristal putih yang tidak diketahui, larutan kalium hidroksida ditambahkan ke larutannya. Di mana

terbentuk endapan. Larutan barium nitrat ditambahkan ke bagian lain dari larutan zat uji. Pembentukan endapan putih yang tidak larut asam diamati.
Diketahui bahwa kation logam yang terkandung dalam senyawa ini juga merupakan bagian dari klorofil, dan logam itu sendiri sebelumnya digunakan dalam fotografi untuk mendapatkan flash.
Tentukan komposisinya dan tuliskan nama bahan awalnya. Tuliskan dua persamaan reaksi yang dilakukan dalam proses penentuan komposisi kualitatif zat yang tidak diketahui.

Untuk mendemonstrasikan hubungan genetik antara senyawa non-logam, guru menggunakan zat sederhana X - bubuk merah, tanpa logam

gloss dan non-konduktif.Ketika dibakar di udara, zat kristal putih terbentuk, yang mudah larut dalam air. Solusi yang dihasilkan dibagi menjadi dua bagian dan indikator ditambahkan: warna fenolftalein tidak berubah, dan lakmus ungu berubah menjadi merah. Bahan apa yang digunakan guru untuk percobaan demonstrasi? Buatlah persamaan untuk reaksi yang dijelaskan. MENURUT PERSAMAAN # 2 Hitung massa produk yang terbentuk jika 71 g zat kristal putih, mudah larut dalam air, diambil untuk reaksi.

-9-2011, 3 Untuk menetapkan komposisi kualitatif zat yang tidak diketahui, anak-anak sekolah diberi garam logam, yang merupakan bagian dari

meteorit dan memiliki sifat magnetik yang nyata. Para siswa melarutkan kristal coklat dari garam ini dalam air, kemudian larutan berwarna kuning-coklat yang dihasilkan dituangkan ke dalam dua tabung reaksi. Larutan kalium hidroksida ditambahkan ke salah satunya, dan terbentuk endapan coklat. Larutan perak nitrat dituangkan ke dalam yang lain, menghasilkan endapan putih "mengental". Tuliskan rumus kimia dan nama garam yang tidak diketahui. Buatlah dua persamaan molekuler dari reaksi yang dilakukan dalam proses pengenalannya.

Untuk menentukan komposisi kualitatif dari gas tidak berwarna yang tidak diketahui dengan bau yang tidak sedap, sebagian diserap dengan larutan barium hidroksida. Saat pom jatuh b

endapan putih, larut dalam asam. Bagian lainnya dipanaskan dengan hidrogen sulfida. Dalam hal ini, pembentukan zat dengan istri warna, tidak larut dalam air, diamati. Tuliskan rumus kimia dan nama zat yang diberikan. Buatlah dua persamaan reaksi yang dilakukan dalam proses mempelajari sifat-sifatnya.

Tentang garam mia!

Kami tidak salah menyebutkan lagu Italia yang terkenal "Matahariku!": Banyak orang di dunia memiliki kata "garam" dan "matahari" dari akar yang sama. Garam disebutkan dalam Alkitab sekitar 30 kali, dari sana ungkapan "garam kehidupan" datang kepada kami.
Garam melambangkan kekayaan dan kekuasaan, terlindung dari kekuatan jahat: penguasa kuno sering duduk di atas takhta garam. Banyak tradisi yang tersisa dari masa-masa yang jauh itu. Orang Rusia menyambut tamu "tinggi" dengan roti dan garam. Orang-orang Yahudi Sabat mencuci tangan mereka, memecahkan roti dan mencelupkannya ke dalam wadah garam, membagikannya kepada seluruh keluarga. Di meja banyak orang, karena kebiasaan sampai hari ini, ada pengocok garam, karena sebelum makanan dimasak tanpa garam, tetapi diasinkan di atas meja. Kehidupan yang membosankan, tidak menarik atau seseorang masih disebut dengan kata “hampa”, lawannya berarti “asin”.

Apakah kita tahu segalanya tentang garam?

Garam atau natrium klorida adalah mineral kristal putih alami; larut dalam air; salah satu dari sedikit mineral yang dimakan manusia. Garam adalah bumbu tertua.
Selama berabad-abad, garam telah menjadi komoditas yang berharga. Karena garam, perang terjadi, negara dibentuk dan dihancurkan. Pada akhir era Romawi dan sepanjang Abad Pertengahan, garam adalah komoditas berharga yang diangkut di sepanjang "Jalan Garam" ke pusat suku-suku Jermanik. Kota-kota, negara bagian dan kerajaan, di mana "jalan garam" lewat, mengenakan pajak besar pada pedagang untuk mengangkut garam melalui wilayah mereka. Ini menandai dimulainya perang, dan bahkan menjadi alasan berdirinya beberapa kota, misalnya Munich pada tahun 1158.

Tidak ada yang akan membantah bahwa garam adalah kebutuhan dasar.

Tubuh manusia mengandung 300 g.

Stok ini dikonsumsi setiap hari dan harus diisi ulang setiap hari.

Jangan berpikir bahwa garam hanya diperlukan untuk mencicipi makanan. Ini berfungsi sebagai bahan dari mana asam klorida terbentuk di perut.

Berkat asam ini, makanan dicerna dan mikroba mati. Selain itu, garam menyelamatkan kita dari dehidrasi dengan mempertahankan kelembapan dalam tubuh.

Sekarang garam tersedia secara umum dan kami tidak menghargainya, tetapi tidak selalu seperti ini. Di masa lalu, perang nyata pecah karena garam, pajak dibayar dengannya, dan kerusuhan petani dipadamkan dengan membagikan garam.

Di Cina, mereka bahkan menghasilkan uang dari garam. Untuk melakukan ini, air garam direbus sampai kental, sampai berbentuk adonan. Kemudian mereka membuat pai dari "adonan" ini, menempelkan stempel kaisar pada mereka dan mengeringkannya.

Garam memiliki efek mendalam pada bahasa yang berbeda. Pengaruh terbesar terjadi pada bahasa-bahasa yang berinteraksi dengan peradaban Romawi dan Yunani saat garam masih berharga.
Tentara Romawi diberi izin untuk membeli garam (dalam bahasa Latin: sal), salarium argentum, dari mana kata Inggris salary ( gaji). Orang Romawi juga lebih suka sayuran asin, sehingga kata Latin untuk garam dimasukkan ke dalam kata baru salad. Dalam bahasa Latin barbar salata berarti "asin".

Di negara-negara di mana tidak ada deposit garam, itu ditambang dengan cara yang rumit. Misalnya, Miklouho-Maclay menulis bahwa orang Papua mengumpulkan potongan-potongan kayu yang telah lama terendam air laut, membakarnya dan memakan abu yang diasinkan.

Garam diperoleh dengan dua cara: dengan menambang dan dengan penguapan air laut.

Komposisi kimia jenis yang berbeda garamnya sama - 99% natrium klorida - tetapi struktur kristalnya sangat berubah. Garam meja biasa terdiri dari kranul kecil, garam halal jauh lebih tidak rata strukturnya, lebih kasar. Untuk popcorn, garam digunakan, yang mudah larut. Garam batu adalah bongkahan besar mineral, natrium klorida. Perbedaan bentuk dan struktur memungkinkan rasa yang berbeda dan berguna untuk masakan yang berbeda. Tingkat di mana ia larut juga sangat penting, dan garam penggaraman harus sangat halus untuk larut bahkan dalam cairan dingin.

Garam laut, yang dibuat dari air laut, juga tersedia dalam berbagai varietas. Karena zat di dalam air, garam laut memiliki rasa yang unik yang digunakan dalam banyak masakan.

GARAM KASAR. Jenis ini mungkin yang paling populer dan tersebar luas. Deposit garam padat ditemukan di banyak wilayah di dunia, di mana mereka terjadi pada kedalaman mulai dari beberapa ratus hingga lebih dari seribu meter. Pemanen khusus memotong garam di bawah tanah dan diangkut dengan konveyor ke permukaan bumi.

Di sana ia masuk ke pabrik dan hancur untuk mendapatkan partikel (kristal) dari berbagai ukuran. Garam yang lebih kasar digunakan terutama untuk keperluan industri, garam yang lebih halus digunakan untuk makanan. Garam batu dibedakan oleh kandungan pengotor terendah, kelembaban rendah dan kandungan natrium klorida tertinggi - hingga 99%. Ini berarti bahwa itu akan lebih jenuh daripada yang lain.

GARDEN SALT dibentuk oleh penguapan alami garam di badan air. Dari pelajaran geografi, semua orang mengingat danau garam yang terkenal di wilayah Astrakhan, Elton dan Baskunchak.

Pemanen khusus (pemanen) menghilangkan lapisan garam di danau kering dan mengirimkannya di sepanjang konveyor untuk dihancurkan, dicuci, dikeringkan, dan diproses lebih lanjut. Garam mengandung lebih banyak pengotor (tanah liat, pasir), dan fraksi massa natrium klorida dapat mencapai 95-96% (karena ini sering memiliki penampilan keabu-abuan).

VAKUM GARAM VAKUM. Dimana garam sangat dalam, itu diekstraksi dengan metode disolusi. Sebuah pipa ditempatkan di lapisan garam dan air tawar dipompa ke dalamnya di bawah tekanan tinggi, yang melarutkan garam, membentuk rongga di deposit. Kemudian air garam pekat diangkat melalui pipa ke permukaan, di mana ia diproses dan diuapkan di bawah vakum dalam tong untuk mendapatkan produk yang sangat murni.

Terkadang air garam yang diangkat ke permukaan diuapkan di bawah sinar matahari dalam wadah terbuka. Garam dalam endapan seringkali sangat bersih dan hanya membutuhkan sedikit perawatan tambahan.

Garam yang diuapkan adalah yang paling mahal dan pada saat yang sama paling murni secara kimiawi dan berkualitas tinggi. Di negara kita, itu dijual dengan merek Extra.

Evaporator juga kaya akan sodium. Karena itu, nyonya rumah harus memperhatikan garam apa yang dia gunakan, dan dari sini hitung jumlahnya.

Karena garam adalah makanan yang kita makan setiap hari dalam jumlah yang kira-kira sama, garam semakin sering digunakan sebagai pembawa elemen jejak. Garam diperkaya terutama dengan yodium dan fluor.

Misalnya, 60% garam yang dijual di Jerman dan 80% garam yang dijual di Swiss diperkaya dengan fluor. Garam ini digunakan untuk pencegahan penyakit gigi. Setuju bahwa efek pasta gigi jauh lebih sedikit, aksinya bersifat lokal dan jangka pendek.

Di negara-negara dengan kekurangan yodium, garam yang diperkaya yodium diproduksi. Dalam tubuh kita, garam tersebut dengan cepat terurai dan melepaskan yodium, yang dibutuhkan kelenjar tiroid untuk mensintesis hormon tiroid. Penggunaan garam tersebut dalam jumlah 5-6 g per hari sepenuhnya memenuhi kebutuhan tubuh akan yodium.

Saat ini masalah kekurangan yodium sangat akut. Pertama-tama, karena banyaknya orang yang terpengaruh, dan kemungkinan konsekuensi bagi individu dan masyarakat. Di Rusia, misalnya, 98 juta orang rentan terhadap kekurangan yodium, yang lebih dari setengahnya adalah anak-anak, remaja, dan wanita hamil.

Kekurangan yodium dalam makanan menyebabkan perubahan ireversibel dalam sistem saraf. Karena kerusakan sistem saraf pusat pada anak-anak di daerah dengan asupan yodium rendah, keterbelakangan mental berkembang - salah satu manifestasi paling parah dari kekurangan yodium.

Garam adalah bumbu utama kita, dan itu perlu bagi manusia, karena jumlah alaminya dalam air dan makanan tidak cukup untuk tubuh kita.
Jangan lupa bahwa kebutuhan garam meja seseorang tergantung pada konsumsi energi, kondisi iklim, dll. Dengan peningkatan aktivitas fisik, seseorang kehilangan hingga 20 gram garam per hari, oleh karena itu, di iklim sedang, konsumsi garam adalah 10-15 gram per hari.

Perhatikan bahwa kekurangan atau kekurangan garam merusak rasa makanan. Jika seseorang tidak menerima garam meja untuk waktu yang lama, dapat menyebabkan pusing, pingsan, lemah dan fenomena menyakitkan lainnya. Kelebihan garam tak kalah berbahaya.

Pastikan rasa garamnya benar-benar asin, tanpa sisa rasa atau bau asing. Warna garam (tambahan) adalah putih bersih. Untuk varietas lain, warna diperbolehkan: keabu-abuan, kekuningan dan merah muda. Seharusnya tidak ada kontaminasi yang terlihat oleh mata.

Simpan garam di tempat yang kering dengan kelembapan yang relatif tinggi. Pada kelembaban yang lebih rendah, ia mengeluarkan uap air ke lingkungan eksternal, yaitu. mengering, dan pada tingkat yang lebih tinggi itu dilembabkan. Garam mampu menggumpal, kehilangan kemampuan mengalirnya, dan garam halus lebih kuat, garam kasar lebih lemah. Kue garam mentah lebih kuat daripada garam kering.

Garam beryodium, mengandung kalium iodida, teroksidasi dengan adanya kelembaban, udara dan cahaya, melepaskan yodium, yang kemudian menguap. Selalu ada uap air di garam meja dan di udara, yang mendorong penguraian kalium iodida. Saat garam beryodium disimpan, kandungan yodium secara bertahap menurun. Simpan di tempat kering dalam wadah tertutup. Setelah enam bulan, itu dianggap makanan normal.

Deposito yang diketahui

* Lapangan Artyomovskoye adalah yang terbesar di Eropa. Produksi di tambang Asosiasi Produksi Negara Bagian Artyomsol.
* Lapangan Baskunchakskoye, produksi dari danau Bassol OJSC. Untuk ekspor garam, Baskunchak Kereta Api
* Deposit Iletskoye, produksi di tambang OJSC "Iletsksol"
* Muara Odessa (produksi dilakukan dari tahun 1774 hingga 1931)
* Lapangan Elton Elton

Fakta Menarik

* Garam meja biasa bisa menjadi racun terkuat. Di satu sisi, tidak mungkin hidup tanpa garam, di sisi lain, dosis 10 kali lebih tinggi dari biasanya berakibat fatal. Dosis mematikan adalah 3000 miligram per kilogram berat badan. Dengan kata lain, untuk seseorang dengan berat 80 kg, Anda perlu menggunakan paket seperempat kilogram.

* Di negara-negara dengan iklim dingin, norma harian yang dibutuhkan oleh tubuh jauh lebih rendah daripada di negara-negara dengan iklim panas, karena keringat yang berbeda. Asupan harian rata-rata untuk orang dewasa: 3-5 gram garam di negara-negara dingin dan hingga 20 gram di negara-negara panas.

* Di toko, garam terdiri dari hingga 97% dari NaCl, sisanya dicatat oleh berbagai kotoran. Iodat dan karbonat paling sering ditambahkan; dalam beberapa tahun terakhir, fluorida telah ditambahkan lebih sering. Untuk pencegahan penyakit gigi gunakan garam dengan fluoride. Sejak 1950-an, fluoride telah ditambahkan ke garam di Swiss, dan terima kasih kepada hasil positif Pada 1980-an, fluoride mulai ditambahkan ke garam dalam memerangi kerusakan gigi di Prancis dan Jerman. Hingga 60% garam yang dijual di Jerman dan hingga 80% di Swiss adalah garam dengan fluorida.

* Asupan garam berlebih secara sistematis dibandingkan dengan norma fisiologis menyebabkan peningkatan tekanan darah. Asupan garam yang berlebihan menyebabkan penyakit jantung dan ginjal.

* Di Rusia pada abad ke-17, Kerusuhan Garam terjadi, yang disebabkan oleh harga garam yang sangat tinggi.

Logam alkali mudah bereaksi dengan non-logam:

2K + I2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH

6Li + N 2 = 2Li 3 N (reaksi sudah berlangsung pada suhu kamar)

2Na + S = Na 2 S

2Na + 2C = Na 2 C 2

Dalam reaksi dengan oksigen, setiap logam alkali menunjukkan individualitasnya: ketika terbakar di udara, litium membentuk oksida, natrium - peroksida, kalium - superoksida.

4Li + O2 = 2Li2O

2Na + O2 = Na2O2

K + O2 = KO2

Mendapatkan natrium oksida:

10Na + 2NaNO 3 = 6Na 2 O + N 2

2Na + Na2O2 = 2Na2O

2Na + 2NaOH = 2Na 2 O + H 2

Interaksi dengan air mengarah pada pembentukan alkali dan hidrogen.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Interaksi dengan asam:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

8Na + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

2Li + 3H 2 SO 4 (conc.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Saat berinteraksi dengan amonia, amida dan hidrogen terbentuk:

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

Interaksi dengan senyawa organik:

─ C + 2Na → Na C≡C Na + H 2

2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2

2CH 3 OH + 2Na → 2 CH 3 ONa + H 2

2CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOONa + H 2

Reaksi kualitatif terhadap logam alkali adalah pewarnaan nyala api dengan kationnya. Ion Li + mewarnai nyala api dengan warna merah tua, ion Na + - berwarna kuning, K + - berwarna ungu

Senyawa logam alkali

Oksida.

Oksida logam alkali adalah oksida basa yang khas. Bereaksi dengan asam dan oksida amfoter, asam, air.

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4

Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2

Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O

Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O

Na2O + H2O = 2NaOH

Peroksida.

2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

2Na 2 O + O 2 = 2Na 2 O 2

Na 2 O + NO + NO 2 = 2NaNO 2

2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O (dingin) = 2NaOH + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 O (panas) = 4NaOH + O 2

Na 2 O 2 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O 2

2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (dekompresi) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2

2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O

5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3Na 2 O 2 + 2Na 3 = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O

Basa (alkali).

2NaOH (berlebihan) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO2 (kelebihan) = NaHCO3

SO 2 + 2NaOH (kelebihan) = Na 2 SO 3 + H 2 O

SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O

2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O = 2Na

NaOH + Al(OH)3 = Na

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2

3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO2 + PH 3

2KOH (dingin) + Cl2 = KClO + KCl + H2O

6KOH (panas) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O

6NaOH + 3S = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O

NaI → Na + + I -

di katoda: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - 1

di anoda: 2I - - 2e → I 2 1

2H 2 O + 2I - H2 + 2OH - + I2

2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I2

2NaCl 2Na + Cl2

di katoda di anoda

KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg (OH) 2 + KOH

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

2KClO3 2KCl + 3O2

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S + SO 2 + H 2 O

2NaI + Br2 = 2NaBr + I2

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br 2

saya Sebuah kelompok.

1. Pelepasan listrik dilewatkan di atas permukaan larutan soda kaustik yang dituangkan ke dalam labu, sementara udara di dalam labu berubah menjadi coklat, yang menghilang setelah beberapa saat. Solusi yang dihasilkan diuapkan dengan hati-hati dan residu padat ditemukan sebagai campuran dua garam. Ketika campuran ini dipanaskan, gas dilepaskan dan hanya satu zat yang tersisa. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

2. Zat yang dilepaskan di katoda selama elektrolisis lelehan natrium klorida dibakar dengan oksigen. Produk yang dihasilkan ditempatkan dalam meteran gas yang diisi dengan karbon dioksida. Zat yang dihasilkan ditambahkan ke larutan amonium klorida dan larutan dipanaskan. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

3) Asam nitrat dinetralkan dengan soda kue, larutan netral diuapkan dengan hati-hati dan residu dikalsinasi. Zat yang dihasilkan dimasukkan ke dalam larutan kalium permanganat yang diasamkan dengan asam sulfat, dan larutan menjadi berubah warna. Produk reaksi yang mengandung nitrogen ditempatkan dalam larutan natrium hidroksida dan debu seng ditambahkan, sementara gas dengan bau menyengat dilepaskan. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

4) Zat yang diperoleh di anoda selama elektrolisis larutan natrium iodida dengan elektroda inert dimasukkan ke dalam reaksi dengan kalium. Produk reaksi dipanaskan dengan asam sulfat pekat, dan gas yang dihasilkan dilewatkan melalui larutan kalium kromat panas. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan

5) Zat yang diperoleh di katoda selama elektrolisis lelehan natrium klorida dibakar dalam oksigen. Produk yang dihasilkan diperlakukan secara berurutan dengan larutan sulfur dioksida dan barium hidroksida. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan

6) Fosfor putih larut dalam larutan kalium kaustik dengan pelepasan gas dengan bau bawang putih, yang secara spontan menyala di udara. Produk padat dari reaksi pembakaran direaksikan dengan natrium hidroksida dalam perbandingan sedemikian rupa sehingga zat putih yang dihasilkan mengandung satu atom hidrogen; ketika yang terakhir dinyalakan, natrium pirofosfat terbentuk. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan

7) Logam yang tidak diketahui dibakar dalam oksigen. Produk reaksi, berinteraksi dengan karbon dioksida, membentuk dua zat: zat padat, yang berinteraksi dengan larutan asam klorida dengan pelepasan karbon dioksida, dan zat sederhana berbentuk gas yang mendukung pembakaran. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

8) Sebuah gas coklat dilewatkan melalui larutan kalium hidroksida berlebih dengan adanya udara berlebih. Serutan magnesium ditambahkan ke larutan yang dihasilkan dan dipanaskan, asam nitrat dinetralkan dengan gas yang dilepaskan. Solusi yang dihasilkan diuapkan dengan hati-hati, dan produk padat dikalsinasi. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

9) Selama dekomposisi termal garam A dengan adanya mangan dioksida, garam biner B dan gas yang mendukung pembakaran dan merupakan bagian dari udara terbentuk; ketika garam ini dipanaskan tanpa katalis, garam B dan garam dari asam yang mengandung oksigen lebih tinggi terbentuk. Ketika garam A berinteraksi dengan asam klorida, gas kuning-hijau (zat sederhana) dilepaskan dan garam B terbentuk. Garam B mewarnai nyala api ungu, ketika berinteraksi dengan larutan perak nitrat, terbentuk endapan putih. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

10) Serutan tembaga ditambahkan ke asam sulfat pekat yang dipanaskan dan gas yang dilepaskan dilewatkan melalui larutan natrium hidroksida (berlebih). Produk reaksi diisolasi, dilarutkan dalam air dan dipanaskan dengan belerang, yang dilarutkan sebagai hasil reaksi. Asam sulfat encer ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

11) Garam meja diolah dengan asam sulfat pekat. Garam yang dihasilkan diperlakukan dengan natrium hidroksida. Produk yang dihasilkan dikalsinasi dengan kelebihan batubara. Gas yang dilepaskan dalam kasus ini direaksikan dengan adanya katalis dengan klorin. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

12) Natrium direaksikan dengan hidrogen. Produk reaksi dilarutkan dalam air, sementara gas terbentuk yang bereaksi dengan klorin, dan larutan yang dihasilkan, ketika dipanaskan, bereaksi dengan klorin untuk membentuk campuran dua garam. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

13) Natrium dibakar dengan oksigen berlebih, zat kristal yang dihasilkan ditempatkan dalam tabung gelas dan karbon dioksida dilewatkan melaluinya. Gas yang keluar dari tabung dikumpulkan dan fosfor dibakar di atmosfernya. Zat yang dihasilkan dinetralkan dengan larutan natrium hidroksida berlebih. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

14) Untuk larutan yang diperoleh sebagai hasil interaksi natrium peroksida dengan air pada pemanasan, larutan asam klorida ditambahkan sampai akhir reaksi. Larutan garam yang terbentuk dielektrolisis dengan elektroda inert. Gas yang terbentuk sebagai hasil elektrolisis di anoda dilewatkan melalui suspensi kalsium hidroksida. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

15) Sulfur dioksida dilewatkan melalui larutan natrium hidroksida sampai garam sedang terbentuk. Larutan kalium permanganat berair ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Endapan yang terbentuk dipisahkan dan direaksikan dengan asam klorida. Gas yang dihasilkan dilewatkan melalui larutan kalium hidroksida dingin. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

16) Campuran silikon oksida (IV) dan magnesium logam dikalsinasi. Zat sederhana yang diperoleh sebagai hasil reaksi diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida pekat. Gas yang berevolusi dilewatkan di atas natrium yang dipanaskan. Zat yang dihasilkan ditempatkan dalam air. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

17) Produk interaksi litium dengan nitrogen diolah dengan air. Gas yang dihasilkan dilewatkan melalui larutan asam sulfat sampai berakhirnya reaksi kimia. Solusi yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan barium klorida. Larutan disaring dan filtratnya dicampur dengan larutan natrium nitrat dan dipanaskan. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

18) Natrium dipanaskan dalam atmosfer hidrogen. Saat menambahkan air ke zat yang diperoleh, evolusi gas dan pembentukan larutan bening diamati. Gas coklat dilewatkan melalui larutan ini, yang diperoleh sebagai hasil interaksi tembaga dengan larutan asam nitrat pekat. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

19) Natrium hidrogen karbonat dikalsinasi. Garam yang dihasilkan dilarutkan dalam air dan dicampur dengan larutan aluminium, sebagai akibatnya endapan terbentuk dan gas tidak berwarna berkembang. Endapan diperlakukan dengan larutan asam nitrat berlebih, dan gas dilewatkan melalui larutan kalium silikat. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

20) Natrium menyatu dengan belerang. Senyawa yang dihasilkan diperlakukan dengan asam klorida, gas yang dilepaskan sepenuhnya direaksikan dengan sulfur oksida (IV). Bahan yang dihasilkan diperlakukan dengan asam nitrat pekat. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

21) Natrium dibakar dengan oksigen berlebih. Zat yang dihasilkan diperlakukan dengan air. Campuran yang dihasilkan direbus, setelah itu klorin ditambahkan ke larutan panas. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

22) Kalium dipanaskan di bawah atmosfer nitrogen. Zat yang dihasilkan diperlakukan dengan asam klorida berlebih, setelah itu suspensi kalsium hidroksida ditambahkan ke campuran garam yang dihasilkan dan dipanaskan. Gas yang dihasilkan dilewatkan secara radial dengan tembaga (II) oksida panas.Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

23) Kalium dibakar dalam atmosfer klorin, garam yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan perak nitrat yang berlebihan. Endapan yang terbentuk disaring, filtratnya diuapkan dan dipanaskan dengan hati-hati. Garam yang dihasilkan diperlakukan dengan larutan brom berair. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

24) Litium direaksikan dengan hidrogen. Produk reaksi dilarutkan dalam air, dan gas terbentuk yang bereaksi dengan bromin, dan larutan yang dihasilkan, ketika dipanaskan, direaksikan dengan klorin untuk membentuk campuran dua garam. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

25) Natrium dibakar di udara. Padatan yang dihasilkan menyerap karbon dioksida, melepaskan oksigen dan garam. Garam terakhir dilarutkan dalam asam klorida, dan larutan perak nitrat ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Hal ini mengakibatkan endapan putih. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

26) Oksigen terkena pelepasan listrik di ozonizer. Gas yang dihasilkan dilewatkan melalui larutan kalium iodida berair, sementara gas baru yang tidak berwarna dan tidak berbau dilepaskan, mendukung pembakaran dan respirasi. Dalam atmosfer gas yang terakhir, natrium dibakar, dan padatan yang dihasilkan direaksikan dengan karbon dioksida. Tulis persamaan untuk reaksi yang dijelaskan.

saya Sebuah kelompok.

1.N2 + O2 2TIDAK

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

2.2NaCl 2Na + Cl2

di katoda di anoda

2Na + O2 = Na2O2

2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O

3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

2NaNO3 2NaNO2 + O2

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3

4.2H2O + 2NaI H2 + 2NaOH + I2

2K + I2 = 2KI

8KI + 5H 2 SO 4 (conc.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr (OH) 3 + 3S + 4KOH

5.2NaCl 2Na + Cl2

di katoda di anoda

2Na + O2 = Na2O2

Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4

Na 2 SO 4 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

6.P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO2 + PH 3

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O

Katalog pekerjaan.
Tugas 22. Sifat kimia zat sederhana dan kompleks

Versi untuk mencetak dan menyalin di MS Word

Zat yang diberikan :,.

Menggunakan air dan zat yang diperlukan hanya dari daftar ini, dapatkan besi (II) hidroksida dalam dua tahap. Menjelaskan tanda-tanda reaksi yang terjadi. Untuk reaksi pertukaran ion, tulis persamaan reaksi ion yang disingkat.

Disimpan oleh

Zat yang diberikan :. Menggunakan air dan zat yang diperlukan hanya dari daftar ini, dapatkan mangan (II) hidroksida dalam dua tahap. Menjelaskan tanda-tanda reaksi yang terjadi. Untuk reaksi pertukaran ion, tulis persamaan reaksi ion yang disingkat.

Disimpan oleh