Dacă vi se pare greu de înțeles tabelul periodic, nu sunteți singuri! Deși poate fi dificil să-i înțelegeți principiile, știind cum să lucrați cu acesta va ajuta la studiul științelor naturii. În primul rând, studiați structura tabelului și ce informații pot fi învățate din acesta despre fiecare element chimic. Apoi, puteți începe explorarea proprietăților fiecărui element. Și, în cele din urmă, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Pași

Partea 1

Structura tabelului

Tabelul periodic sau tabelul periodic al elementelor chimice începe în colțul din stânga sus și se termină la sfârșitul ultimei linii a tabelului (în colțul din dreapta jos). Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordine crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic arată câți protoni există într-un singur atom. În plus, odată cu creșterea numărului atomic, crește și masa atomică. Astfel, prin amplasarea unui element în tabelul periodic, puteți determina masa sa atomică.

1. După cum puteți vedea, fiecare element următor conține încă un proton decât elementul care îl precedă. Acest lucru este evident atunci când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unul pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt aranjate în grupuri, unele celule din tabel rămân goale.

   • De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are numărul atomic 1, și heliu, care are numărul atomic 2. Cu toate acestea, acestea sunt situate pe margini opuse, deoarece aparțin unor grupuri diferite.

2. Aflați despre grupurile care includ elemente cu proprietăți fizice și chimice similare. Elementele fiecărui grup sunt dispuse într-o coloană verticală corespunzătoare. De obicei, acestea sunt indicate de aceeași culoare, care ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni pe carcasa exterioară.

   • Hidrogenul poate fi atribuit atât grupului de metale alcaline, cât și grupului de halogeni. În unele tabele, este indicat în ambele grupuri.
   • În majoritatea cazurilor, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi specificate în cifre romane (de exemplu, IA) sau arabe (de exemplu, 1A sau 1).
   • Deplasarea de-a lungul coloanei de sus în jos se spune că „vizionează grupul”.

3. Aflați de ce există celule goale în tabel. Elementele sunt ordonate nu numai în funcție de numărul lor atomic, ci și în funcție de grupuri (elementele unui grup au proprietăți fizice și chimice similare). Acest lucru face mai ușor de înțeles cum se comportă un anumit element. Cu toate acestea, pe măsură ce numărul atomic crește, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu sunt întotdeauna găsite, deci există celule goale în tabel.

   • De exemplu, primele 3 rânduri au celule goale, deoarece metalele de tranziție se găsesc doar din numărul atomic 21.
   • Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 sunt clasificate ca elemente ale pământului rar și sunt de obicei listate într-un subgrup separat în colțul din dreapta jos al tabelului.

4. Fiecare rând din tabel reprezintă o perioadă. Toate elementele din aceeași perioadă au același număr de orbitali atomici, pe care se află electronii din atomi. Numărul orbitalilor corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 puncte.

   • De exemplu, atomii elementelor din prima perioadă au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
   • De regulă, punctele sunt indicate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
   • Deplasarea de-a lungul liniei de la stânga la dreapta se spune că „vizionează o perioadă”.

5. Învață să faci distincție între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina la ce tip aparține. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor, metalele, metaloizii și nemetalele sunt indicate prin diferite culori. Metalele sunt în stânga, iar nemetalele sunt în dreapta mesei. Metaloizii sunt localizați între ei.

   Partea 2

   Desemnări de elemente

   1. Fiecare element este desemnat prin una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este afișat cu litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume abreviat pentru un element, care este același în majoritatea limbilor. Atunci când faceți experimente și lucrați cu ecuații chimice, simbolurile elementelor sunt utilizate în mod obișnuit, deci este util să le amintiți.

      • De obicei, simbolurile elementelor sunt o abreviere a denumirii lor latine, deși pentru unele elemente, mai ales descoperite recent, sunt derivate dintr-un nume comun. De exemplu, heliul este notat de simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.

   2. Acordați atenție numelui complet al elementului dacă este afișat în tabel. Acest „nume” al elementului este utilizat în textul normal. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt numele elementelor. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt listate sub simbolul lor chimic.

      • Uneori numele elementelor nu sunt indicate în tabel și sunt date doar simbolurile lor chimice.

   3. Găsiți numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub simbolul sau numele elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

      • Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

   4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni din atom. Toți atomii unui element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, s-ar fi dovedit un alt element chimic!

      • Numărul atomic al unui element poate determina, de asemenea, numărul de electroni și neutroni dintr-un atom.

   5. De obicei, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. O excepție este cazul când atomul este ionizat. Protonii sunt încărcați pozitiv, iar electronii sunt încărcați negativ. Deoarece atomii sunt de obicei neutri, conțin același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, un atom poate captura electroni sau îi poate pierde, caz în care se ionizează.

      • Ionii sunt încărcați electric. Dacă ionul are mai mulți protoni, atunci are o sarcină pozitivă și, în acest caz, un semn plus este plasat după simbolul elementului. Dacă ionul conține mai mulți electroni, are o sarcină negativă, care este indicată printr-un semn minus.
      • Semnele plus și minus nu sunt utilizate dacă atomul nu este un ion.

Perioada este o linie a tabelului periodic al elementelor chimice, o succesiune de atomi în funcție de creșterea sarcinii nucleare și de umplerea învelișului exterior al electronilor cu electroni.

Tabelul periodic are șapte perioade. Prima perioadă, care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, cu câte 8 elemente, sunt numite mici. Restul perioadelor cu 18 sau mai multe elemente sunt mari. A șaptea perioadă nu a fost finalizată. Numărul perioadei de care aparține un element chimic este determinat de numărul de cochilii sale de electroni (niveluri de energie).

Numărul de încărcare al unui nucleu atomic (sinonime: număr atomic, număr atomic, număr ordinal al unui element chimic) este numărul de protoni dintr-un nucleu atomic. Numărul de sarcină este egal cu sarcina nucleului în unități de sarcină elementară și este în același timp egal cu numărul ordinal al elementului chimic corespunzător nucleului din tabelul periodic.

Grupul sistemului periodic al elementelor chimice este o secvență de atomi cu sarcină nucleară în creștere, având același tip de structură electronică.

În versiunea cu perioadă scurtă a sistemului periodic, grupurile sunt subdivizate în subgrupuri - principale (sau subgrupuri A), începând cu elemente din prima și a doua perioadă și secundare (subgrupuri B), conținând elemente d. Subgrupurile sunt, de asemenea, denumite în funcție de elementul cu cea mai mică sarcină nucleară (de regulă, în funcție de elementul perioadei a doua pentru subgrupurile principale și elementul celei de-a patra perioade pentru subgrupurile secundare). Elementele unui subgrup au proprietăți chimice similare.

care este perioada în chimie

1. Perioada este o linie a tabelului periodic al elementelor chimice, o succesiune de atomi în funcție de creșterea sarcinii nucleare și umplerea cochiliei externe a electronilor cu electroni.

   Tabelul periodic are șapte perioade. Prima perioadă, care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, cu câte 8 elemente, sunt numite mici. Restul perioadelor cu 18 sau mai multe elemente sunt mari. A șaptea perioadă nu s-a terminat. Numărul perioadei de care aparține un element chimic este determinat de numărul de cochilii sale de electroni (niveluri de energie).

   
   

   Fiecare perioadă (cu excepția primei) începe cu un metal tipic (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) și se termină cu un gaz nobil (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), care este precedat de un nemetal tipic.

   Zarya # 769; număr suplimentar # 769; nucleu atomic (sinonime: număr atomic, număr atomic, număr ordinal al unui element chimic) numărul de protoni dintr-un nucleu atomic. Numărul de sarcină este egal cu sarcina nucleului în unități de sarcină elementară și este în același timp egal cu numărul ordinal al elementului chimic corespunzător nucleului din tabelul periodic.

   Grupul tabelului periodic al elementelor chimice este o succesiune de atomi în creștere a sarcinii nucleare, având același tip de structură electronică.

   Numărul grupului este determinat de numărul de electroni de pe învelișul exterior al atomului (electroni de valență) și, de regulă, corespunde cu cea mai mare valență a atomului.

   În versiunea cu perioadă scurtă a sistemului periodic, grupurile sunt subdivizate în subgrupuri principale (sau subgrupuri A), începând cu elementele din prima și a doua perioadă și secundare (subgrupuri B), conținând elemente d. Subgrupurile sunt, de asemenea, denumite în funcție de elementul cu cea mai mică sarcină nucleară (de regulă, în funcție de elementul perioadei a doua pentru subgrupurile principale și elementul celei de-a patra perioade pentru subgrupurile secundare). Elementele unui subgrup au proprietăți chimice similare.

   Cu o creștere a încărcăturii nucleare a elementelor dintr-un grup, datorită creșterii numărului de cochilii de electroni, raza atomică crește, ca urmare a căreia există o scădere a electronegativității, o creștere a proprietăților metalice și nemetalice ale elemente, o creștere a reducerii și slăbirii proprietăților oxidante ale substanțelor formate de acestea.

2. Linii orizontale în filă. Mendeleev
3. Masă cu linie orizontală (care este furioasă). Mendeleva

Evoluția tabelului periodic al elementelor chimice

Ideea locului unui element în sistem, introdusă de Mendeleev, s-a dovedit a fi specială și importantă pentru evoluția sistemului periodic al elementelor chimice; poziția elementului este determinată de numerele perioadei și grupului. Pe baza acestei idei, Mendeleev a ajuns la concluzia că era necesar să se schimbe greutățile atomice ale unor elemente (U, In, Ce și analogii săi), care au fost apoi adoptate, care a fost prima aplicație practică a P. s. e. și, de asemenea, a prezis pentru prima dată existența și proprietățile de bază ale mai multor elemente necunoscute, care au corespuns celulelor goale P. cu. NS. Un exemplu clasic este predicția „ekaaluminium” (viitorul Ga, descoperit de P. Lecoq de Boisabaudran în 1875), „ekabor” (Sc, descoperit de omul de știință suedez L. Nilson în 1879) și „ekasilicia” (Ge, descoperit de savantul german K. Winkler în 1886). În plus, Mendeleev a prezis existența unor analogi de mangan (viitorul Tc și Re), telur (Po), iod (At), cesiu (Fr), bariu (Ra), tantal (Pa).

În multe privințe, a reprezentat o generalizare empirică a faptelor, deoarece sensul fizic al legii periodice era neclar și nu existau explicații pentru motivele schimbării periodice a proprietăților elementelor în funcție de creșterea greutății atomice.

aceasta până la fundamentarea fizică a legii periodice și dezvoltarea teoriei lui P. cu. NS. multe fapte nu au putut fi explicate. Deci, neașteptată a fost descoperirea de la sfârșitul secolului al XIX-lea. gaze inerte, care, se pare, nu și-au găsit un loc în P. cu. NS .; această dificultate a fost eliminată datorită includerii în P. cu. NS. un grup zero independent (ulterior VIIIa-subgrup). Descoperirea multor „elemente radio” la începutul secolului XX. a dus la o contradicție între necesitatea plasării lor în P. cu. NS. și structura sa (pentru mai mult de 30 de astfel de elemente au existat 7 „posturi vacante” în perioadele a șasea și a șaptea). Această contradicție a fost depășită ca urmare a descoperirii izotopilor. În cele din urmă, valoarea greutății atomice (masa atomică) ca parametru care determină proprietățile elementelor și-a pierdut treptat valoarea.

Structura tabelului periodic al elementelor chimice.

Modern (1975) P. s. NS. acoperă 106 elemente chimice; dintre acestea, toate transuranice (Z = 93-106), precum și elemente cu Z = 43 (Tc), 61 (Pm), 85 (At) și 87 (Fr), au fost obținute artificial. De-a lungul istoriei P. s. NS. au fost propuse un număr mare (câteva sute) de opțiuni pentru reprezentarea sa grafică, în principal sub formă de tabele; imaginile sunt cunoscute și sub formă de forme geometrice variate (spațiale și plane), curbe analitice (de exemplu, spirale) etc. Cele mai răspândite sunt trei forme de P.

BC: scurt, propus de Mendeleev (Fig. 2) și primit recunoaștere universală (în forma sa modernă, este dat în Fig.); lung (fig. 3); scara (Fig. 4). Forma lungă a fost dezvoltată și de Mendeleev, iar într-o formă îmbunătățită a fost propusă în 1905 de A. Werner. Forma scării a fost propusă de omul de știință englez T. Bailey (1882), omul de știință danez J. Thomsen (1895) și îmbunătățită de N. Bohr (1921). Fiecare dintre cele trei forme prezintă avantaje și dezavantaje. Principiul fundamental al construirii P. cu. NS. este împărțirea tuturor elementelor chimice în grupuri și perioade. Fiecare grup, la rândul său, este subdivizat în subgrupuri principale (a) și secundare (b). Fiecare subgrup conține elemente cu proprietăți chimice similare. Elementele subgrupurilor a- și b din fiecare grup, de regulă, prezintă o anumită similitudine chimică între ele, în principal în stări de oxidare superioare, care, de regulă, corespund numărului grupului. O perioadă se numește un set de elemente, care începe cu un metal alcalin și se termină cu un gaz inert (un caz special este prima perioadă); fiecare perioadă conține un număr strict definit de elemente. P. s. NS. este format din 8 grupe și 7 perioade (a șaptea nu este încă finalizată).

Prima perioadă a tabelului periodic al elementelor

Specificitatea primei perioade este că conține doar 2 elemente: H și He. Locul H în sistem este ambiguu: hidrogenul prezintă proprietăți comune cu metalele alcaline și cu halogeni; este plasat fie în Ia-, fie (de preferință) în subgrupul VIIa. Heliul este primul reprezentant al subgrupului VIIa (cu toate acestea, pentru o lungă perioadă de timp, He și toate gazele inerte au fost combinate într-un grup zero independent).

A doua perioadă a tabelului periodic al elementelor

A doua perioadă (Li - Ne) conține 8 elemente. Începe cu un metal alcalin Li, a cărui singură stare de oxidare este I. Apoi vine Be - un metal, stare de oxidare II. Caracterul metalic al următorului element B este slab exprimat (starea de oxidare III). C care îl urmează este un nemetal tipic, poate fi fie pozitiv, fie negativ tetravalent. N, O, F și Ne ulterioare sunt nemetale și numai N are cea mai mare stare de oxidare V corespunzătoare numărului grupului; oxigenul doar în cazuri rare prezintă o valență pozitivă, iar starea de oxidare VI este cunoscută pentru F. Perioada se încheie cu gazul inert Ne.

A treia perioadă a tabelului periodic al elementelor

A treia perioadă (Na - Ar) conține, de asemenea, 8 elemente, a căror modificare a proprietăților este, în multe privințe, similară cu cea observată în a doua perioadă. Cu toate acestea, Mg, spre deosebire de Be, este mai metalic, la fel ca Al în comparație cu B, deși Al este amfoteric. Si, P, S, Cl, Ar sunt nemetale tipice, dar toate acestea (cu excepția Ar) prezintă cele mai mari stări de oxidare egale cu numărul grupului. Astfel, în ambele perioade, pe măsură ce Z crește, există o slăbire a caracterului metalic și o creștere a caracterului nemetalic al elementelor. Mendeleev a numit elementele perioadei a doua și a treia (mici, în terminologia sa) tipice. Este esențial ca acestea să fie printre cele mai răspândite în natură, iar C, N și O să fie, împreună cu H, elementele principale ale materiei organice (organogeni). Toate elementele primelor trei perioade sunt incluse în subgrupurile a.

Terminologie modernă - elementele acestor perioade se referă la elementele s (metale alcaline și alcalino-pământoase), care alcătuiesc subgrupurile Ia- și IIa (evidențiate pe masa colorată în roșu), și elementele p (B - Ne, At - Ar), inclus în subgrupurile IIIa - VIIIa (simbolurile lor sunt evidențiate în portocaliu). Pentru elementele de perioade mici, cu numere ordinale crescânde, se observă la început o scădere a razelor atomice și apoi, când numărul de electroni din învelișul exterior al unui atom crește deja semnificativ, repulsia lor reciprocă duce la o creștere a razelor atomice . Următorul maxim este atins la începutul perioadei următoare pe un element alcalin. Aproximativ același model este tipic pentru razele ionice.

A patra perioadă a tabelului periodic al elementelor

A patra perioadă (K - Kr) conține 18 elemente (prima perioadă mare, conform lui Mendeleev). După metalul alcalin K și alcalinopământul Ca (elemente-s), urmează o serie de zece așa-numite elemente de tranziție (Sc - Zn), sau elemente-d (simbolurile sunt prezentate în albastru), care sunt incluse în subgrupurile b din grupele corespunzătoare de P. s. NS. Majoritatea elementelor de tranziție (toate sunt metale) prezintă cele mai mari stări de oxidare egale cu numărul grupului. O excepție este triada Fe - Co - Ni, unde ultimele două elemente sunt maxim pozitiv trivalente, iar fierul în anumite condiții este cunoscut în starea de oxidare VI. Elementele care încep cu Ga și se termină cu Kr (elemente p) aparțin subgrupurilor a, iar natura modificării proprietăților lor este aceeași ca și în intervalele corespunzătoare Z pentru elementele din a doua și a treia perioadă. S-a constatat că Kr este capabil să formeze compuși chimici (în principal cu F), dar starea de oxidare VIII este necunoscută pentru aceasta.

A cincea perioadă a tabelului periodic al elementelor

A cincea perioadă (Rb - Xe) este construită similar cu a patra; are, de asemenea, o inserție de 10 elemente de tranziție (Y - Cd), elemente d. Caracteristici specifice perioadei: 1) în triada Ru - Rh - Pd, numai ruteniul prezintă starea de oxidare VIII; 2) toate elementele subgrupurilor a prezintă cele mai mari stări de oxidare egale cu numărul grupului, inclusiv Xe; 3) Am proprietăți metalice slabe. Astfel, natura modificării proprietăților cu o creștere a Z în elementele perioadelor a patra și a cincea este mai complicată, deoarece proprietățile metalice sunt păstrate într-o gamă largă de numere ordinale.

A șasea perioadă a Tabelului periodic al elementelor

A șasea perioadă (Cs - Rn) include 32 de elemente. În plus față de 10 elemente d (La, Hf - Hg), conține un set de 14 elemente f, lantanide, de la Ce la Lu (simboluri negre). Elementele de la La la Lu sunt chimic foarte asemănătoare. În forma scurtă a lui P. cu. NS. lantanidele sunt incluse în celula La (deoarece starea lor de oxidare predominantă este III) și sunt înregistrate într-o linie separată în partea de jos a tabelului. Această tehnică este oarecum incomodă, deoarece 14 elemente par a fi în afara mesei. Formele lungi și pe scară ale P. sunt private de un dezavantaj similar. BC, reflectând bine specificitatea lantanidelor pe fundalul structurii integrale a P. cu. NS. Particularitățile perioadei: 1) în triada Os - Ir - Pt, numai osmiul prezintă starea de oxidare VIII; 2) At are un caracter mai pronunțat (în comparație cu 1) metalic; 3) Rn, aparent (chimia sa a fost puțin studiată), ar trebui să fie cel mai reactiv dintre gazele inerte.

A patra perioadă a tabelului periodic include elementele celei de-a patra linii (sau a patra perioadă) a tabelului periodic al elementelor chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe șiruri pentru a ilustra repetitive (periodice) ... ... Wikipedia

Elementele celui de-al cincilea rând (sau al cincilea interval) al tabelului periodic al elementelor chimice aparțin celei de-a cincea perioade a sistemului periodic. Structura tabelului periodic se bazează pe șiruri pentru a ilustra tendințele recurente (periodice) din ... ... Wikipedia

A șaptea perioadă a tabelului periodic include elementele celui de-al șaptelea rând (sau a șaptea perioadă) a tabelului periodic al elementelor chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) ... Wikipedia

A șasea perioadă a sistemului periodic include elementele celei de-a șasea linii (sau a șasea perioadă) a sistemului periodic al elementelor chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe șiruri pentru a ilustra tendințele recurente (periodice) din ... ... Wikipedia

Prima perioadă a sistemului periodic include elementele din prima linie (sau prima perioadă) a sistemului periodic al elementelor chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe șiruri pentru a ilustra tendințele recurente (periodice) din ... ... Wikipedia

Elementele celei de-a doua linii (sau a doua perioadă) a tabelului periodic al elementelor chimice aparțin celei de-a doua perioade a sistemului periodic. Structura tabelului periodic se bazează pe șiruri pentru a ilustra tendințele recurente (periodice) din ... Wikipedia

A treia perioadă a sistemului periodic include elementele celei de-a treia linii (sau a treia perioadă) a sistemului periodic al elementelor chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) ... Wikipedia

Include elemente chimice ipotetice aparținând celei de-a opta linii (sau perioadei) suplimentare a tabelului periodic. Numele sistematizate ale acestor elemente au fost predate IUPAC pentru utilizare. Niciunul dintre aceste elemente nu a fost încă ... ... Wikipedia

Perioada este o linie a tabelului periodic al elementelor chimice, o succesiune de atomi în funcție de creșterea sarcinii nucleare și umplerea cochiliei externe a electronilor cu electroni. Tabelul periodic are șapte perioade. Prima perioadă conținând 2 elemente ... Wikipedia

Forma scurtă a tabelului periodic se bazează pe paralelismul stărilor de oxidare ale elementelor subgrupurilor principale și secundare: de exemplu, starea maximă de oxidare a vanadiului este +5, ca și în fosfor și arsenic, starea maximă de oxidare a cromul este +6 ... Wikipedia

Cărți

• S. Yu. Witte. Lucrări colectate și materiale documentare. În 5 volume. Volumul 3. Cartea 2, S. Yu. Witte. A doua carte a celui de-al treilea volum al ediției cuprinde cele mai importante materiale documentare, note oficiale, publicații și articole despre reforma monetară și sistemul monetar din Rusia, care a constituit ...
• Periodice și cenzură a Imperiului Rus în 1865-1905. Sistemul de sancțiuni administrative ,. Cartea examinează politica de cenzură a guvernului rus în legătură cu periodicele, într-un moment în care rolul acestuia din urmă în viața societății devenea din ce în ce mai influent ...

O secvență de atomi pentru a crește sarcina nucleară și a umple învelișul exterior de electroni cu electroni.

Tabelul periodic are șapte perioade. Prima perioadă, care conține 2 elemente, precum și a doua și a treia, cu câte 8 elemente, sunt numite mic... Restul perioadelor cu 18 sau mai multe elemente - mare... A șaptea perioadă s-a încheiat. A opta perioadă nu a fost finalizată. Numărul perioadei de care aparține un element chimic este determinat de numărul de cochilii sale de electroni (niveluri de energie).

Fiecare perioadă (cu excepția primei) începe cu un metal tipic (, Na ,,,,) și se termină cu un gaz nobil (,,, Xe ,,), care este precedat de un nemetal tipic.

În prima perioadă, în afară de heliu, există un singur element - hidrogenul, combinând proprietăți tipice atât pentru metale, cât și (într-o măsură mai mare) pentru nemetale. Aceste elemente sunt umplute cu electroni 1 s-coajă.

Elementele din a doua și a treia perioadă sunt completate secvențial s- și R-cochilii. Pentru elementele de perioade mici, sunt caracteristice o creștere destul de rapidă a electronegativității cu o creștere a sarcinilor nucleare, o slăbire a proprietăților metalice și o creștere a proprietăților nemetalice.

A patra și a cincea perioadă conțin decenii de tranziție d-elemente (de la scandiu la zinc și de la itriu la cadmiu), în care, după umplerea cu electroni, exteriorul s-cuburile sunt completate conform regulii Klechkovsky, d- o sub-coajă a nivelului anterior de energie.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f ...

În perioadele a șasea și a șaptea apare saturația 4 f- și 5 f- sub-cochilii, în urma cărora conțin încă 14 elemente mai mult comparativ cu perioadele 4 și 5 (lantanide în a șasea și actinide în perioada a șaptea).

Datorită diferenței în perioadele de lungime și alte caracteristici, există diferite moduri de localizare relativă a acestora în sistemul periodic. În versiunea pentru perioade scurte, perioadele mici conțin una un numar de elementele, mari au două rânduri. În varianta de perioadă lungă, toate perioadele constau dintr-un rând. Seria de lantanide și actinide este de obicei înregistrată separat în partea de jos a tabelului.

Elementele din aceeași perioadă au valori apropiate ale masei atomice, dar proprietăți fizice și chimice diferite, spre deosebire de elementele aceluiași